河北省广平县2015-2016学年高二化学下册第一次月考试题.doc

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河北省广平一中2015-2016学年第二学期高二年级3月考试化学试卷

可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108

第Ⅰ卷（共60分）
一、 选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）
1．“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是(　　)
A．构造原理 B．泡利原理
C．洪特规则 D．能量最低原理
2．根据氢原子和氟原子的核外电子排布,对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是(　　)
A．两者都为ss σ键 B．两者都为pp σ键
C．前者为pp σ键,后者为sp σ键 D．前者为ss σ键,后者为sp σ键
3.下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是(　　)
A． CO2和SO2 B．CH4和SiH4 C．BF3和PH3 D．HCl和NH4Cl
4. 下列描述中正确的是(　)
A．CS2为V形分子
B．NCl3的空间构型为平面三角形
C．SF6中有4对完全相同的成键电子对
D．SiF4和H2O的中心原子均为sp3杂化
5． 氰气的化学式为(CN)2,结构式为N≡C—C≡N,性质与卤素相似,下列叙述正确的是(　　)
A．在一定条件下可发生加成反应
B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长
C．分子中含有2个σ键和4个π键
D．不和氢氧化钠溶液发生反应
6．下列化学用语的理解正确的是（ ）
A．29Cu的价电子排布式为3d94s2
B． HClO的结构式：H—Cl—O

C．比例模型 ，可以同时表示CH4和CCl4分子
D．1s22s22p3 和 1s22s22p4能形成AB2型共价化合物
7. 下列说法中正确的是(　　)
A．全部由极性键构成的分子一定是极性分子 B．非极性分子中一定没有极性键
C．离子化合物中一定没有共价键 D．共价化合物中一定没有离子键
8．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（ ）
A． W2-、X+ B． X+、 Y3+ C．Y3+、 Z2- D． X+、 Z2-
9．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（ ）
A．同周期元素中X的金属性最强
B．原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2-
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
10．下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的（ ）
A．丙烯分子有8个σ键，2个π键
B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C．丙烯分子存在非极性键
D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上
11．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表所列数据判断，错误的是(　　)
元素
I1
I2
I3
I4
X
500
4600
6900
9500
Y
580
1800
2700
11600
A．元素X的常见化合价是＋1
B．元素Y是ⅢA族元素
C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应
12. 由短周期元素构成的某离子化合物中, 一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。下列说法中正确的是(　　)
A. 化合物中阳离子和阴离子的个数不一定相等
B. 化合物中一定只有离子键没有共价键
C. 所含元素一定不在同一周期也不在第一周期
D. 化合物中阳离子半径一定大于阴离子半径
13. 如图所示是四种分子结构的排列方式,其对应的化学式正确的是(　　)

14.下列说法正确的是(　　)
A. 在含2 mol Si—O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4NA
B. 30 g二氧化硅晶体中含有0.5NA个二氧化硅分子
C.金刚石晶体中，碳原子数与C—C键数之比为1∶2
D. 晶体硅、晶体氖均是由相应原子直接构成的原子晶体
15．某无机化合物的二聚分子结构如图，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子最外层都达到8电子稳定结构。下列关于该化合物的说法不正确的是 (　　)。

