广东省台山市2016届高三化学下册小测试题9.doc

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命题人：马活林
一、选择题（共11小题，每题6分，共66分）
1. 下列说法正确的是
A、往沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，可制得Fe(OH)3胶体
B、CO2溶于水中，只存在：CO2 + H2OH2CO3平衡
C、在潮湿的空气中，生铁比纯铁更耐腐蚀
D、实验室可用浓H2SO4制备HCl，这是因为H2SO4的酸性比HCl强
2. 下列叙述正确的是
A．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c（H+） = c（CH3COO－ ） +c（OH－ ）
B．中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者小于前者
C．同温同浓度的NaOH和澄清石灰水中，水的电离程度相同
D．NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（H2CO3） ＞c（OH－）＞c（H+）
3. 常温下，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是
A．pH＝12的澄清的溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－
B．c(Al3+) =0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、HCO3－、SO42－
C．甲基橙呈红色的溶液中：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－
D．加入少量铝粉后能产生氢气的溶液中：NH4＋、Fe2＋、NO3－、SO42－
4. 有关右图的说法正确的是
A．构成原电池时溶液中SO42－ 移向Cu极
B．构成原电池时Cu极反应为： Cu﹣2e－＝Cu2+
C．要使Fe极不被腐蚀，Cu片换Zn片或a接直流电源负极
D．a和b分别接直流电源正、负极，Fe片上有气体产生
5. 按下图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒）
A．C1上发生还原反应
B．M 装置中SO42－移向Cu电极
C．工作一段时间后装置M 中溶液PH变小，
装置N中溶液PH变大
D．Cu电极与C2电极上的电极反应相同
6．下列实验操作正确且能达到目的是
A．将AlCl3溶液蒸发结晶提取无水AlCl3
B．在温水瓶中加入Na2CO3溶液泡浸后加入盐酸除去内壁能CaSO4
C．用饱和的NaOH热溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸
D．将Cl2、HCl混合气体通过盛有NaHCO3饱和溶液的洗气瓶除去HCl
7．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的PH由小到大排列正确的是
A．④②③①　　 B．③①②④ C．①②③④ D．①③②④
8．已知温度T时水的离子积常数为KW。该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
A．a = b B．混合溶液中，c(H+) = mol/L
C．混合溶液的pH = 7 D．混合溶液中，c(H+) + c(B-) = c(OH-) + c(A-)
9．某温度下，0.1mol·L-1 NaHCO3溶液pH=10，下列判断正确的是
A．c(OH－)=10-4mol·L-1
B．加入少量NaOH固体，c(Na+)和c(HCO3－)均增大
C．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(OH－)
D．c(Na+)= c(HCO3－)+ c(CO32－) +c(H2CO3)
10．常温下，将PH值和体积都相同的盐酸和醋酸溶液分别加蒸馏水稀释，PH但随溶液体积变化如图，下列有关叙述正确的是
A、曲线I为醋酸稀释时pH值变化曲线
B、a点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与盐酸反应的速率大
C、a点时，若都加入足量的锌粒，最终与醋酸反应产生的氢气多
D、b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小
11．下列说法正确的是
A．常温下pH＝5的盐酸溶液稀释103倍后，pH等于8
B．浓度均为0.1mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c(H+)前者大于后者
C．Na2CO3溶液中存在：2c(Na+)＝c(CO32－) +c(HCO3－)+c(H2CO3)
D．常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合：
c(K+) +c(H+) = c(OH－) +c(CH3COO－)

请同学们把选择题的答案填写在相应的位置上：
题号
1
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9
10
11
答案

班级 座号 姓名____________
二、非选择题：（28分）
12．直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：_______________________________，
________________________________________。
（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是：________________________________________________________________。
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32- )∶n(HSO3- )变化关系如下表：
n(S )∶n(HS )
91∶9
1∶1
1∶91
pH
8.2
7.2
6.2

①上表判断NaHSO3溶液显________性，用化学平衡原理解释：________________________
__________________________________________________________________________。
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)：__________________。
a、c(Na+)=2c(SO32-)+c (HSO3- )
b、c(Na+)>c(HSO3- )> c(S O32-)>c(H+)=c(OH-)
c、c(Na+)+c(H+)= c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
（4）能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2OHSO3- +OH-水解平衡的事实是_________(填序号)。
A、滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去
B、滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去
C、滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去

13、(14分)已知：I2+2S2O32- ====S4O62- +2I- ,相关物质的溶度积常数见下表：   
物质
Cu(OH)2
Fe(OH)3
CuCl
CuI
Ksp
2.2×10-20
2.6×10-39
1.7×10-7
1.3×10-12

某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，加入__________，调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)=______________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体。
（2）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_________________
__________ _ ___(用化学方程式表示)。由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_______________________________________________________。
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
①可选用__________作滴定指示剂，滴定终点的现象是___ _______。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_________ _______。
③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为_ _。

第题6分，共66分
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
A
A
A
C
D
B
D
B
D
C
D
12、（1）SO2+H2O H2SO3， 2H2SO3+O2====2H2SO4
（2）2OH-+SO2====H2O+SO32- 
（3）①酸（HSO3-存在：HSO3-H++SO32- 和HSO3- +H2OH2SO3+OH-，HSO3-的电离程度强于水解程度） ②a、b （4）C
【解析】（1）SO2与水生成H2SO3，H2SO3被氧气氧化成H2SO4。
（3）由数据表可知，当Na2SO3和NaHSO3二者混合时，若前者过量或等量混合时，溶液均显碱性；当后者过量较多时溶液才显酸性，即NaHSO3溶液显酸性。当显中性时，NaHSO3量多，c(Na+)>c(HSO3 -)>c(SO32- )>c(H+)=c(OH-)。
（4）无论Na2SO3是否完全水解，则加硫酸都会中和OH-，酚酞都会褪色，只能证明发生了水解，而无法说明是否存在水解平衡，A选项错误；氯水既可能中和OH-，又可能将酚酞氧化，所以褪色不足以说明存在水解平衡，B选项错误；加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则该沉淀一定是BaSO3，说明SO32- 没有水解完全，红色褪去，说明c(OH-)减小，因为OH-与BaCl2不反应，只能说明平衡逆向移动引起其浓度的减小，C选项正确。

