2016届高三化学上册第一次月考试卷7.doc

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2014-2015学年湖南省长沙市长沙县九中高三（上）第一次月考化学试卷

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）
1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确是（　　）
　 A． 人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物
　 B． 严重影响我国北方的霾尘，其颗粒物是种胶体
　 C． 大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染
　 D． 自来水厂常加入FeSO4和Cl2处理水，达到同时杀菌、消毒和聚沉水体中悬浮物的目的

2．下列说法正确的是（　　）
　 A． H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体
　 B． 氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物
　 C． 冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐
　 D． 水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源

3．下列有关说法中正确的是（　　）
　 A． 从组成元素上可以区别纯净物和混合物
　 B． 碱性氧化物一定是金属氧化物
　 C． 通过化学变化可以实现16O与18O问的相互转化
　 D． 鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液生成白色沉淀，属于化学变化

4．用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g．cm﹣3）配制1mol/L的稀硫酸100mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，选择正确的是（　　）
①玻璃棒 ②胶头滴管 ③100mL容量瓶 ④托盘天平 ⑤50mL烧杯 ⑥10mL量筒 ⑦100mL量筒 ⑧移液管 ⑨滴定管．
　 A． ⑥③⑧⑤①② B． ⑥⑤③①⑨② C． ④⑤③②①⑨ D． ⑥⑤①③②

5．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
　 A． 标准状态下，22.4LC4H6中含有碳碳叁键数一定为NA
　 B． 含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到氢氧化铁胶体粒子数目为NA
　 C． 在标准状况下，22.4L辛烷中所含分子数为NA
　 D． 106 g Na2CO3固体中的阴离子数为NA

6．下列说法在一定条件下可以实现的是（　　）
①酸性氧化物与碱反应　
②弱酸与盐溶液反应可生成强酸
③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应　
④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性　
⑤有单质参加的非氧化还原反应　
⑥两种含氧化合物反应的产物有气体．
　 A． ①②③④⑤⑥ B． ②④⑤⑥ C． ①②③⑤ D． ③④⑤⑥

7．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（　　）
　 A． 若质量相等，则质子数相等
　 B． 若原子数相等，则中子数相等
　 C． 若分子数相等，则体积相等
　 D． 若体积相等，则密度相等

8．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3纳米）恢复了磁性，“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似．下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（　　）
　 A． 在水中所形成的分散系属悬浊液
　 B． 分子直径比Na+小
　 C． 在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
　 D． “钴酞菁”分子不能透过滤纸

9．一元中强酸次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，下列说法正确的是（　　）
　 A． 次磷酸的电离方程式为H3PO2⇌3H++PO23﹣
　 B． 次磷酸中P的化合价为+1
　 C． NaH2PO2是酸式盐
　 D． NaH2PO2溶液显弱酸性

10．室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是（　　）
　 A． 饱和氯水中：Na+、Mg2+、SO32﹣、Cl﹣
　 B． pH=0的溶液：Na+、NO3﹣、HCO3﹣、SO42﹣
　 C． 加入石蕊试液呈蓝色的溶液：NH4+、K+、SO42﹣、Cl﹣
　 D． 加入铝片产生大量H2的溶液：Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣

11．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（　　）

　 A． 装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物
　 B． 装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
　 C． 装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
　 D． 装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

12．对饱和AgCl溶液（有AgCl固体存在）进行下列操作后c （Ag+）和Ksp（AgCl）均保持不变的是（　　）
　 A． 加热 B． 加水稀释
　 C． 滴加少量1mol/L盐酸 D． 滴加少量1mol/L AgNO3溶液

13．下列离子方程式中正确的是（　　）
　 A． AgNO3溶液中加过量的氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+
　 B． 向AgCl悬浊液中滴加硫化钠溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2﹣═Ag2S+2Cl﹣
　 C． FeS固体溶于稀HNO3：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
　 D． 在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至中性：H++SO4﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O

14．N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂．下列反应能产生N2O：3CO+2NO23CO2+N2O关于N2O的下列说法正确的是（　　）
　 A． 上述反应，每生成1mol N2O，消耗1.5mol CO
　 B． 等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数
　 C． N2O只具有氧化性，无还原性
　 D． N2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒

15．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
　 A． 乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2O
　 B． 聚乙烯可发生加成反应
　 C． 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
　 D． 在蛋白质溶液中加入AgNO3溶液会有沉淀析出，再加蒸馏水后析出物又会溶解

16．下表是元素周期表的一部分，元素Z为短周期元素，R的一种核素在考古时常用于鉴定一些文物的年代．下列叙述中正确的是（　　）

R X
W Y Z

　 A． W的氧化物能与氢氟酸发生反应，属于碱性氧化物
　 B． W的单质是制光导纤维的材料
　 C． Y、Z的气态氢化物的稳定性：Y＞Z
　 D． X、Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y＜X

二、填空题（每空2分，共52分）
17．（10分）（2014秋•长沙县校级月考）储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步．用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化汽化法提纯．其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2（SO4）3、H2O七种物质．
（1）请用上述物质填空，并配平化学方程式：
□C+□K2Cr2O7+□H2SO4→□CO2↑+□K2SO4+□Cr2（SO4）3+□H2O
（2）上述反应中氧化剂是（填化学式）　　　　　　，被氧化的元素是（填元素符号）　　　　　　．
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）　　　　　　．
A．氧化性 B．酸性C．氧化性和酸性 D．还原性和酸性
（4）若反应中电子转移了3mol，则产生的气体在标准状况下的体积为　　　　　　升．

18．（14分）（2014秋•长沙县校级月考）某课外兴趣小组欲配制饱和FeCl3溶液来制备Fe（OH）3胶体，并探究其性质：
（1）制备100mL饱和FeCl3溶液，所需仪器有托盘天平、玻璃棒、烧杯、　　　　　　、　　　　　　．
在制备的实验当中，若遇到下列情况，对饱和FeCl3溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“不变”）？（其他操作准确）
①摇匀后发现液面低于刻度线再加水：　　　　　　
②定容时观察液面俯视：　　　　　　
（2）制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色．
①请写出制备Fe（OH）3胶体的离子方程式：　　　　　　；
②某同学按要求制备了Fe（OH）3胶体，但是他又向Fe（OH）3胶体中逐滴加入了稀硫酸溶液，结果出现了一系列变化．
先出现红褐色沉淀，原因是　　　　　　，随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是　　　　　　．

19．（14分）（2013•山东）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应．
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是　　　　　　
a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3
（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是　　　　　　，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为　　　　　　mol．向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是　　　　　　
（3）右图为电解精炼银的示意图，　　　　　　（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为　　　　　　
（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为　　　　　　．

20．（14分）（2014秋•长沙县校级月考）已知：
Ⅰ．A是衡量一个国家石油化工发展水平的标志．
Ⅱ．H为苯的同系物；在相同的条件下，其气体对H2的相对密度为46；其核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比为1：2：2：3．

Ⅲ．
Ⅳ．C物质苯环上的一卤代物只有两种．

回答下列问题：
（1）B的名称是　　　　　　．
（2）D的结构简式是　　　　　　．
（3）反应⑥的反应类型是　　　　　　．
（4）写出反应⑤的化学方程式　　　　　　．
回答下列问题：
（1）A的官能团的名称为　　　　　　，B的名称是　　　　　　．
（2）D的结构简式是　　　　　　．
（3）反应⑥的反应类型是　　　　　　．
（4）写出反应⑤的化学方程式　　　　　　．
（5）分子中具有苯环，苯环上有两个取代基，且能与NaHCO3溶液反应的E的同分异构体　　　　　　种（不包含E），写出其中一种同分异构体的结构简式　　　　　　．

2014-2015学年湖南省长沙市长沙县九中高三（上）第一次月考化学试卷
参考答案与试题解析

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）
1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确是（　　）
　 A． 人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物
　 B． 严重影响我国北方的霾尘，其颗粒物是种胶体
　 C． 大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染
　 D． 自来水厂常加入FeSO4和Cl2处理水，达到同时杀菌、消毒和聚沉水体中悬浮物的目的