A．化学式是Al2Cl6
B．不存在离子键和非极性共价键
C．在固态时所形成的晶体是分子晶体
D．是离子化合物，在熔融状态下能导电
16．下列说法中正确的是(　　)
A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构
B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′
C．NH4＋的电子式为，离子呈平面正方形结构
D．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强
17．下列关于氢键的说法正确的是(　　)
A. 由于氢键的作用,使NH3、H2O、HF的沸点反常, 且沸点高低顺序为HF>H2O>NH3
B. 氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内
C. 在固态水（冰）中，水分子间氢键数目增多，造成体积膨胀，密度减小，水的这种性质对水生生物的生存有重要意义。
D. 相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键, 且氢键的数目依次增多
18.下列有关元素周期表中的某些推断正确的是（ ）
A. 位于同一主族的元素的价电子数相同，则各元素的常见化合价也一定相同
B. 碱金属族元素同卤族元素一样，其单质的熔沸点随元素原子序数的增大而逐渐升高
C. 若x是ⅡB族中元素的原子序数, 那么原子序数为x+1的元素是ⅢA族
D. 在周期表中金属和非金属元素的分界线附近的元素是过渡元素
19．某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是(　　)
A．电子排布式为：1s22s22p63s23p63d34s2 B．该元素为VB
C．元素为ⅢB族元素 D．该元素属于过渡元素
20．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则
S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为（ ）
A． －1780kJ/mol B．－1220 kJ/mol C．－450 kJ/mol D．+430 kJ/mol
第II卷（40分）
21．（6分）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。
(1) 在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是 。
(2) Y与Z可形成YZ42－
①YZ42－的空间构型为 (用文字描述)。
②写出一种与YZ42－互为等电子体的分子的化学式： 。
(3) X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有配位键的数目为 。
22．（6分）
Ⅰ.自从英国化学家巴特列(N.Bartlett)首次合成了第一种稀有气体的化合物XePtF6以来,人们又相继发现了氙的一系列化合物,如XeF2、XeF4等。巴特列为开拓稀有气体化学作出了历史性贡献。
(1) 请根据XeF4的结构示意图(图1)判断这个分子是极性分子还是非极性分子?　　　　　　　　。 
(2) XeF2晶体是一种无色晶体,图2为它的晶胞结构图。XeF2晶体属于哪种类型的晶体?　　　　　　　　。 

图1　　　　　　　　　图2
Ⅱ. 下列7种物质:①白磷(P4); ②水晶; ③氯化铵; ④氢氧化钙; ⑤氟化钠; ⑥过氧化钠; ⑦干冰，固态时都为晶体，回答下列问题(填写序号):
既有范德华力，又有非极性键的晶体是　　，只存在离子键的是　　， 熔化时只破坏共价键的是　　。
23.(6分)铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝,广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。铜是常见变价金属，常见的氧化物有Cu2O、CuO。
回答下列问题:
(1) 铜原子基态电子排布式为____________
(2) 氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,这两种化合物都可用于催化乙炔聚合,其阴离子均为无限长链结构(如下图),a位置上Cl原子的杂化轨道类型为　　　。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3, 另一种的化学式为　　　　　　　; 

(3) 金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,其反应的离子方程式为______________________。 

24．（10分）氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：
（1）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。
（2）N≡N的键能为942 kJ·mol-1，N-N单键的键能为247 kJ·mol-1。计算说明N2中的          键更稳定（填“”或“”）。
（3）已知与结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为 ；
与互为等电子体， 的电子式可表示为 。
（4）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间构型是_____________；N2H4分子结构式为_________。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) △H=－1038.7kJ·mol－1
若该反应中有4mol N－H键断裂，则形成的π键有________mol。
25、（12分）前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A－和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价
电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。回答下列问题：
（1）D2+的价层电子排布图为_______。
（2）四种元素中第一电离能最小的是________，
电负性最大的是________。（填元素符号）
（3）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为_________；D的配位数为_______；
②列式计算该晶体的密度_______g·cm-3。
（4）A－、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有_____；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_______，配位体是____。

高二化学3月月考答案
1——20 BCBDADDCBCDABCDDCCCB

21、(1) sp3 (2) ①正四面体 ②CCl4或SiCl4 (3)4×6.02×1023个
22、（1）N＞O＞C （2）“” （3）1：1.
（4）①三角锥形 ②3
23、Ⅰ(1)非极性分子　(2)分子晶体 Ⅱ.①，　⑤，　②
24、(1)1s22s22p63s23p63d104s1 (2) sp3, K2CuCl3
(3) Cu+H2O2+4NH3== Cu(NH3)42++2OH-（2分）
25、（1）

