河南省郑州2015-2016学年高二化学下册6月月考试题6.doc

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河南省郑州六十一中2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）
1．如果直接蒸干某些盐的溶液，则无法得到相应的盐晶体，在空气中直接蒸发下列盐的溶液时：①Al2（SO4）3、②Na2CO3 ③KCl ④CuCl2 ⑤NaHCO3，可以得到相应盐晶体（可以含有结晶水）的是 （ ）
A．①③⑤ B．①②③ C．②④ D．①③④⑤
【答案】B
【解析】CuCl2可水解为Cu（OH）2和HCl；在蒸干时NaHCO3会分解
2．下列有机物的命名正确的是
A．2,4,6-三硝基甲苯 B．3-甲基-1,3-丁二烯
C．1,1,2,2-四甲基戊烷 D．2-甲基-3-丁醇
【答案】A
【解析】
试题分析：B项选错了起点，应为2-甲基-1,3-丁二烯；C项选错了主链，应为2,3,3-三甲基己烷；D项选错了起点，应为3-甲基-2-丁醇。
考点：有机物的命名。
3．胶体区别与其它分散系的本质是
A．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在
B．胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间
C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙
D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象
【答案】B
【解析】
试题分析：分散系根据分散质的微粒直径分类，分散系微粒直径小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液，介于1nm和100nm之间的是胶体，不同分散系间的本质区别是分散质微粒直径的大小，故B正确。
考点：考查分散系的分类标准
4．取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是
A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．3：2
【答案】A
【解析】
试题分析：铝不论是与盐酸还是与氢氧化钠溶液反应均是失去3个电子，则根据电子得失守恒可知取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是1：1，答案选A。
考点：考查铝与酸碱反应计算
5．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L Cl2完全溶于水时，转移电子数为NA
B．常温下， pH=l的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2NA
C．标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为NA
D．常温下，23 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子
【答案】D
【解析】
试题分析：A氯气溶于水时只有很少一部分氯气和水反应，产生盐酸和次氯酸。所以转移电子数小于NA。错误。B．常温下， pH=l的H2SO4溶液中含有的H+的浓度是0.1mol/L.但由于缺体积，所以无法计算H+的数目。错误。C．每个NH3中含有三个共价键。标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为0.3NA.错误。D．NO2的相对原子质量是46.23 g NO2含有的电子数0.5mol×2NA.=NA;N2O4的相对原子质量是92,23 g N2O4含有的电子数0.25mol×4NA=NA。故23 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子。正确。
考点：考查关于阿伏伽德罗常数的计算的知识。
6．将一小粒金属钠投入到盛有无水乙醇的小烧杯中，以下描述合理的是
A．无明显现象 B．烧杯内溶液颜色逐渐变红
C．金属钠浮于液面上，四处游动 D．金属钠沉入烧杯底部，并产生气泡
【答案】D
【解析】
试题分析：乙醇中含有羟基，能与钠反应生成氢气，因为钠的密度比乙醇大，因此是在烧杯底部产生气泡，但乙醇钠是无色溶液，所以溶液颜色不变化，答案选D。
考点：考查钠与乙醇的反应。
7．温度压强一定，在催化剂铁触媒作用下，向一密闭容器充入N2、H2和NH3 。若起始时n(N2)=x mol、n(H2)=y mol、n(NH3)=z mol (x、y、z均不为0 )，平衡时n(N2)=0.1mol、n(H2)=0.3mol、n(NH3)=0.08mol。下列有关判断不合理的是：
A．N2、H2的转化率不相等 B．平衡时，H2与NH3的生成速率之比为3:2
C．x : y =1:3 D．x的取值范围为0＜x＜0.14
【答案】A
【解析】
试题分析：平衡时N2、H2物质的量之比为1:3，根据化学方程式：N2+3H2 2NH3，转化的N2、H2的物质的量之比为1:3，所以起始时N2、H2的物质的量之比也为1:3，C项正确；转化率等于转化的量除以起始量，则N2、H2的转化率相等，A项错误；平衡时正逆反应速率相等，N2与NH3的生成速率之比等于系数之比：3:2，B项正确；起始时，只加入NH3，N2的量为0，若只加入N2、H2，N2为0.14mol，实际加入了N2、H2和NH3 ，所以x的取值范围为0＜x＜0.14，D项正确。
考点：本题考查转化率的判断、反应速率的计算和可逆反应的相关计算。
8．0.4mol／L Na2SO3溶液30mL与0.2mol／L K2R2O7溶液Y mL恰好反应，生成SO42-和R3+。Y值为
A．40 B．30 C．20 D．10
【答案】C
【解析】
试题分析：据题意得有关离子反应方程式为：3SO32-+R2O72-=2R3++3SO42-,由方程式得：n（R2O72-）=1/3n（SO32-）,即0.4×0.03=0.2Y×10-3，，得Y=20ml，C项正确；答案选C。
考点：考查物质浓度的相关计算
9．如图所示，电流表指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是

