浙江省温州市2015-2016学年高一化学上册期中试题2.doc

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浙江省温州市十校联合体2015～2016学年度高一上学期期中化学试卷

一、选择题（共20小题）
1．下列关于氯气和氯水的说法中正确的是（　　）
A．氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体
B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl2
C．新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌
D．氯水放置数天后酸性增强

2．含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl﹣1.5mol，K+和Na+共1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42﹣的物质的量为（　　）
A．1 mol B．0.5 mol C．0.25 mol D．0.15 mol

3．实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是（　　）
A．Zn→ZnCl2 B．Cl2→HClO C．CaCO3→CO2 D．CuO→CuSO4

4．下列溶液中Cl﹣浓度最大的是（　　）
A．200mL 2 mol•L﹣1 MgCl2溶液
B．1000mL 2.5 mol•L﹣1 NaCl溶液
C．300mL 5 mol•L﹣1 KCl溶液
D．250mL 1 mol•L﹣1 AlCl3溶液

5．为了除去KCl中少量的MgSO4和CaCl2杂质，需要进行下列七项操作，其正确操作的先后顺序是（　　）
①加水溶解 ②加热蒸发得到晶体 ③加入过量的BaCl2
④加入过量的盐酸 ⑤加入过量的碳酸钾 ⑥过滤 ⑦加入过量的KOH溶液．
A．①③⑤⑦⑥④② B．①⑤③④⑦⑥② C．①③④⑥⑤②⑦ D．①④③⑤⑥⑦②

6．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
B．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为10NA
C．常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3NA
D．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

7．下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列．正确的是（　　）
A．硫酸、纯碱、碳酸钙 B．硝酸、烧碱、食盐
C．冰醋酸、纯碱、醋酸钠 D．盐酸、熟石灰、苛性钠

8．已知aAm+与bBn﹣具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是（　　）
A．a=b+m+n B．a=b﹣m+n C．a=b+m﹣n D．a=b﹣m﹣n

9．下列关于胶体的叙述不正确的是（　　）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间
B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同
D．Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

10．最先发现电子的科学家是（　　）
A．道尔顿 B．玻尔 C．汤姆生 D．卢瑟福

11．关于萃取的理解，下列说法正确的是（　　）
A．可以用四氯化碳把溴水中的溴萃取出来，静置分层后，上层呈橙红色
B．可以用酒精萃取碘水中的碘
C．可以用水做萃取剂把碘从四氯化碳溶液中分离出来
D．萃取之后一般通过分液的方法将互不相溶的液体分离

12．实验室欲用Na2CO3﹒10H2O晶体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，下列说法正确的是（　　）
A．要完成实验需称取10.6gNa2CO3﹒10H2O晶体
B．本实验需用到的仪器是天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶
C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致浓度偏低
D．定容时俯视刻度线会导致浓度偏高

13．中国女药学家屠呦呦因发现青蒿素对疟疾的治疗作用而成为2015年诺贝尔生理医学奖获得者之一．下列说法不正确的是（　　）

A．从青蒿中提取青蒿素的方法是以萃取原理为基础，萃取是一种化学变化
B．青蒿素的分子式为C15H22O5，它属于有机物
C．人工合成青蒿素经过了长期的实验研究，实验是化学研究的重要手段
D．现代化学分析测试中，可用元素分析仪确定青蒿素中的C、H、O元素

14．同温同压下，某容器充满O2时的质量为116g，充满CO2时的质量为122g，若充满某气体时的质量为114g，则该气体的相对分子质量为（　　）
A．44 B．36 C．32 D．28

15．在反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，发生氧化与还原反应的分子个数比是（　　）
A．2：3 B．3：2 C．3：8 D．8：3

16．下列化学用语中，不正确的是（　　）
A．钠离子结构示意图为：
B．质子数为6，中子数为8的原子为：C
C．H、D、T互为同位素
D．液态的氯气称为氯水

17．下列电离方程式错误的是（　　）
A．NaHCO3=Na++HCO3﹣ B．NaHSO4═Na++H++SO42﹣
C．H2SO4═2H++SO42﹣ D．KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣

