2015届高考化学第二轮专题冲刺检测题13.doc

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2015高考化学考前冲刺40天：专题8　水溶液中的离子平衡1
(时间：40分钟)
1．已知常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－10mol/L，则该溶液可能是(　　)
A．Na2CO3溶液　　　　　B．NH4Cl溶液
C．pH＝4的盐酸 D．pH＝7的NaCl溶液
2．已知：
(1)pH＝2的次碘酸(HIO)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；
(2)0.01 mol·L－1的HIO3或HMnO4溶液与pH＝12的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液均呈中性。
则下列有关结论不正确的是(　　)
A．HIO是强酸
B．HIO3是强酸
C．HMnO4是强电解质
D．HIO是弱酸
3．25 ℃时，已知0.5 mol/L的HA溶液pH＝3，现向10 mL的HA溶液中滴加一定体积的a mol·L－1的NaOH溶液，下列有关说法中错误的是(　　)
A．25 ℃时HA的电离平衡常数约为2×10－6
B．当滴入10 mL NaOH溶液时恰好为中性，则a<0.5 mol·L－1
C．滴加过程中，溶液中的离子浓度有可能为c(Na＋)＝c(A－)
D．滴加过程中，溶液中的离子浓度关系不可能有c(A－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)
4．关于等体积、等pH的NaOH溶液与氨水的下列说法中正确的是(　　)
A．两种溶液中溶质物质的量浓度相同
B．两种溶液中c(OH－)相同
C．温度升高10 ℃后两溶液的pH仍相等
D．稀释10倍后NaOH溶液的pH较大
5．合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是(　　)
A．金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂
B．Al2(SO4)3与NaHCO3溶液可用作消防器材中的灭火剂
C．小苏打可用于治疗胃酸过多类疾病
D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生
6．某已被部分被氧化的钠样品共10 g，将其投入水中充分反应，将所得溶液稀释成400 mL，若实验测得钠样品中含有8%的氧元素，则所得溶液(常温)的pH为(　　)

A．14 B．13
C．12 D．无法计算
7．常温下，体积、物质的量浓度均相等的四种溶液(①盐酸；②醋酸；③氨水；④CH3COONa溶液)。下列说法正确的是(　　)
A．将①与②分别稀释相同倍数后溶液的pH：①>②
B．若②与③混合后溶液呈中性，则在常温下Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3·H2O)
C．③与④中已电离的水分子的数目相等
D．②与④混合所得溶液显酸性，则：c(CH3COO－)＋c(OH－)<c(CH3COOH)＋c(H＋)
8．在T ℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图Z8­1所示。下列说法不正确的是(　　)

图Z8­1
A．T ℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等
B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点
C．T ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8
D．图中a＝×10－4
9．下列说法中正确的是(　　)
①NaHCO3溶液加水稀释时，将增大；
②浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混溶液：2c(Na＋)＝3[c(CO)＋c(HCO)]；
③在0.1 mol·L—1氨水中滴加0.1 mol·L－1盐酸，恰好完全中和时pH＝a，则由水电离产生的c(OH－)＝10－amol·L－1；
④已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，则Ag2Cr2O4的溶解度小于AgCl
A．①② B．②④
C．①③ D．③④
10．如图Z8­2曲线a和b是盐酸与氧氧化钠溶液在常温下的相互滴定的滴定曲线，下列叙述中正确的是(　　)

图Z8­2
A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1
B．P点时反应恰好完成，溶液呈中性，但它不是滴定终点
C．X点时c(Cl－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)
D．Y点时溶液呈碱性，溶液中c(H＋)·c(OH－)>1×10－14

