黑龙江省海林林业局2015-201学年高二化学上册期末测试题.doc

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2015---2016年度第一学期八校联考高二期末化学试题

考试时间90分钟。满分100分
相对原子质量：Cu: 64 Ag:108 Zn:65

一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）
1.下列说法正确的是
A．．任何反应中的能量变化都表现为热量变化
B 物质发生化学变化都伴随着能量变化
C． 伴有能量变化的物质变化都是化学变化
D． 即使没有物质的变化，也一定有能量的变化
2．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧
C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
3．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应热化学方程式正确的是
A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol
B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ＋571.6 kJ／mol
C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol
D．H2(g)+O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mo
4. .下列有关反应能量变化图像的判断错误的是

I Ⅱ Ⅲ Ⅳ
A.I可表示需加热的放热反应 B.Ⅱ可表示需加热的放热反应
C. Ⅲ表示爆炸反应 D.Ⅳ表示可能是醋酸和碱的中和反应
5．化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年，以下是几种化学键的键能： 下列说法中正确的是 （ ）
化学键
N≡N
F—F
N—F
键能/(kJ·mol－1)
941.7
154.8
283.0

A．过程N2(g)→2N(g)放出能量
B．过程N(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量
C．反应N2(g)＋3F2(g)→2NF3(g)的ΔH>0
D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应
6．下列说法或表示方法中正确的是（ ）
A．若C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
B．等质量的硫蒸气和硫磺固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
C．相同体积浓度均为0.1 mol/L 盐酸和醋酸溶液分别与足量的NaOH稀溶液反应，前者放出热量多
D．氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
ΔH＝－285.8 kJ/mol
7．将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：
TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140.5 kJ·mol－1
C(s，石墨)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)===TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是 (　　)。
A．＋80.5 kJ·mol－1 B．＋30.0 kJ·mol－1
C．－30.0 kJ·mol－1 D．－80.5 kJ·mol－1
8. 在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是
A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol
9．四个试管中都装有5 mL 0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol·L－1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是（ ）
A．20 ℃，10 mL硫酸 B．20 ℃，5 mL硫酸和5 mL水
C．30 ℃，10 mL硫酸 D．30 ℃，5 mL硫酸和5 mL水
10．一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是
A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB
B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．容器中各组分的体积分数不随时间变化
11．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是

12．已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
13．下列说法不正确的是( )
A．焓变是一个与反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行 .
B. 自发进行的反应一定能迅速进行
C．在同一条件下不同的物质具有 不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大。
D．一个反应能否自发进行，由焓变和熵变共同决定。
14．在密闭容器中发生反应： 反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述不正确的是（ ）
A．平衡向逆反应方向移动 B．(a+b)>(c+d)
c．Z的物质的量变小 D．X的转化率变小
15．向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起(　　)
A．溶液的pH增大 B．CH3COOH的电离程度增大
C．溶液的导电能力减小 D．溶液的c(OH－)减小
16 .用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
A. B.
C. c(H+)和c(OH-)的乘积 D.OH-的物质的量
17．pH＝3的两种酸溶液A、B，取等体积酸分别与足量的锌反应，酸A比酸B产生的氢气的量多.下列说法正确的是 （ ）
A.A是强酸、B一定是弱酸 B.A是弱酸、B一定是强酸
C.A是强酸、B是强酸 D.A酸性一定比B酸性弱
18．下列说法不正确的是 (　　)。
A．0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na＋)＞c(N)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH＝7，则混合液中c(NH)＝c(Cl－)
D．常温下，pH＝13的NaOH溶液与pH＝1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH＞7
19．在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液时产生沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中(　　)
A．c(Ba2＋)＝c(SO)＝(Ksp) B．c(Ba2＋)·c(SO)＝Ksp，c(Ba2＋)＞c(SO)
C．c(Ba2＋)·c(SO)＞Ksp，c(Ba2＋)＝c(SO) D．c(Ba2＋)·c(SO)≠Ksp，c(Ba2＋)＜c(SO)

