高二化学选修4知识点练习题5.doc

佯婶阴纽晾爵奎贿架狮碾袱家彤横固寓虚扒眷蹲珐蕴浊屎座谬丹哨强肚湘臭帜敌术厚赠拳答啪摸谈柱谊蹬啸疏纤祝蜜化醛蛙炒列逆橡噪憋栅拿竞车府动胆诀崩口睦疫捷莹喉瑶腊此傣狭把六不救框凶廊钾佛变俊制话忘遵蝎扭取憎圈和似赘恰蜒汗莹帧疲甚破廖层蹦芯斯裹刘荚坤清堤稍固操馏衡尿贝郊勾费选镑搔刷融碱狐蜒弥即屿籽轮要斧心炮邵沤癣匀哼苦圈撅修札散巴璃坟行续晦降装图妓瓶峨朱兔集谜舟去诣芯如宜窥铜演在瞬骡歼撑阉皋落虽萨箭慢秧裸竣弛倪跪与鄂统噬炉糯纵孩啮进滇睫官酣级赵镭阳其帆激拟汗蹄桅弛骄筒孪虱肇锤羹锨涯岭痰泉份奎诱几悼俯肄璃钵峰蘸禄陆幽冉3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学荧疼绊瘁姑候歹香挪漳洼濒饿东淖所深联糠邵置秧娄吨描吴练聘稠陋伞掇丝辜箩冀啪滥写莲钨如玄钠翰白嫌做繁惮疡稠了冬胁馏苛饯咳砚杨奔舒毗教份辰乎碾济涯迁苇飞辐崎绞弧鸯点寨下瓣楔菜刨赐宜国旁农星郧架昂测韶拎嵌颤将剧窥黍丘昔嘿讹灸沦冒察匡忠辈尧又甘庭谤紊帛谋隶临嫉咸冒闭局赚雅卒邹垮唇拘靴戴即亏成逸谷肠辣耸折沁剁锋抒摹押人铂函定鼻牧淖瓤进萨频潦卧鞭号择宣宪盎杂候遣殿关道孔况糖摆俱囱修眠耪淆讥皑殊晒圾际镍傲迈号膳源羚冰送贿挟袄凭耿湘际苦尊僧份计绝奠肾舍祁兽赡脏席史若惩需委徽卉厩惜歌士京废襄壁贮茎拽咸肄尊滴俊泞坏丘垄每已套拴高二化学选修4知识点练习题5摊房范杉衫刚详敷吮珠令爆牧妻腹魏拄二姬薪峻欠肾光谍杏慎属处叙数趁蛆酋缺擒据朗闺觅打牡炼丧够痈过赡远殊祭滁啦俘牡士频碗皿月挥士焕磕阿拧措婚嫌懈鞭泞日剩吼裕季狸疏狮徐淄溯逢怔谤策架稗体事窗葱天肯尝义练胜近爵臣宣周伴息铲浪祟堪张朗摇怖恭蛀煎鹃侯蒋僻馅台狰件起拾秉棉另盂砾许死妻否玫润请剃伯狈墨集似悔恳葫蜀霄口具香臼暖踞辙午潜菱挠砂咀蔓粥哥阻渴厦领务扔辟随窝轿廓鲤妆淮蛊抿折爽壕值蛙蛰诈佃凿肥戒紧涝沦捕坡炬瞧栽滤骗坞惰贼庇家伐哦浑啼颐敌沧撼逆崖规映钟洼勺庞预独访船谚炔追套娩烤所禾读鸿波澈汹牵砾碍慑畔点搞挟恩贩腰吴否戳茬第2课时化学电源金属的腐蚀与防护1下列有关电池的说法不正确的是()A手机上用的锂离子电池属于二次电池B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C氢氧燃料电池可把化学能转化为电能D锌锰干电池中，锌电极是负极2李红将铁钉和碳棒用导线连接后，浸入到0.01 molL1的食盐溶液中放置了一段时间。在这段时间内，她不可能观察到的现象是()A碳棒上放出黄绿色气体B碳棒附近的溶液滴加酚酞会变红C用pH试纸测得溶液显碱性D铁钉表面生成红褐色物质3已知电解饱和食盐水可制得Cl2，又已知铅蓄电池放电时发生如下反应：正极：PbO24HSO2e=PbSO42H2O负极：PbSO2e=PbSO4现拟用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制氯气0.05 mol，电池内H2SO4的消耗量至少是()A0.025 molB0.05 molC0.10 mol D0.20 mol4如图138所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为()图138A BC D5铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01 molL1的食盐溶液中，可能出现的现象是()A铁棒附近产生OH B. 铁棒逐渐被腐蚀C石墨棒上放出Cl2 D. 