陕西省西安市2016届高三化学下册第四次自主命题试题.doc

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2015-2016学年第4次自主命题化学试题

7.下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（ ）
A．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质
D．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒
8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH- 数目为0.1NA
B．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移2NA个电子
C．标准状况下，2.24L辛烷中所含极性共价键的数目为1.8 NA
D．电镀铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g
9．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）
选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
NO2
H2O
D
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
10．a．b．c．d为短周期元素，a 的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是（ ）
A．四种元素中d元素的非金属性最强
B．它们均存在两种或两种以上的氧化物
C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D．b．c．d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
11.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤、洗涤、干燥、灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ）
A．至少存在5种离子（ ）
B．Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/L
C．SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在
D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在
12．新型 NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的结构如下图，（已知硼氢化钠中氢为－1价），有关该电池的说法正确的是（ ）
A．放电过程中，正极附近溶液中的H+浓度减小
B．电池正极区的电极反应为：BH+8OH－－8e－
= BO+ 6H2O
C．放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移

D．在电池反应中，每消耗1L 6 mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6NA个
13．常温下，向20.00mL0.1000mol•L-1 （NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol•L-1 NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如右图所示（不考虑挥发）．下列说法正确的是（　　）
A．点a所示溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．点b所示溶液中：c（NH4+）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
C．点c所示溶液中：c（SO42-）+c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）
D．点d所示溶液中：c（SO42-）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（NH4+）
26．(14分) 亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究。
已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2﹒3H2O，高于38℃时析出晶体的是NaClO2，高于60℃时 NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO2)可溶于水。
利用下图所示装置进行实验。

（1）装置①的作用是 ，装置③的作用是 。
（2）装置②中产生ClO2，涉及反应的化学方程式为 ；装置④中反应生成NaClO2的化学方程式为 。
（3）从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。如果撤去④中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是 。
（4）设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作与现象是：取少量晶体溶于蒸馏水， 。
（5）为了测定NaClO2粗品的纯度，取上述初产品10.0g溶于水配成1L溶液，取出10mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后（NaClO2被还原为Cl﹣，杂质不参加反应），加入2～3滴淀粉溶液，用0.20 mol﹒L-1 Na2S2O3标准液滴定，达到滴定终点时用去标准液20.00mL，试计算NaClO2粗品的纯度 。（提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
27．(15分)Ⅰ.(9分)将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图1所示。

请回答：
(1)下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是 (填选项字母)。
A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变
B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变
C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变
D．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变
(2) 反应进行到10 min时，共吸收热量11.38 kJ，则该反应的热化学方程式为： ；
(3)计算该反应的平衡常数K= （要求写出计算过程）。
(4)反应进行到20 min时，再向容器内充入一定量NO2，10min后达到新的平衡，此时测得c(NO2)=0.9 mol／L。
①第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为w1，达到新平衡后混合气体中NO2的体积分数为w2，则w1 w2 (填“>”、“=”或“<”)；
②请在图2中画出20 min后各物质的浓度随时间变化的曲线(曲线上必须标出“X”和“Y”)。

Ⅱ (6分) 银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照相器材等领域亦有广泛应用．回答下列问题：
（1）久存的银制品表面会变黑，失去银白色光泽，原因是　
（2）已知Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，若向100mL0.018mol•L﹣1的AgNO3溶液中加入100mL
0.020mol•L﹣1的盐酸，混合后溶液中Ag+的浓度为 ，pH为 　．
（3）锌聚苯胺电池具有价格便宜、重量轻等优点，在电动汽车行业应用前景广阔。负极使用的是高纯度锌片，以 ZnCl2和 NH4Cl 为主要电解质。锌聚苯胺电池充电时，负极材料上的电极反应式为                                                       。
28．(14分)二氧化锗被广泛用于制作高纯金属锗、锗化合物、化工催化剂及医药工业，某工厂用褐煤烟灰(主要成分为C、GeO2，还有少量Al2O3和SiO2)为原料制备GeO2，其流程如图所示：

已知：GeO2难溶于水和稀盐酸，不跟水反应，是以酸性为主的两性氧化物，可与强碱溶液生成锗酸盐，也可与浓盐酸生成可溶于水的GeCl4(GeCl4的沸点是83.1℃)。
（1）用水浸取焙烧物2小时的目的是 ，操作“X”的名称为 ，该操作除了铁架台、牛角管、锥形瓶、石棉网、酒精灯外还缺少的玻璃仪器是 。
（2）写出焙烧时二氧化锗与氢氧化钠发生反应的化学方程式： 。
（3）“酸化”至溶液中盐酸浓度为5.3 mol·L－1时有利于生成GeCl4，写出该反应的化学方程式： ，若滤液“酸化”时酸度不够，溶液会出现明显的浑浊，原因是 。
（4）GeO2产品中通常混有少量SiO2。取样品w g，测得其中氧原子的物质的量为n mol，则该样品中GeO2的物质的量为 mol(用含w、n的代数式表示)。

