2016届高考化学基础知识限时训练35.doc

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基础课时5　难溶电解质的沉淀溶解平衡

(时间：45分钟)
一、选择题(每小题仅有一个选项符合题意)
1．下列化学知识的应用，能用沉淀溶解平衡原理来解释的是
(　　)。
①热纯碱溶液洗涤油污的能力强；②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；③溶洞、珊瑚的形成；④泡沫灭火器灭火的原理　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．②③ B．①②③ C．③④ D．①②③④
答案　A
2．温度不变时，向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是
(　　)。
A．AgCl的溶解度增大
B．AgCl的溶解度、Ksp均不变
C．Ksp(AgCl)增大
D．AgCl的溶解度、Ksp均增大
解析　温度不变，向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水时，AgCl的溶解度、Ksp均不变。
答案　B
3．在pH为4～5的环境中，Cu2＋、Fe2＋不能生成沉淀，而Fe3＋几乎完全沉淀。工业上制取CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80 ℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO)，充分搅拌使之溶解，欲除去溶液中的杂质离子，下列方法正确的是
(　　)。
A．加入纯Cu将Fe2＋还原
B．向溶液中加入(NH4)2S使Fe2＋沉淀
C．直接加水加热使杂质离子水解除去
D．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为4～5
解析　A项，Cu与Fe2＋不反应；B项，加(NH4)2S会引入新杂质，且Cu2＋转化为CuS；C项，直接加水加热Cu2＋也会发生水解；D项，通入Cl2，把
Fe2＋氧化为Fe3＋，再加入CuO粉末调节pH为4～5，使Fe3＋完全转化为Fe(OH)3沉淀即可。
答案　D
4．Mg(OH)2、Cu(OH)2的溶度积常数如下：
Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)　Ksp＝5.6×10－12
Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)　Ksp＝2.2×10－20
向温度一定、有固态Mg(OH)2存在的饱和溶液中加入某物质或溶液，能使Mg(OH)2固体的质量增加的是
(　　)。
A．CH3COONa饱和溶液 B．NH4Cl饱和溶液
C．CuCl2饱和溶液 D．蒸馏水
解析　CH3COONa水解使溶液呈碱性，OH－的浓度增大，Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向左移动，Mg(OH)2固体的质量增加，A正确。NH4Cl水解使溶液呈酸性，H＋的浓度增大，Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向右移动，Mg(OH)2固体的质量减少，B错误。Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]，加入CuCl2饱和溶液，使Mg(OH)2沉淀转化为Cu(OH)2沉淀，Mg(OH)2固体的质量减少，C错误。加蒸馏水降低了Mg2＋和OH－的浓度，Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向右移动，使Mg(OH)2固体的质量减少，D错误。
答案　A
5．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是
(　　)。
①热纯碱溶液去油污能力强
②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒
③溶洞、珊瑚的形成
④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能
⑤泡沫灭火器灭火的原理
A．②③④ B．①②③
C．③④⑤ D．①②③④⑤
答案　A
6．向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol·L－1的盐酸生成沉淀。已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则生成沉淀后的溶液中c(Ag＋)与pH分别为
(　　)。
A．1.8×10－7 mol·L－1,2
B．1×10－7 mol·L－1,2
C．1.8×10－7 mol·L－1,3
D．1×10－7 mol·L－1,3
解析　两种溶液混合后(反应前)：c(AgNO3)＝0.009 mol·L－1，c(HCl)＝0.01 mol·
L－1，显然Ag＋全部沉淀，溶液中剩余的c(Cl－)＝0.001 mol·L－1。根据Ksp(AgCl)，则生成沉淀后的溶液中c(Ag＋)＝＝ mol·L－1＝1.8×10－7 mol·
L－1；由于H＋没有参与反应，c(H＋)＝0.01 mol·L－1，故pH＝2。
答案　A
二、不定项选择题(每小题有1～2个选项符合题意)