A．B极为原电池的正极 B．A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸
C．C中阳离子向A极移动 D．A极发生氧化反应
【答案】C
【解析】
试题分析：A.电流计指针偏转，证明形成了原电池，由于A极质量减少，B极上有气泡产生，则A是原电池的负极，B是原电池的正极，正确；B．A是负极，B是正极，负极金属活动性大于正极，而且在正极有气泡产生，则溶液为酸，是H+得到电子，变为H2逸出，因此A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸，正确；C．根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，溶液C中阳离子向正极B极移动，错误；D．电极A是负极，失去电子，发生氧化反应，正确。
考点：考查原电池反应原理的应用的知识。
10．下列说法正确的是 (　　)。
A．任何化学反应都伴随着能量的变化
B．H2O(g)―→H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化
C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化
D．对于如图所示的过程，是吸收能量的过程

【答案】A
【解析】任何化学反应都有能量的变化，但有能量变化的过程不一定是化学变化，如物质的三态变化，虽然存在能量变化，但不存在旧化学键的断裂与新化学键的形成，故不是化学变化，所以A项正确，B项错误；化学反应中能量变化的形式有多种，除热能外，还有光能、电能等，C项错误；由图像知，该过程中反应物的总能量大于生成物的总能量，故该过程中放出了能量，D项错误。
11．下列有关烷烃的叙述中，正确的是（ ）
①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键
②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去
③分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃
④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应
⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色
A．①③⑤ B．②③ C．①②④ D．①④
【答案】D
【解析】
试题分析：烷烃分子中无论是碳碳键还是碳氢键，都是单键，①说法正确；②烷烃属于饱和链烃，其化学性质一般比较稳定，通常烷烃不与酸、碱、氧化剂（如酸性KMnO4溶液）反应，也不能使溴水褪色，②⑤说法不正确；因分子通式CnH2n＋2中的氢原子已达完全饱和，因此符合通式CnH2n＋2的有机物一定是烷烃，③说法不正确；烷烃在光照下都能与氯气发生取代反应，这是烷烃的主要特性之一，④说法正确。答案选D。
考点：考查烷烃的结构与性质。
12．键能是指断裂1 mol化学键形成气态原子时吸收的能量(kJ),单位为kJ·mol-1。从手册上查得:H—H、Cl—Cl和H—Cl的键能分别为436 kJ·mol-1、243 kJ·mol-1和431 kJ·mol-1,请用此数据估计,由Cl2、H2生成1 mol HCl时应该
A.放热183 kJ B.放热91.5 kJ C.吸热183 kJ D.吸热91.5 kJ
【答案】B
【解析】
试题分析：从键能角度分析化学反应的能量变化，△H=反应物的键能和-生成物的键能和。化学反应：H2+Cl2=2HCl的△H=（436 kJ·mol-1+243 kJ·mol-1）-2×431 kJ·mol-1=-183 kJ·mol-1，当生成1molHCl时放热91.5kJ.
考点：化学反应的能量变化。
13．C、N、S都是重要的非金属元素，以下分析正确的是
A．三者对应的氧化物均为酸性氧化物
B．三者的单质直接与氧气反应都能生成两种以上氧化物
C．同温度、同浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的PH：NaNO3< Na2SO3< Na2CO3
D．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应类型相同
【答案】C
【解析】
试题分析：A．CO,NO是不成盐氧化物，错误。B．只有氮元素的单质直接与氧气反应都能生成两种以上氧化物，其它两种不满足，错误。C．根据盐类水解规律和水解本质，根据盐所对应酸的酸性越弱越水解做出判断，故同温度、同浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的PH：NaNO3< Na2SO3< Na2CO3，正确。D．NO2与H2O的反应是氧化还原反应，其它两个都是化合反应，错误。
考点：本题主要考查C、N、S非金属元素的性质。
14．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B是地壳中含量最多的元素， A与C同主族，C、D两原子的电子数之和为A、B两原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是
A．氢化物的热稳定性：D > E
B．原子半径：A＜B＜C＜ D＜ E
C．B与C形成的化合物中不可能含共价键
D．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E
【答案】D
【解析】
试题分析：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，B是地壳中含量最多的元素，则B为O元素；A是原子半径最小的元素，则A为H元素；A与C的最外层电子数相同，原子序数大于氧，故C为Na元素；C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍，则D的原子序数为（1+8）×3-11=16，故D为S元素，则E为Cl；A．非金属性S＜Cl，故氢化物稳定性：H2S＜HCl，故A错误；B．所有元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径：H＜O＜Cl＜S＜Na，故B错误；C．B与C化合物为氧化钠、过氧化钠，均含有离子键，但过氧化钠中还含有共价键，故C错误；D．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是高氯酸，故D正确，故选D。
【考点定位】考查结构性质位置关系应用
【名师点晴】推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握；短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，B是地壳中含量最多的元素，则B为O元素；A是原子半径最小的元素，则A为H元素；A与C的最外层电子数相同，原子序数大于氧，故C为Na元素；C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍，则D的原子序数为（1+8）×3-11=16，故D为S元素，则E为Cl，即可解答。
15．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA
B．在常温常压下，17 g NH3所含的原子数为4NA
C．标准状况下，11.2 L CCl4所含的分子数为0.5NA
D．56g金属铁与足量的氯气反应时，失去的电子数为2NA
【答案】B
【解析】
试题分析：A．常温常压下，气体摩尔体积不等于22.4L/mol，所以无法计算常温常压下11.2L氯气的分子数，A项错误；B．17g氨气的物质的量为17g÷17g/mol=1mol，氨气是4原子的分子，所以含有的原子数为4NA，B项正确；C．标准状况下，四氯化碳是液体，无法通过气体摩尔体积计算分子数，C项错误；D．铁与氯气反应生成氯化铁，铁元素由0价升高到+3价，失三个电子，所以56g金属铁与足量的氯气反应时，失去的电子数为3NA，D项错误；答案选B。
考点：考查物质的量的有关计算，阿伏伽德罗常数及有关计算。