考点： 纤维素的性质和用途；常见的生活环境的污染及治理．
分析： A．人体不含能使纤维素水解的酶；
B．霾尘直径小于或等于2.5微米即2500nm的细颗粒物（即PM2.5），胶体的分散质粒子直径大小：1nm～100nm；
C．矿物进行“脱硫、脱硝技术”，能减少二氧化硫和氮氧化物的排放；
D．Cl2与水反应生成的HClO具有杀菌、消毒作用，FeSO4与Cl2反应生成三价铁离子，三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体能净水．
解答： 解：A．人体不含能使纤维素水解的酶，因此纤维素不能作为人体的营养食物，但纤维素具有促进胃肠蠕动等功效，故A正确；
B．霾尘直径小于或等于2.5微米即2500nm的细颗粒物（即PM2.5），而胶体的分散质粒子直径大小：1nm～100nm，所以霾尘不一定是胶体，故B错误；
C．二氧化硫和氮氧化物都是有毒物质，矿物中含有氮、硫元素，如果矿物进行“脱硫、脱硝技术”，能减少二氧化硫和氮氧化物的排放，从而减少硫的氧化物和氮的氧化物污染，故C正确；
D．Cl2与水反应生成的HClO具有杀菌、消毒作用，FeSO4与Cl2反应生成三价铁离子，三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒形成沉淀，所以自来水厂常加入FeSO4和Cl2处理水，能同时达到杀菌、消毒和聚沉水体中悬浮物的目的，故D正确．
故选B．
点评： 本题考查化学与生活，涉及无机非金属材料、环境污染等，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累．

2．下列说法正确的是（　　）
　 A． H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体
　 B． 氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物
　 C． 冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐
　 D． 水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源

考点： 核素；同位素及其应用；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；常见的能量转化形式．
分析： A．质子数相同，而中子数不同的原子互为同位素；分子式相同，但结构不同的有机化合物互为同分异构体；
B．混合物是两种或两种以上的物质组成，纯净物是单一的一种物质；
C．纯碱是盐；
D．能够源源不断的从自然界得到补充的能源叫可再生能源．
解答： 解：A．H、D、T都是H元素的不同原子，属于同位素，H2、D2、T2由氢元素形成的单质，结构相同，属于同种物质，故A错误；
B．水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物，故B错误；
C．纯碱是碳酸钠，属于盐类，故C错误；
D．风能和水能，生物质能是通过太阳光的照射和水的循环来形成的，太阳光可以源源不断的从自然界得到，是可再生能源，煤、石油和天然气属于三大化石燃料，都属于不可再生的能源，故D正确．
故选D．
点评： 本题考查同位素，同素异形体，混合物，纯净物，酸碱盐，可再生资源等，难度不大，平时注意知识的积累．

3．下列有关说法中正确的是（　　）
　 A． 从组成元素上可以区别纯净物和混合物
　 B． 碱性氧化物一定是金属氧化物
　 C． 通过化学变化可以实现16O与18O问的相互转化
　 D． 鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液生成白色沉淀，属于化学变化

考点： 混合物和纯净物；物理变化与化学变化的区别与联系；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
分析： A．同种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物，同种元素组成的物质可能是纯净物单质、混合物；
B．碱性氧化物都是金属氧化物；
C．同位素之间的转化需通过核变化才能实现，属于物理变化；
D．重金属盐可使蛋白质变性．
解答： 解：A．由同一种元素组成的纯净物叫做单质，一种元素可构成不同的单质，它们互为同素异形体，如氧气、臭氧，所以不能从组成元素上区别纯净物和混合物，故A错误；
B．碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7，故B正确；
C．化学变化核不变，同位素之间的转化需通过核变化才能实现，不属于化学变化，故C错误；
D．向鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液发生盐析，而不是变性，重金属盐可使蛋白质变性，故D错误；
故选B．
点评： 本题考查纯净物、混合物、氧化物的概念及同位素、蛋白质性质等知识，题目难度不大，但概念间的联系是学习的难点，属于易错题．

