高三化学总复习综合检测试题11.doc

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第九章 化学反应速率和化学平衡
化学平衡移动
一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)
1．密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g) R(g)＋2 L，如图所示R%是R的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是 (　　)
A. 正反应吸热，L为气体
B．正反应吸热，L为固体或纯液体
C．正反应放热，L为气体
D．正反应放热，L为固体或纯液体
2．一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)
Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法正确的是 (　　)
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)
B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的
C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0
气体体积/L
3．(2009·四川理综，13)在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g) nY(g)　ΔH＝Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
c (Y)/mol/L

温度/℃

1
2
4
100
1.00
0.75
0.53
200
1.20
0.90
0.63
300
1.30
1.00
0.70
下列说法正确的是 (　　)
A．m>n
B．Q<0
C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
4．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA(g)＋bB(g) cC(g)表示]的化学平衡的影响，得到如下图象(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，ø表示体积分数)。根据图象，下列判断正确的是 (　　)

A．反应Ⅰ：若p1>p2，则此反应只能在高温下自发进行
B．反应Ⅱ：此反应的ΔH<0，且T1<T2
C．反应Ⅲ：ΔH>0且T2>T1或ΔH<0且T2<T1
D．反应Ⅳ：T1<T2，则该反应不易自发进行
5．在恒容密闭容器中A(g)＋3B(g) 2C(g)　ΔH<0，达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中不正确的是 (　　)
A．容器中混合气体的平均相对分子质量增大
B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
C．正反应速率和逆反应速率都变小，C的百分含量增加
D．混合气体密度的变化情况不可以作为判断反应是否再次达平衡的依据
6．(2009·全国理综Ⅰ，13)下图表示反应X(g) 4Y(g)＋Z(g)　ΔH<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：

下列有关该反应的描述正确的是 (　　)
A．第6 min后，反应就终止了
B．X的平衡转化率为85%
C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%
D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小
7．对已达到化学平衡的反应：2X(g)＋Y(g) 2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是 (　　)
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
8．如图所示为装有活塞的密闭容器，内盛22.4 mL NO。若通入11.2 mL氧气(气体体积均在标准状况下测定)，保持温度、压强不变，则容器内混合气体的密度为 (　　)

A. 等于1.369 g/L
B．等于2.054 g/L
C．在1.369 g/L和2.054 g/L之间
D．大于2.054 g/L
9．(2010·重庆理综，10)COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO的浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是 (　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥
10．已知反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0。某温度下，将2 mol SO2

和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是 (　　)

A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/L
B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2
C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示
D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1
11．已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)　ΔH＞0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 (　　)
A．升高温度：增大
B．降低温度，混合气体的平均相对分子质量增大
C．通入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动
D．X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍
12．对于平衡体系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)　ΔH<0，有下列判断，其中正确的是 (　　)

A．若温度不变，将容器的体积扩大1倍，此时A的浓度变为原来的0.6倍，则m＋n<p＋q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B的物质的量之比为m∶n
C．若平衡体系共有气体a mol，再向其中加入b mol B，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a＋b)，则m＋n>p＋q
D．加催化剂或增大压强，可实现右图中a―→b的变化
二、非选择题(本题包括3个小题，共40分)
13．(13分)2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德·埃特尔，以表彰他在表面化学研究领域作出的开拓性贡献。
(1)有人认为：该研究可以提高合成氨反应在铁催化剂表面进行的效率，从而提高原料的转化率。你是否认同他的观点________(填“是”或“否”)。理由是__________________。
(2)合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在某温度时，K＝0.4。
①若出现下列状态，反应将向哪个方向进行以达到平衡状态(在后面空白处填“向左进行”、“向右进行”或“已达平衡状态”)?
(A)c(N2)＝c(H2)＝1 mol/L，c(NH3)＝0.5 mol/L，______。
(B)c(N2)＝0.3 mol/L，c(H2)＝0.1 mol/L，c(NH3)＝0.03 mol/L，________。
②若该反应升高温度再达到平衡时，K为0.2，则正反应为________热反应。
14．(12分)(2008·上海，25)在2 L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝_____________________________________。
已知：K300℃>K350℃，则该反应是______热反应。
(2)下图表示NO2的变化的曲线是__________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝__________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变
(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
15．(15分)在容积不同的密闭容器内，分别充入等量的N2和H2，在不同温度下，任其发生反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，并分别在t秒时测定其中NH3的体积分数，绘图如下图所示：

(1)A、B、C、D、E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是______。
(2)此可逆反应的正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。
(3)AC段的曲线是增函数，CE段的曲线是减函数，试从反应速率和平衡角度说明理由：___________________________________________________________________________。
答案 1.C 2.A 3.C 4.B 5.B 6.B 7.C 8.D 9.B 10.C 11.A 12.B
13.(1)否　催化剂只能提高化学反应速率，不能改变化学反应的限度
(2)①(A)向右进行　(B)向左进行　②放
14.(1)　放
(2)b　1.5×10－3 mol/(L·s)　(3)bc　(4)c
15.(1)AB　(2)放热　(3)AC：反应开始v正＞v逆，反应向右进行生成NH3；CE：已达平衡，升温使平衡左移，NH3的体积分数减小
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