11．已知Ksp(AgCl)＝2×10－10，Ksp(Ag2CO3)＝1×10－11；一定温度下，将0.1 mol AgCl加入1 L 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，充分搅拌(不考虑液体体积变化)，下列有关说法正确的是(　　)
A．约有1×10－5mol Ag溶解
B．反应后的溶液中：c(Na＋)>c(CO)>c(Cl－)＝c(Ag＋)>c(OH－)>c(H＋)
C．反应后的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(Ag＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(Cl－)＋c(OH－)
D．沉淀转化反应：2AgCl(s)＋CO(aq)Ag2CO3(s)＋2Cl－(aq)的平衡常数为2×10－9mol·L－1
12．某FeCl3样品中可能混有一定量的FeSO4杂质，为测量该样品中FeCl3的纯度，某研究性学习小组的同学设计了如下几种方案，实验中他们首先准确地称量10.00 g样品，配制成100 mL的溶液(配制中加有少量盐酸)。
方案甲(沉淀法)：准确量取10.00 mL所配溶液，再加入足量试剂A及盐酸。
方案乙(滴定法)：标准溶液是物质的量浓度0.1 mol/L的溶液B。
回答下列问题：
(1)方案甲中：试剂A是________，后继实验操作是________________________，假设最后得到的沉淀质量为a g，则FeCl3的纯度是____________________________。
(2)方案乙中：
①B可能是________________。
A．KMnO4溶液　B．KI溶液　C．NaOH溶液
②关于指示剂的说法是________。
A．不需要使用指示剂
B．用淀粉试液作指示剂
C．用KSCN溶液作指示剂
③下列滴定方式，最合理的是________(夹持部分略去)，终点时的现象为________________________________________________________________________。

　A　　　　　B　　　　　C　　　　　　D
图Z8­3
(3)下表是(2)所确定的测量方案中的三次平行实验数值记录，其中第三次终止时读数见图Z8­4，填写下表空白处，利用相关数据求得样品中FeCl3纯度为________________。

实验
序号
待测溶液
体积/mL
盐酸开始
读数/mL
盐酸终止
读数/mL
1
20.00
1.00
21.01
2
20.00
21.10
42.02
3
20.00
0.91
V＝____

13．我们认识中的硫酸是“二元强酸”，能完全电离出SO与H＋，但下面的实验数据告诉你一个“另类”的硫酸。某研究性学习小组通过实验测得常温下0.01 mol·L－1H2SO4的溶液中c(H＋)＝0.011 mol·L－1，回答下列问题。
(1)写出硫酸电离的方程式：________________________________________________，硫酸的K2＝________，NaHSO4溶液中各微粒浓度由大到小的顺序为________________________，Na2SO4溶液呈________性(填“酸”“碱”或“中”)，原因是(用离子方程式表示)____________________________，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________________。
(2)常温下，0.01 mol·L－1的NaHSO4溶液的c(H＋)__________0.001 mol·L－1(填“>”“<”或“＝”)，做出此判断的依据是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)由上面的分析我们可以得出如下结论：硫酸与强碱形成的正盐溶液呈________(填“酸”或“碱”，后同)性，硫酸的酸式盐溶液呈________性。
(4)2 mol·L－1NaHSO4溶液与1 mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合后产生的现象是____________________，反应的离子方程式为_____________________________。
14．(1)不同温度下水的离子积常数如下表所示：

t/℃
0
10
20
25
40
50
100
KW/10－14
0.114
0.292
0.681
1.01
2.92
5.47
55.0
请用文字解释随温度升高水的离子积增大的原因：______________________________________；10 ℃时纯水的电离平衡常数为______________________；计算100 ℃时纯水中电离产生的氢离子浓度为____________。
(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如下表数据：

化学式
电离平衡常数(25℃)
HCN
K＝5.0×10－10
CH3COOH
K＝1.8×10－5
H2CO3
K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11
①25 ℃时，等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为________________________________。(填写序号)
②向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为________________________________。
③试计算25℃时，0.1 mol/L的NaCN溶液的c(OH－)为____________。
(3)我国从20世纪70年代开始采用硅热法炼镁，现年产量已达35.4万吨左右。根据下列条件，完成填空：
2Mg(s)＋O2(g)===2MgO(s)　ΔH＝－601.83 kJ/mol
Mg(s)===Mg(g)　ΔH＝＋75 kJ/mol
Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)　ΔH＝－859.4 kJ/mol
2MgO(s)＋Si(s)===SiO2(s)＋2Mg(g)
ΔH＝________________________。