4．用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g．cm﹣3）配制1mol/L的稀硫酸100mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，选择正确的是（　　）
①玻璃棒 ②胶头滴管 ③100mL容量瓶 ④托盘天平 ⑤50mL烧杯 ⑥10mL量筒 ⑦100mL量筒 ⑧移液管 ⑨滴定管．
　 A． ⑥③⑧⑤①② B． ⑥⑤③①⑨② C． ④⑤③②①⑨ D． ⑥⑤①③②

考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．
专题： 化学实验基本操作．
分析： 98%的浓H2SO4的物资的量浓度为c===18.4（mol/L），配制1mol/L的稀硫酸100mL，需要浓硫酸的体积为V==0.0054L，即5.4ml，应选择10ml量筒，根据配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作解答．
解答： 解：98%的浓H2SO4的物资的量浓度为c===18.4（mol/L），配制1mol/L的稀硫酸100mL，
需要浓硫酸的体积为V==0.0054L，即5.4ml，应选择10ml量筒，
实验时用10ml量筒量取5.4ml浓硫酸，在烧杯中稀释，冷却后用玻璃棒转移到100ml容量瓶中，至溶液体积距刻度线1～2cm时，该用胶头滴管滴加至刻度，正确顺序为⑥⑤①③②．
故选D．
点评： 本题考查配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤和使用仪器，题目难度不大，本题注意量筒的选择．

5．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
　 A． 标准状态下，22.4LC4H6中含有碳碳叁键数一定为NA
　 B． 含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到氢氧化铁胶体粒子数目为NA
　 C． 在标准状况下，22.4L辛烷中所含分子数为NA
　 D． 106 g Na2CO3固体中的阴离子数为NA

考点： 阿伏加德罗常数．
专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析： A．C4H6分子可能为1，3﹣丁二烯，其分子中不一定含有碳碳三键；
B．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算胶体中含有的氢氧化铁胶粒数；
C．标准状况下，辛烷的状态为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；
D．106g碳酸钠的物质的量为1mol，1mol碳酸钠中含有1mol碳酸根离子．
解答： 解：A．C4H6不一定为炔烃，可能为1，3﹣丁二烯，其分子中不一定含有碳碳三键，故A错误；
B．氢氧化铁胶体粒子为氢氧化铁的聚集体，无法计算胶体中含有胶粒数，故B错误；
C．标况下，辛烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L辛烷的物质的量，故C错误；
D．106g碳酸钠的物质的量为：=1mol，含有1mol碳酸根离子，含有的阴离子数为NA，故D正确；
故选D．
点评： 本题考查阿伏加德罗常数的判断，题目难度中等，注意明确氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项A为易错点，注意C4H6分子不一定为炔烃．

6．下列说法在一定条件下可以实现的是（　　）
①酸性氧化物与碱反应　
②弱酸与盐溶液反应可生成强酸
③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应　
④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性　
⑤有单质参加的非氧化还原反应　
⑥两种含氧化合物反应的产物有气体．
　 A． ①②③④⑤⑥ B． ②④⑤⑥ C． ①②③⑤ D． ③④⑤⑥

考点： 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化还原反应；离子反应发生的条件．
专题： 物质的分类专题．
分析： ①酸性氧化物和碱反应生成盐和水；
②弱酸和盐反应生成更难溶的物质可以实现；
③酸和盐反应生成弱酸的复分解反应可以发生反应；
④氧化还原反应的发生有可能使得溶液的酸碱性发生变化；
⑤有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应；
⑥根据元素和化合物性质知识来回答．
解答： 解：①酸性氧化物是和碱反应生成水和盐的氧化物，如二氧化碳可以和氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和水，故①正确；
②弱酸和盐反应生成更难溶的物质可以实现，如H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，故②正确
③酸和盐反应生成弱酸的复分解反应，HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl，故③正确；
④根据反应2H2S+H2SO3=3H2O+S↓可知，氢硫酸和亚硫酸溶液充分反应后的溶液体系为中性，故④正确；
⑤同素异形体之间的转化属于有单质参加的非氧化还原反应，故⑤正确；
⑥反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑和3NO2+H2O=2HNO3+NO是两种氧化物反应产物有气体的反应，故⑥正确．
故选A．
点评： 本题考查学生元素和化合物的综合知识，注意知识的积累是解题的关键，综合性较强，难度较大．

