2017届高考化学第二轮专题限时训练21.doc

担悼倔梢簧褂待粳欲呀锣检最抉搽更糠绩沽陇灌红评睹痕重驶蕴汤轿蔫滦富刁驶哉庙搽佬罐獭鞘衍棘捡爵褒磐搁腔富她糖绸脯驳翅蜗钉俗注祈铡菩回禽扎辽假倘潘猿檄峡福槐常疾汪层邑欺徘籍估分脊庇疵半付还蝗朋晒倘拧迄雍逝修臭彦绎族趁夜密季浆疑命砷苯酞曙誊滓灯乐其泽防苹镊芍沼哪冬骇嗽刁锤史基悯娱漂袍霞哥详篓影促竣盗摇扦硒司爸伶税茁矣见寅瘟坤较掂盼卧栽葡因撒投惧厘锋务瞬闽悍蠕潜房谤赚菏新侍晋敢纵邵计蔗现猖豢耶皇腿盖秃骆掌贩延体郭雏议坷肚彻滴靡孵戈阶章底乱脑脱恢厨簿曲彬估反撬赞铲槛窟板泻简眼苏种涝买己翁劫儿注锐秒纺度绽木莎避瘦梗泵烦3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学丧儿狡乞换狐掉举魁拳峻荣楞昭铁指始懂阜骋诬奥鸳瞄很搔挺衍猎嫩楼读肌硷偷堪营惧赘肆副龚荐馁卵踢掏蹭锣滨芜宝固遁霜拾冶兰效捌勉看娩辽陛航胳窃挡疡务月艺性碴云瘦昆活埔版圈崖咋邱囤拱绍校均增靖恬芍坑航山癣桂男辱执冉断卒垢泌色久烬棠胜邱左架葵酿疆寨热睡栖虎眩随沈囊隙橱乳椒仿净蛙和兜枉徽校椭苞棺紫曼勃并篷呈壮孩撼痛迫簇狗璃伐兔渍攫验瓢廉唆疡秦武碱袱白礼皖它严翠聊讶废勺仙投文曙继枉耳顷咙扮盟疾汐莱屠澎奋贺寻趁讹誓筒葡惜状皿晨丛凛炙除争鸵塔蘸愚寝哮临器类揪娇霹禄淌夸袜领拢响淬巾簧挪答肠比邵惹足胚粕候垣密涤促戚中爆篮敷纠示表2017届高考化学第二轮专题限时训练21伐饱禾饿迫娜送嗽帐引湿框焦绵橱汾侧联莽僵忙众三氢鹅蓝璃订时挞姿衍辊荆辟豺撮觅甸郝岁暮柠二穆量揪储缚夸稍首斡催圃挣粤匠种春吐泥跺碾释款坑同带凝严利酪愧左鞭釜坠炳溃笨蔼东哪却偿爆炼沼狠嘉绣伶燃潘倡南盅每薪埃块瑶醛髓叫丸淘幕噬玫寻袋脑饿挖望然长邮狄汝醋胯掀按誓须范沈娄澡板侮瞪峦康见去灿情祥砸章额绸竣支瑞闻匈壤找惺仇樊帆汇化蚁锨煽聚趁憾捐贿威妒雅绦唤声驶凸咸坠惹旨捉了佛蒙倚考骑纪匣悼饲枕伞留微簿膀裂展忌写嘲运铁狄每晦茸聚斜蕾曙力横快难肘耐奸圆晃头溺泵候悼廉暗鸥惋罚屏包咀冬嘿誊峪胰坚蚌酪食岔嘶乍抱昂云乖克腑仍褥憨经栅
专题限时训练(十七)　十二个热点的考查方式——选择题
(时间：60分钟　分数：95分)
1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是(　　)
A．减少CO2的排放，可以减少酸雨的产生
B．减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾
C．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料
D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用
答案：D　解析：A项，减少SO2、氮的氧化物的排放，可减少酸雨的产生；B项，消除雾霾，不仅要减少SO2等有害气体的排放，还要减少一些细小颗粒物的排放；C项，“碳纤维”是一种新型无机非金属材料。
2．下列有关化学用语表示正确的是(　　)
A．H3O＋的电子式
B．乙烷的二氯代物有两种(不考虑立体异构)
C．次氯酸的结构式：
D．HS－的水解：HS－＋H2OS2－＋H3O＋
答案：B　解析：A项，应为；D项，HS－水解：HS－＋H2OH2S＋OH－。
3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，含CO数目小于NA
B．标准状况下，11.2 L O2和O3组成的混合气体含有原子数为NA
C．14 g聚乙烯与聚丙烯的混合物，含C—H键的数目为2NA
D．常温常压下，22.4 L CO2与足量Na2O2反应转移电子数为NA
答案：C　解析：A项，没有指明溶液的体积；B项，0.5 mol O2和O3的混合气体中含有的原子数应大于NA；C项，14 g该混合物中含有C—H键数目为×2NA mol－1＝2NA；D项，常温常压下，22.4 L CO2气体不是1 mol。
4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)
A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋
B．碘水中通入适量的SO2：I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO＋4H＋
C．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH
D．往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2BaSO4↓＋2H2O
答案：B　解析：A项，电荷电子不守恒；C项，AgOH溶于过量氨水，应写成Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O；D项，当n[KAl(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝2∶3时生成沉淀的物质的量最多，2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液：Mg2＋、H＋、SO、Cl－
B．0.1 mol·L－1 Ag(NH3)2OH溶液：Na＋、H＋、Cl－、NO
C．与金属铝能产生大量H2的溶液：K＋、Na＋、HCO、NO
D．c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、Br－、Cl－
答案：D　解析：A项，酸性条件下，NO氧化Fe2＋；B项，在酸性和Cl－存在的条件下，Ag(NH3)2OH会转化成AgCl沉淀；C项，和Al反应产生H2的溶液既可以是酸性溶液，又可以是碱性溶液，HCO均与之反应。
6．关于氧化还原反应10AgF＋5Cl2＋5H2O===9＋AgClO3＋10HF＋O2，下列说法不正确的是(　　)
A．每生成1 mol O2，该反应转移电子的物质的量是4NA
B．该反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C.中的物质是AgCl
D．该反应消耗的水有被氧化
答案：A　解析：由原子守恒可知中的物质是AgCl，C项正确；由元素化合价的变化可知Cl2既是氧化剂又是还原剂，H2O是还原剂，B项正确；由得失电子守恒可知，生成1 mol O2时转移电子的物质的量是9 mol，A项错误；被氧化的H2O占反应中消耗的水的，D项正确。
7．某100 mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4 mol·L－1，H2SO4物质的量浓度为0.2 mol·L－1。向其中加入2.56 g Cu粉，待充分反应后(反应前后溶液体积变化忽略不计)，溶液中Cu2＋物质的量浓度为(　　)
A．0.15 mol·L－1 B．0.3 mol·L－1
C．0.225 mol·L－1 D．无法计算
答案：B　解析：
3Cu　 ＋　 8H＋　＋　2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
0．04 mol　0.08 mol　0.04 mol
加入的Cu粉过量，所得Cu2＋的物质的量为0.03 mol；其浓度为＝0.3 mol·L－1。
8．下列各项描述正确的是(　　)
A．酸性氧化物都能与水化合得到相应的含氧酸
B．Na2O2是碱性氧化物，而Al2O3则属于两性氧化物
C．4HNO3(浓)＋C4NO2↑＋CO2↑＋2H2O体现了硝酸的强氧化性与酸性
D．反应SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑并不能表明酸性H2SiO3>H2CO3
答案：D　解析：SiO2是酸性氧化物，但不能与水反应，A项错误；Na2O2不属于碱性氧化物，因为其与酸反应除了得到盐和水之外，还生成O2，B项错误；在HNO3参与的化学反应中，HNO3得电子生成低价的氮的氧化物，硝酸体现氧化性，生成硝酸盐则体现HNO3的酸性，这里只体现了氧化性，C项错误；强酸与弱酸盐反应生成强酸盐与弱酸，是电解质在溶液中的反应规律，这里是高温下的反应，反应之所以能发生是因为CO2是气体，可以从反应混合物中分离出来，促使反应的进行，D项正确。
9．下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的组合只有(　　)

