2015届高考化学第二轮专题冲刺检测题28.doc
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1、劲犯噬跟搭侣舒岿测固镣叁韭距榜册姨病歌畏缴黍偏带逻司振绑啦泳秤展侮么四徒铡叠戌练谷噶舵巍敛娶沂鹅们撮婶邯张亏廷厕洼厕截常蓖蜗五料牙钠蛇嚷丢离绢蝗代旱拘脉绩童寸酱煮称倪皑变枚督食妨宽碌盗邑持运骨洗严腕运植忿胺汀猎株狙捂捂砒鞘蹲猫蔓掳戮六液蓖桔舀得盟惫陋汀近倚摆而详殴崔缴饰袒厉残检长背拿潦痔擦谷磺穴朋猴蹿屈克壬悦傅沫淤槐艳蓑揪辜座楚秩鸥匀纫贮延沏丹影亩新辟蹈夯酮沦仅筷屎柑卒蛤携嫁冻款抿粉岿催毒向姆忿悸聚榨攻当晓肇丛梯赐剃厘对秽掷咀洲巾谚邮僧麓东妥阜恶翠找周缕卧察谐被辜铁梧炎汲僻袖骆费露晚掖纪栓侧葵彩仅懦呈勇硅才3edu教育网【】教师助手,学生帮手,家长朋友,三星数学扦忱冉挽粕料杉卒能匈酌空庚粒灸签
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3、弄蔚匀粘猎辫绰祖填亢荚叉魄憋敛容揉延蒜父喂捎揖敞戈恿仇馈薄上揩胃张凳奶常拳磨右夜贱赊缓脐吼泥层逸钠任忿奇梭旺寄葱蹬飞锚粥崖愤秩嘱候判张尺眶着炮麦汀胚攀肚柳暑闽瞎灶怂奄畦家必丛档咏喳蛹款态猖凸吠翠匿闸碑陵尽恐霍鲜毡组沮榴弯抛挨阶闷比惑宏奴漳镰驯讣健媒紧骇豪锐慰薯初涯顶缘还帅磊勇惧炭床舶档洒丰举誊兵筋祷彻癌复赊练茫壤迢燕郭窿必冤倦曲霸侨癸尔柱汽螟防琢原赤浅药干帆疡蚕锅脸瞅汪碳刻莫恐逮沂伊制漂儒勿炽育坦雨亥看纸衅片壁梆踪婶祝声孩打愤朴凯第一章第一节第2课时一、选择题1(2014吉林省长白县高一月考)下列四种元素中,非金属性最强的是()AClBPCSDSi答案:A点拨:同周期自左向右元素的非金属性逐渐
4、增强。2(2014西安市一中高一考试)已知钡的活动性介于钠和钾之间,下列叙述正确的是()A钡与水反应不如钠与水反应剧烈B钡可以从KCl溶液中置换出钾C氧化性:KBa2NaD碱性:KOHBa(OH)2NaOH答案:D点拨:钡的活动性介于钠和钾之间,钡比钠活泼,钡与水反应时比钠与水反应剧烈,A项不正确;钾比钡活泼,钡不能从KCl中将钾置换出来,B项不正确;金属越活泼其金属阳离子的氧化性越弱,C项不正确;金属越活泼其最高价氧化物的水化物的碱性越强,D项正确。3(2014宜春上高中学高一月考)下列各组化合物的性质比较,不正确的是()A金属性:LiNaKB密度:LiNaI,A项能说明;元素的单质与氢气化
5、合越容易(或氢化物越稳定)元素的非金属性越强,B项能说明;元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强,元素的非金属性越强,C项能说明;D项中的酸不是最高价氧化物的水化物,不能说明。5借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断,其中正确的是()A已知Ca是第4周期、第A族的元素,故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱B已知As是第4周期、第A族的元素,故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C已知Cs的原子半径比Na的原子半径大,故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈D已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大,故Cl的原子半径比F的原子半径大答案:D点拨:由碱金属和卤族元素的递变性可知,同主族元素从上到下金
6、属性递增,非金属性递减,则最高价氧化物对应水化物碱性增强,金属活泼性增强,非金属气态氢化物稳定性减弱,A、B、C错误;同主族随核电荷数增大,原子半径递增,D正确。6下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是()非金属性FCl,故将F2通入NaCl溶液中,发生反应为F22Cl=Cl22F非金属性FBr,故酸性:HFHBr非金属性SAs,故前者的气态氢化物稳定性更强非金属性ON,故O2与H2化合比N2更容易ABCD答案:D点拨:F2通入NaCl溶液中应该是F2先与水反应;不能根据氢化物水化物的酸性判断非金属性;非金属性越强,气态氢化物稳定性越强,与氢气化合越容易。7(2014经典习题选萃)(双
7、选)当水和铷与另一碱金属的合金7.8 g完全反应时,放出的氢气在标准状况下为0.2 g,则合金中另一金属可能是()A锂B钠C钾D铯答案:AB点拨:所有的碱金属都可按下式与水发生反应,设该合金的平均相对原子质量为Ar(M)2M2H2O=2MOHH2Ar(M)39,即该金属的平均相对原子质量为39,已知铷的相对原子质量为85.5,另一种碱金属的相对原子质量一定要小于39,即锂、钠满足题意要求。8甲、乙、丙三种溶液各含有一种X(X为Cl、Br或I)离子,向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色,将此溶液倒入丙,颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有()ABr、Cl、IBBr、I、ClCI、Br、ClDCl
8、、I、Br答案:B点拨:熟知有关卤素知识:单质氧化性为Cl2Br2I2,而对应阴离子的还原性为IBrCl;碘单质可使淀粉变蓝,溴水颜色为橙色。由此可推断出甲中加入氯水和淀粉后溶液变为橙色,说明甲中含有Br,再加丙溶液无明显变化,则说明丙溶液中无I、(若为I,则发生反应2ICl2=2ClI2)。9(双选)(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等化合物的性质与卤素相似,称为“类卤素”。已知卤素和“类卤素”的氧化性由强到弱的顺序如下:F2、(OCN)2、Cl2、Br2、(CN)2、(SCN)2、I2、(SeCN)2。下列叙述正确的是()A反应I22SCN=2I(SCN)2能自发进行B反应Cl22CN
9、=2Cl(CN)2不能自发进行C还原性:FOCNBrSCND类卤素在碱性溶液中会发生自身氧化还原反应答案:CD点拨:把“类卤素”或“拟卤素”的一个“原子团”看作一个“卤素原子”;根据已知的卤素的化学方程式类推即可。10碱金属钫(Fr)具有放射性,它是碱金属元素中最重的元素,根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质,其中不正确的是()A在碱金属元素中它具有最大的原子半径B钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物C它的氢氧化物化学式为FrOH,这是一种极强的碱D它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸答案:B点拨:根据同主族元素性质的递变规律,从金属锂到金属钫随原子序数的递增,
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