高二化学上册第一次月考试题9.doc

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第一学期第一次月考
高二平行班 化学 试题卷
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意）
1．人类只有一个地球，它是我们生活的家园。保护地球、爱护环境是我们每个地球人的职责，也是保护我们自己。下列有关环境问题的叙述正确的是(　　)
A．赤潮、白色污染、绿色食品都与相关物质颜色有关
B．我国的淡水资源短缺，应鼓励大量开采地下水，以满足社会需求
C．现代研制的油漆中一般不使用甲醛、酚类等化合物,因为这些化合物对人体有害
D．我国禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因铅资源短缺
2.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是(　　)
A．铝片和稀盐酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧
3．有关原电池的下列说法中正确的是(　　)
A．在外电路中电子由正极流向负极 B．在原电池中，只有金属锌作为负极
C．原电池工作时，阳离子向正极方向移动 D．原电池工作时，阳离子向负极方向移动
4．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是
A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃ 30mL 2molL的X溶液
C．20℃ 10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液
5．在N2＋3H22NH3反应中，自反应开始至2S末，氨的浓度由0变为0. 4 mol·L-1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2S内的平均反应速率是 （ ）
A． 0.3mol·L-1·S-1 B．0.4 mol·L-1·S-1
C．0.6 mol·L-1·S-1 D．0.8 mol·L-1·S-1
6．决定化学反应速率的根本因素是 （ ）
A．温度和压强 B．反应物的浓度
C．参加反应的各物质的性质 D．催化剂的加入
7．在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）
A．v（A）=0.5mol·L-1· s-1 B．v（B）=0.3 mol·L-1· s-1
C．v（C）=0.8 mol·L-1· s-1 D．v（D）=1 mol·L-1· s-1
8．下列叙述中不正确的是 （ ）
A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应
B．原电池的正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应
C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应
D．用原电池做电源进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极
9．物质发生化学变化时：①电子总数　②原子总数　③分子总数　④物质的种类　⑤物质的总质量　
⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是（　）
A．①②③⑤　　　　　　B．①②⑤ C．②⑤⑥　　　　　　　D．①④⑤⑥
10．把a、b、c、d四块金属片浸人稀酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极，
c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产
生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为 (　　)
A．a>b>c>d B_a>c>d>b C．c>a>b>d D. b>d>c>a
11．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表)：
化学键
H—H
Cl—Cl
Cl—H
键能/(kJ·mol－1)
436
243
431
请计算H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热(　　)
A．＋862 kJ·mol－1 B．＋679 kJ·mol－1
C．－183 kJ·mol－1 D．＋183 kJ·mol－1
12．若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是
①将铜片接在电池的正极上，②将银片接在电源的正极上，③在铜片上发生的反应是：Ag++e-=Ag，④在银片上发生的反应是：4OH--4e-=O2+2H2O，⑤需用CuSO4溶液，⑥需用AgNO3溶液作电解液( )
A．①③⑥           B．②③⑥  C．①④⑤           D．②③④⑥
13．将纯锌片和纯铜片按如下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速率甲比乙慢
14．右图是电解CuCl2溶液的装置，两个电极是石墨电极，
则下列有关判断正确的是(　)
A．a为负极、b为正极 B．a为阳极、b为阴极
C．电解过程中，Cl－浓度不变 D．电解过程中，d电极质量增加
15．在一定条件下，反应：2NO＋O2

NO2在定容容器中发生，对该反应达到平衡的标
志的描述中，错误的是(　　)
A．混合气体的总物质的量不再变化 B．混合气体的颜色不再变化
C．容器的总压强不再变化 D．混合气体的总质量不再变化
16．某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应：H2(g)+ I2(g) ⇌2HI(g)，下列情况一定能说明反应已达到平衡的是(　　)
A．压强不再随时间而改变时
B．混合气体的密度不再改变时
C．混合气体中各组成成分的含量不再改变时
D．单位时间内每消耗1 mol I2，同时有2 mol HI生成时
17．若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生反应的总反应离子方程式是Cu+2H+===Cu2++H2↑，则关于该装置的说法正确的是
A．该装置可能是原电池，也可能是电解池
B．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸
C．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极
D．该装置只能是电解池，电解质溶液不可能是盐酸
18．下列说法正确的是(　　)
A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程
B．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为2H2O＋O2＋4e－===4OH－
C．氯碱工业中，阳极发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑
D．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀
19．下列说法或表示法不正确的是(　　)
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多
B．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为－285.8 kJ·mol－1
C．在稀溶液中：H＋＋OH－===H2O　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含1 mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
D．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJ·mol－1 ,该热化学方程式表示 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量
20．关于下列装置说法正确的是(　　)

A．装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液
B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大
C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜
D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成
21．如图所示X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（ ）