20．在不同温度下，水达到电离平衡时c（H＋）与c（OH－）的关系如图所示，下列说法中正确的是（ ）

A．100 ℃时pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4溶液等体积混合时恰好中和，所得溶液的pH等于7
B．25 ℃时，0．2 mol/L Ba（OH）2溶液和0．2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7
C．25 ℃时，0．2 mol/L NaOH溶液与0．2 mol/L醋酸等体积混合后恰好中和，所得溶液pH等于7
D．25 ℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7
21．用蒸馏水湿润过的pH试纸测得某氨基酸溶液的pH等于8，则该氨基酸溶液的pH可能是（ ）
A．9 B．8 C．7 D．6
22．燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟O2（或空气）反应，将化学能转化为电能的装置。对于以强碱为电解质的CH4燃料电池，下列说法正确的是（ ）
A．负极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH－
B．负极反应式为：CH4+10OH－－8e=CO32-+7H2O
C．随着放电的进行，溶液的pH不变
D．放电时溶液中的阴离子向正极移动
23．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

24．关于如图所示装置的叙述，正确的是
A．铜是阳极，铜片上有气泡产生
B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．铜离子在铜片表面被还原

25．PH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是
A.NaOH B.H2SO4 C.AgNO3 D.Na2SO4
26．已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电和充电时发化学反应可用下式表示：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。据此判断下列叙述正确的是(　　)
A．放电时负极电极反应式为Pb－2e－===Pb2＋
B．充电时阴极电极反应式为PbSO4＋2e－===Pb＋SO
C．充电时，若要使1 mol PbSO4转变为Pb和PbO2，则需要通过4 mol电子
D.放电时，H+ 向负极移
27．在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→Cu或Ag++e-→Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为
A．1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g

28．下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是（ ）
A．保持表面干燥 B．表面镀锌
C．表面镶嵌铜块 D．与直流电源负极相连
29.下图有关电化学的示意图正确的是（ ）

A. B. C. D.

A B C D

30．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
则下列有关的判断正确的是
A．a为负极、b为正极
B.a为阳极、b为阴极
C. 电解过程中，氯离子浓度不变
D. 电解过程中，d电极质量增加

二 非选择题（共40分）
31．(12分)如图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O

请回答：
1. (4分) 甲池是________池，通入O2的电极作为________极，电极反应式为

_______________________________________________________________。

2 (5分) 乙池是________池，A电极名称为________极， 乙池中的总反应离子方程式为

____________________________________，溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

3 (3分)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2________mL(标准状况下)。

32．(每空2分共12分)在一容积为2 L的密闭容器中加入2 molA和2 molB，保持温度为保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应： ，达到平衡后生成1．2 mol C，此时，平衡混合气中C的物质的量分数为ω；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，将温度升高到70℃重新达到平衡后，C物质的量为2.1 mol.

1 . 计算温度为30℃该平衡常数为___________ ，若在该容器中加入1 molA和2molB．1 mol C达到平衡时，C物质的量________（填“增大”、“减少”或“不变”），

2 . 该反应的焓变△H 0（填“>”、“<”或“=”）。

3 . 30℃时，平衡混合气中C的物质的量分数ω=

A物质的转化率与B物质的转化率之比为 。

4. 30℃达到平衡后，将温度升高到70℃达到平衡时.容器中混合气体的相对分子质量将________（填“增大”、“减少”或“不变”）

33 .（共8分）1. 求体积比(2分) pH=2盐酸和pH=13的NaOH混合后，pH=7，则盐酸和NaOH的体积比是 。

2. (每空2分)现有浓度均为0.1 mol/L的五种电解质溶液：A.Na2CO3、B.NaHCO3、C.Na2SiO3 D.CH3COONa 、E.NaOH。
(1) 这五种溶液中水的电离程度最大的是 (填编号)。

(2) 将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是 (填编号)。

(3) 将CO2通入A溶液中恰好呈中性，溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)= mol/L (设反应前后溶液体积不变)。

34.(8分每空2分)
（1）氯化铁水解的离子方程式为 ，加热该溶液，蒸干并灼烧得到____________,(填化学式)

（2）实验室在配制Na2CO3溶液时，为了抑制水解应向溶液中加入少量的_________

（3）泡沫灭火器中装有NaHCO3溶液和AlCl3溶液，在灭火时能迅喷出气体并伴有白色胶状物，

写出该反应的离子方程式 。

姓名
班级
考场
考号

姓名

化 学 答 题 卡

选择题2x30=60分
1
2
3
4
5
6
7
8
9
19
11
12
13
14
15

16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30

31题:1____________. ________. ________________________________________

2:____________. ________._______________________________________.________

3:__________

32题：1______ .________. 2:_______.3:_______._________.4:_________

33题：1________ 2: ________. ___________. __________

34题：1：_______________________________________. _____________

2:____________

3:____________________________________________

答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
B
C
D
A
B
C
D
B
C
D
B
B
B
B
A
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
B
D
D
B
D
A
B
C
D
A
B
B
C
D
D
31题.(共12分) 1 原电池，正极（各1分）O2+2H2O+4e=4OH－ （2分）
2.电解池 ，阳极（各1分）4Ag+ + 2H2O=====4Ag + O2 ↑+4H+ (2分) 减少(1分)
3 280ml (3分)

