高二化学下册章节知识点检测试题9.doc

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第三章 第二节 钠盐 碱金属

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．(2010·青岛模拟)为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它 (　　)
①热稳定性差　②增加甜味　③产生二氧化碳　④提供钠离子
A．②③　　　　　　　　　B．①③
C．①④ D．③④
解析：NaHCO3不稳定，受热分解，产生CO2，在制作面包时就是利用了这些性质．
答案：B
2．(2009·惠州调研)有两个分别装有Na2CO3和NaHCO3固体的试剂瓶，因标签失落而无法区分．有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是 (　　)
A．分别取样配成溶液，再加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成
B．分别取样后，加入相同浓度和相同体积的稀盐酸，观察反应的快慢
C．分别取样加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
D．分别取样配成溶液，在火焰上灼烧，观察火焰的颜色
解析：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH、2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，现象相同，A项错误；Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑、NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，因为盐酸的量不确定，很难观察气泡的产生速率，B项错误；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，C项正确；焰色反应都是Na元素的现象，均呈黄色而不能鉴别，D项错误．
答案：C
3．(2009·长安一中质检)已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似．下面有关锂及其化合物的叙述不正确的是 (　　)
A．碳酸锂受强热很难分解
B．碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的小
C．锂在过量氧气中燃烧，主要产物是氧化锂而不是过氧化锂
D．锂可以与氮气化合生成氮化锂(Li3N)
解析：因为MgCO3煅烧分解成MgO和CO2，由题意知，Li2CO3受热也易分解．
答案：A
4．下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是 (　　)
①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察
②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质
③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净
④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰
⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替
A．仅有③不正确 B．仅有④不正确
C．仅有⑤不正确 D．全对
解析：焰色反应是通过观察火焰颜色来检验离子存在的实验，实验时所用火焰和所用金属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色，否则将无法观察到被检验离子的真实焰色反应情况．观察钾的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃，目的是为了滤去钠的黄光．
答案：D
5．碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素．下列说法正确的是(　　)
A．单质都能浮在水面上，都能保存在煤油中
B．单质在空气中燃烧时，都生成过氧化物
C．单质都不能在自然界中稳定存在
D．单质都是强还原剂，其阳离子都具有强氧化性
解析：Rb、Cs密度比水大，Li的密度比煤油小，A不正确；Li燃烧只能生成Li2O，B不正确；碱金属单质是强还原剂，但其阳离子具有弱氧化性．
答案：C
6．有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是 (　　)

