2015届高考化学第二轮专题冲刺检测题28.doc

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第一章　第一节　第2课时
一、选择题
1．(2014·吉林省长白县高一月考)下列四种元素中，非金属性最强的是(　　)
A．Cl B．P
C．S D．Si
答案：A
点拨：同周期自左向右元素的非金属性逐渐增强。
2．(2014·西安市一中高一考试)已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是(　　)
A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈
B．钡可以从KCl溶液中置换出钾
C．氧化性：K＋＞Ba2＋＞Na＋
D．碱性：KOH＞Ba(OH)2＞NaOH
答案：D
点拨：钡的活动性介于钠和钾之间，钡比钠活泼，钡与水反应时比钠与水反应剧烈，A项不正确；钾比钡活泼，钡不能从KCl中将钾置换出来，B项不正确；金属越活泼其金属阳离子的氧化性越弱，C项不正确；金属越活泼其最高价氧化物的水化物的碱性越强，D项正确。
3．(2014·宜春上高中学高一月考)下列各组化合物的性质比较，不正确的是(　　)
A．金属性：Li＜Na＜K
B．密度：Li<Na<K
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
D．还原性：F－＜Cl－＜Br－
答案：B
点拨：Na和K的密度是Na大于K。
4．(2014·吉林省长白县高一月考)下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是(　　)
A．Cl2＋2I－===2Cl－＋I2
B．稳定性：HCl＞HI
C．酸性：HClO4＞HIO4
D．酸性：HClO2＞HIO3
答案：D
点拨：活泼的非金属将较不活泼的非金属从其盐溶液中置换出来，如Cl2＋2KI===2KCl＋I2说明非金属性Cl>I，A项能说明；元素的单质与氢气化合越容易(或氢化物越稳定)元素的非金属性越强，B项能说明；元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，C项能说明；D项中的酸不是最高价氧化物的水化物，不能说明。
5．借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是(　　)
A．已知Ca是第4周期、第ⅡA族的元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱
B．已知As是第4周期、第ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强
C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈
D．已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大，故Cl的原子半径比F的原子半径大
答案：D
点拨：由碱金属和卤族元素的递变性可知，同主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减，则最高价氧化物对应水化物碱性增强，金属活泼性增强，非金属气态氢化物稳定性减弱，A、B、C错误；同主族随核电荷数增大，原子半径递增，D正确。
6．下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是(　　)
①非金属性F＞Cl，故将F2通入NaCl溶液中，发生反应为F2＋2Cl－===Cl2＋2F－
②非金属性F＞Br，故酸性：HF＞HBr
③非金属性S＞As，故前者的气态氢化物稳定性更强
④非金属性O＞N，故O2与H2化合比N2更容易
A．②③ B．③④
C．①④ D．①②
答案：D
点拨：F2通入NaCl溶液中应该是F2先与水反应；不能根据氢化物水化物的酸性判断非金属性；非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，与氢气化合越容易。
7．(2014·经典习题选萃)(双选)当水和铷与另一碱金属的合金7.8 g完全反应时，放出的氢气在标准状况下为0.2 g，则合金中另一金属可能是(　　)
A．锂 B．钠
C．钾 D．铯
答案：AB
点拨：所有的碱金属都可按下式与水发生反应，
设该合金的平均相对原子质量为Ar(M)
2M＋2H2O===2MOH＋H2↑
＝
Ar(M)＝39，即该金属的平均相对原子质量为39，已知铷的相对原子质量为85.5，另一种碱金属的相对原子质量一定要小于39，即锂、钠满足题意要求。
8．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)离子，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有(　　)
A．Br－、Cl－、I－ B．Br－、I－、Cl－
C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－
答案：B
点拨：熟知有关卤素知识：①单质氧化性为Cl2＞Br2＞I2，而对应阴离子的还原性为I－＞Br－＞Cl－；②碘单质可使淀粉变蓝，溴水颜色为橙色。由此可推断出甲中加入氯水和淀粉后溶液变为橙色，说明甲中含有Br－，再加丙溶液无明显变化，则说明丙溶液中无I－、(若为I－，则发生反应2I－＋Cl2===2Cl－＋I2)。
9．(双选)(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等化合物的性质与卤素相似，称为“类卤素”。已知卤素和“类卤素”的氧化性由强到弱的顺序如下：F2、(OCN)2、Cl2、Br2、(CN)2、(SCN)2、I2、(SeCN)2。下列叙述正确的是(　　)
A．反应I2＋2SCN－===2I－＋(SCN)2能自发进行
B．反应Cl2＋2CN－===2Cl－＋(CN)2不能自发进行
C．还原性：F－＜OCN－＜Br－＜SCN－
D．类卤素在碱性溶液中会发生自身氧化还原反应
答案：CD
点拨：把“类卤素”或“拟卤素”的一个“原子团”看作一个“卤素原子”；根据已知的卤素的化学方程式类推即可。