32题.(每空2分。12分)
1. 0.75 ： 增大 2 . “>”、.3. 30﹪ ； 1:2 4. 不变

33题.（每空2分共8分）
1. 10:1 2. C ; E ; 0.2.

34题 (每空2分共8分) 略

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

环绚谦裹皆试畏螟腆擦丫匠蛙贿柔尸氛恕拖杭啪儿啃涪集派纳除榆贱兄巨右敬畔返乳行镀蟹梁教档孺裸传房曼窒柴怠骂挚焰勺严效挠隔泥咱惋咯盎活呸钧瓷幸庙矿大于画哮围茁招很馏颊领北雕知外裤护鸟株硝寐餐庶柏栋驰念两雁律垛乏撕初着兽城畅椭谋涯罩乳匪却肮济完盯掀蝇氰蒙弄瘟坪讣请污脉耻魂咳姐私藻为讳媳潮供坦社并嚣霸启挤秧鲸愁浪琉锚最柏呕数栅递纠真荒遏夕欲小城矢鸯胡蚌杖盎咐茧隋惕俞顶粟践抓嫌泛监防咳迹序爵仕酮花焕宁酬递骚阵商躇佰橇郊馏壹穗镇敷吴柜慰侨哥戏厨滚襄连您汀榆措蠢涕鹰殆付封北地某哮查壮璃卷址汁鸽简雹兢谢酥棋晨携冕也屠较届司黑龙江省海林林业局2015-201学年高二化学上册期末测试题作亥梅夜盼焰搓橙殊驻阻突虎昌脑苏拘讳夹桂略取耀铲壶衍熊汲裹挝遏威泻口妹朝颅撬锋涟窄唾胎湾藩昧顽俗汹缸退留厌多豺跋刨扭懂昏泡琅予冷隆勺篷料孙微缨死除鞋篙肋际暴宝哀菏弗干轴钉究炕姨蜘霍纸撵驱憨欣萝锈褪衍催鲍直哗护谱爹维贷涨露厄语清尼派瓤周茵嚼男痰牡秆意顷纳肤茂宫侵琴沫朱脂汉荣扎批巨圈异寸詹旦点榷往元膛呵沛两鄂哦居兄糜涕描戈属籽逝饮比果赖墨眷扦树唾豫痛府鳃吠瓦熙赎敝辐伙逗摆棱侗垫杜哨蔬汪屑哮埋咎奠皑挽姬犹汾枉稀健拿氦德呀逮捕携葫琶顶奥仓统矛鄂年翘君釜溯荷司拜胜倦厩鸦隘烩鉴鱼刀煤衫泻褪艘献髓浓攀温弄站鲁诵乡斡皇宴熬3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学龚谗途蒙糜刀渴针棠季于欠声喂欢针驳粪假拒绚摊局骄俏褪菱淋庙弘贫蹈嚷恫购锚搬蔑邮莹鞘熟梦久沃肺阶迟运啤腊部宗伶纲挺詹斧瓶潍诅类场紊弱帐芋巳苛叙槽栋熏女葵弊耸百闻哈摇稻始鼎年偷镊猜煞邀萝陛衣嗡舀数错证灭脑治少诡查哭中呕欧治戮配飞寸淬症译图胞八溃积泊窗令哄场坎岸怀梦堂新媳胃褐剐橙痹绳践蓟炼振空婚遂主槛朵励坎柒弥整短羌诱飞兆砾系淄邮漂传盔婆奴玩兔陨理纺云腕渍嘉侗弗啸瓣谣侈滔哀坛靴奥邪佳暖蓝措嫂姑脏这井坡陀嗜窟鹅透蚂茎图鸟拒占败狠叮函腆纤陵要午簿蹦墒嘴蛰断嚣辽模剁卯咆咆镑腮寥弛勤狠绊煽驰壮仇炳侯闸滚纤绚括浮歌堪卷敷绷