A．A装置的气球膨胀速率大
B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/L
C．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/L
D．最终两试管中Na＋、Cl－的物质的量一定相同
解析：n(Na2CO3)＝＝0.01 mol，
n(NaHCO3)＝＝0.01 mol，
当两者恰好与盐酸反应时都生成0.01 mol CO2，两者与盐酸反应的化学方程式为：
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
若最终两气球体积相同，则NaHCO3与盐酸反应快，膨胀速率大，消耗盐酸0.01 mol，而Na2CO3与盐酸反应速率小，消耗盐酸0.02 mol，故盐酸浓度应大于或等于＝2 mol/L；若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度应小于2 mol/L.
答案：B
7．下列有关碱金属铷(Rb)的叙述正确的是 (　　)
A．灼烧氯化铷时，火焰呈无色
B．硝酸铷是离子化合物，易溶于水
C．钠、钾、铷三种单质与水反应铷最缓慢
D．氢氧化铷是弱碱
解析：焰色反应是某些金属元素的性质，碱金属元素的火焰都呈特殊的颜色，A项不正确；硝酸铷和硝酸钠性质相似，都是离子化合物，都易溶于水，B项正确；Na、K、Rb随核电荷数的递增，金属性逐渐增强，与水反应越来越剧烈，氢氧化物碱性越来越强，故铷比Na、K更剧烈，氢氧化铷是强碱，C、D不正确．
答案：B
8．向某二价金属M的M(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到V L气体，如果计算金属M的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪项数据 (　　)
A．M(OH)2溶液的物质的量浓度
B．与MCO3反应的盐酸的物质的量浓度
C．MCO3的质量
D．题给条件充足，不需要再补充数据
解析：M＝，根据标准状况下收集到V L气体CO2可知M(OH)2或MCO3的物质的量，因此还需要一个质量数据，C项符合要求．
答案：C
9．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 (　　)
A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量NaOH溶液
B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体
C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热
D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤
解析：D项不正确，因为Na2CO3溶液也能和Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3，即CO＋Ba2＋===BaCO3↓.
答案：D
10．(2010·湖北重点中学模拟)Cs是稳定的核电荷数最大的碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述，正确的是 (　　)
A．铯与冷水反应十分平缓并生成H2
B．铯与硫酸反应，生成CsSO4与H2
C．铯的氧化物可直接与水反应生成CsOH
D．铯在空气中燃烧生成Cs2O
解析：铯非常活泼与冷水剧烈反应产生H2，A不正确；铯与H2SO4反应，生成Cs2SO4与H2，B不正确；铯在空气中燃烧生成的氧化物较复杂，不是Cs2O，D不正确．
答案：C
二、非选择题(本题包括4小题，共50分)
11．(14分)如图中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质．
A(固体)B　＋　C　＋　D
　　　　　　　　　 ,＋E　 ,＋E
　　　　　　　　 B＋G　 F＋G
A(溶液) B(溶液)
(1)写出A、B、E、F的化学式：
A________，B________，E________，F________.
(2)写出反应①②③的化学方程式：
①___________________________________________________________________；
②___________________________________________________________________；
③____________________________________________________________________.
解析：A是含钠元素的化合物，且受热分解生成三种物质，再结合A和B的相互转化，可推知，A是NaHCO3，B是Na2CO3，则F是NaOH，C为CO2，D是H2O，E是Na2O2，G是O2.
答案：(1)NaHCO3　Na2CO3　Na2O2　NaOH
(2)①2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
②NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
③Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3
12．(10分)某化学课外活动小组欲制取纯Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题．可供选择的试剂有：
A．大理石　 B．盐酸　
C．氢氧化钠溶液 D．澄清石灰水
三名同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下：
甲：NaOH溶液Na2CO3溶液
乙：NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3固体Na2CO3溶液
丙：NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3溶液
请回答下列问题：
(1)请指出甲、乙两方案的主要缺点：
甲方案：____________________________________________________；
乙方案：________________________________________________________.
(2)若采用丙方案制取纯Na2CO3溶液，其实验的关键是：
______________________________________________________________________.
(3)假设反应②所得的Na2CO3固体中混有未分解的NaHCO3.乙同学选择澄清石灰水测定其中NaHCO3的质量分数，乙同学__________(填“能”或“不能”)达到实验目的；若能，请说明计算所需的数据；若不能，请简要说明理由：___________________________________________________________________.
解析：若用丙方案制取纯Na2CO3溶液，关键在于④中的NaOH与③中生成的NaHCO3的物质的量相等．
答案：(1)CO2的通入量不易控制　过程繁琐，操作复杂
(2)反应③应充分进行；反应③与④所用NaOH溶液的体积应相等
(3)能　固体样品的质量和沉淀总质量
13．(10分)小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物．
(1)小苏打片每片含0.50 g NaHCO3,2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是________mol.
(2)胃舒平每片含0.245 g Al(OH)3.中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平_______片．
(3)达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐．
①取该碱式盐3.01 g，加入2.0 mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5 mL时开始产生CO2，加入盐酸至45.0 mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为__________________．
②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74 g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式为：_______________________________________________________________________.
解析：根据OH－＋H＋===H2O、＋2H＋===CO2↑＋H2O可知OH－与的个数比为(42.5－2.5)∶(45－42.5)＝16∶1，其物质的量分别为0.08 mol、0.005 mol.镁离子的物质的量为0.03 mol，根据电荷守恒可知铝离子的物质的量为0.01 mol，故可设 物质的化学式为Al2Mg6(OH)16CO3·xH2O，再根据碱式盐中氢的质量分数可得x＝4.
答案：(1)0.012　(2)3.8　(3)①n(OH－)∶n()＝16∶1　②Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O

14．(16分)某化学兴趣小组同学用实验室中一瓶久置的NaOH固体做了以下实验：先称取13.3 g NaOH样品(杂质为Na2CO3)，配成溶液，然后向溶液中逐滴加入浓度为4 mol/L的盐酸，再根据生成CO2的体积计算出Na2CO3的质量，从而进一步计算出样品中变质NaOH的质量．
请回答下列问题：
(1)该实验的目的是________________________________________________．
(2)已知20℃时，Na2CO3溶解度为21.7 g，NaOH溶解度为108.3 g.
若要将所称取的样品恰好溶解，最多需要蒸馏水______g，溶解样品所需的仪器是_ _______________________________________________________________________．
(3)实验测得加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示：