18．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可加热）（　　）
A．BaCl2 B．NaOH C．Ba（OH）2 D．AgNO3

19．下列类型的反应，一定发生电子转移的是（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

20．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（　　）
A． B． C． D．

二、填空题（共4小题）（除非特别说明，请填准确值）
21．用双线桥表示下列反应的电子转移方向和数目，并回答下列问题：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O
（1）　　　　　　是氧化剂，　　　　　　是还原剂，氧化产物是　　　　　　；
氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　　　，当反应消耗3mol NaOH时，转移的电子数目为　　　　　　．

22．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：
（1）连接上述仪器的正确顺序是：E接　　　　　　，　　　　　　接　　　　　　，　　　　　　接　　　　　　，　　　　　　接F．
气体发生装置中进行的反应化学方程式是　　　　　　；当0.5mol MnO2参与反应时，被氧化的HCl的质量为　　　　　　，生成的Cl2在标准状况下的体积约为　　　　　　．
（3）在装置中：①饱和食盐水的作用是　　　　　　，②浓硫酸的作用是　　　　　　．
（4）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉﹣KI试纸．如果有Cl2产生，可观察到的现象是　　　　　　，写出反应方程式　　　　　　．
（5）写出尾气吸收装置中进行的反应的化学方程式　　　　　　．

23．相等质量的CO和CH4相比较，请完成下列问题．
（1）它们所含的分子数目之比为　　　　　　
同温同压时密度之比为　　　　　　
（3）同温同体积时的压强之比为　　　　　　
（4）同温同压时体积之比为　　　　　　．

24．（1）下列物质中，能导电的是　　　　　　，
属于电解质的是　　　　　　，
（3）属于非电解质的是　　　　　　．（填序号）
①饱和食盐水　 ②液态HCl　 ③液态汞 ④固体BaSO4 ⑤液态氨 ⑥熔融KNO3⑦干冰 ⑧蔗糖 ⑨干燥的空气．

三、解答题（共1小题）（选答题，不自动判卷）
25．标准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，求：
（1）所得盐酸的物质的量浓度为　　　　　　；
若将此溶液再稀释成1L溶液，则稀释后盐酸的物质的量浓度变为　　　　　　；
（3）将的溶液取出250mL与足量Zn反应可以产生的H2在标准状况下的体积为　　　　　　．

浙江省温州市十校联合体2015～2016学年度高一上学期期中化学试卷
参考答案与试题解析

一、选择题（共20小题）
1．下列关于氯气和氯水的说法中正确的是（　　）
A．氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体
B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl2
C．新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌
D．氯水放置数天后酸性增强
【考点】氯气的化学性质．
【专题】卤族元素．
【分析】A、氯气是一种黄绿色气体；
B、氯气具有强氧化性氧化变价金属为高价化合物；
C、氯水中生成的次氯酸具有强氧化性能消毒杀菌；
D、氯水中的次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，溶液中氢离子浓度增大．
【解答】解：A、氯气是一种黄绿色气体，是密度比空气大的有毒气体，故A错误；
B、氯气具有强氧化性氧化变价金属为高价化合物，红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl3，故B错误；
C、氯水中生成的次氯酸具有强氧化性能消毒杀菌，不是氯气的作用，故C错误；
D、氯水中的次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，溶液中氢离子浓度增大酸性增强，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查氯气的化学性质及氯水的成分，明确HClO的性质是解答本题的关键，注意HClO具有漂白性，而干燥氯气不具有漂白性，题目难度不大．

