高三化学上册专项练习题5.doc

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1、2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，这是我国社会及经济长期发展的重要保证,你认为下列行为中有悖于这一保证的是
A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展
C．将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率
D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生
2、下列叙述正确的是
A、乙烯的结构简式为CH2CH2
B、石英的化学式为：CaSiO3
C、在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构

D、Ar原子的结构示意图为
3、下列说法正确的是
①合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般比它的各成分金属的高；②SiC俗称金刚砂，可用作砂纸、砂轮的磨料；③漂白粉和漂白精的有效成分都是Ca(ClO)2；④NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能，也是大气污染物之一；⑤氧化铜可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料。
A．①③⑤
B．②③④
C．①②⑤
D．②③⑤
4．下列说法中错误的是
A．苯的硝化、碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的风化等都是化学变化
B．煤的干馏、石油的分馏都是物理变化
C．甘油不是油，纯碱不是碱
D．水煤气、天然气都是混合物
5、下列溶液中，有关离子一定能大量共存的是
A．在强碱的溶液中：K＋、S2—、SO42—、ClO－
B．能使石蕊呈蓝色的溶液中： Na+、I－、Cl－、NO3—
C．在pH=1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO32—、NO3—
D．含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、HCO3—
6、A、B、C、D、E均为短周期元素。A、B、C位于同一周期相邻位置，它们分别与D形成的分子中都有10
个电子，且A和C的原子序数之比为3︰4。E原子半径是短周期元素原子半径最大的。则下列叙述正确的是
A．A和C能形成共价化合物
B．由B、D原子构成的分子的结构是正四面体
C．E和C只能形成E2C 一种化合物
D．由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定不属于无机盐
7、向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.06 mol NO，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的原混合物，能得到铁的物质的量为
A．0.24mol B．0.21mol C．0.16mol D．0.14mol
8、某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下，下列叙述正确的是 （ ）
A．有机物A属于芳香烃
B．有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应
C．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应
D．1molA和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH
9、设N0为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述不正 确的是 ( )
A．常温常压下，lmol甲基(一CH3)所含的电子数为10N0
B．常温常压下，N0个甲烷分子的体积大于22.4L
C．0.4mol以任意比例混合的乙炔和乙醛混合气体，在氧气中充分燃烧。消耗氧气的分子数为N0
D．O.1molK2O2与水反应时，转移的电子数为2N0
10、下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
①亚硫酸钠溶液中加入硝酸：SO32－+ 2H+ = H2O + SO2↑
②铜片跟浓硝酸反应：Cu + 2NO3－+4H+ Cu2++2NO2↑+2H2O
③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：
Ba2++2OH-+H++ SO42- + NH4+= BaSO4↓+ NH3•H2O+H2O
④0.1molFeBr2中通入0.1molCl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2 ＋6Cl－
20070309
⑤硫化钠的水解：S2－+ 2H2O H2S + 2OH－
⑥向苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO 3－
A．①②③ B．②③⑥ C．③④⑥ D．④⑤⑥
11、用惰性电极电极2L 1mol/L的硫酸铜溶液，在电路中通过0.5mol电子后，调换电极所接电源正负电极，电路中又通过1mol电子，此时溶液中c(H+)约为（假设通电后溶液体积不变）
A. 0.5mol/L B. 0.75mol/L C. 1.0mol/L D. 1.5mol/L
12、今有一混合物水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验： （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 （2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是 　　
A．K＋一定存在
B．100mL溶液中含0.02mol CO32－
C．Cl－一定存在
D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
13、T℃时，在密闭容器中，A、B、C三种气体反应浓度变化如图所示（a）；若其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的含量变化如图（b）。则下列说法正确的是
A．达到平衡后，升高温度，正、逆反应速率和A的转化率均增大
B．达到平衡后，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
C．达到平衡后，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
D、T℃时，若在该容器中由0.4mol/LA、0.4mol/LB和0.2mol/LC恒容开始反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol/L
14、室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是
A、pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合c（NH4+）﹥c（Cl—）﹥c（OH—）﹥c（H+）
B、浓度均为0.1mol/L的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合
c（Na+）﹥c（SO42—）﹥c（NH4+）﹥c（H+）﹥c（OH—）
C、浓度为0.1mol/L的碳酸钠溶液c（Na+）+ c（H+）=2c（CO32—）+c（OH—）
D、 浓度为0.1mol/L的醋酸钠溶液c（Na+）=c（CH3COO—）﹥c（OH—）= c（H+）
15、（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有 种。
（2）第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物AlN、AlP、AlAs等是人工合成的平等体材料，其晶体结构与单晶硅相似，As原子的电子排布式为 。在AlN晶体中，每个Al原子与 个N原子相连，与同一个Al原子相连的N原子构成的空间构型为 。在四大晶体类型中，AlN属于 晶体。
（3）在极性分子NCl3中，N原子的化合物为―3，Cl原子的化合价为＋1，请推测NCl3水解的主要产物是
（填化学式）
16、我国规定饮用水质量标准必须符合下表要求：以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图

（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3—、Cl-等，加入石灰后生成Ca(OH)2,进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式____ _________
（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程_____（填写编号，多选倒扣）①只有物理过程 ②只是化学过程 ③是物理和化学过程 FeSO4·7H2O常用的凝聚剂，它在水中最终生成_____ ______沉淀。
（3）通入二氧化碳的目的是__________ _______和_______ ______。
（4）气体A通常使用氯气，氯气的作用是基于其和水反应的产物之一具有______________性，请写出氯气与水反应的离子反应方程式 。
（5）下列物质中能作为氯气的代用品的是 （填写编号，多选倒扣）
①Ca(ClO)2 ②NH3(液) ③K2FeO4 ④SO2

希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

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