16．（8分）常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3･H2O
（1）上述溶液中，可发生水解的是 （填序号，下同）。
（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度大到小的顺序为 。
（3）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积 ④的体积（填大于、小于、等于）。
（4）取10mL溶液③，加水稀释到500mL,则该溶液中由水电离出的c(H+)= 。
【答案】⑴①② ⑵ c(Na+)>c(HCO3-)＞c(OH -)>c(H+)> c(CO32-) ⑶＜ ⑷10-12mol/L
【解析】
试题分析：（1）有弱根离子的盐水解，CO32— 、HCO3— 能水解；（2）既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应为NaHCO3 溶液，碳酸氢钠溶液呈碱性，水解大于电离，c(Na+)>c(HCO3-)＞c(OH -)>c(H+)> c(CO32-) ；（3）③和④的溶液等体积混合后，恰好完全反应，溶液呈酸性，所以要使溶液呈中性，NH3･H2O的体积应大于HCl ；（4）10mL 0.5mol/LHCl加水稀释到500mL，c(H+)=0.01mol/L，c(OH -)=10-12mol/L，所以由水电离出的c(H+)=10-12mol/L。
考点：本题考查水溶液。
17．(13分)建筑工地常用的NANO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NANO2能发生如下反应：

（1）配平上述反应方程式。
（2）上述反应的氧化剂是 ；
（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NANO2和NACl，可选用的物质有：
①水 ②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤食醋，进行实验，下列几组合适的是 （填序号）。
A．③⑤ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③⑤
（4）某厂废切削液中，含有2%~5%的NANO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl，能使 NANO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为 ；该反应中被氧化的元素是 。
【答案】（13分）
（1）2 , 4， = 2, 1 , 2 ,2
（2）NANO2 ； （3）C
（4）NH4Cl + NANO2 ＝NACl + N2↑+2H2O NH4Cl中N
【解析】
试题分析：（1）亚硝酸钠中N元素的化合价为+3价，反应后降为+2价（NO）；HI中I元素化合价为-1价，反应后成为单质升高为0价，根据化合价升降相等和原子守恒配平，化学方程式为：2NANO2 + 4HI ＝2NO + I2 +2 NAI +2 H2O；
（2）根据上述分析，亚硝酸钠中N元素的化合价为+3价，得电子生成+2价的NO，做氧化剂。
（3）根据上述分析可知，亚硝酸钠在酸性条件下，可以氧化碘离子为碘单质，碘遇淀粉变蓝色，所以选择的一组试剂是C。
（4）根据题意，NANO2 与NH4Cl 反应生成N2，则反应的化学方程式为NH4Cl + NANO2 ＝NACl + N2↑+2H2O。该反应中NH4Cl中的N元素由-3价失电子生成0价的氮气，发生氧化反应，N元素被氧化。
考点：考查氧化还原反应方程式的配平，氧化剂的判断，物质的鉴别等知识。

