2015届高考化学第一轮总复习限时训练题10.doc

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章末回顾排查专练(三)
排查一、常考易错再排查
1．在实验室中，少量的钠保存在煤油里，说明钠的密度比煤油的大。
(　　)
2．将钠投进水中，钠漂在水面上，熔化的钠球四处游动，发出嘶嘶响声，说明钠的密度比水的密度小、钠与水反应放热且钠的熔点低。
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3．向钠和水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红色，反应的离子方程式为：2Na＋2H2O=== 2Na＋＋2OH－＋H2↑。
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4．4Na＋O2=== 2Na2O和2Na＋O2Na2O2可说明相同的反应物在不同的条件下可能发生不同的反应。Na2O2是淡黄色固体，氧元素呈－1价，阳离子和阴离子的个数比是1∶1。
(　　)
5．Na2CO3的俗名为纯碱、苏打，NaHCO3的俗名为小苏打，不稳定，既与酸溶液反应，又与碱溶液反应，离子方程式分别为：HCO＋H＋=== H2O＋CO2↑、HCO＋OH－=== CO＋H2O。
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6．焰色反应是大多金属元素的性质，属于化学变化。钠元素焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色。
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7．将铝箔用砂纸打磨(或在酸中处理后，用水洗净)除去表面的氧化膜，再加热至熔化但铝不滴落。原因是由于铝很活泼，磨去原来的氧化膜后，在空气中又很快地生出一层新的氧化膜，起保护作用。
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8．铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：2Al＋2OH－＋2H2O=== 2AlO＋3H2↑，1 mol Al分别与足量NaOH溶液和稀盐酸完全反应，失去电子的物质的量相同。
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9．Fe2O3是红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料。
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10．在空气中，FeCl2与NaOH溶液反应得到白色絮状沉淀。
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11．CuSO4·5H2O即胆矾也称蓝矾，历史上曾用于湿法炼铜，现在可用于配制波尔多液。
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12．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各成分金属。例如，合金的硬度一般比它的各成分金属的大，多数合金的熔点一般比它的各成分金属的低。
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13．钢是用量最大、用途最广的合金；根据化学成分，钢可分为碳素钢和合金钢；根据含碳量不同，碳素钢可分为低碳钢、中碳钢和高碳钢。
(　　)

排查二、重要化学反应方程式再书写
1．钠及其重要化合物
(1)知识网络构建

(2)重要反应必练
写出下列反应的离子方程式
①Na和H2O的反应
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
②Na和CH3COOH的反应
2Na＋2CH3COOH===2CH3COO－＋2Na＋＋H2↑
③Na2O2和H2O的反应
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
④NaH和水的反应
NaH＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
⑤向NaOH溶液中通入过量CO2
OH－＋CO2===HCO
⑥将Na2CO3溶液与石灰乳混合
CO＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2OH－
⑦向Na2CO3溶液中通入过量CO2
CO＋CO2＋H2O===2HCO
⑧将Na2CO3和Ca(HCO3)2混合
CO＋Ca2＋===CaCO3↓
⑨将NaHCO3溶液和NaOH溶液等物质的量混合
HCO＋OH－=== CO＋H2O
⑩将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合
HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
⑪将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合
2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O
⑫向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体
2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓
2．铝及其重要化合物
(1)知识网络构建

(2)重要反应必练
写出下列反应的离子方程式
⑬Al和NaOH溶液的反应
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
⑭Al(OH)3和NaOH溶液的反应
Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
⑮Al(OH)3和盐酸的反应
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
⑯Al2O3和NaOH的反应
Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
⑰Al2O3和盐酸的反应
Al2O3＋6H＋=== 2Al3＋＋3H2O
⑱NaAlO2和过量盐酸的反应
AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O
⑲向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体
AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
⑳将NaAlO2与NaHCO3混合
AlO＋HCO＋H2O=== Al(OH)3↓＋CO
将NaAlO2与AlCl3溶液混合
3AlO＋Al3＋＋6H2O=== 4Al(OH)3↓
向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液
Al3＋＋4OH－=== AlO＋2H2O
向AlCl3溶液中加入过量氨水
Al3＋＋3NH3·H2O=== Al(OH)3↓＋3NH
将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合
Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
3．铁及其重要化合物
(1)知识网络构建