2．含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl﹣1.5mol，K+和Na+共1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42﹣的物质的量为（　　）
A．1 mol B．0.5 mol C．0.25 mol D．0.15 mol
【考点】物质的量浓度的相关计算．
【分析】溶液呈电中性，由电荷守恒可知：n（Cl﹣）+2n（SO42﹣）=n（K+）+n（Na+）+2n（Mg2+），据此计算．
【解答】解：溶液呈电中性，由电荷守恒可知：n（Cl﹣）+2n（SO42﹣）=n（K+）+n（Na+）+2n（Mg2+），
即：1.5mol+2n（SO42﹣）=1.5mol+2×0.5mol，
解得n（SO42﹣）=0.5mol
故选B．
【点评】本题考查物质的量有关计算，难度不大，电解质混合溶液中常利用电荷守恒计算离子物质的量及离子物质的量浓度．

3．实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是（　　）
A．Zn→ZnCl2 B．Cl2→HClO C．CaCO3→CO2 D．CuO→CuSO4
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】一定要加入其它物质作氧化剂才能实现的反应，则选项中的物质具有还原性，被氧化，所含元素的化合价升高．
【解答】解：A．Zn元素的化合价升高，被氧化，需加入氧化剂才能实现，故A正确；
B．可通过Cl2与H2O反应实现，无需加入氧化剂，故B错误；
C．元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D．元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意把握物质的性质以及化合价的判断．

4．下列溶液中Cl﹣浓度最大的是（　　）
A．200mL 2 mol•L﹣1 MgCl2溶液
B．1000mL 2.5 mol•L﹣1 NaCl溶液
C．300mL 5 mol•L﹣1 KCl溶液
D．250mL 1 mol•L﹣1 AlCl3溶液
【考点】物质的量浓度．
【专题】物质的量浓度和溶解度专题；溶液浓度的计算．
【分析】根据溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数，与溶液的体积无关，据此分析解答．
【解答】解：A、200mL 2mol/LMgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度=2mol/L×2=4mol/L；
B、1000mL 2.5mol/L NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度=2.5mol/L×1=2.5mol/L；
C、300mL 5mol/LKCl溶液中氯离子的物质的量浓度=5mol/L×1=5mol/L；
D、250mL 1 mol/L AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度=1mol/L×3=3mol/L；
Cl﹣的浓度最大的是5mol/L，
故选：C．
【点评】本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．

5．为了除去KCl中少量的MgSO4和CaCl2杂质，需要进行下列七项操作，其正确操作的先后顺序是（　　）
①加水溶解 ②加热蒸发得到晶体 ③加入过量的BaCl2
④加入过量的盐酸 ⑤加入过量的碳酸钾 ⑥过滤 ⑦加入过量的KOH溶液．
A．①③⑤⑦⑥④② B．①⑤③④⑦⑥② C．①③④⑥⑤②⑦ D．①④③⑤⑥⑦②
【考点】化学实验操作的先后顺序．
【专题】实验设计题．
【分析】KCl中少量MgSO4和CaCl2杂质都溶于水，要想将杂质除去必须将MgSO4和CaCl2杂质转化为沉淀；要先加过量的BaCl2溶液除去硫酸根离子，再加入KOH溶液除去镁离子，然后用K2CO3溶液除去过量的钡离子和钙离子；注意K2CO3溶液要在BaCl2溶液后加入，要先除硫酸根离子和镁离子，然后再除钙离子，碳酸钾溶液可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子无法除去；盐酸要放在最后，来除去过量的BaCl2、KOH溶液和K2CO3溶液．
【解答】解：KCl中少量MgSO4和CaCl2杂质都溶于水，要想将杂质除去必须将MgSO4和CaCl2杂质转化为沉淀；可采取加水溶解→加入过量，与MgSO4发生反应，生成BaSO4沉淀和氢氧化镁沉淀→加过量K2CO3溶液，与CaCl2和①中过量BaCl2溶液和KOH溶液发生反应，生成CaCO3沉淀和BaCO3沉淀和氯化钾→过滤，滤出上述步骤生成的沉淀→加适量盐酸，与过量K2CO3溶液发生反应，生成氯化钾、水和二氧化碳气体→加热蒸发得到晶体．
操作中应依次加入过量的BaCl2溶液、KOH溶液和碳酸钾溶液，过滤后加适量盐酸，正确的操作顺序为①③⑤⑦⑥④②，
故选：A．
【点评】本题考查物质的分离、提纯，注意物质除杂必需条件（反应后不能引入新的杂质）为解题的关键，把握试剂的加入顺序及离子之间的反应即可解答，题目难度不大．