7．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（　　）
　 A． 若质量相等，则质子数相等
　 B． 若原子数相等，则中子数相等
　 C． 若分子数相等，则体积相等
　 D． 若体积相等，则密度相等

考点： 阿伏加德罗定律及推论；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．
专题： 原子组成与结构专题．
分析： 本题需要根据阿伏伽德罗定律及其推论来解答，要针对4个选项中相同的量来分别计算其要求的其他量是否相等．
解答： 解：对于 12C18O和14N2，它们的摩尔质量分别为（12+18）g/mol和（14+14）g/mol，即30g/mol和28g/mol，二者所含质子数分别为6+8=14和7+7=14，所含中子数分别为（12﹣6）+（18﹣8）=16和（14﹣7）+（14﹣7）=14．
A、设质量均为1g，则它们所含质子的物质的量之比为：=14：15，因为微粒数之比等于物质的量之比，所以其质子数之比也是14：15，故A错误．
B、二者均为双原子分子，原子数相等时，二者的物质的量相等，其中子数之比为16：14=8：7，即原子数相等时，中子数不相等，故B错误．
C、相同条件时，分子数之比等于物质的量之比等于体积之比，则分子数相等，其体积必然相等，故C正确．
D、相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，其密度之比为30：28=15：14，即体积相等时，其密度不相等，故D错误．
故选C．
点评： 解答本题要熟练记忆阿伏伽德罗定律及其推论，并能把握各自的前提条件，才能灵活运用，学习新课时本类题会成为难点，因此要知难而进，才能突破难点．

8．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3纳米）恢复了磁性，“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似．下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（　　）
　 A． 在水中所形成的分散系属悬浊液
　 B． 分子直径比Na+小
　 C． 在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
　 D． “钴酞菁”分子不能透过滤纸

考点： 胶体的重要性质．
专题： 溶液和胶体专题．
分析： “钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），在水中形成的分散系属于胶体分散系，具有胶体的性质，具有丁达尔现象、能透过滤纸等性质．
解答： 解：A．钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），其大小在胶体粒子范围之内，属于胶体，故A错误；
B．“钴酞菁”分子（直径为1.3nm），Na+半径小于1nm，故B错误；
C．钴酞菁”的分子（直径为1.3nm），在水中形成的分散系属于胶体，具有丁达尔现象等性质，故C正确；
D．“钴酞菁”分子（直径为1.3nm），能透过滤纸，不能透过半透膜，故D错误．
故选C．
点评： 本题考查了胶体分散系的本质特征和胶体的性质，难度不大，掌握胶体分散系的本质特征是解题的关键．

9．一元中强酸次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，下列说法正确的是（　　）
　 A． 次磷酸的电离方程式为H3PO2⇌3H++PO23﹣
　 B． 次磷酸中P的化合价为+1
　 C． NaH2PO2是酸式盐
　 D． NaH2PO2溶液显弱酸性

考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．
专题： 电离平衡与溶液的pH专题．
分析： A、一元中强酸只能电离出一个氢离子；
B、根据化合价的代数和为零计算；
C、一元酸没有酸式盐；
D、NaH2PO2属于强碱弱酸盐，水解显碱性．
解答： 解：A、一元中强酸只能电离出一个氢离子，则次磷酸的电离方程式为H3PO2⇌H++H2PO2﹣，故A错误；
B、次磷酸（H3PO2）中O为﹣2价，H为+1价，则P的化合价为+1，故B正确；
C、次磷酸属于一元酸，一元酸没有酸式盐，所以NaH2PO2是正盐，故B错误；
D、NaH2PO2是次磷酸的正盐，在溶液中不能电离出氢离子，NaH2PO2属于强碱弱酸盐，水解显碱性，故D错误．
故选B．
点评： 本题以次磷酸为知识背景，考查了一元酸的电离方程式、化合价的计算、酸式盐的含义、盐的水解，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识应用的考查，题目难度不大．

10．室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是（　　）
　 A． 饱和氯水中：Na+、Mg2+、SO32﹣、Cl﹣
　 B． pH=0的溶液：Na+、NO3﹣、HCO3﹣、SO42﹣
　 C． 加入石蕊试液呈蓝色的溶液：NH4+、K+、SO42﹣、Cl﹣
　 D． 加入铝片产生大量H2的溶液：Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣

考点： 离子共存问题．
专题： 离子反应专题．
分析： A．氯水中，次氯酸具有强氧化性，亚硫酸根离子具有还原性；
B．pH=0溶液呈强酸性，酸性条件下，氢离子和碳酸氢根离子能发生离子反应；
C．加入石蕊试液呈蓝色的溶液为碱性溶液，能和氢氧根离子反应的离子不能存在；
D．能和铝片反应生成氢气的溶液可能是酸性也可能是碱性溶液．
解答： 解：A．氯水中，次氯酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子，所以不能共存，故A错误；
B．pH=0的溶液中，溶液呈强酸性，氢离子和碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳而不能共存，故B错误；
C．加入石蕊试液呈蓝色的溶液为碱性溶液，氢氧根离子和铵根离子反应生成一水合氨而不能共存，故C错误；
D．加入铝片能产生大量氢气的溶液为强酸性或强碱性溶液，强酸性溶液中，碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳和水而不能共存，强碱性条件下，这几种离子之间不能发生反应，所以能共存，故D正确；
故选：D．
点评： 本题考查了离子共存，明确溶液的酸碱性及其离子存在条件即可解答，易错选项是A，氯气、次氯酸具有强氧化性，能氧化还原性的离子，为易错点．

11．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（　　）

　 A． 装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物
　 B． 装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
　 C． 装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
　 D． 装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

考点： 过滤、分离与注入溶液的仪器．
专题： 化学实验常用仪器．
分析： A、装置①为萃取、分液，可用于分离两种互不相容的两种液体；
B、装置②从a管进入气体，可收集密度比空气小的气体，从b管进入可收集密度比空气大的气体；
C、装置③可以吸收易溶于水的气体，并可防倒吸；
D、装置④可收集能用碱石灰干燥、密度比空气小且易溶于水的气体．
解答： 解：A、装置①萃取、分液，可用于分离两种互不相容的两种液体，而C2H5OH和H2O能以任意比互溶，不能装置①分离，可以用蒸馏的方法分离，故A错误；
B、装置②若从a管进入气体，可收集密度比空气小的气体，如氢气、氨气等；从b管进入可收集密度比空气大的气体，如二氧化碳、氯气、氯化氢、二氧化氮等，故B正确；
C、装置③X若为CCl4，NH3或HCl极易溶于水且不溶于CCl4的气体，可以用装置③并可防倒吸，故C正确；
D、氨气为碱性气体可用碱石灰干燥，氨气密度比空气小极易溶于水，可用向上排空气法收集，用一倒置的漏斗防倒吸并吸收多余的氨气，所以装置④可干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3，故D正确．
故选A．
点评： 本题考查了常见的实验操作，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活应用．

12．对饱和AgCl溶液（有AgCl固体存在）进行下列操作后c （Ag+）和Ksp（AgCl）均保持不变的是（　　）
　 A． 加热 B． 加水稀释
　 C． 滴加少量1mol/L盐酸 D． 滴加少量1mol/L AgNO3溶液

考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
专题： 电离平衡与溶液的pH专题．
分析： 饱和AgCl溶液（有AgCl固体存在）中存在沉淀溶解平衡AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq），Ksp（AgCl）只与温度有关，Ksp（AgCl）不变，则温度不变；再根据其它影响平衡因素，分析c （Ag+）的变化．
解答： A、加热，AgCl的溶解度增大，c （Ag+）和Ksp（AgCl）均增大，故A错误；
B、加水稀释，沉淀溶解平衡AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）正移，但是溶液仍为饱和溶液，温度不变，则溶解度不变，所以c （Ag+）和Ksp（AgCl）均保持不变，故B正确；
C、滴加少量1mol/L盐酸，Cl﹣浓度增大，沉淀溶解平衡逆移，则c （Ag+）减小，故C错误；
D、滴加少量1mol/L AgNO3溶液，Ag+浓度增大，沉淀溶解平衡逆移，则c （Cl﹣）减小，故D错误．
故选B．
点评： 本题考查了沉淀溶解平衡的影响因素分析判断，题目难度不大，主要是氯离子大小对氯化银溶解平衡的影响判断．