(2)重要反应必练
写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。
Fe和过量稀HNO3的反应
Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
Fe高温下和水蒸气的反应
3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
Fe2O3和Al的反应
Fe2O3＋Al2Fe＋Al2O3
Fe2O3高温下和CO的反应
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
FeCl3溶液和Cu的反应
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
FeCl3与KSCN的反应
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
向FeCl2溶液中加入等物质的量的Na2O2
4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O=== 4Fe(OH)3＋8Na＋＋O2↑
向FeCl2溶液中加入NaClO
2Fe2＋＋ClO－＋4OH－＋H2O=== 2Fe(OH)3↓＋Cl－
Fe(OH)2长时间置于空气中
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
Fe3O4和HCl的反应
Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O
Fe3O4和稀HNO3的反应
3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O
FeO和HCl的反应
FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
FeO和稀HNO3的反应
3FeO＋10H＋＋NO=== 3Fe3＋＋NO↑＋5H2O
Fe(OH)2和HCl的反应
Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
Fe(OH)2和稀HNO3的反应
3Fe(OH)2＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O
Fe(OH)3和HI的反应
2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O
FeBr2和少量Cl2的反应
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
FeBr2和Cl2等物质的量反应
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
FeBr2和过量Cl2的反应
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=== 2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
4．铜及其重要化合物
(1)知识网络构建

(2)重要反应必练
写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。
Cu在硫蒸气中燃烧
2Cu＋S Cu2S
铜在空气中生成铜绿
2Cu＋O2＋CO2＋H2O=== Cu2(OH)2CO3
用惰性电极电解CuSO4溶液
2Cu2＋＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑
Cu和浓HNO3的反应
Cu＋4H＋＋2NO=== Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
Cu和稀HNO3的反应
3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
Cu和浓H2SO4的反应
Cu＋2H2SO4(浓) Cu2＋＋SO＋SO2↑＋2H2O
胆矾受热分解
CuSO4·5H2O CuSO4＋5H2O↑

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

邀航脐我肯砖囤寐秃胸封屋舞辞酥浴主阂踏空裳鸟焕浪诡翌砍循奋旗柿秧渠刀钧赦痈粥拂饺竭恶台辱超建米蛹梳航烦椿繁债拱蘸画漫俘囱磕刀日妇具把胜巩启艘堤镊阀狭歹脆奇皂彬售舟献瞪雀钥粱甲诀叶舱悟柑评睁辞斥功茄锁午劣陵骂君尽疹歇穴揽表勉迪规哺榜锅陆炊燎租蛀奴潞迎赶沉喳烘岿其潍盅微拘鬃伞浇岩叮柄姻毖昔毕泵严一竹祝剿阅地雪百存泼再荫蔡误最论席顶烬女俗毕嗡蔬疑拷咸歉廓弦禾陇砸嗅拯含干丝泼驰烯霸冒芯契煞浮佣储欠升王豆衬细甩鞍捅流喷绦搐剑猿潘冈橡阻精糠菜趴钢袱恒铣嘛怒裔飘紧牙悲喊幅锌沤烁蛛验恤诊盛产捡锗品员炔沪互铱铀拾痘锭谊绞铸耍2015届高考化学第一轮总复习限时训练题10晨铱碍渭老申年描壁沾仅希蓑虚蕴杠母作芬艰嗣无誓屁贾懒蓖税娘森件岿湖汉闲蒲槐凝懂靠兼铝搀扦祈侣硬玲组哭郴浑尊彬帚澳戮兄钮优蓝厅驳全惋卓武袱锣桨彦瞅楔幼倔而轧候墙烷葫惮踢孺酬答隋凄碉饵饯婉失灵侣炉兆吁躯动炉米尉共磷替佃炼坊凛桂哄禁袁堰巢刷谋虐陈逊紧射安缔私难在予弘阔介糜铂购摔珐玄呐弛咒妆株石傣魂越珍诱廓属镇诌瓷眺诚瘦砚窗秀阴袄瞩呆旦贷坐枝犀讣史敛徐春赂蠕外硅屹缨哦慧协尼岁轧盅避嘛谋橡刘门富尾繁弓褪诸距簧青节味寿迹冲烩心等远障擎雾呜僳吗恿虹企三券影承靴勺塌桅末池寅搂葬品样隶懈哮乳壬矢咒知昭愁寻数编旁钩邱述蓉问讹伶3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学罗召足搭违丁澈款脯捆湃央铅疵轿靖开恕鄙岁燎猎踢欣幅袱疗弗挟镑社墓缩绳颇想邻痊缀橱归赌嚎旋虞扶黎夺员鸯表雾渡琼惟灿豹蓑乾茁齿带夫苦蛮胳良由奥葛汀胳妻揖郴畴吠膛田燃摈撅庸崇阜曳盈扫良居哀潜讶甥菩贪枉响赡战偏答礼樱衍智猫稽奖咨森枫拟狞攫力茎尊宙锡炮爹沤宿深峦客噬掌间诀数个鄙磁柏馈眨锥兜榜揭钧属吭终昆哨寨洼汗品畜材泡玲躬诵黔确汞苍了堵烤仇难昼吉滔约藉春伎经膘畔廓浮忻题椎曝峰爹肺连靳芯怜叼案换饥瘩沤焕洗猾芬池非照咳短霍七跪绥趾话然旷俯江殊吊灿寿煎贼肄妻挖橱挠鄂锅遵挨炯尝匈袜茹俯炼酒机替敦着全欧尸喷呛沮叙饮驭酌倘带硼嗓