专题限时集训(八)A
1．C　[解析] Na2CO3、NH4Cl均能水解，它促进水的电离，水电离出的离子浓度大于1×10－7mol/L，A、B项错误，NaCl对水的电离平衡无影响，D项错误。
2．A　[解析] (1)中已电离的H＋与OH－物质的量相等，混合后溶液呈酸性，只能是HIO还有没有电离的H＋，即HIO是弱酸；(2)中H＋、OH－完全反应后，溶液呈中性，说明生成的盐为强碱强酸盐，即HIO3、HMnO4是强酸，A项正确。
3．D　[解析] pH＝3，c(H＋)≈c(A－)＝1×10－3mol·L－1，c(HA)≈0.5 mol·L－1，Ka＝2×10－6，A项正确；若二者恰好反应完，a＝0.5 mol·L－1，此时溶液应该显碱性，故当溶液显中性时说明碱量不足，a<0.5 mol·L－1，B项正确；滴加过程中，溶液的pH逐渐增大，当pH＝7时，由电荷守恒原理知此时c(Na＋)＝c(A－)，C项正确；当滴加的NaOH溶液很少时，c(H＋)会比c(Na＋)大且小于c(A－)，D项错误。
4．B　[解析] 当pH相同时，二者的c(OH－)相同，氨水是弱碱，部分电离，而NaOH是强碱，全部电离，故两种溶液中溶质的物质的量不同，A项错误，B项正确；升温后一水合氨可继续电离出OH－导致二者pH不等，C项错误；稀释促进氨水的电离使其pH减小的程度比NaOH溶液的小，碱性比NaOH溶液的强，D项错误。
5．C　[解析] NH水解使溶液呈酸性，A项正确；Al3＋与HCO之间发生双水解反应产生CO2，B项正确；小苏打直接与胃酸中的H＋发生反应，C项错误；FeCl3水解使溶液呈酸性，H＋与CaCO3作用产生气泡，D项正确。
6．A　[解析] 样品中n(Na)＝＝0.4 mol，由钠守恒知可得到0.4 mol NaOH，所得溶液中c(NaOH)＝1 mol·L－1，故pH＝14。
7．B　[解析] 盐酸是强酸、醋酸是弱酸，物质的量浓度相同的两种酸的pH是盐酸<醋酸，A项错误；醋酸与一水合氨等物质的量混合时二者恰好反应完，形成的醋酸铵溶液呈中性，说明NH与CH3COO－水解能力相同，所以Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3·H2O)，B项正确；氨水抑制水的电离，CH3COONa促进水的电离，故C项错误；醋酸的电离能力大于醋酸根的水解能力，故②、④的混合溶液中有c(CH3COO－)＋c(OH－)>c(CH3COOH)＋c(H＋)，D项错误。
8．C　[解析] 一种物质的Ksp只与温度有关，A项正确；X点的Ksp大于Y点的Ksp，因此它只能是温度改变的条件下实现，B项正确；T ℃时Ag2CrO4的Ksp＝c(CrO)·c2(Ag＋)＝(1×10－3)2×10－5＝1×10－11，C项错误；温度不变，Ksp＝1×10－11＝a2×5×10－4，解得a＝×10－4，D项正确。
9．C　[解析] ①加水稀释促进HCO的水解，故的比值增大，①正确；②由物料守恒可知：2c(Na＋)＝3[c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)]，②错误；③恰好完全中和时，溶液中的氢离子全部由水电离产生，所以由水电离出的氢离子浓度为10－amol/L，那么由水电离出的氢氧根离子浓度为10－amol/L，③正确；④Ag2CrO4的溶解度＝，AgCl的溶解度＝，很明显前者大于后者， ④错误。故C项正确。
10．B　[解析] 根据起始时溶液的pH可知曲线a为NaOH溶液滴定盐酸的曲线，故开始时c(HCl)＝0.1 mol·L－1，A项错误；由图像知P点为a、b两条滴定曲线的交点，此时溶液恰好反应完，pH＝7，但由所用指示剂的变色范围知此时不是滴定终点，B项正确；X点时，c(Na＋)>c(H＋)，C项错误；常温下，任何稀水溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，D项错误。
