广东省揭阳一中2015-2016学年高一化学上册期中试题.doc

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2015-2016学年广东省揭阳一中高一（上）期中化学试卷

一、单项选择题（本题包括15小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）
1．实验中发生如下事故，处理方法正确的是（　　）
A．少量浓硫酸溅在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗
B．酒精洒在桌面上引起失火，可用水浇灭
C．轻度烧伤、烫伤可用冰水或者冷水降温止痛
D．误服可溶性钡盐，可及时服用Na2CO3溶液解毒

2．下列实验操作正确的是（　　）
A．使用托盘天平称量12.5g样品时，先在左盘放置一定量样品，然后在右盘放置砝码和调节游码
B．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出即停止加热
C．用苯萃取碘水中的碘时，将碘的苯溶液从分液漏斗下口放出
D．金属钠需储存在盛有煤油的试剂瓶中

3．生活中经常用到物质分离提纯的方法，以下说法错误的是（　　）
A．海水淡化是利用蒸馏的原理
B．用过滤的原理使用纱布将豆腐花和豆浆分离
C．酿酒时用萃取的原理将酒精的纯度提高
D．海水晒盐使用了蒸发的原理

4．下列物质的分类合理的是（　　）
A．氧化物：CO、NO2、SO2、H2O
B．碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3
C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH3•H2O
D．酸：H2SO4、HNO3、H2CO3、NaHSO4

5．下列有关溶液和胶体的叙述正确的是（　　）
A．氢氧化铁胶体和氯化铁溶液的本质区别为是否具有丁达尔效应
B．氯化铁溶液呈电中性，氢氧化铁胶体带有电荷
C．纳米材料的微粒一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料是胶体
D．氯化铁溶液能使血液凝聚沉降

6．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（　　）
A．用食醋清洗热水瓶中的水垢
B．点燃天然气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量
C．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
D．光亮的铝制品表面很容易覆盖一层保护膜

7．下列叙述正确的是（　　）
A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等
C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等

8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，16gO3含有NA个氧原子
B．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子
C．1mol•L﹣1MgCl2溶液中含有2NA个Cl﹣
D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子

9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．Ba2+、OH﹣、NO3﹣、Na+ B．NH4+、OH﹣、SO42﹣、K+
C．Ca2+、H+、Cl﹣、CO32﹣ D．Cu2+、SO42﹣、Ba2+、Cl﹣

10．下列变化加入氧化剂能发生的（　　）
A．Cu2+→Cu B．Cl﹣→Cl2 C．H2SO4→SO2 D．CO2→CO32﹣

11．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法正确的是（　　）
A．KClO3在反应中得到电子
B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被还原
D．1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移

12．M2O7x﹣离子和S 2﹣在酸性溶液中发生反应：M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x﹣离子中M的化合价是（　　）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6

13．下列离子方程式不正确的是（　　）
A．氢氧化钡溶液与等物质的量稀硫酸混合：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2 H2O
B．少量CO2通入澄清石灰水中：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag
D．碳酸钡溶于稀盐酸中：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑

14．下列各组物质相互反应时，改变反应的条件或者反应物的物质的量之比，生成的产物不变的是（　　）
A．Na与氧气 B．澄清石灰水与二氧化碳
C．KHCO3与Ba（OH）2 D．Al与稀盐酸

15．下列说法正确的是（　　）
A．等质量的铝分别投入过量的稀盐酸和NaOH溶液中，反应生成的气体在相同条件下体积相等
B．金属单质与水反应都生成对应的碱和氢气
C．活泼的金属或较活泼的金属都能与酸反应，但不能与碱反应
D．由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属

二、非选择题（本题包括5小题，共55分）
16．将117g NaCl溶于水配制成1L溶液，
（1）该溶液中NaCl的物质的量浓度为　　　　　　，溶液中Cl﹣的物质的量浓度为　　　　　　．
（2）配制1mol•L﹣1的NaCl溶液500mL，需该溶液的体积为　　　　　　．
（3）向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl﹣的物质的量浓度为3mol•L﹣1（假设溶液体积不变），则溶液中H+的物质的量浓度为　　　　　　，通入HCl气体的体积（标准状况下）为　　　　　　．

17．某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2﹣→O2．
（1）该反应中的还原剂是　　　　　　．
（2）该反应中，发生还原反应的过程是　　　　　　→　　　　　　．
（3）写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目　　　　　　．
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为　　　　　　．