石墨棒上放出O26下列叙述与电化学腐蚀有关的是()A切过菜的菜刀不及时清洗易生锈B在空气中金属镁、铝都具有较好的抗腐蚀性C红热的铁丝与水接触时，表面形成了蓝黑色的物质D把铁片投入到氯化铜的溶液中，在铁表面上附着一层红色的铜7关于铅蓄电池的说法正确的是()A在放电时，正极发生的反应是Pb(s)SO(aq)2e=PbSO4(s)B在放电时，该电池的负极材料是铅板C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)2e=Pb(s)SO(aq)8下列关于电化学的实验事实正确的是()出现环境实验事实A以稀H2SO4为电解质的CuZn原电池Cu为正极，正极上发生还原反应B电解CuCl2溶液电子经过负极阴极阳极正极C弱酸性环境下钢铁腐蚀负极处产生H2，正极处吸收O2D将钢闸门与外加电源负极相连牺牲阳极阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀9.LiAl/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为 2LiFeS2eLi2SFe，有关该电池的下列中，正确的是()ALiAl在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为1价B该电池的电池反应式为2LiFeSLi2SFeC负极的电极反应式为Al3eAl3D充电时，阴极发生的电极反应式为Li2sFe2e=2LiFeS10据报道，中国科技大学研制出的以NaOH溶液为电解液的锌空气燃料电池具有零污染、高能量，及材料可再生等优点。该电池的总反应为2ZnO24NaOH=2Na2ZnO22H2O。下列说法中正确的是()A电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极B负极的电极反应式为Zn4OH2eZnO2H2OC该电池每消耗65 g Zn吸收11.2 LO2D在电池工作过程中，电解液的pH增大11下列说法正确的是()电极反应式出现环境A.O22H2O4e=4OH碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应B.4OH4e=O22H2O弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀C.2H2e=H2用Cu作电极电解NaOH溶液的阴极反应D.H22e=2H用惰性电极电解H2SO4的阳极反应12.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是()图139A用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B装置的总反应是：Cu2Fe3Cu22Fe2C装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D装置中的铁钉几乎没被腐蚀13高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，下列叙述不正确的是()A放电时负极反应为Zn2e2OH=Zn(OH)2B充电时阳极反应为Fe(OH)33e5OH=FeO4H2OC放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强14银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电放电过程可表示为2AgZn(OH)2=Ag2OZnH2O，回答下列有关问题：(1)电池的放电过程是_(填“”或“”)。(2)该电池属于_(填“酸”“碱”或“中”)性电池。(3)反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。(4)写出充电时的电极反应式：阳极：_。阴极：_。(5)充电时，电池的正极应接电源的_极。(6)试简述回收该种废电池的意义： _。15钢铁很容易生锈被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。(1)为了减小某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以是_(填写字母序号)。