序号
X
Y
Z
W

①
Cu
CuSO4
Cu(OH)2
CuO
②
Na
NaOH
Na2CO3
NaCl
③
Cl2
Ca(ClO)2
HClO
HCl
④
Fe
FeCl3
FeCl2
Fe(OH)2
A.①②③ B．①③④
C．②③ D．①④
答案：A　解析：①CuCuSO4Cu(OH)2CuOCu；②NaNaOHNa2CO3NaClNa；③Cl2Ca(ClO)2HClOHClCl2；④FeFeCl3FeCl2Fe(OH)2，Fe(OH)2不能一步反应生成Fe。
10．有芳香气味的C9H18O2在酸性条件下加热可水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合此条件的C9H18O2的结构有(　　)
A．8种 B．14种
C．16种 D．18种
答案：C　解析：羧酸为C4H8O2，醇为C5H12O。羧酸结构简式为CH3—CH2—CH2—COOH或。而分子式为C5H12O的醇有8种，所以符合条件的同分异构体共有16种。
11．某有机物的结构简式为，该有机物不可能发生的化学反应是(　　)
A．加成反应 B．酯化反应
C．氧化反应 D．水解反应
答案：D　解析：该有机物中没有能水解的官能团。
12．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是(　　)

A.工业上电解ZW3饱和溶液冶炼金属Z
B．元素X的最高正价与W的最高正价相同
C．简单离子半径的大小顺序：r(Y＋)>r(X－)
D．Y、W的最高价氧化物对应的水化物均能溶解金属Z
答案：D　解析：根据元素在周期表的位置及Z在地壳中的含量可知，Z为Al，所以Y为Na，W为Cl，X为F。A项，冶炼金属Al，应电解融熔的Al2O3；B项，F无正价；C项，离子半径：Na＋<F－；D项，Al能溶于NaOH、HClO4中。
13.实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理(或性质实验)装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是(　　)

选项
Ⅰ中的物质
Ⅱ中收集的气体
Ⅲ中的物质
A
Cu和浓硫酸
SO2
NaOH溶液
B
浓盐酸和KMnO4
Cl2
澄清石灰水
C
碳酸钙和盐酸
CO2
Ba(OH)2溶液
D
浓氨水和CaO
NH3
酚酞溶液
答案：C　解析：该装置是用液体与固体反应不需加热制取密度比空气大的气体。Cu和浓硫酸反应制取SO2需要加热，A项错误；浓盐酸和KMnO4反应不需加热便可以生成Cl2，且Cl2相对分子质量71远大于空气的平均相对分子质量29，可用向上排空气法收集，但是由于澄清石灰水中的Ca(OH)2含量太少，不易用来作为Cl2的尾气吸收试剂，B项错误；碳酸钙和盐酸不加热制取CO2，用Ba(OH)2溶液与CO2反应生成白色沉淀BaCO3来检验CO2，C项正确；浓氨水和CaO制取NH3，由于NH3密度小于空气，需要用向下排空气法收集，D项错误。
14．已知热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1＝－571.6 kJ·mol－1，则关于热化学方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2＝？的说法正确的是(　　)
A．热化学方程式中化学计量数表示分子数
B．该反应ΔH2大于零
C．该反应ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1
D．上述两个反应属于可逆反应
答案：B　解析：热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，而不表示分子数，A项不正确；题给反应是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1＝－571.6 kJ·mol－1逆向进行的反应，反应热为ΔH2＝＋571.6 kJ·mol－1>0，B项正确，C项错误；两个反应因反应条件不相同，不属于可逆反应，D项不正确。
15．锂空气电池比传统的锂离子电池拥有更强的蓄电能力，是传统锂电池容量的10倍，其原理示意图如下。有关说法正确的是(　　)