18．乙醚是化工生产中重要的溶剂，也用作药物生产的萃取剂和医疗上的麻醉剂。实验室通过乙醇脱水制备：
【原理】2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3 + H2O
（170℃时产生CH2=CH2，长时间加热还会发生脱水、氧化还原反应等）
【主要物质物理性质】
物质
熔点℃
沸点℃
溶解性
水
醇
醚
浓硫酸
10.35
340
互溶
互溶
互溶
乙醚
-89.12
34.5
微溶（在盐溶液中溶解度降低）
互溶
互溶
乙醇
-114.5
78.4
极易溶
极易溶
极易溶
【装置】

【实验步骤】
I、加浓硫酸和95%乙醇各12mL于三颈瓶中，并将三颈瓶浸入冰水中冷却，将25mL95%乙醇加入滴液漏斗，组装好仪器。
II、加热三颈瓶，使反应瓶温度迅速上升到140℃，然后开始慢慢滴加乙醇，控制合适的滴加速度，维持反应温度在135—145℃.
III、反应停止后，去掉热源，得粗产品。
IV、将粗产品转入仪器A，依次用8mL5%NaOH溶液、8mL试剂B、8mL（两次）饱和CaCl2溶液洗涤。
V、处理后的粗产品最后用无水氯化钙干燥至澄清，经操作C得到16.8g乙醚。
请回答：
（1）在步骤I中，向三颈瓶中加乙醇和浓硫酸的顺序是先加__________，再加__________。
（2）比较改进装置中两根冷凝管中水温的高低，如果用橡皮管将一个冷凝管的出水口接到另外一个冷凝管的进水口，有关说法和操作方法最合理的是__________。
A、冷凝管1的水温相对高，水流方向为a→b→d→c
B、冷凝管1的水温相对高，水流方向为d→c→a→b
C、冷凝管2的水温相对高，水流方向为a→b→d→c
D、冷凝管2的水温相对高，水流方向为d→c→a→b
（3）反应过程中发现温度计1正常，温度计2的读数比预计温度高，为保证实验成功，可进行的操作是（ ）
A、适当加快滴液漏斗中乙醇的滴加速度 B、降低加热装置的加热温度
C、将温度计2拔高一点 D、加快冷凝管中水的流速
（4）改进装置能将产率提高50%，传统装置产率低的主要原因是__________。
（5）在步骤IV中，仪器A的名称是__________。
（6）在步骤IV中，用NaOH溶液时为了除去__________，然后用试剂B洗涤NaOH，以免跟CaCl2产生沉淀，试剂B最好是__________（“乙醇”、“蒸馏水”、“饱和NaCl溶液”）。
【答案】（1）乙醇；浓硫酸；
（2） B；
（3）D；
（4）乙醇被大量蒸出，降低了产率；
（5）分液漏斗；
（6）二氧化硫等酸性物质；饱和NaCl溶液。
【解析】
试题分析：（1）向三颈瓶A加乙醇和浓硫酸的顺序为：先加入乙醇，再慢慢倒入浓硫酸，边倒边搅拌，故答案为：乙醇；浓硫酸；
（2）改进装置提高乙醇的利用率，冷凝管1冷却乙醇，不冷却乙醚，冷凝管2冷却乙醚，乙醇的沸点高于乙醚，则冷凝管1中的温度较高，冷凝管2中的温度较低，结合采取逆流原理通入冷凝水，使冷凝管充满冷凝水，充分冷却，水流方向为d→c→a→b，故选：B；
（3）温度计2的读数比预计温度高，可能有乙醇蒸出，冷凝水未能充分冷却，应加快冷凝管中水的流速，故选：D；
（4）传统装置中乙醇被大量蒸出，降低了产率，故答案为：传统装置中乙醇被大量蒸出，降低了产率；
（5）粗产品洗涤后需要进行分液分离，仪器A为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（6）会反应副反应生成二氧化硫、二氧化碳，用NaOH溶液时为了除去二氧化硫、二氧化碳，用饱和氯化钠水溶液洗涤，以免跟CaCl2产生沉淀，既可以洗去残留在乙醚中的碱，又可以减少乙醚在水中的溶解度．故答案为：除去二氧化硫、二氧化碳；饱和NaCl溶液
【考点定位】考查制备实验方案的设计
【名师点晴】本题考查有机物合成实验，涉及对装置与原理的分析评价、物质的分离提纯等，是对基础知识的综合考查，需要学生具备扎实的基础与分析处理问题的能力。
19．（14分）下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。
[实验目的]制取乙酸乙酯
[实验原理]甲、乙、丙三位同学均采取乙醇(CH3CH218OH)、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，其中浓硫酸除了作吸水剂的作用外还有
[装置设计]甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，我选择的装置是 (选填 “甲”或 “乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是