6．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
B．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为10NA
C．常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3NA
D．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、气体摩尔体积vm=22.4L/mol使用条件是标准状况（0°C，101kPa）；
B、先求出NH4+数目，电子的数目是NH4+数目的10倍，
C、根据n=计算n（O），利用N（O）=n（O）•NA求算判断；
D、先求出镁原子数目，由于一个镁原子失去2e﹣变为镁离子，失去电子数是镁原子数目2倍．
【解答】解：A、不是标准状况，不能使用气体摩尔体积vm=22.4L/mol，11.2L氧气的物质的量不是0.5mol，所含的原子数不是NA，故A错误；
B、1.8g的NH4+含有的NH4+数目为N（NH4+）==0.1NA，电子的数目为10×0.1NA=NA，故B错误；
C、n（O）==3mol，48gO3含有的氧原子数为N（O）=n（O）•NA=3mol×NAmol﹣1=3NA，故C正确；
D、2.4g金属镁含有镁原子数目N（Mg）==0.1NA，失去电子数为2×0.1NA=0.2NA，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大

7．下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列．正确的是（　　）
A．硫酸、纯碱、碳酸钙 B．硝酸、烧碱、食盐
C．冰醋酸、纯碱、醋酸钠 D．盐酸、熟石灰、苛性钠
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【专题】物质的分类专题．
【分析】根据酸碱盐的概念分析，酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指电离时生成金属阳离子或是铵根离子和酸根离子的化合物．
【解答】解：A、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，故A错误；
B、硝酸，烧碱是氢氧化钠的俗称，碳酸钠，它们分别属于酸、碱和盐，故B正确；
C、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，故C错误；
D、苛性钠是氢氧化钠的俗称，属于碱类，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了酸碱盐的概念以及物质分类的有关知识，属于简单知识的考查，难度不大．

8．已知aAm+与bBn﹣具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是（　　）
A．a=b+m+n B．a=b﹣m+n C．a=b+m﹣n D．a=b﹣m﹣n
【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．
【专题】原子组成与结构专题．
【分析】aAm+和bBn﹣的核外电子排布相同，说明二者核外电子数相同，以此解题．
【解答】解：aAm+和bBn﹣的核外电子排布相同，说明二者核外电子数相同，即a﹣m=b+n，所以a=b+m+n．
故选A．
【点评】本题考查核外电子排布，题目难度不大，注意基础知识的积累．

9．下列关于胶体的叙述不正确的是（　　）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间
B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同
D．Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．
【专题】溶液和胶体专题．
【分析】分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于100nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm～100nm的为胶体，胶体具有的性质主要有；均一、稳定、有吸附作业，具有丁达尔现象、聚沉、电泳等性质，其中丁达尔现象是区分溶液和胶体的方法．
【解答】解：A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间，即1nm～100nm，故A正确；
B、光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，是胶体特有的性质，故B正确；
C、用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，Fe（OH）3胶体中会产生光亮的通路，产生丁达尔现象，NaCl溶液无此现象，故C错误；
D、Fe（OH）3胶体具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故D正确；
故选C．
【点评】本题考查了胶体性质，胶体与其他分散系的本质区别，熟悉胶体的性质及判断即可解答．

10．最先发现电子的科学家是（　　）
A．道尔顿 B．玻尔 C．汤姆生 D．卢瑟福
【考点】化学史．
【专题】化学应用．
【分析】最先发现电子、并确认电子是组成原子的成分之一的是汤姆孙．
【解答】解：A、英国科学家道尔顿最先确立了原子学说，故A错误．
B、玻尔提出了玻尔原子理论，故B错误；
C、汤姆孙在研究阴极射线时发现了电子，并确认电子是组成原子的成分，故C正确；
D、卢瑟福发现了质子，提出原子的核式结构模型，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查化学史，难度不大，注意基础知识的积累．