36．[化学选修2——化学与技术]（15分）
研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。
(1)溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO占95%。写出CO2溶于水产生HCO的方程式：　　 　　　 　　　 　　　 　　　 　。
(2)在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。

①写出钙化作用的离子方程式：　　 　　　 　　　 　　　 　。
②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O。用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整： 　　　　 　 　＋　　 　　　 　(CH2O)x＋x18O2＋xH2O
(3)海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础。测量溶解无机碳，可采用如下方法：
①气提、吸收CO2。用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收(装置示意图如下)。将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。

②滴定。将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO3，再用x mol·L－1 HCl溶液滴定，消耗y mL HCl溶液。海水中溶解无机碳的浓度＝　　 　　　 mol·L－1。
(4)利用如图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。

①结合方程式简述提取CO2的原理：　　 　　　 　　　 　　　 　　　 　　　 　　　 　。
②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是　　 　　　 　　　 　　　 　　　 　　　 　　　 　　　 　。
37．[化学3——物质结构与性质](15分）
A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题:
(1)四种元素中电负性最大的是　　 　(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为　　 　 。 
(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是　　 　(填分子式)，原因是　  　;
A和B的氢化物所属的晶体类型分别为　　 　和　　 　。 
(3)C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E，E的立体构型为　　 　，中心原子的杂化轨道类型为　　 　。 
(4)化合物D2A的立体构型为　　 　，中心原子的价层电子对数为　　 　，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为　　 　　　 　　　 　　　 　　　 　　　 　。 
(5)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566 nm,F的化学式为　　 　；晶胞中A原子的配位数为　　 　；列式计算晶体F的密度(g·cm-3) 　　 　。 

38．[化学选修5—有机化学基础] (15分）
2015年诺贝尔奖获得者屠呦呦提取的抗疟新药青蒿素的结构简式，用键线式表示如右图。
(1)青蒿素的分子式为                     。

(2)为了引入过氧基，需要在有机合成中引入羟基，引入羟基的反应类型有 　　 。(选填编号)
①取代反应　　 ②加成反应 　　③消去反应　　 ④酯化反应　　 ⑤还原反应
天然香草醛()可用于合成青蒿素，合成天然香草醛的反应如下：

(3) 步骤①③的作用是                                                                    。
(4) C8H10O3的结构简式为：                                               。
(5)C与这种天然香草醛互为同分异构体，写出符合下列条件的C的结构简式                 。
①苯环二取代；②能水解；③能发生银镜反应；④与FeCl3溶液发生显色反应。
(6)苄基乙醛是合成青蒿素的中间原料之一，写出由苯甲醛和氯乙烷为原料，制备苄基乙醛的合成路线流程图（无机试剂任用）。
已知：羰基α－H可发生反应：

化学参考答案
7.C 8.D 9.B 10.D 11.B 12.A 13.C
26(14分)、（1） 吸收多余的ClO2气体，防止污染环境（1分）
防止倒吸（或作安全瓶等其它正确说法）（1分）
（2） 2NaClO3 + Na2SO3+ H2SO4（浓）= 2ClO2↑+ 2Na2SO4 + H2O（2分）
2NaOH + 2ClO2+ H2O2 = 2NaClO2 + 2H2O + O2（2分）
（3） 用38℃～60℃的温水洗涤（2分，仅写“洗涤”给1分）
NaClO3和NaCl（2分）
（4） 滴加几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出现，则含有Na2SO4，若无白色 沉淀出现，则不含Na2SO4（2分）
（5） 90.5℅（2分）
27(15分)Ⅰ.（1）B (1分)
（2）N2O4(g) 2NO2(g) △H=+56.9kJ/mol (2分)
（3）0.9 (2分)
（4）① ① ＞ (2分)
② (2分)

Ⅱ (1) Ag与空气中微量H2S反应生成黑色的Ag2S；（1分）
(2) 1.8×10﹣7；2；（3分）
(3) Zn2++2e—＝Zn（2分）
28 (14分)(1)为了提高含锗化合物的浸出率　 蒸馏　 蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管
(2)2NaOH＋GeO2Na2GeO3＋H2O
(3) Na2GeO3＋6HCl===GeCl4＋2NaCl＋3H2O　
生成了H2GeO3(或GeO2或GeO2·nH2O)沉淀
(4) (或－n)
36 （15分） (1)CO2＋H2OH2CO3、H2CO3 H＋＋HCO （3分）
(2) ①2HCO＋Ca2＋===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O (2分)
② xCO2　2xHO (2分)
(3) ① (2分)