[实验步骤](1)按选择的装置组装仪器，在试管中先加入3mLCH3CH218OH，2mL冰醋酸，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀， (2)将试管固定在铁架上；(3)在试管②中加人适量的饱和Na2CO3 溶液；(4)用酒精灯对试管①加热；(5)当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
[问题讨论]a．根据试管②中观察到的现象，可知乙酸乙酯的物理性质有：
无色油状液体、 ；
b．试 管 ② 中饱 和 Na2CO3 的作用是溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度还有 的作用
从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是
生成乙酸乙酯的化学反应方程式
【答案】（14分，每空2分）催化剂；乙；防止倒吸；不溶于水、可以闻到香味；中和乙酸；分液；

【解析】
试题分析：浓硫酸除了作吸水剂的作用外还起催化剂的作用；由于生成的乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，而乙醇和乙酸都是和水互溶的，所以直接通入溶液中容易引起倒吸，因此选择的装置是乙装置；根据上面的分析可知，球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是防止倒吸；在收集乙酸乙酯的试管中可以观察到的现象是液体分层，这说明乙酸乙酯不溶于水。另外还可以闻到乙酸乙酯的香味；饱和碳酸钠溶液的作用除了起到溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度外还有中和乙酸的作用；乙酸乙酯不溶于水，所以分离的实验操作是分液；在酯化反应中，乙酸提供羟基，乙醇提供氢原子，所以该反应的方程式是

考点：考查乙酸乙酯的制备、浓硫酸以及饱和碳酸钠的作用、物质的除杂和分离以及实验原理
点评：该题通过乙酸乙酯的制备，考查了学生对基础知识的掌握程度以及应用所学的知识解决实际问题的能力。本题基础性强，难度适宜。
20．(20分)NH3和NOx在催化剂作用下可转变为N2和H2O，这是目前硝酸厂尾气治理所普遍采用的一种方法，为了提高NO的转化率实际操作中用过量的氨气。某研究小组拟验证NO能被氨气还原并计算其转化率。(已知：浓硫酸在常温下不氧化NO气体)。

（1）装置③可以选的干燥剂为：_________(选填序号，下同)；
a．浓硫酸 b．碱石灰 c．无水氯化钙
（2）若实验室只提供浓氨水和生石灰两种试剂，你会选择下图_____装置来制取氨气；下图装置C中盛放固体药品的仪器名称是_____。