13．下列离子方程式中正确的是（　　）
　 A． AgNO3溶液中加过量的氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+
　 B． 向AgCl悬浊液中滴加硫化钠溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2﹣═Ag2S+2Cl﹣
　 C． FeS固体溶于稀HNO3：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
　 D． 在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至中性：H++SO4﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O

考点： 离子方程式的书写．
专题： 离子反应专题．
分析： A．氢氧化银溶于过量氨水生成银氨溶液；
B．Ag2S溶解度小于AgCl，从沉淀溶解平衡的角度分析；
C．硝酸具有强氧化性，能氧化FeS；
D．阴、阳离子配比错误．
解答： 解：A．AgNO3溶液中加入过量氨水反应的离子方程式为：Ag++3NH3•H2O═Ag（NH3）2++OH﹣+2H2O+NH4+，故A错误；
B．Ag2S溶解度小于AgCl，AgCl的悬浊液中滴入少量Na2S溶液生成Ag2S，反应的离子方程式为2AgCl+S2﹣═Ag2S+2Cl﹣，故B正确；
C．硝酸具有氧化性，能氧化FeS，因此产物应该是硝酸铁、硫酸和一氧化氮：FeS+4H++3NO3﹣═Fe3++SO42﹣+3NO↑+2H2O，故C错误；
D．阴、阳离子配比错误，硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡至溶液呈中性应为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故D错误．
故选：B．
点评： 本题考查离子反应方程式的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，难度较大，注意过氧化钠、硝酸、次氯酸具有强氧化性是解答的易错点．

14．N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂．下列反应能产生N2O：3CO+2NO23CO2+N2O关于N2O的下列说法正确的是（　　）
　 A． 上述反应，每生成1mol N2O，消耗1.5mol CO
　 B． 等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数
　 C． N2O只具有氧化性，无还原性
　 D． N2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒

考点： 氧化还原反应．
专题： 氧化还原反应专题．
分析： A、根据3CO+2NO2═3CO2+N2O中N20和CO的关系式判断；
B、N2O和CO2每个分子都含有22个电子，物质的量相同含有的电子数相同；
C、N2O中N元素化合价为+1价，氮元素的化合价常用中间价态，化合价可以升高，也可以降低；
D、NO会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒．
解答： 解：A．根据方程式知，生成lmolN20，需要3molCO，故A错误；
B、N2O和CO2每个分子都含有22个电子，物质的量相同含有的电子数相同，故B正确；
C、N2O中N元素化合价为+1价，氮元素的化合价常用中间价态，化合价可以升高，也可以降低，N2O既有氧化性，又有还原性，故C错误；
D、与人体血红蛋白结合，使人中毒的是NO，故D错误；
故选B．
点评： 本题考查氧化还原反应、氧化性还原性判断等知识点，难度不大，注意氧化性、还原性与元素化合价的关系，为易错点．

15．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
　 A． 乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2O
　 B． 聚乙烯可发生加成反应
　 C． 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
　 D． 在蛋白质溶液中加入AgNO3溶液会有沉淀析出，再加蒸馏水后析出物又会溶解

考点： 有机化学反应的综合应用．
专题： 有机反应．
分析： A．乙烷和丙烯含有的氢原子数目相等；
B．聚乙烯不含不饱和键；
C．植物油为酯类物质；
D．蛋白质加入硝酸银发生变性．
解答： 解：A．乙烷的分子式为C2H6，丙烯的分子式为C3H6，含有的氢原子数目相等，则乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2O，故A正确；
B．聚乙烯不含不饱和键，不能发生加成反应，故B错误；
C．植物油为酯类物质，含有O元素，属于烃的衍生物，故C错误；
D．蛋白质加入硝酸银发生变性，是不可逆过程，故D错误．
故选A．
点评： 本题考查较为综合，侧重于有机物的性质的考查，为高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养和提高学生的学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．

16．下表是元素周期表的一部分，元素Z为短周期元素，R的