11．关于萃取的理解，下列说法正确的是（　　）
A．可以用四氯化碳把溴水中的溴萃取出来，静置分层后，上层呈橙红色
B．可以用酒精萃取碘水中的碘
C．可以用水做萃取剂把碘从四氯化碳溶液中分离出来
D．萃取之后一般通过分液的方法将互不相溶的液体分离
【考点】分液和萃取．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】A．四氯化碳的密度大于水；
B．萃取剂不能与原溶剂相互溶解；
C．溶质在萃取剂中的溶解度应大于原溶剂；
D．萃取之后要进行分液．
【解答】解：A．四氯化碳的密度大于水，在下层，上层无色，故A错误；
B．酒精与水互溶，不能萃取碘水中的碘，故B错误；
C．碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，水不能做萃取剂，故C错误；
D．萃取之后要进行分液，将互不相溶的液体分离，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查了萃取，明确萃取原理和萃取剂选择的原则是解题的关键，题目难度不大．

12．实验室欲用Na2CO3﹒10H2O晶体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，下列说法正确的是（　　）
A．要完成实验需称取10.6gNa2CO3﹒10H2O晶体
B．本实验需用到的仪器是天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶
C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致浓度偏低
D．定容时俯视刻度线会导致浓度偏高
【考点】溶液的配制．
【专题】实验评价题．
【分析】A．依据m=CVM计算需要溶质的质量；
B．依据配制一定物质的量浓度溶液的步骤选择仪器；
C．定容时，需要向容量瓶中加入蒸馏水；
D．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小．
【解答】解：A．配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，需要碳酸钠晶体的质量m=1mol/L×286g/mol×0.1L=28.6g，故A错误；
B．配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤：称量、溶解、移液、洗涤、定容等，用到的仪器：天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管，故B错误；
C．定容时，需要向容量瓶中加入蒸馏水，所以配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故C错误；
D．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据C=可知溶液浓度偏高，故D正确；
故选：D．
【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉配制过程是解题关键，注意依据C=分析误差的方法，题目难度不大．

13．中国女药学家屠呦呦因发现青蒿素对疟疾的治疗作用而成为2015年诺贝尔生理医学奖获得者之一．下列说法不正确的是（　　）

A．从青蒿中提取青蒿素的方法是以萃取原理为基础，萃取是一种化学变化
B．青蒿素的分子式为C15H22O5，它属于有机物
C．人工合成青蒿素经过了长期的实验研究，实验是化学研究的重要手段
D．现代化学分析测试中，可用元素分析仪确定青蒿素中的C、H、O元素
【考点】有机物的结构和性质．
【专题】有机物的化学性质及推断．
【分析】A．萃取根据物质的溶解性进行分离；
B．青蒿素从有机物中分离出来，分子式为C15H22O5；
C．化学实验可确定有机物的组成、结构、性质等；
D．元素分析仪可确定元素种类．
【解答】解：A．萃取根据物质的溶解性进行分离，为物理变化，故A错误；
B．青蒿素从有机物中分离出来，分子式为C15H22O5，属于有机物，故B正确
C．化学实验可确定有机物的组成、结构、性质等，为化学研究的重要手段，故C正确；
D．元素分析仪可确定元素种类，故D正确．
故选A．
【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．

14．同温同压下，某容器充满O2时的质量为116g，充满CO2时的质量为122g，若充满某气体时的质量为114g，则该气体的相对分子质量为（　　）
A．44 B．36 C．32 D．28
【考点】阿伏加德罗定律及推论．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律；相对原子质量、相对分子质量的计算．
【分析】由于气体的体积相等，同温同压下，则气体的物质的量相等，根据氧气、二氧化碳质量之差计算气体物质的量，再结合二氧化碳、该气体质量之差计算该气体摩尔质量．
【解答】解：由于气体的体积相等，同温同压下，则气体的物质的量相等，令气体的物质的量为nmol，则：
nmol×（44g/mol﹣32g/mol）=122g﹣116g，
解得n=0.5
令该气体的摩尔质量为Mg/mol，则：0.5mol×（44g/mol﹣Mg/mol）=122g﹣114g，解得M=28，
故该气体的相对分子质量为28，
故选：D．
【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，难度不大，可以根据质量关系判断相对分子质量大小，利用排除法选择．