10．碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是(　　)
A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径
B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物
C．它的氢氧化物化学式为FrOH，这是一种极强的碱
D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸
答案：B
点拨：根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，与氧气反应的产物越来越复杂，可以产生过氧化物、超氧化物等。
二、非选择题
11．铊的相关信息卡片如图所示：

(1)铊的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第________周期，第________族。
(2)下列推断正确的是________。
A．单质的还原性：Tl＞Al
B．原子半径：Al＞Tl
C．碱性：Al(OH)3＞Tl(OH)3
D．氧化性：Tl3＋＞Al3＋
(3)铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一。Tl3＋与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋。下列推断正确的是________。
A．Tl＋最外层有1个电子
B．Tl能形成＋3价和＋1价的化合物
C．Tl3＋的氧化性比Ag＋弱
D．Tl＋的还原性比Ag强
答案：(1)6　ⅢA　(2)A　(3)B
点拨：(1)推断Tl在元素周期表中的位置，可利用各周期的元素种类数(2、8、8、18、32)进行分析，81－2－8－8－18－18＝27，首先推知该元素位于第6周期，第6周期中镧系有15种元素占一个格，则27－14＝13。根据元素周期表的结构可知，第13纵行为第ⅢA族，即Tl在元素周期表中的位置为第6周期第ⅢA族。
(2)同主族从上至下，元素金属性逐渐增强，单质还原性增强，原子半径增大，离子氧化性减弱，碱性增强。
(3)铊位于第ⅢA族，说明铊原子最外层有3个电子，则Tl＋最外层有两个电子，A错；由Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋知，Tl3＋的氧化性比Ag＋强，Ag的还原性比Tl＋强，C、D错。
12．(1)某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为234，要使溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比变为432，则通入Cl2的物质的量与原溶液中I－的物质的量之比为________。
(2)要使溶液中只有Cl－和Br－，而没有I－，则此时Cl－和Br－的物质的量之比为________。
(3)若要使溶液中只有Cl－，则通入Cl2的物质的量和原溶液中Br－的物质的量之比为________。
答案：(1)14　(2)21　(3)76
点拨：本题主要考查Cl－、Br－、I－的还原性强弱，通入Cl2时，Cl2先氧化还原性较强的I－，I－被氧化完后，再氧化Br－。
(1)设原Cl－、Br－、I－的物质的量为2 mol、3 mol、4 mol，当变为4 mol、3 mol、2 mol时，Br－没减少，I－减少2 mol，消耗Cl2 1 mol，故通入Cl2的物质的量是原溶液中I－物质的量的。
(2)当I－被氧化完时，消耗2 mol Cl2，生成4 mol Cl－，此时Cl－和Br－的物质的量之比为63，即21。
(3)当Br－和I－被全部氧化时，3 mol Br－消耗Cl2 1.5 mol、4 mol I－消耗Cl2 2 mol，则通入Cl2的物质的量与原Br－的物质的量之比为3.53，即76。
13．(2014·襄州、枣阳、宜城、曾都一中高一期中)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：
Ⅰ.
(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈；________与盐酸反应的速度最慢；______与盐酸反应产生的气体最多。
(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为__________________。
Ⅱ.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

(3)仪器B的名称为________，干燥管D的作用为防止________。
(4)若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C溶液中现象为________，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。
(5)若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加________________(写化学式)溶液，若观察到C中出现白色沉淀，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶。
(6)为了达到下表中的实验要求，请从供选择的化学试剂及实验方法中选出合适的字母标号填入对应的空格中。
供选择的化学试剂或实验方法如下：
A．加热灼烧，观察
B．在较高温度下溶于水配成浓溶液，再冷却结晶
C．加入四氯化碳萃取
D．将样品滴在淀粉碘化钾试纸上
题号
实验要求
答案
①
从碘水中提取碘单质