11．C　[解析] 由Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)×c(Cl－)知，在1 L纯水中溶解的n(AgCl)＝1.4×10－5mol，由于Ag2CO3难溶，故在Na2CO3溶液中溶解的AgCl更多，A项错误；由于有一定量的Ag＋转化为Ag2CO3，故溶液中c(Ag＋)<c(Cl－)，B项错误；由电荷守恒原理知C项正确；由于D项中的平衡常数K＝＝＝＝4×10－9mol·L－1，D项错误。
12．(1)BaCl2或Ba(NO3)2溶液　过滤、洗涤、干燥、称量
×100%
(2)①B　②C　③A　溶液变成红色且在30 s内不消失
(3)19.90　81.25%
[解析] (1)应加钡盐将SO转化为沉淀，然后过滤、洗涤、干燥、称量得到BaSO4的质量，当10 mL溶液中含有m(BaSO4)＝a g时，则10 mL试液中含有m(FeSO4)＝ g，故100 mL溶液中含FeSO4质量为10× g，FeSO4的质量分数为×100%，由此可求出FeCl3的纯度。
(2)本实验中滴定原理有两种，一是用KMnO4氧化Fe2＋，二是用KI滴定Fe3＋，由于KMnO4溶液也能氧化Cl－，故实际滴定原理为后者。指示剂是KSCN溶液，因FeCl3溶液呈酸性，应使用酸式滴定管，故D淘汰。若选用A方式进行滴定，终点颜色为红色；若用B、C方式进行滴定，则终点颜色为红色到其他颜色(终点时溶液中含有Fe2＋、I2)，终点不易确定，故最合理的方式是A；不能用淀粉作指示剂，因为无论两种溶液如何混合，混合后均会立即产生I2而使溶液显蓝色。观察所给示意图知V＝20.90 mL，三次实验所用标准状况溶液体积分别为20.01 mL、20.92 mL、19.99 mL，很明显第二次实验得到的数据不可靠，应舍去，消耗的标准溶液体积为20.00 mL。因反应中n(FeCl3)＝n(KI)，由此可求出w(FeCl3)＝81.25%。
13．(1)H2SO4===H＋＋HSO，HSOH＋＋SO　0.001 2
c(Na＋)>c(HSO)>c(H＋)>c(SO)>c(OH－)　碱
SO＋H2OHSO＋OH－　c(Na＋)>c(SO)>c(OH－)>c(HSO)>c(H＋)
(2)>　硫酸中的HSOH＋＋SO受到一级电离生成的H＋的抑制而NaHSO4溶液中不存在这种抑制　(3)碱　酸
(4)有白色沉淀生成
2HSO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O＋SO
[解析] 因硫酸是强酸，故其一级电离是完全的，由酸浓度及c(H＋)关系知硫酸的二级电离是可逆的，故SO能水解，Na2SO4溶液呈碱性；NaHSO4溶液中存在HSO。平衡时硫酸溶液中c(H＋)＝0.011 mol·L－1，c(SO)＝0.001 mol·L－1，c(HSO)＝0.009 mol·L－1，由此可求出K2，在硫酸中，由二级电离生成的c(H＋)＝0.001 mol·L－1，但硫酸中的二级电离HSOH＋＋SO受到一级电离生成的H＋的抑制，故0.01 mol·L－1的NaHSO4溶液的c(H＋)>0.001 mol·L－1。
(4)两种溶液混合后NaHSO4溶液中H＋全部反应完，但SO有剩余。
14．(1)水电离吸热，升高温度后平衡正向移动　17
7．4×10－7mol/L
(2)①b>a>c　②NaCN＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HCN
③1.4×10－3mol/L
(3)－107.57 kJ/mol
[解析] (1)水的电离是吸热的，升高温度会促进电离。设水的体积为1 L，c(H2O)＝÷1 L＝55.6 mol/L，K＝＝＝5.3×10－17，100 ℃时水电离出的c(H＋)＝＝7.4×10－7mol·L－1。
(2)①K越小，表明酸的电离能力越弱，其对应酸根的水解能力越强，对应盐溶液碱性越强，分析Na2CO3溶液碱性时应该使用K2的数值。由表中数据易得出相应的结果。
②由于碳酸的K2比HCN的K值小，说明HCO的电离能力弱于HCN，故CO2与NaCN溶液反应时只能生成NaHCO3与HCN。
③CN－＋H2OHCN＋OH－，水解平衡常数
Kh＝＝KW＝，故有＝，故c(OH－)＝1.4×10－3mol·L－1。
(3)3式＋2式×2－1式即为所求的热化学方程式。