15．在反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，发生氧化与还原反应的分子个数比是（　　）
A．2：3 B．3：2 C．3：8 D．8：3
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，N元素化合价升高，由﹣3价升高到0价，Cl元素化合价降低，由0价降低到﹣1价，氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等，也可根据化合价的变化结合方程式判断，以此解答该题．
【解答】解：反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，N元素化合价升高，由﹣3价升高到0价，Cl元素化合价降低，由0价降低到﹣1价，
由方程式可知当有3molCl2参加反应时，有8molNH3参加反应，其中有2mol被氧化，
则被氧化物质即发生氧化反应与被还原物质即发生还原反应分子数之比为2：3，
故选A．
【点评】本题考查氧化还原反应，注意从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应中相关概念和物质的性质，题目难度不大．

16．下列化学用语中，不正确的是（　　）
A．钠离子结构示意图为：
B．质子数为6，中子数为8的原子为：C
C．H、D、T互为同位素
D．液态的氯气称为氯水
【考点】原子结构示意图；核素．
【专题】化学用语专题．
【分析】A．钠原子失去一个电子形成钠离子；
B．元素符号的左上角为质量数；
C．质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素；
D．氯水是氯气的水溶液．
【解答】解：A．钠原子失去一个电子形成钠离子，钠离子结构示意图为：，故A正确；
B．质子数为6，中子数为8的原子为：614C，故B正确；
C．H、D、T质子数相同中子数不同，互为同位素，故C正确；
D．液态的氯气是液氯，氯水是氯气的水溶液，故D错误．
故选D．
【点评】本题主要是对常见化学用语的考查，涉及核素的表示方法、质量数与质子数和中子数的关系、结构简式书写等，难度不大．

17．下列电离方程式错误的是（　　）
A．NaHCO3=Na++HCO3﹣ B．NaHSO4═Na++H++SO42﹣
C．H2SO4═2H++SO42﹣ D．KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣
【考点】电离方程式的书写．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】A、碳酸氢根离子是弱酸根离子，不能拆开；
B、硫酸氢钠是强电解质，溶液中完全电离，写成离子形式；
C、硫酸是强酸，溶液中完全电离；
D、氯酸根离子不能写成氯离子和氧离子形式．
【解答】解：A、碳酸氢钠是强碱弱酸盐，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3﹣，故A错误；
B、硫酸氢钠是强电解质，电离方程式是：NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故B错误；
C、硫酸是强电解质，电离方程式是：H2SO4═2H++SO42﹣，故C错误；
D、氯酸钾是强电解质，电离方程式是：KClO3═K++ClO3﹣，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了电离方程式的书写，注重了基础知识的考查，本题难度不大．

18．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可加热）（　　）
A．BaCl2 B．NaOH C．Ba（OH）2 D．AgNO3
【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．
【专题】元素及其化合物．
【分析】Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液分别与Ba（OH）2反应，现象分别为：白色沉淀、刺激性气味的气体、无现象、既有沉淀又有刺激性气味的气体，现象各不相同，以此来解答．
【解答】解：A．BaCl2与Na2SO4、（NH4）2SO4两瓶无色溶液反应，均生成白色沉淀，现象相同，无法区别，故A错误；
B．NaOH与NH4NO3、（NH4）2SO4两瓶无色溶液反应，均生成刺激性气味的气体，现象相同，无法区别，故B错误；
C．Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液分别与Ba（OH）2反应，现象分别为：白色沉淀、刺激性气味的气体、无现象、既有沉淀又有刺激性气味的气体，现象各不相同，能够区别，故C正确；
D．AgNO3与Na2SO4、KCl、（NH4）2SO4三瓶无色溶液反应，均生成白色沉淀，现象相同，不能区别，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查物质的鉴别区分，明确物质的性质及发生的反应中的现象是解答本题的关键，注意把握物质的性质，利用不同现象来区分，题目难度不大．