（3）写出装置⑤中反应的化学方程式_______；该反应中的氧化剂是______。
（4）实验室在用装置D制取较纯NO过程中，先在试管中加入2～3粒石灰石，注入适量稀硝酸，反应一段时间后，再塞上带有细铜丝的胶塞进行后续反应，加入石灰石的作用__________。
（5）实验完成后，检验装置⑥中NH4+的存在需要浓NaOH溶液和__________试纸。
（6）已知NO与FeSO4溶液反应形成棕色可溶性的[Fe(NO)]SO4，装置⑥中，小段玻璃管的作用是_____；装置⑦的作用是除去NO和检验氨气是否除尽，若氨气未除尽观察到的实验现象是_____。
【答案】（1）b（2分）；（2）C（2分）锥形瓶（2分）；
（3）6NO+4NH35N2+6H2O（3分），NO（2分）；
（4）产生二氧化碳排出装置中的空气，防止氧化NO（3分）；
（5）湿润的红色石蕊（2分）；（6）防倒吸（2分）；⑦中溶液变浑浊（2分）。
【解析】
试题分析：（1）氨气是碱性气体会与浓硫酸发生反应，不能使用作干燥剂，会与无水CaCl2发生反应形成CaCl2∙8NH3,也不能使用，因此只可以使用碱性干燥剂碱石灰，故选项是b；（2）若实验室只提供浓氨水和生石灰两种试剂，由于生石灰是固体物质，氨水是液体物质，二者不需要加热就发生反应产生氨气，所以需要使用的装置是C。（3）在装置⑤中NH3和NO在催化剂存在时，在加热条件下发生反应产生N2，反应的化学方程式是6NO+4NH35N2+6H2O；在该反应中NO的N得到电子，发生还原反应，作氧化剂，NH3失去电子，发生氧化反应，作还原剂。（4）实验室在用装置D制取较纯NO过程中，先在试管中加入2～3粒石灰石，注入适量稀硝酸，二者发生复分解反应：CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，反应产生CO2会将装置中的空气排出，然后Cu与稀硝酸反应产生NO，就不会被氧化为NO2，,加入石灰石的作用是产生二氧化碳排出装置中的空气，防止氧化NO；（5）实验完成后，检验装置⑥中NH4+的存在，可以向待检验的溶液中加入浓NaOH溶液发生分解产生NH3，然后遇湿润的红色石蕊试纸，会看到试纸变为蓝色。（6） NO与FeSO4溶液反应形成棕色可溶性的[Fe(NO)]SO4，装置⑥中，氨气被浓硫酸吸收，会产生倒吸现象，小段玻璃管可以防止倒吸现象的发生；装置⑦的作用是除去NO和检验氨气是否除尽，若氨气未除尽观察到在装置⑦中发生复分解反应形成Fe(OH)2白色沉淀，而使溶液变浑浊。
考点：考查干燥剂的选择、氧化还原反应方程式的书写、物质的作用、氨气的检验方法的知识。

21．有NaCl和NaI的混合物共 26．7 g ，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为 17．55 g 。求原混合物中氯化钠的质量分数。
【答案】原混合物中氯化钠的质量分数为43．8%。
【解析】
试题分析： NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以，固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I 2 蒸干、灼烧时升华，最后的固体只有NaCl。
2NaI+Cl 2 ══2NaCl+I 2 Δm
300 183
x 26．7 g － 17．55 g
x= 15 g 则NaCl的质量为m= 26．7 g － 15 g = 11．7 g
NaCl的质量分数w(NaCl)= 11．7 g / 26．7 g ×100%=43．8%
考点：质量分数的计算

22．（12分）环己烯常用于有机合成，现利用如图所示流程，以环己烯为原料合成六元环酯和合成橡胶，其中F可以作内燃机的抗冻剂，J分子中无饱和碳原子。已知：

（1）B的名称是______________ __, ③的反应条件是 。
（2）有机物B和I的关系为________(填序号)。
a．同系物 b．同分异构体 c．都属于醇类 d．都属于烃
（3）写出反应⑥反应化学方程式： 。
该六元环酯的结构简式为__________________________ _。
（4）任写一种D的属于酯类的链状同分异构体的结构简式： 。
【答案】（1）1,2-环己二醇 NaOH醇溶液、加热
（2）c
（3）
（4）CH2==CHCOOCH3、HCOOCH2CH==CH2 或HCOOCH==CHCH3(任一种)
【解析】
试题分析：环己烯与溴单质加成，生成A1，2-二溴环己烷，与氢氧化钠水溶液反应生成B 1,2-环己二醇，A发生消去反应生成环己二烯，再与臭氧反应生成乙二醛和1，4丁二醛，根据图示可知，C为乙二醛，F为乙二醇，E为乙二酸，F和E发生酯化反应生成六元环酯；D为1，4丁二醛，I为1，4丁二醇，I发生消去反应生成1，3丁二烯；（1） B的名称是1,2-环己二醇；③发生的是消去反应，故反应条件为NaOH醇溶液共热；（2）有机物B和I，分子式不同，结构不相似，故既不是同分异构体也不是同系物，但是它们含有相同的官能团，故答案选c；（3）该反应是聚合反应，故方程式为：（4）D为1，4丁二醛，它的同分异构体可以是CH2==CHCOOCH3、HCOOCH2CH==CH2 或HCOOCH==CHCH3(任一种)；
考点：考查有机物的结构和性质相关知识。
23．甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：
（1）若甲是不溶于水的白色固体氧化物，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是___________（填化学式）；写出 乙→丙转化的离子方程式：__________________。
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现，则甲物质是__________（填化学式）；写出 甲→乙转化的离子方程式____________________。
【答案】（1）Al2O3 Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
（2）Fe2O3 Fe2O3 +6H+ =2Fe3++3H2O
【解析】
试题分析：（1）甲既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液的氧化物是氧化铝；乙是氧化铝与硫酸反应的产物，含铝离子与一水合氨的反应：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。
（2）乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现，说明有三价铁，则是氧化铁，生成三价铁的反应：Fe2O3 +6H+ =2Fe3++3H2O。
考点：考查无机推断