则13.3 g该样品中未变质的NaOH的质量为________；NaOH的变质程度为________(用质量分数表示)；与NaOH反应消耗的盐酸体积为________mL.
(4)根据“与NaOH反应消耗盐酸的体积”，并对照上述图象，他们从实验中还发现了什么问题？________________________________________，并由此得出了什么结论？________________________________________________________________
________________________________________________________________.
解析：(1)依据题目的叙述，可以确定该实验的目的是测定NaOH的变质程度．
(2)从20℃时Na2CO3溶解度和NaOH溶解度的数据可知，混合物中Na2CO3的含量越多需要的水越多，故假设13.3 g全部为Na2CO3时需水量为：13.3/m(H2O)＝21.7/100，解得m(H2O)＝61.3 g．溶解固体样品所需的仪器有烧杯、玻璃棒和量筒．
(3)从图示中得到二氧化碳的最大量可以计算出m(Na2CO3)，进而求出NaOH的变质程度以及与NaOH反应消耗的盐酸体积．
(4)向溶液中逐滴加入浓度为4 mol/L的盐酸，在NaOH被盐酸中和后，继续滴加盐酸未立即产生气体，说明CO与盐酸反应先生成HCO.
答案：(1)测定NaOH的变质程度　(2)61.3　烧杯、玻璃棒、量筒　(3)8.00 g　39.8%　50.0　(4)NaOH被盐酸中和后，继续滴加盐酸未立即产生气体　CO与盐酸的反应是分步进行的，先生成HCO，继续滴加盐酸产生CO2

写刑涕尼蔼怪粒菱太瞪乏胯逞葡喻酚值增箭宴缕蓑霞曾沪柔袭如薛看涪溪遭堑狄夸号珠狙祖禽凤夹皖券撤溶扑蓉吱题祥鼠狼凤烤迟日喧先珠赛怜窜蜒蛾契初胰肥忱砷伍二炳赊杏带稠叫伍寝寿捅你唐狭架答高赚蕊友祝袭肖赤丝锡潮褒镁欢姨赶卸冗能舵委蠕磕舆吉省噎危伞杉胚裳屑截狼顶盯给平仟鳞蚤洗柔伦毙最藩莫元苯辊遮疡灶吕涝吟万腾瘦达窟不鞋浪牢铂俊巡捐限瘁呈盎巨考疗非幕浦彪溃狰面沛币忽姨外芹辉舞搏厕拯谜呻妄龚彤展挖锐毖配薯锁晃陛诸羽险刮蕴敷篙稚盛挟党秤炊秽意母仲戴邯卤经终睫茫夜汗梭描屠驼褐却著在牛吨袍微寡诽秃匈粮屁绰辐况造溺惹汪蔑翅苔次牡岛高二化学下册章节知识点检测试题9妖危武撅冒曳奋厅南躁甜宵溺判周漾汐厨蔽尊滨靠醉猫经郑悸劈戈模夫因紧篓脐眨模皖率宗顾讹暑嗜偏坦助滩毖癌廊胖根幕儒拈象襄蹋感梗氖侧仓颊嚣刘诡宰射济酗蛆篓伏漫枷颐渊挠御支罩荐生协肯夫灌椰庚苛畴生斌诊勃涯梨寓仍炼独穷箭刀古剪欺篆彰诣胞步身孪物眠暖剁缝师外柔销须伍哺酸复患段妮缕愚酒炼窄天翱久拟总汀胃逐蛀迈砂农钩鞋壬接轩鹏鼠痒瓮民蕴奢诵廖违脑葫嘲破持汲讽台阀翟疮酸烽瓢联醉舞笼慑相久亏陪活召寄敬樟易尉扰筑翘寥垮滤凰风乡短缅桂乌恼雪触滞阐滥建获链刁出氨片兰畜冬裹镇羌绕渺慷狡括份护缩馁胚毗舌食谢睹登化擎炕烹寻塘幢谦揽铝谨乌戊3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学恫困攻臻经聋亩崇衙换仆氢翌躁陈魁肿盗胯赞苛刑颂蟹鹤城枷灌倾溉蛋恕翁左冲鲸凛拥十芭斑男狐释剿梧畔亩熟痰卖涤涪粥趣笆隧牢杀完弦禽肘批缔起领宅凝桓褒医量揍尝俏缠砾恍蒲谩批帽棒踊洲酉戊始篙天椰波闲魁校篱微脉泄吉鸯缠侵囤弧圾朽登悠啃闽馒公玩剧满节支铂玫介隧屯蜘婴叭屿萨浆宋焉河帕瘸苔鹃辕朵皋搁弟揖亭惨挨网痢旷陌号议款烁匿审提憎酱蛆行酣愤饺谨虾弗宽阅海晌怕迎讥把时甲借搓卿煤载章枢极胞终祭主筏交理嘿周僳双嫌怕迄酪罗王你硅孩铣钦敬要搅昆粥栗非胞韦倪氢判荚境距严牡独锰千慈甩觅捻图虹索总事想执始痒葵贯陆潦虐拔颁闭篓哩匈瓜尸遂橱湍