19．下列类型的反应，一定发生电子转移的是（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】利用氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，或利用在化学反应中只要有元素化合价的变化，则该反应中一定发生电子的转移．
【解答】解：A、化合反应中不一定有元素化合价的变化，如二氧化碳与水化合生成碳酸，则没有电子的转移，故A错误；
B、分解反应中不一定有元素化合价的变化，如碳酸氢铵分解，则没有电子的转移，故B错误；
C、置换反应中肯定有单质参加反应，有单质生成，则一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，故C正确；
D、复分解反应中是物质相互交换成分，如盐酸与氢氧化钠中和反应，则一定没有化合价的变化，即一定没有电子转移，故D错误；
故选：C．
【点评】本题考查基本反应类型和氧化还原反应的关系，明确化学反应中化合价的变化是解答的关键，并注意有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应．

20．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（　　）
A． B． C． D．
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】根据花生油和水是互不相溶的两种液体，分层，所以可采用分液的方法进行分离进行解答．
【解答】解：据花生油和水是互不相溶的两种液体，分层，所以可采用分液的方法进行分离．
故选：B．
【点评】本题考查了常见物质的分离方法，完成此题，可以依据物质的性质差异进行．利用化学方法分离就是发生化学变化．

二、填空题（共4小题）（除非特别说明，请填准确值）
21．用双线桥表示下列反应的电子转移方向和数目，并回答下列问题：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O
（1）　I2　是氧化剂，　I2　是还原剂，氧化产物是　NaIO3　；
氧化剂与还原剂的物质的量之比为　5：1　，当反应消耗3mol NaOH时，转移的电子数目为　2.5NA　．
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】在反应3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O中，化合价升高和降低的元素均是I元素，化合价由0价分别变化为+5价、﹣1价，反应的3molI2中，有mol的I2做还原剂，有mol的I2做氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：1，该反应转移电子为5mol，据此分析．
【解答】解：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O中，化合价升高和降低的元素均是I元素，在反应的3molI2中，有mol的I2做还原剂，有mol的I2做氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：1，该反应转移电子为5mol，化合价升高的I元素对应的产物NaIO3是氧化产物，电子转移的方向和数目可表示为，当反应消耗3mol NaOH时，转移的电子数目为2.5NA．

故答案为：；（1）I2；I2；NaIO3；5：1；2.5NA．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念并把握物质的性质，难度不大．

22．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：
（1）连接上述仪器的正确顺序是：E接　C　，　D　接　A　，　B　接　H　，　G　接F．
气体发生装置中进行的反应化学方程式是　4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O　；当0.5mol MnO2参与反应时，被氧化的HCl的质量为　36.5g　，生成的Cl2在标准状况下的体积约为　11.2L　．
（3）在装置中：①饱和食盐水的作用是　除去Cl2中的HCl　，②浓硫酸的作用是　干燥氯气　．
（4）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉﹣KI试纸．如果有Cl2产生，可观察到的现象是　试纸变蓝　，写出反应方程式　Cl2+2KI=I2+2KCl　．
（5）写出尾气吸收装置中进行的反应的化学方程式　Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O　．

【考点】氯气的实验室制法．
【专题】综合实验题．
【分析】（1）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，需要发生装置生成氯气，用饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，导气管长进短处收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气；
二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水；反应中消耗1mol二氧化锰，有2mol氯化氢被氧化，生成1mol氯气，据此解答；
（3）浓盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，依据氯气、氯化氢的溶解性选择合适的除杂剂，依据浓硫酸具有吸水性，选择浓硫酸做干燥剂，干燥氯气；
（4）氯气具有强的氧化性，能够氧化碘化钾生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝；
（5）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