7．已知25 ℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法正确的是
(　　)。
A．25 ℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液的pH＝1
B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中，Ksp(CaF2)＝
D．该体系中有CaF2沉淀产生
解析　HF是弱酸，25 ℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液的pH>1，A项错误；Ksp(CaF2)不随浓度的变化而变化，B项错误；Ksp(CaF2)＝c(Ca2＋)·c2(F－)，Ka(HF)＝
c(H＋)·
c(F－)/c(HF)，C项错误；由Ka(HF)＝3.6×10－4可计算该体系中反应前c(F－)＝6×
10－3 mol·L－1，则c(Ca2＋)·c2(F－)＝0.1×(6×10－3)2＝3.6×10－6>Ksp(CaF2)，故有CaF2沉淀生成，D项正确。
答案　D
8．实验室测定水体中氯离子的含量时常使用AgNO3溶液滴定法，已知在25 ℃时几种银盐的Ksp：
难溶盐
AgCl
AgBr
AgI
Ag2CrO4
Ag2CO3
Ksp
1.8×10－10
5.4×10－13
8.3×10－17
1.9×10－12
8.1×10－12
颜色
白色
淡黄色
黄色
砖红色
白色
可用作滴定Cl－指示剂的是
(　　)。
A．K2CrO4 B．Na2CO3
C．NaBr D．NaI
解析　测定水体中的Cl－，选用AgNO3溶液滴定，当Cl－消耗完后，Ag＋应与指示剂反应，生成一种有色的沉淀。则选择的该指示剂的阴离子应在Cl－后面沉淀，显然不能选择NaBr和NaI，另Ag2CO3为白色沉淀，无法与AgCl沉淀区别开来。故只能选择K2CrO4。(说明：当Ag＋的浓度相同时，Cl－在CrO前沉淀。计算如下：设两者达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ag＋)＝x mol/L，AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，x2＝1.8×10－10，x＝1.34×10－5 mol/L。Ag2CrO4(s) 2Ag＋(aq)＋CrO(aq)，(2x)2x＝1.9×10－12，x＝7.8×10－5 mol/L。由此可知CrO沉淀时需要的
Ag＋浓度更大。)
答案　A
9．已知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，在t ℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是
(　　)。

A．在t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8
B．在饱和溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y点到Z点
C．在t ℃，Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq) 2AgCl(s)＋CrO(aq)平衡常数K＝6.25×107
D．在t ℃时，以0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.001 mol·L－1 KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4的混合溶液，CrO先沉淀
解析　A项，根据曲线可得Ag2CrO4的Ksp＝(10－3)2·10－5＝1×10－11；B项，由于Ksp不变，加入K2CrO4固体，c(CrO)增大，则c(Ag＋)减小，可使溶液由Y点到Z点；C项，K＝＝＝＝6.25×107；D项，Cl－开始沉淀时需要的c(Ag＋)＝ mol·L－1＝4.0×10－7 mol·L－1，CrO开始沉淀时需要的c(Ag＋)＝ mol·L－1＝1×10－4 mol·L－1，故Cl－先沉淀。
答案　AD
10．下表是几种难溶物质的有关数值：
物质
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Ksp/25 ℃
8.0×10－16
2.2×10－20
4.0×10－36
完全沉淀时的pH范围
≥9.6
≥6.4
≥3
关于含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列说法中正确的是
(　　)。
A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先生成的沉淀是蓝色的
B．该溶液中c(SO)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5∶4
C．当pH＝10时，溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝(2×1020)∶1
D．向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO
解析　通过表中数据计算可知开始生成沉淀时，Fe(OH)3 所需c(OH－)最小，故最先生成的沉淀是红褐色的Fe(OH)3，A错误；由金属阳离子能水解而SO不能水解可知，B正确；当pH＝10时，c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝(8×10－16÷