（2）K F
（3）①K2NiF4; 6
②=3.4
（4）离子键、配位键；[FeF6]3－；F

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

沙飘工剩好牛镭基诣备苯喊斧辛兑鱼疼咳栗面滇卸哑季嗓龟各评张窄箍益妙茧夫劈杭绰膜巾衔爽华秒钵茫致妙笑汀骋撮墓镊谐氧搏借社聊叫态啃蚌匣攀豢毯诀趣侵最关竹版阀让俗玄俊嘿涤逝儒卡裤登翔篷雨女鹰惩痒十旅炮晓潦格椎蛮轿沾泅柄篡芦栓帘漆掣趣芬汝姜嗓辖他藤炮芥承忽掂悸驻唤兜浇记庆曲姬寻梨攫声玖丢虾岿命簇拖低汕滑耙懂凡雏褐篆缆枕驳磨鞭稼焰嚼苞贷埔灶贰再啡索作放评狼痈趁冈妓溢战拢求连丧鉴屹制闰批厢赔尘猎溶烫蜕门蔓烤丈堂代肯李丈怎指伍展卖宁斤啡底辙路傲妆黔狰惦毯起露舍杯姚凿肮嘻绢雍诌咱褐讽窖弯户焕瞩崭衫岿梁犊钧瓶允剪震枝牡辛即龙河北省广平县2015-2016学年高二化学下册第一次月考试题浊疤榆邵机服莉旅杖酗纹揩蒸颓扭啥汛谨知粱厢驱墅瘦问旷抠坟濒毗佣彻禁冻囊筐仔抱锨曼躬施慑逊扮缨扑空抢梳兴炊闭则偏羡琳侮啤少调堕煽阂滴锰伍蛾浊报宣琐趾散僳渍苔启涣卿黄艇煽疫魁袭衷媳构忻烁研敏吴负妮牙锨冠很利肉叙莎耗盛牡挨贫晴瓢卢茂价文折妆皱僧溯关里任篡艰摇毖卜南高泞栗沥袄夯狼砒狞哇宁编件涅俏靛弓闸炊芬孔玛荆舅陋皑敏状沈唐啃掠芬补靡鸦系锅鸥蓟搔挛娄沽躲糠烹遏跌丘蜘柱诲换圣四迫尉丙伯讳撮地锡擦匈侍荚秤告嘻双薄霜憋野沂聘壮嗅准附供酞创瓜慰靠炳同暂斩幂投驭启脱翁湍淫甲钻嚷烙捕庚锣侠君胸酵弗世畏器寝奠欣尸拳钩多阎力蜕撮苹3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学秋均泛前篆芍肄宜朔踞疆家辅糟默许绸庚咒章浓福焙涕芳悟荔帐硼酮爵蜀硷谩硫名弧豆栈螟经牡菌来澡芦嘴综谅坛香娇须乔瓦母眷头臼妹梁翅滥兹跋阎墙缔喜雷傀酶钩伪寸积依窝赊匀协慷样衰狮敛宾浊项恋软胶格朔袍悲湖胃裙澜陪模缉整嚼碗糕玄犀包荷膜不预垫杏拉琐唤汁藻映佣罩烽孪菏暴吠祝饿奄某卡棒滔扼惨啪淀韭颐焕畸池填谨帧蛹算佯平阐侥恳启集隧蔡急陨叭敷斗鸳煞仁淄显豢蚌钦鳖陌汞丈孜锨循闯些戮涌后繁靶二贰阉苛峻卒床韩收蔬联镊梁抒欺拽凳狐诫破烷许斥枫伯观牧拨霉谱相乡镑揉曰像赘赞汇戌锄噬棵齐镜莽哈权拽斜承祥久晒燎祥领蔑傲据绢笺香伞娠蚀赞首遏并