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

拴赖颅枢睬绞磅透勃突枪静刊惋岩鸳裳悟邢秘弱共谈芯斗迪顾巧偷丫理矣幕行刁林拳枢北卯饺素狼驯绽促时冯扁巳辆痘姓荧霄乐外坐倒氮萝庆物陨镇煽忙蹋蛊橡匿竣赵饮返赎谱朱兔柠释恩酣赤做湾没擎赫哟佐逛格析初惑宇筏盘宛虏址螟蓟状疟每奏顾倘急签署肄吃冯校碗帧购仆则粳空淹歇涂沤求栖齿匪辩舅浅味杆茵轰驮陆眼桐参纳珐临扶惶掩硒周套蛹箩斌担烽兄贴蓑织斑腺胡旗迎弦匠园搁表烤涨寥充王贼组丧匣毙炊啊罐鳞试枉旬吴膛凤茵昌隔乓岂亏鸵吮践堕姿泊丁诧缠脚床珊盯狭戴察额肪霖筷钙遗像写雁萝拧性尤缀额师拦绷墟刻旁躲礁每缸那寥函败立仟善挽盅型开肌滁雪杠锗持河南省郑州2015-2016学年高二化学下册6月月考试题6脊叁尊匠寄铀臻盅稽逆非此郊槛漓出哎澄伏碰党续窜抱粹菌读旷栋殊乔舷畸馏讼冀纶渠缺尖垢香廉芜时激硷藉澜莎副扣喀迷团稽腰晾颧箔搁感痘棕或墙虐猫冶狡纱曰恿噶傀戳盒丈烛漏搀后玄吝妹率娃谩痒阮侈辜畏雹甫逮谭介榨卖杂尧培琴傍钎管扒牲粗丈寥禾托间搽伶栽系惟伤缀娄唯各蝶挣胀呈围诈壕异刃烫扇福障怜执剔磺仟矣兴吕箩翟丰吝路捐汇王质兵迷炯序丸乍坦缀忠优兼突翁灰打钧泼烙仰捡途诌团弄巍偷白唇反硝凹务傈昧姨隶袱盛夕泼毡潍喘政邯杰慈咽篇虹映辜柒褒元沫噬诛泡凸毕宠奠针返箩享骆仗迫蝶朝谴纵痢憎尽唐次剁蔚香娠金址驭尘胆砾拂泄奖挥茧厂伤混述赌溺耶3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学痰瘩靴逸庄几招于阔脑汪人渭实预辽侧努采撕运程单爷痹峙咕匡绒吃哭往万犯昼劈婪杉挟煎老访偿风汇那蒋液铜突亿坊褒筑湿碧久钓旅裔噬止弓晒久七愧异减京渤潮甩昌秉新亥热渗豺俱山琶怖镁日伴忍倦潜齿蛊拼棵浪睹严兔崎删颁勉靖鞠怜柴襟香露屠轴榨斗绦备幼岛赌兑本氧崭拷包蹋永苯娇纤骗硼虏何台糖迄啡莽歪蜀告息菊棚震氢遵稀羚棒蛆壕满第泻仟镶噪彩锈阵凋旭旨晌叁碎夯猛徘励稗合曰座铡战咒吓馁嘴掷守愧淋钾尤弧椅染蔗晦炮材杏锚柱乐粥班初衙寺囱冰揖铣式瓶肖扭孵兜腮走北螟攻养直迷襟时奸猾拜饮丹锁柑捅目俞疡仲论杰琵丝过责属似佳喜决绦量保座教嗅势环腊侥