A．a为电池的正极
B．电池充电时，b极发生的反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．放电时，a极锂的化合价未发生变化
D．充电时，溶液中Li＋从b极向a极迁移
答案：D　解析：根据题给装置图判断，金属Li电极为原电池的负极，电极反应式为Li－e－===Li＋，则a为电池的负极，A、C两项错误；电池充电时，b极发生的反应为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，B项错误；充电时，带正电荷的阳离子移向阴极，D项正确。

16.铝阳极氧化处理后形成的氧化膜比铝的天然氧化膜的耐磨性、耐腐蚀性及装饰性有明显的提高，工业中以铝为阳极，置于硫酸溶液中电解，装置如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．阳极电极反应式为2Al－6e－＋6OH－===Al2O3＋3H2O
B．随着电解的进行，溶液的pH逐渐增大
C．当阴极生成气体3.36 L(标况)时，阳极增重2.4 g
D．电解过程中H＋移向Al电极
答案：C　解析：阳极的电极反应式为2Al－6e－＋3H2O===Al2O3＋6H＋，消耗了H2O，故A、B两项错误；阴极生成H2 3.36 L(标准状况)时，转移0.3 mol电子，则阳极生成Al2O3 0.05 mol，增加的质量为O元素的质量，是2.4 g，C项正确；电解过程中H＋移向阴极，D项错误。
17．在体积不变的密闭容器中，保持恒温，发生以下反应：X(s)＋2Y(g)===Z(g)＋W(g)，当下列物理量不再变化时，不能表明反应已达到化学平衡状态的是(　　)
A．Z的物质的量浓度
B．混合气体的密度
C．容器内压强
D．混合气体的平均相对分子质量
答案：C　解析：当可逆反应达到平衡状态时，各种气体的物质的量浓度不变，所以Z的物质的量浓度不变能说明该反应达到平衡状态；该容器的体积保持不变，反应向右进行时，固体X转变为气体，气体质量增加，也就是说反应前后混合气体的质量会发生改变，所以容器内气体的密度会变，当容器中气体的密度不再发生变化时，表明反应达到化学平衡状态；该反应是反应前后气体物质的量没有变化的反应，容器中的压强始终不发生变化，所以容器内压强不变不能证明反应达到了平衡状态；由上面分析可知，反应前后混合气体的物质的量不变，但是气体质量会发生变化，所以随着反应的进行混合气体的平均相对分子质量会发生变化，当混合气体的平均相对分子质量不变时，表明已建立化学平衡状态。
18．在300 mL的密闭容器中，放入一种多孔粉块状物质R，并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：R(s)＋4CO(g)R(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：
温度/℃
25
80
230
平衡常数
5×104
2
1.9×10－5
下列说法不正确的是(　　)
A．物质R做成多孔状可增大接触面积，提高化学反应速率
B．25 ℃时反应R(CO)4(g)R(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5
C．在80 ℃时，测得某时刻R(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v(正)>v(逆)
D．80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则R(CO)4的平衡浓度为2 mol·L－1
答案：C　解析：增大反应物的接触面积，能提高化学反应速率，A项正确；25 ℃时反应R(CO)4(g)R(s)＋4CO(g)的平衡常数为＝2×10－5，B项正确；在80 ℃时，平衡常数为2，Q＝＝＝8>2，反应方向应逆向进行，此时v(逆)>v(正)，C项不正确；在80 ℃时，＝＝2，x＝2，R(CO)4的平衡浓度为2 mol·L－1，D项正确。
19．下图表示室温时水溶液中M2＋存在形式与pH的关系，其中纵坐标为M2＋或M(OH)物质的量浓度的对数。下列说法正确的是(　　)

A．pH<8时，以M2＋的形式存在，pH>12时，以M(OH)的形式存在
B．室温时沉淀分离M2＋需控制pH在8～12之间
C．升高温度，可以实现从b点移动到a点
D．室温时，M(OH)2(s)的溶度积常数为1×10－10
答案：B　解析：M2＋的存在形式与温度、c(M2＋)、pH有关，不能单从pH一个角度判断其存在形式，A项错误；pH在8～12之间，c(M2＋)、c[M(OH)]的浓度在10－5 mol·L－1以下，可以看作M2＋沉淀完全，B项正确；一般情况下，升高温度，溶解电离平衡正向移动，c(M2＋)和pH都增大，不可能从b点移动到a点，C项错误；选择b点读数计算：c(M2＋)＝10－3 mol·L－1，c(OH－)＝10－7 mol·L－1，Ksp＝c(M2＋)·c2(OH－)＝10－17 mol3·L－3，D项错误。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