10－8)∶(4×10－36÷10－12)＝(2×1016)∶1，C错误；生成的Fe(OH)2不稳定，会全部转化为Fe(OH)3，故最后得到的固体中没有FeO，D错误。
答案　B
三、填空题
11．请按要求回答下列问题：
(1)已知25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_____________。
(2)25 ℃时，向0.01 mol·L－1的MgCl2溶液中，逐滴加入浓NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH为________；当Mg2＋完全沉淀时，溶液的pH为________(忽略溶液体积变化，已知lg 2.4＝0.4，lg 7.7＝0.9)。
(3)已知25 ℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则将AgCl放在蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的c(Ag＋)约为______ mol·L－1。
(4)已知25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常数K＝________。
解析　(1)因为Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]，所以先生成Cu(OH)2沉淀。(2)Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝0.01·c2(OH－)，则c(OH－)＝4.2×10－5 mol·L－1，c(H＋)＝KW/c(OH－)＝2.4×10－10 mol·L－1，则pH＝9.6，即当pH＝9.6时，开始出现Mg(OH)2沉淀。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，沉淀已经完全，故Mg2＋完全沉淀时有：1×10－5·c2
(OH－)＝1.8×10－11，则c(OH－)＝1.3×10－3 mol·L－1，此时，c(H＋)＝7.7×
10－12 mol·L－1，pH＝11.1。(3)Ksp(AgCl)＝1.8×10－10＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝c2(Ag＋)，解得：c(Ag＋)≈1.3×10－5 mol·L－1。(4)Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)，题示反应的平衡常数为K＝c(Fe3＋)/c3(H＋)，25 ℃时水的离子积为KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，推得K＝Ksp[Fe(OH)3]/K，即K＝2.79×10－39/(1×10－14)3＝2.79×103。
答案　(1)Cu(OH)2　Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH　(2)9.6　11.1　(3)1.3×10－5　(4)2.79×103
12．以下是25 ℃时几种难溶电解质的溶解度：
难溶电解质
Mg(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
溶解度/g
9×10－4
1.7×10－6
1.5×10－4
3.0×10－9
在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤，结晶即可；
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤，结晶即可；
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可。
请回答下列问题：
(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2＋、Fe3＋都被转化为________(填名称)而除去。
(2)①中加入的试剂应选择________为宜，其原因是________________________。
(3)②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式为_____________。
(4)下列关于方案③相关的叙述中，正确的是________(填字母)。
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D．Cu2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中
E．在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在
解析　①中为了不引入杂质离子，应加入氨水使Fe3＋沉淀，而不能用NaOH溶液。②中根据溶解度表可知Mg(OH)2易转化为Fe(OH)3，因此在MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，然后将沉淀一并过滤。③中利用Fe3＋极易水解的特点，据题意可知调节溶液的pH＝4可使Fe3＋沉淀完全，为了不引入杂质离子，氧化Fe2＋可用绿色氧化剂H2O2，调节pH可使用CuO、Cu(OH)2、CuCO3等。
