高三化学考点梳理复习检测36.doc
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4、产化学纤维的原料D不能确定【答案】B2、在NaCl晶体中,距离最近的Na组成的最小多面体是()A正四面体 B正六面体 C正八面体 D正十二面体【答案】A3、下列说法正确的是()A原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表A族B主族元素X、Y能形成XY2型化合物,则X与Y的原子序数之差可能为2或5C氯化氢的沸点比氟比氢的沸点高D同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同【答案】B4、下列关于晶体说法的正确组合是( )分子晶体中都存在共价键在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低离子晶体中只有离子键没有共价键,分子晶体中肯定没有离子键CaTiO
5、3晶体中(晶胞结构如上图所示)每个Ti4和12个O2紧邻60gSi02中含SiO键的个数为2NA晶体中分子间作用力越大,分子越稳定氯化钠熔化时离子键被破坏124 g P4含有PP键的个数为4NAA BC D【答案】D 5、下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是( )A食盐与蔗糖的熔化 B钠和硫的熔化C碘和干冰的升华 D二氧化硅和氧化钠的熔化【答案】D 6、下列说法正确的是( )AH与D互为同位素;金刚石、石墨和C60互为同素异形体;甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B由A族和A族元素形成的原子个数比为11、电子总数为38的化合物,是含有共价键的离子化合物C金属晶体、离子晶
6、体和分子晶体都能导电D在SiO2晶体中,1个Si原子和2个O原子形成2个共价键【答案】B 7、下列说法正确的是()具有规则几何外形的固体一定是晶体NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个非极性分子中一定含有非极性键晶格能由大到小:NaFNaClNaBrNaI含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度ss 键与sp 键的电子云形状相同含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同 中心原子采取sp3杂化的分子,其立体构形不一定是正四面体A BC D【答案】C8、下列有关说法正确的是()A水合铜离子的模型如图1所示,1个水合铜离子中有4个配位键BCaF2晶体的晶胞如图2所示,每个C
7、aF2晶胞平均占有4个Ca2+,4个FCH原子的电子云图如图3所示,H原子核外大多数电子在原子核附近运动D原子堆积模型如图4,可表示Mg原子的堆积方式【答案】A9、氯化硼的熔点为107,沸点为12.5,在其分子中键与键之间的夹角为120,它能水解,有关叙述正确的是()A氯化硼液态时能导电而固态时不导电B硼原子以sp杂化C氯化硼遇水蒸气会产生白雾D氯化硼分子属极性分子【答案】C10、下列说法错误的是()A在水中的溶解度NH3 CH4 B晶体熔点的高低SiO2 CO2C金属键的强弱Li K D晶格能的大小NaF MgO【答案】D11、“类推”是一种重要的学习方法,但有时会产生错误的结论,下列类推结
8、论中正确的是()A第二周期元素氢化物的稳定性顺序是:HFH2ONH3;则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是:HClH2SPH3BA族元素氢化物沸点顺序是:GeH4SiH4CH4;则VA族元素氢化物沸点顺序也是:AsH3PH3NH3C晶体中有阴离子,必有阳离子;则晶体中有阳离子,必有阴离子D干冰(CO2)是分子晶体,则SiO2也是分子晶体【答案】A12、关于SiO2晶体的叙述中,正确的是 ()。A通常状况下,60 g SiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数)B60 g SiO2晶体中,含有2NA个SiO键C晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点DSiO2晶体
9、中含有1个硅原子,2个氧原子【答案】C 13、(江苏省致远中学2011届高三第一次调研联考化学测试试卷)(10分)、氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程:根据上述流程回答下列问题:混合中发生反应的化学方程式为 。混合中使用冰水的目的是 。操作和操作的名称分别是 、 。操作一般适用于分离_混合物。(选填编号)a固体和液体 b固体和固体 c互不相溶的液体 d互溶的液体混合中加入Na2SO3的目的是 。【答案】(10分)SO2Br22H2O 2HBrH2SO4。 降低体系温度,防止溴蒸发,使反应完全。过滤、蒸馏。d。 除去粗品中未反应完的溴。(第三小题4分,其
10、余每空2分,)14、为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。实验过程:打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。(1)A中产生黄绿色气体,其化学方程式是_。 (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。 (3)B中溶液发生反应的离子方程式是_。 (4)为验证溴的氧化性强于碘,过程的操作和现象是_。 (5)过程实验的目的是_。 (6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下_,得电子能力逐渐减弱。【答案】(1)16HCl(浓)2KMnO4=2MnCl
11、22KCl5Cl28H2O(2)淀粉KI试纸变蓝(3)Cl22Br=Br22Cl(4)打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡。静置后CCl4层溶液变为紫红色(5)确认C的黄色溶液中无Cl2,排除Cl2对溴置换碘实验的干扰(6)原子半径逐渐增大15、氯化铜晶体(CuCl2xH2O)是重要的化工原料,可用作催化剂、消毒剂等。用孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物制备氯化铜晶体,方案如下:已知:有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH:酸溶时,为了提高浸取率可采取的措施有 。(写出一点)若溶液A含有的金属离子有Cu2、Fe2,则试剂为Cl2,通入Cl
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