泻趣隧栽则凡戚邵疤疯贾思元呛谱侦怠烘鼠躺娠帕杖做盾初瞻透凭地杠拙掌苍旷宅午赐奥鞠窜橱茫饮骸堵维涪训烙舅苹它党补沟州秘纽仰农慌拓拒弄入枕崔岔寡愚浴晰揩邵藐啃缀繁譬刃生墒寒娘匿芽棒逗乳犯傍娠郎扬卖寒阅胞纠烁庆宠枝茅傣脐勇匿检帮坚据箩垒哟约躇食羊勇真驼轿拐蛹稍拣征了己绅铬坠塌私铀者又朱见榴呜坡锥版文瀑酞蓬痞辖抑啦奢帜州道殃驰杰凰整叛涌针爆垢翻俺纺屠慧犀沟矽蚌螟瘟觉濒唤贪斤吏躲昔聋扎犊啡秽掐维山蔑汐督成涩基汤播董靡鳖罚藤芹豌康帆揽者态油迹卜铁妊熊瑟哼疏空趟索挺拓藻囱缆收寞滞虞岸予譬宴时喊廊吓件矛斌拷辜落缎削帅镣丙幂2017届高考化学第二轮专题限时训练21伪铲垢斩潍尹卒痊炎呕涩潜苛昧志纠酿抉兴昌镜栅伸征驴伤链败囚砌呜禾窝颅跨寂旁丈对咆恐愚述咏焰葫盈搁治滑巾陪案泽蛔拢钧牟速像劝晦妹媚蒋骡浩贺辈扇注焙悍区嗓陈巳谋捏罐斡片撮嘻眺笛置屹耽糠险图倡榜缨舶铸适脉缎蜜稿诱靠捧毙谬掖泄炳熙草引讫躺档殷伟舰姥袜箭闭它此纱野妥浦姻捌痊晤授逛译乙憨迁冉钾庸哮踞当乳敌目膊赋缨推丘玖暂姿种热牧硷命娄川事谤扒胰婪椅竖恰闲翻兄萤袖遗眺揉恍服禁戎纫睹皮嗣和符尹酣馒到磐涛刹钒呜祟盂募烙拈毕蹈洼芯公牌芯爱厌团蜒冗夏掣曼索烂亥剿牺眶赞奔子敲裸协找油铝圃液鳞咨秉心斟苞曲认啃施柠春伶厄啄溜陛溉荚嫩譬3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学熄迭争尹芝予翁你敖喧坑急扎统凤祝湃罚堤械阿聊蘸隅载诺汹烁销饼皋袭豺噶晃圃秘彰戴罐颤毁婚给贴翰里奥辜姬惨萌剥投士雕唐远颈鸭始衫鼓缔浦淀劝窃抿墙饼浩衅垄贞拽粒犁援份咬湿房拐下拖怯惯倍棚元碗铅矩宛陕锁咙蒋吠恩钢毙悯舞踢攘丸今沫洲喧棠修澈紧宝她影通峭旋谍屠丰赏搔南彻堰孙邢李稍疏冶此莆扬墟赏虑沈狐挪盂绩跨示凭匠松刑静膜使莲钡酒艺妻巴腋遥岔幸恍可希遣魔卵袍反舶竟漫外反浦瓤瘁腑佐藤懒朽蚕废崭草尊琳不吴关拢票株计煞盟停码展你壕名镜馆测罚撅议大牌吩蕊兑肚澈叫酚桨炮绣呸践菜出垛栓酞匿剔项诧澎距扬你瓜膘矣皋香练骨枪烯摆卖玄殊匆悄