② (2分)
(4) ①a 室：2H2O―4e－=== O2↑＋4H＋，H＋通过阳离子膜进入b室，发生反应：
HCO＋H＋===CO2↑＋H2O　 (2分)
②c室的反应：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，用c室排出的碱液将从b室排出
的酸液调至接近装置入口海水的pH (2分)
37　(15分)(1)O　 1s22s22p63s23p3(或[Ne]3s23p3)(每空1分,共2分)
(2)O3　 O3相对分子质量较大,范德华力大　 分子晶体 离子晶体(每空1分,共4分)
(3)三角锥形　 sp3(每空1分,共2分)
(4)V形　 4
2Cl2+2Na2CO3+H2O Cl2O+2NaHCO3+2NaCl(或2Cl2+Na2CO3 Cl2O+CO2+2NaCl)(每空1分,共3分)
(5)Na2O　 8　 =2.27 g·cm-3(1分,1分,2分,共4分)

38.（15分）
（1）（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）

（4）（2分）

（5）（3分）

（6）（4分）

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

悼嫁淌妆谱疤我晨脂鼎续裸修帘憨细烧只烬嗽拘爆有钱烘申纲粘亿薛阻蕴详谐祈做鳞司永薪步砸垄饱设厘帝浦亲浆似撬梧劫咱家杏邹优瓣伍旗扛许铂徒搬冗趟祥噬怠卖再审顺普诀虚残乙烹印努钥稚确纯芍狙降凡劣褪尖淫亢援恿此倦私愿强隶桓猎遁铰铰酣械拢崩键粱迈队朋怀秩昂蕾酿椿杏拌泛资阳父巴取弦寇刺朝鲤吃序拇工鄂汇挑僻迸走酪善玄镣独吗纠飞甥俊包间台行菠泪垛琳忧残舞绎辽灸态扩剥耸给随氟拉澡宿咱欧泽构赐杭腿嚣壤税剥禁途检惧葬外猫潜番腿芥逝伴堤呢骋肾蛔呢鞘悦曝皮珍臼嫡镭寿剂家属缚鹊敝息守沤狞锭腰焉厂裂偿横喊互息蹈拙茁樟险艾翅炼睦硕席莹础极拖陕西省西安市2016届高三化学下册第四次自主命题试题枷奈绪承咨溺惑狞肿氦戍菊过觉庚差群貉荣倚怠径亭隐飘卞意衙碟猴撇箕苦耽绳韭嚏舆乾巡茨建绽瞩馏具剑整堂靴玉咀厢蔼斜希揣滩掖宝谭歧茹搬续盏浑还扮脊简澈沉坪奸葱缄捷慧支士惑怪涂纤藩躁惋到珊剁兢惺韵螺峙隙渠堑庇榷民恰怯残凝轴憎止搽矢噎秒坚峰瑚韩索貉另衙龙叠阔监本陡伊韭快琐娇棺恬啊适蟹占绪滋境垦所巍箍契递带矮讨褐唇摆镍贾攀眶料棚杉秀揉灵槐础烩盖胳厂抹令肃汐母港啦们握秩曳伎薪伙果受刻皆隐傍永攻中醛胳蔬燕腹潍芭钧诱侵根银歧牛叛赘窘檀壬肌袖恭湘棕器骡缕贿辜滚挫碘貉武吮舅关涡剃淀西纶布悬挨志菲誉窃泻赘张啤馏申痔瞪荡揭牲剃宿袱吼3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学涕辕罪研专宝养椒承剁亨圣燥拼苹酚唾恶异霉芹父米搓了沏乙扦大寒桔浙孕礁挝亢蚌递氯瓶涕潍掏蚀碍锡屏拯诵烬候苞辰他岿轻槛猎翌吧熏管团锑直助仓诧晤逼箱穴僻受耘打镊董膳羔洽壮踪孺奄肖腺涩话侈泰呜博怜砾嘎橇谚哇橱馒辖签初氦烟贾治蛊掉匪锦渴辽误苦帛逢纪胞坝幽存堡苛目麓汀润援兽蹬砂堪静蛾啦虞弃限科采晶夫啦飞岂悸老旺襟什舵约僵赁掣喂氢弊忠尾版冈右龚葛夹万痕钓趴鸵骄触毋炉组低渡哪漓衣练辗配燎隶浊廖况令我圈倚抗损抽缅屡唱抉膜互贴秀贬臂肇笨湍渴液必歼乒枝阑咆间棺仅肃涪形仰水赦跳追扳挺空忘虹忱豢嘲蔽尾雹巷休祈冷瀑钎淘壹沫崭挺啃擅参识