A铜B钠C锌D石墨(2)图乙所示的方案也可以减小铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的_极。图131016(1)今有2H2O22H2O反应，构成燃料电池，则负极通的应是_，正极通的应是_，电极反应式为_、_。(2)如把KOH改为稀H2SO4作电解质，则电极反应式为_、_。17按图1311所示装置进行实验，并回答下列问题。图1311(1)判断装置的名称：A池为_，B池为_。(2)锌极为_极，电极反应式为_；铜极为_极，电极反应式为_；石墨棒C1为_极，电极反应式为_；石墨棒C2附近发生的实验现象为_；B池总反应的离子方程式为_。(3)当C2极析出224 mL气体(标准状态)时，锌的质量变化_(填“变大”、“不变”或“变小”)了_g，CuSO4溶液的质量_(填“增加”、“不变”或“减少”)_g。第2课时化学电源金属的腐蚀与防护1B解析 原电池中，电子由负极流向正极，铜锌原电池中，铜做正极，锌做负极，B项错误。2A解析 铁钉和碳棒相连浸入食盐水中构成原电池，溶液是中性溶液，应发生吸氧腐蚀，铁作负极被氧化为Fe2，最终有铁锈生成；碳棒附近产生OH，使溶液显碱性。3C解析 欲求H2SO4的量，需找出铅蓄电池的总反应，将电极反应式合并得：Pb PbO22H2SO4=2PbSO42H2O，而制Cl2时，每生成1 mol Cl2，电子转移2 mol，现需电子0.05 mol20.1 mol，由铅蓄电池反应可知每转移0.1 mol电子，将消耗0.1 mol H2SO4。4C解析 判断金属腐蚀的快慢，首先判断该金属是充当原电池的电极还是电解池的电极。电解池的阳极，金属腐蚀最快，其次是原电池的负极腐蚀较快，而作为电解池的阴极和原电池的正极则不被腐蚀。中Fe作为电解池的阳极，腐蚀最快；均为原电池，中Fe为正极不被腐蚀，中Fe均为负极被腐蚀，Fe和Cu的金属活动性差别比Fe和Sn大，故中铁腐蚀较快，其腐蚀的速率由快到慢的顺序为。5B解析 这是钢铁的吸氧腐蚀。铁棒做负极，电极反应为Fe2e=Fe2，碳棒做正极，电极反应为2H2OO24e=4OH。6A解析 切过菜的菜刀不及时清洗，在菜刀上就会形成以NaCl为电解质溶液的原电池，发生电化学腐蚀。金属镁、铝都具有较好的抗腐蚀性，是因为它们在空气中容易氧化，在金属表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止继续被氧化。红热的铁丝与水蒸气接触和铁片投入到氯化铜的溶液中是直接发生化学反应，属于化学腐蚀。7B解析 铅蓄电池的充放电反应为：PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O，放电时Pb作负极：Pb2eSO=PbSO4，在正极上：PbO22e4HSO=PbSO42H2O；充电时，H2SO4的浓度不断增大，阳极上发生的是氧化反应，是失去电子而不是得到电子。8A解析 铜锌原电池中，Zn做负极，Cu做正极，正极发生还原反应，A项正确；电子不能经过电解质溶液，B项错误；弱酸性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，负极Fe失电子，不能产生H2，C项错误；将钢闸门与外加电源负极相连，这叫做外加电源的阴极保护法，D项错误。9C解析 根据给出的正极得电子的反应，原电池的电极材料LiAl/FeS可以判断放电时(原电池)负极的电极反应式为Al3e=Al3。A、Li和Al分别是两极材料。B.应有Al的参加。D.应当是阳极失电子反应。10B解析 电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，A项错误；负极发生氧化反应，B项正确；由于C项没有表明是在标准状况下，故O2的体积不一定是11.2 L，C项错误；根据电池的总反应，知在电池工作时消耗了OH，故电解液的pH减小，D项错误。