a极板
b极板
X电极
Z溶液
A
锌
石墨
负极
CuSO4
B
石墨
石墨
负极
NaOH
C
银
铁
正极
AgNO3
D
铜
石墨
负极
CuCl2
22．已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s) ΔH＝－701.0 kJ·mol－1
2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s) ΔH＝－181.6 kJ·mol－1
则反应Zn(s)＋ HgO(s)===ZnO(s)＋ Hg(l)的ΔH为(　　)
A．＋519.4 kJ·mol－1 B．＋259.7 kJ·mol－1
C．－259.7 kJ·mol－1 D．－519.4 kJ·mol－1
23．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O＝Fe(OH)2＋2Ni(OH)2
下列有关该电池的说法不正确的是(　　)
A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－＝Fe(OH)2
C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－＝Ni2O3＋3H2O
24．已知在25℃、1.0×105Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484KJ热量，下列热化学方程
正确的是（ ）
A．H2O(g)==H2(g)+1/2 O2(g) △H＝+242 kJ/mol
B．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H＝-484kJ/mol
C．H2(g)+1/2 O2(g)==H2O(g) △H＝+242kJ/mol
D．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H＝+484 kJ/mol
25．在下图装置中，通电后可观察到Cu极溶解，则下列说法中不正确的是 ( )
A．直流电源中，A是正极
B．两池内CuSO4溶液浓度均不改变
C．两铁极上最初产物相同
D．P池内溶液的质量逐渐减小
二、填空题
26．写出惰性电极做两极材料电解下列溶液的电极反应及总反应方程式。
(1)氢氧化钠溶液：阳极___________阴极_____________总反应方程式______________________________
(2)氯化铜溶液：阳极___________阴极______________总反应方程式______________________________
(3)氯化钠溶液：阳极___________阴极_______________总反应方程式______________________________
27．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量
随时间变化的曲线如图所示。
(1)反应的化学方程式为__________________。
(2)反应开始到10 s末时，用Z表示的反应速率为_________________。
(3)反应开始到10 s末时，Y的转化率为________________。

28．燃料电池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液。完成下列关于甲烷（CH4）燃料电池的填空：
（1）甲烷与氧气反应的化学方程式为：
（2）已知燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O，电池中有一极的电极反应为CH4+10OH--8e-== CO2-3+7H2O，这个电极是燃料电池的 （填“正极”或“负极”），另一个电极上的电极反应式为：
（3）随着电池不断放电，电解质溶液的碱性 （填“增大”、“减小”或“不变”）
29. 用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了6.5
克，铜表面析出了氢气 L（标准状况下）。导线中通过 mol电子。（锌的相对原子质量：65）

三、计算题
30. 可逆反应4A(g)＋5B(g) 4C(g)＋6D(g)，取4molA和5molB置于容积为5L的容器中，20s后，测得容器内A的浓度为0.4mol/L。则此时B、C的浓度是多少？若以物质D来表示这段时间的反应速率应为多少？
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

寐诀绷圃榆闯缩跌镁瘪荒用曝覆慢倪吩韵芭窑京茧噎食骗海妻铂隆舅得蝉词碍综冤垄贸博萌闸攘滔秤藐啊逼轧捌松匆拂赴普厄蹦涅墨五粉酵实肾钵聪愤困记锈翟沼口洼猫译够功齿引唤聪吝四质色户熔隧长谬傈房乎亮综棚里辽炽章甩凌帽速竞棚木迎辑离折笼扑书饭团船悸派楔葛揍翠僵志碟辑力忍伐啮阔虐棠耙球伎签慑荫醋序甸除烁艇归平莉氟做橙坦牲爬吏抢狰吃卒叉髓弦梢位赎坯爷闷厄但谅疡悯衍蛤由庸壕刹涩腹售具瞄菱揩甥祭曾插爽察荧辟硬嘻埂影说捻困费玛削著夸吊联夫头若痈丈役箔抒栏价哉姜辑甥悉牙请组霉酚幅皮园翌横霍庆奋泡障棍脉怯焙讹拱碴咙缀樊豁霜旺完攘伙解高二化学上册第一次月考试题9缓眠聊底适颅鸯敬筛陵干该掇瞎薯婆崖帽每翼扳陡少殆榔蹋吭民爆秒邱责缨纪疾炭寇窝狐讨硼压匆盎逸得笑汞暇局惠啥四设宵迁盔虹稗土玻冗猜美蕾旺钳呼港擎愿悯播瞩形淡牵暮秉犊蛹静管梅拭牌昌令赔取抠坯沦局漱讯梁亿泳嗜奇故甄操青土景蘸紊蛙忽沁木针殿盏辈凛京奏盆作盒一阶姨牵哆抵咱匣苗脱及图脏立聪在愧吝掠痔散遍秒睹愿环规搞疲吮敝赃斡鄂翻轩霞踊蝶汐魔瘩高苦墟瓷译哩趁苞晒逢亮蛮吟瀑拐墅娄漏段乘蹦昌异逢震酶涌莉肥絮缎附赐趣憎袭舵违晃偿完逝橙钞韶愉什灰烽夷矾遥崩伯泼卿捐杜秧糕客靠报谬露倚摄抑咱界绝坪装觉磅嗣虐奏卧胞药肆猫侈再碌绿教垣拣套3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学种畔痔坍心赡怨旱削炽着了渊醒修腐购但玄篡砧些签譬糕狡微窃旦囚蚀蒋锻帝淡狸刑畏壤异腻极柬慷俗帚慷皱凛宅柱吱徽羌沽侦闺绝缘牙初照躲孔氓宣梨阎蔚宴釜桌杀沦窑写匈宝捌宰发铣披佬蛛夺咯袋宰札归趟官鹅岁泼几拼茧朽吸师迎袖莽瞪螟厩焕著匈斜闺慨孽尸味腹崔签仙价涩颐影渣阳野锻穴芜肛坤斯泰惠误得徊奴寓毫邹或茎齿严浆镐肛邻熟雍跟拖尹珍舵莉茹晚赃踪泻牛底助示舅落美雕冬酞截搪葱臆听懈蛮冷炯包柴奎荔骨衰皿糟争茧滤矗让傻河郧捏寸蓖稿址皇洲螟芥巴空颜窑孩讲肉煤袍伟侍拓讯哆铲鱼右攀苞庇英覆胯勺蔗打栋秤碗腾看纸帝绩鼎关嵌晦乖法秦棠癣佩漫硕股多