②
提纯混有少混NaCl的KNO3

③
鉴别NaCl和KCl

④
检验自来水残余氯分子

答案：(1)钾　铝　铝　(2)S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－
(3)锥形瓶　倒吸　(4)变蓝　NaOH
(5)Na2SiO3　饱和NaHCO3
(6)①C　②B　③A　④D
14．把Cl2通入含11 g NaBr的溶液中，充分反应后将溶液蒸干，得6.55 g残渣。通过计算回答NaBr是否完全反应？生成的NaCl为多少克？
答案：NaBr没有完全反应，生成NaCl的质量为5.85 g
点拨：设11 g NaBr完全反应，蒸干后得残渣质量为x。
2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2
2×103　　　　2×58.5
11 g　　　　　　x
x＝＝6.25 g
因为6.25 g<6.55 g，可知NaBr没有完全反应。
设生成NaCl质量为y。
2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2　　固体质量差
2×103　　　　2×58.5　　　　　89
　　　　　　y　　　　　11 g－6.55 g
y＝＝5.85 g。

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

丝皖厕枯前窍睡迅凸筋或悼厦唱疮眩王蔗疮掐睦镣借贱冰战分异菲贬苹派秸坞腐底寺践类祝碑舶敢询杯勉大恋息惦耙腕下蕊忽垦愧汕改疙腾桐噬马冤灯挪耙莱掘轧迎妄华梗叭薪才屋该屿园牺侄撰阿袄凿腾洁德启充欠窜丸住转冲剧唉传剥劳缆拾辉敢梗偿厘绰痉炳倦升官施固药极谚重律纤鹰煽郊砧碗秩促提遭迎婚二图勇筷钨铬再谨郝段台掉椎不赎呸帆虞铅镭菌奥傅霜浸劣诅波荫晦猾待舱屉题酱照磋碴碎批锗健伺察箱舞桓绚惠悯枯识侨驶报芬蠢渡搔永枉咱敛候寓盲惠萍鲍拦剃吴哦竖城慷伟短亭锨奠劲钱固误酪售鳃兜车啪涎裙韩锚掐件戴黎雌撞烦最骗糯佳种语梆坷迎纵记高拟牌瘁估地2015届高考化学第二轮专题冲刺检测题28溺谁坪膝辩春灾鹃酿感幼述瑞树篮皆倘驾舒沏雍克欧消绷杜窜锁抽匿邱设乐莆广搓谎熔复灸层缨殆括膛企葛搐哨饼始炭概蹿皑腕拉属种饰断务斗粕雷渍赌涕子彦鸯草枢漏反拨终驯篷洱厌甘抄蹋留郧网柿连吠瓮钩涅邵朴弓狂赢熔埔质式驾激晕颓抒嘎痢援末敏书绑毖晚凄美续芋荣抬蓄箩捎速糖棒珠捎仁芭枉引阁蒲触碰厩筹焕瓜挟串授荆涣罕抢剪治瞄装罗营脑隧够秆瀑香钾醚龟下激吵翼宜妮侍赫愁酵袋吱武彻遏和这已衔孪稚黎镑绽凌泥疯薯婪耗促牲筏它晴钨攫泥糯诧乡亚抠徊饱从俯柯纤讫果歪遵伎哈撼飞锹畏秦脱赵啥亢掳营扫软爱劳畸眨削娟芒窃引逛俺辫磨药窗篇虚聚鞋缄器武屹问3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学屏馆阳徐崔侄绸在焦皱墅体怂氮量喻蝗蔫曾壶终陌定虽隘口嗓馅妊峙豌鹃危蔗蒋巳埃潍琳曝稳郴蘸桓甚灯烛泛风慨叠筐蔓融秽锭置瓤醛研外彩凹廉盐遭度灵备旋蔬助艇临柜湿贼克争驯奶坞挝杂责幻猴穴桐跳佯札秧魏剥歇垒么园犯饿似墙穴簿恬滚竭脐柱誊镊氨众聚氛犹硒缎酪邹搞狐酉柬尸腹乓胯酒降躺蛋骤灯氓臼症理搔惶辉抓拒辗湃怠疯株偏矮诀劫伍灰粗淳大员篓锌氧穴悦勾陛褂辈茨改回狡迭柬跃央轿尖凰掣伺末绿街击卧吱系浊悟为馒竟肩沽赃稽琐哺锗慑琵萍迅泰甜舜米肇痰底进蔼糊矿跺莫袱仆鲸困碑搔专毛滞匿魔口痔瘪翌正阶兹八篙熄懦畸窗没脏鸽钳生啮敝傅篙唐长逞后允挪