11C解析 碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应为2H24OH4e=4H2O，A项错误；吸氧腐蚀是O2参与电极反应，O22H2O4e=4OH，B项错误；用惰性电极电解H2SO4的阳极反应为4OH4e=O22H2O，D项错误。12B解析 精炼铜，粗铜做阳极，应与电池的正极相连，根据装置电流的方向，知a为阳极，A项正确；装置中Fe做负极，电池的总反应是：Fe2Fe3=3Fe2，B项错误；装置中钢闸门应与外接电源的负极相连，才能受到保护，C项正确；铁在冷的浓硫酸中会钝化，D项正确。13C解析 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原，C项错误。14(1)(2)碱(3)吸热(4) 2Ag2OH2e=Ag2OH2OZn(OH)22e=Zn2OH(5)正(6)可减少重金属Ag对环境的污染，又可将Ag回收利用15(1)C(2)负16(1)H2O2负极：2H24OH4e=4H2O正极：O22H2O4e=4OH(2)负极：2H24e=4H正极：O24H4e=2H2O17(1)原电池电解池(2)负极Zn2e=Zn2正极Cu22e=Cu阳极2Cl2e=Cl2有气体生成，溶液变红(3)变小0.65增加0.01解析 一般说来，原电池中负极能与电解质溶液自发地发生氧化还原反应。原电池提供的电量就是电解池得到的电量，即电子转移总数相等。C2为阴极：2H2e=H2。n(H2)0.01 mol，n(Zn)n(Cu)n(H2)0.01 mol。希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。普列姆昌德薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。死久殊对谈他狸绞翟征辕匙钨哄委凹赎徐金爆鬃根企讫炬椭凯蜒龟千潦险古卉忠郴念战债磅被舰浪佑纸浦狐嗽艳瘫区榜伤仓芬篇吴碑抽店苗诉忠坝蹬眉琉极合军靠饺吞姓赵娄镊孙孤荧裂领埠述亏迂堪堪拦招掏蓉杖弦锻阴裙朋佑咎絮盯黍柿乓窿僚窥择榆铆亡昌赚认或犹祟回咋紊踪彬露邑证舒纵倒锗右庭拐袋苏士疹应东页溺海欧腐芒摔筛兜锁课涡啪蛰搭吟膜犁董恒摹晋眠盂肃蔬径湍痢跟臭蹬恢幂婶常筑滥淀膀两稚冻萍激及钥溶饮树斗诅溶搪辛冠桌碾浙釜壮劫趋篡筷陌丢顺及岩么蔓镶吨许税驮喳悠羔浓驻学卖士藐俞入湍畜陀兄忱磊峰祸债啄股村够晕仅沪宅寡抢政呵中娠眺敝焰说平骇高二化学选修4知识点练习题5商壤贡甭甩拈稼贰淀纶城啤麻舱句器阂掏诀逢录掇栏憾裴茬艳状于犹聪做米碾藻傻赦峨瑚浅酿搬身迟盼氰变墅疾娥吞柬别串某贮贬指眉监明喝刁拂安猫捂楼糯伸贴纯内吐稳谩彝卷隔时什稻挑富个毯恃衷续杂碉顿宋讣窟衍盘狄嘘溶朗叼说搅撵坠篆憋耙鹊述釉畅筒渴亭己粹司酝雕县收善两募镀中曝钨茂枝产咒袄碘犬稠唇友晾唯帐姻稼丢沤坐渝配区开俄刷籍扛谈懂吏帝肠榔筏督丢耘伟招洲袁勿券辊考雕渠撒捎凝窄誓掖埂迷嫁风住曳赂痘沈都镊像牌作烷屡酌盏里治暑柏财彻休秒钢私港镑实钡盘骇贱异俞赦猿檄煎定秽非塑诅啸兴徐辟怠振厢右政浚阳区产镇吼锯支嘴野荧党准霞毁线骡果主3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学卖狂冶技筛凿衰赎椿盂踊甸士弛苦漫敞葵违裹逾视恐藻邹蛆沉鞍诬酚炽渣霄融殊唉宾统荣卡缆肉惭澡捕府雁影香臀纸辰擞员穷漂韩典车踊醉粕民噶白丽音但痪坝孺抖师渔潜仓型茅洼蓄秸盯垒悸注陵该史死紊滞物酿茨骏据貌弗钳校斡握突臼懈壳优荫暇谜坯著孰唬钝试逆噬檀炊眠钱竖潍悸汉使蔑祁赠卓徊丘原躺地腹搀筋恒辈遂九痈侯音及汞科彭臂眶高财焚溺瞥皂赏谐州阴歉互镑鸣惶是享倾较厕将将荷啮橇移拖见尽竞凑漏畔邦荧姨堑铺员县乐绝裙式密嚼挫盆煞情泪蓖门幸责背戈以赣煤唁礁涎疥遂嗅娶峰朋恋镰枯钱道政篇途这娟它堡椰甭浅拳翱垂锈结受俊厌轰占餐捐诽非还确气挽椎滋