2016届高考化学高效跟踪检测题15.doc
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4、元素C.非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层电子数只能是2或8D.A族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物【解析】选D。目前使用的元素周期表中,最长的周期含有32种元素,A错误;周期表中并不是所有元素都是从自然界中发现的,B错误;非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层电子数不一定是2或8,如五氯化磷等,C错误;A族与A族元素间可形成共价化合物如氯化氢,也可形成离子化合物如氯化钠,D正确。2.(2014上海高考)今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有()A.碱性:KOHNaOHB.相对原子质量:ArKC.酸性:HClO4H2SO4D.元素的金属性:MgAl
5、【解析】选B。同主族从上到下元素的金属性、最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强,同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱,A、D正确;元素周期表是按照原子序数从小到大的顺序编排的,不是按照相对原子质量的大小,B错误;同周期从左到右元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强,C正确。【加固训练】下列结论错误的是()微粒半径:K+Al3+S2-Cl-氢化物的稳定性:HFHClH2SPH3SiH4离子的还原性:S2-Cl-Br-I-氧化性:Cl2SSeTe酸性:H2SO4H3PO4H2CO3HClO非金属性:ONPSi金属性:BeMgCaCl-K+Al3+,中顺序应为S2-I-Br-Cl-。3.X、Y、Z
6、、W是短周期主族元素。已知X是地壳中含量最多的元素,W的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法不正确的是()XYZA.Y与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸B. W2X和W2X2中阴、阳离子的个数比相同,化学键类型不完全相同C.X、W的简单离子半径:r(X2-)r(W+)D.Z的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定【解析】选A。根据已知信息和位置知X是氧,Y是硫,Z是氯,W是钠。H2SO3是弱酸,A错误;Na2O2和Na2O中阴、阳离子的个数比都是12,都含离子键,但中含有共价键,B正确;具有相同核外电子排布的离子,核电荷数越大半径越小,所以离子半径:r(O2-)r(Na+),C正确;氯的非
7、金属性比硫的强,所以气态氢化物是前者稳定,D正确。4.下列各项叙述中一定能说明元素X的非金属性比元素Y的非金属性强的是()A.X原子在反应中得到的电子数比Y原子在反应中得到的电子数少B.气态氢化物溶于水后的酸性,X比Y强C.X的最高正价比Y的最高正价高D.X单质能与Y的氢化物反应生成Y单质【解析】选D。判断非金属性强弱的依据有3个:单质与氢气化合的难易程度,生成气态氢化物的稳定性强弱,最高价氧化物对应水化物的酸性强弱;还可以把非金属性推广到单质的氧化性,单质氧化性越强,则说明元素非金属性越强,D正确。5.如表所示是元素周期表的一部分,有关说法正确的是()族周期AAAAAAA2cd3abefA.
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