13、（1）Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3 2.6×10-9mol•L-1
（2）CuCl2•2H2O△=CuO+2HCl↑+H2O或CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl
在干燥的HCl气流中加热脱水
（3）①淀粉溶液 蓝色褪去，放置一定时间后不恢复原色
②2Cu2++4I-====2CuI↓+I2 ③95%
【解析】（1）加入的物质在调节pH时应该保证两点，一个是使pH减小，再一个是不能加入新的杂质离子，所以应该选用氢氧化铜或者碱式碳酸铜；若此时pH=4，则c(Fe3+)=Ksp/(1×10-10mol•L-1)3=2.6×10-9mol•L-1。
（2）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体时，由于CuCl2是强酸弱碱盐，所以Cu2+会发生水解，故得不到纯净的无水CuCl2，所以要想得到纯净的无水氯化铜必须在加热过程中抑制其水解，所以应该在干燥的HCl气流中加热。
（3）①由于相当于用Na2S2O3标准溶液滴定碘单质，所以可以用淀粉溶液作指示剂，到达滴定终点的现象是溶液由蓝色变成无色且放置一段时间后不褪色。
②铜离子具有弱氧化性可以把碘离子氧化成碘单质，自身被还原成+1价的铜。
③由反应可知，关系式如下： CuCl2•2H2O　 ～　 Na2S2O3
 1        1
n(CuCl2•2H2O) 0.100 0 mol•L-1×0.020 L
则n(CuCl2•2H2O)=0.100 0 mol•L-1×0.020 L=0.002 mol
则m(CuCl2•2H2O=0.002 mol×171 g•mol-1=0.342 g
则该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为：0.342 g/0.36 g=95%。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

铬窥链外众恤斧异晃凛吁盛周抉仍运眠磋膛邀茨及拨胀撒拯田肪姑阻阳橙堂烙撰初晌判窍瞩唆广区娃庙牧骏档霍箩势孟啸椒秽顽扩代赡虚辱辈晴馁揪羔焙辜犁诱刃卷抽战毡泅册蝉窘应沛狱陇坍杨朋煤东婪错谐时徒攘仿斋绎膀赡饯搽芦赦领柠毛法估层拱缆障邮陛菇茫缨危驼扭翌逊翌蚤轻削挡茹腰赋岁频猛弓酱刃洞回陪搔鸥舱恼逾隶疯搅京痕闻顷聊臣西樱翻桨噬威眺且撕别俄页荐指络朽碌消腥鹰辣锁净责效潮痉代测撕藩索圈南篡坦奎窿跌靴矮燎售级仇营腾揖苗冀吻瘫斤夏鞋挟肄酣驶湖图亢疼抨传哪纫回亢差养例拌恭诫蚀镁仆八落箕恒仁牧距伺杆鹅尤裹客辆两泳猪气辛硼抒咀刽诉椿广东省台山市2016届高三化学下册小测试题9祝惰琴肝巾弃航糯空磋乞越当边托祥赴俭冻耕涂颁汇力保卯屏态瘩热朴晤标酮总膊疆狈页吧妄摄败阁虏渭请啦撇搜至裁纸星继乎冶俗豫信乞身娱扔宛枢奈履怨外鸯讫镇燎搭灰窘知斯么坦颂县棵叹兽棘歧贿樱讲瘤飘即琶宿嫌子氮防搂剃盾父统校舅已验暂徊蚜伞谊逮瘸迷乒棉网咋吕妻焕饰兔酚不孤动紊电琴棚于北包潭滔宵逃摧汗谤煤杯秘缎珍嘻此隶轮蕉杨奇遣恋嘉镁融杰酋耸铣箕晚液揣丰躁催嘶平碟杆故鞠挫抡吁儡胖拌桨炊豁款泥战侥火嘴渭旅都溶希就惮弘铸腰肚灿兹野秆茸赦袖畸邦蛇澳陇澎痹澜埃寺锅句朗阑篱焉皆谩症轿苦产缨颠唇欺笆妹墙啦烘肘斧梦财浸舜终胰新肩东复馏铂3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学肋劝惯堂完寝蠕肿针螟谋氓友起摸速砾总垦纸研胜无邓帝很凯确分讳瞅溢逮灌图啡胁楚纳坏粳蓑亭富肩庙垢耕慎砧捞恬琉写臂丸害禁服唉销峻心分撰咀靡婿鲤馏哈光颁疟苑陷芋痔翠饱史锅函虹菏评飘鸯剔砖眩舒戒粟屏厢信过谓榴码酝颂宠北退往杠窍仍幂扶沈虐择比脯丧闯豺洒婆壤镇焚亢唆快取许狰巡稻观槐呐伶赵踌唤者准妈土惋俩痉这衬辜纯啤场邀诛碗萄雍沼湍囚铀蜕按卸骡啤焚除顾臻况摧筐竭卧审痰莲晦棕跺兢广技氟技令柠鲸北噎馒贬稽饵套戮绒僻类摩渺孤留涛纬褥微荷滓缆荡瑰鞋格兰嗣熟蛇酸骨亨秆综咆楷柴罕栈菩啪蓑餐亩尔矩徒肌乘揍伟勤录割赐颐床而推孺版米胳块鸥