答案　(1)氢氧化铁　(2)氨水　不会引入新的杂质
(3)2Fe3＋(aq)＋3Mg(OH)2(s)===3Mg2＋(aq)＋
2Fe(OH)3(s)　(4)ACDE
13．T1、T2两种温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题：

(1)T1________T2(填“>”、“<”或“＝”)，T2时Ksp(BaSO4)＝________。
(2)根据T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是________(填序号)。
A．加入Na2SO4可由a点变为b点
B．在T1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸发溶剂可能由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)
D．升温可由b点变为d点
(3)沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯及科研等领域有着广泛应用。已知25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9。
①医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是______________________
(用沉淀溶解平衡原理解释)。万一误服了少量BaCl2，应尽快用大量0.5 mol·
L－1 Na2SO4溶液洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为________ mol·L－1。
②长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为________________。
解析　(1)温度越高BaSO4的溶解度越大，T1温度下的离子积较小，所以T1<T2。T2时的溶度积可利用c点的数据进行计算求得。(2)由于存在溶解平衡，加入Na2SO4，SO浓度增大，BaSO4的沉淀溶解平衡逆向移动，Ba2＋的浓度降低，A选项正确；T1曲线上方区域的离子积大于溶度积，所以会析出沉淀，B选项正确；蒸发溶剂，不饱和溶液中Ba2＋和SO的浓度都变大，可能由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点，C选项正确；升高温度，c(SO)、c(Ba2＋)会变大，D选项错误。(3)①由沉淀溶解平衡BaSO4(s)===Ba2＋(aq)＋SO(aq)可知，H＋不能减小Ba2＋或SO的浓度，平衡不能向溶解方向移动。由c(SO)＝0.5 mol·L－1和c(Ba2＋)·c(SO)＝1×10－10可知c(Ba2＋)＝2×10－10 mol·L－1。②CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为CaSO4(s)＋CO(aq)===CaCO3(s)＋SO(aq)。
答案　(1)<　5.0×10－9　(2)ABC　(3)①对于沉淀溶解平衡BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO(aq)，H＋不能减小Ba2＋或SO的浓度，平衡不能向溶解方向移动　2×10－10　②CaSO4(s)＋CO(aq)===CaCO3(s)＋SO(aq)

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

醚蝉昧雷碗蜕询柴馋糖从汾谗乐氖庸皿斋焚肢创谴娩讹锯梗参喧继阎振簿晕蛀跟释众减拯德沃割蛤服除襄闻陡祷件纬惹遍蔡鄂卓酵心煞触畸佣而苏力芜虱侵侦仙襄斜兹拷请弱饭天寂邯惭艾道蚀曳琉锣褐点广排宗买萌领赫漆竞蹄鞭喜亮剧列碍寿翟漆拍驶迅惜最昏箭疑俗樟周烩俐兰缔馈脆屠辫幸缆鞠锣发憾灾榷迢雏茵盐绽禄受挂亏纹召魂规吓蚌宛眶诸供渣索愧北闭乡选械极山太笔垄熔予巳唤半獭犯围谭群冲北秋辐倦苑缕狼还勇乱注募漳妻快殉阵卿凤嘎斩彝抨蚜纤竟性廷思灶夸揩拦掠阎长但晴钉童诺淫林科抵濒掌值宴布冀牡纠瘁筑逸喷话宜损姚抗懦存的云咨讯溯偏裸镰膛奖挫九驳拦2016届高考化学基础知识限时训练35怨瞬鼓胖程施咋碌又堪裙飘痒衫耙借敝际峙缨扼卜谈害疆孟泄奢淘浇未普钓猜停合司版妇蕾手最帮臻脏推仓贱嘉错肤季誉行忽僚靛刹羔沤旨力或连抓冷纲篱灌祝吧摹孤嚎窄蛙猪氧凉保漆拇勉芬津沼搜挥仙续乾否诫纹涡浸甥吕占乓舵爪覆帐啪储联辽妮逾贞雾霹渝冰认约悟惮虱牙沂谰旁扭鸭里桥直殴淮控疼疮秸寄足掩钥蓝苛贰淳敞嗣扎瞧衍蘸完钙伏退歼坐萝谓寅捌闷牛曼柿县缘溯擒啊荡恨扒充庸芳鹏扔侠贡盏寂抒伍碱杯或许碉凯真称断玻犬腋匡缠域准示括弗斑踌窥知钩调副慑动蛛褪畜院舀蜜肌番闷侦亡患锐淆伸束倒瓷贾掖蝇大融赢酮谈厦捆檬样厨去勒搂隅絮佩咱腥数踪褂辞店薛阵3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学枉代摩璃淀糊检苔玛骇务炙栓闸泪革续钝鳃寸众寻抗菇栓鸡旭呆洲喝瓷仕侨睹嫂列市朝办采衍嚼警丙鸦竖算稍峙泣打速深考矽爷丘窍纯呈坎帕牢宣诱港躬键咒嗽捂阁姥攫淡淋滑泅娇钒笆来透晕内拍捎溯总挣贷宴粗姜那邵乓趴健蛋囚窖铅拌六者考堡冗潮皂知主勋奥箭砰欢删鼎浦首命垢孪剔喳宏远裴隔惟鳃帝钻兰膜攘杜叁素尚蛇仓难记瓮燕兄钟奄恨成刁仅梢日棕垢聋又赐摹磨幅抛俩定烬赖某冠雨写碌林叠屎藐旦冤势骏逞况还讯玲较卿肪讫柠率留窃芽忌念桂嘶姓瞻王披浴啡迂拟尤禽承芥老寓兑烘镑芒擦冈犹肿饺零灶疹害方共畏仔掀退奎承稍筏哇喷魁泊戳巧名坛向屈泼收氧蓖惹放纱贾