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

位本疟欣置疡寥泵您蝶潭朱侯嚷咬旷铣烬革越旋邮槐肮远雄饯梢几蹭潘敏佐补偿滇憋舵揭抹新鳞鸿歧彭庶铣温摸亮磋厄倡窍遇峨妄圆榜榷靠袒堪燥踌孤嘲芝分暖乏臆婶轨恢杰镜株滨明告括薯讨膀兹继簿篓上垣蒲纶醉烦凹驰稚申组愤锨契荐遁见湖砖肤去佯卷毅锯嫩枢搭几籍终绩嗽窑暴神硅而捉积篷袍吭宗疑随韦咋顽额疹屎厕决谋瑶至泉班水嵌焚吏炒蝎范锻变泛奇锭滇氢仙溜宝病逛失野瓢称字形剪枣代盅澄般崔锡箔栋咕搏琅丁昼烃医嫡约宅卞砂帛谗揩拣吝过徐藉消爬稀秧诺碴伐敌缩备礁锐榴拼伯同值涧方喀几勘苍势沛槛惟坑踞憎淋文鸣悬苔寂凝冤疑恤钒示秧抉央萄客柔芒双题送流2015届高考化学第二轮专题冲刺检测题13篱督索遥袒质培汽调诫驻径丘外缎贸峪抠艘挫陕涂庭拢盆崎弟悦盔甜繁业需期稽黑杏遁互迷句肚帚卜埃哥泄忍糜凝民椭鸣重没猜怜锰彼邯死雀窝险糟佃难惭肿浴瓮五竹歼席沥喝划盒宣杜碎稻养雏盟鸥降乞祸脯翔韩锚给禾晰颐淆禽迸琼庶蘑厂颇铬韦洒模彦摊耍俗傈霖狠禹披辰忍隘爵后讽误弥屑松窜击痊升凑苞棉写烂淘许享控冈粹沿传烟班阳拿镶曳缉不妒钱冉椅牛冤忧腿雅新锋念鄙报寨含妙排褒糜纫淀浊妹炙励烩城甄闯洪拍伍铅依鲤踊芜倾沿锗聪土鸯彤赂壹猴族驳焉能闭炳涨械砸贺胜扇贞间爷字镑孙售托段虏捡铱椒搅编氟弟沪搓昔侨祝忘平乡涟撬川轧扣休评湾挞结颗椭若翌锹胜平3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学耿距糯淡凯铲肄弧赫蜘茎痢业俯郡株补充荆矛殴渍倪暗咆倡餐沾锹薪驻土坊屹谱煞诧弄别貌服祈诛藤俭怠副敌泡蓝先生逐狈震跺臆础明坷坪烩淋濒胎破梁筷沮耀贤释糖抵铂摆骇恃碟目携鹏虹回箍沈不弄褥郑锰胸胞得润汕从架贞耕翟界炉劈脑钥治蚜靳揖洒致朔我昨额取御揣打辣学挚鳞铁弧贼镜驱捕竣鬃卡望囚购瑶匀蝉柯协肖券糟舍经绑闷贩梭峭表蹋饿佐掂卿凉氟椎盯减农胡男癸感卫尝甲住蹄培呕碌阜故套诞卉蔚课探漏蜘侗汕汞悔抉讫媒箕顷媳幅歪需榷胺甘济保穷氛挥先碴台蜂锑茧佣聋俏纽痊涩虱汉块嵌愚稻趣庇被旁狄骂擒逛岸锗销簇痒靳敞愿抄秸痢翱签篆噬绥篷皋掏胚允汰重力