18．海带中含有丰富的碘．为了从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

现有下列仪器，请按要求填写以下空白：

（1）a仪器　　　　　　（填名称），使用前需要检验是否漏水的有　　　　　　（填字母）．
（2）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是　　　　　　（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器
（3）步骤③除铁架台、烧杯外，还需用到的仪器有　　　　　　；
（4）步骤④加入的MnO2是作为　　　　　　．（填“还原剂”或“氧化剂”）
（5）步骤⑤中某学生选择用苯来提取碘的理由是　　　　　　．
（6）步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是　　　　　　，上图中还缺少的玻璃仪器是　　　　　　．

19．某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量．

（1）A中试剂为　　　　　　．
（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是：　　　　　　．
（3）B中发生反应的离子方程式为：　　　　　　．
（4）铝镁合金质量为a g，向B中加入足量的A试剂，实验完毕测得氢气体积为b mL（标准状况），B 中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为：　　　　　　．
（5）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将　　　　　　．（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）

20．在Na+浓度为0.5mol•L﹣1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：
阳离子
K+、Ag+、Mg2+
阴离子
NO3﹣、CO32﹣、SiO32﹣、SO42﹣
取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：
序号
实验内容
实验结果
Ⅰ
向该溶液中加入足量稀HCl
产生白色沉淀并放出0.56L气体
Ⅱ
将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量
固体质量为2.4g
Ⅲ
在Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液
无明显现象
试回答下列问题：
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是　　　　　　．
（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为　　　　　　．
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）
阴离子
NO3﹣
CO32﹣
SiO32﹣
SO42﹣
c/mol•L﹣1

（4）判断原溶液中K+是否存在，若存在，求其最小物质的量浓度，若不存在，请说明理由：　　　　　　．

2015-2016学年广东省揭阳一中高一（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析

一、单项选择题（本题包括15小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）
1．实验中发生如下事故，处理方法正确的是（　　）
A．少量浓硫酸溅在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗
B．酒精洒在桌面上引起失火，可用水浇灭
C．轻度烧伤、烫伤可用冰水或者冷水降温止痛
D．误服可溶性钡盐，可及时服用Na2CO3溶液解毒
【考点】化学实验安全及事故处理．菁优网版权所有
【专题】化学实验基本操作．
【分析】A．氢氧化钠具有腐蚀性；
B．隔绝氧气可以灭火；
C．高温能使蛋白质发生变性；
D．碳酸钠与钡盐反应生成碳酸钡．
【解答】解：A．如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故A错误；
B．酒精灯打翻着火，用抹布扑盖，故B错误；
C．高温能使蛋白质发生变性，应迅速降温，故C正确；
D．碳酸钠与钡盐反应生成碳酸钡，碳酸钡可溶于盐酸，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查化学实验室安全及事故处理，该题是基础性试题的考查，难度不大，侧重对学生实验基础知识的检验和训练，有利于培养学生的实验能力．在实验过程中应学会处理常见意外事故的方法技巧．

2．下列实验操作正确的是（　　）
A．使用托盘天平称量12.5g样品时，先在左盘放置一定量样品，然后在右盘放置砝码和调节游码
B．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出即停止加热
C．用苯萃取碘水中的碘时，将碘的苯溶液从分液漏斗下口放出
D．金属钠需储存在盛有煤油的试剂瓶中
【考点】化学实验方案的评价．菁优网版权所有
【专题】化学实验基本操作．
【分析】A．使用托盘天平称量12.5g样品时，先在右盘放置砝码和调节游码，然后在左盘放置一定量样品；
B．蒸发时，当有大量晶体出现，利用余热加热；
C．萃取时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出；
D．钠密度大于煤油，且钠和煤油不反应．
【解答】解：A．使用托盘天平称量12.5g样品时，先在右盘放置砝码和调节游码，然后在左盘放置一定量样品，应该遵循“左物右砝”原则，故A错误；
B．蒸发时，当有大量晶体出现，利用余热加热，不能出现晶体就停止加热，故B错误；
C．萃取时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出，苯密度小于水，所以将碘的苯溶液从分液漏斗上口放出，故C错误；
D．钠密度大于煤油，且钠和煤油不反应，所以可以用煤油隔绝空气和水，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质分离和提纯、药品储存、托盘天平的使用等知识点，明确基本实验操作方法、实验先后顺序及物质性质是解本题关键，题目难度不大．

3．生活中经常用到物质分离提纯的方法，以下说法错误的是（　　）
A．海水淡化是利用蒸馏的原理
B．用过滤的原理使用纱布将豆腐花和豆浆分离
C．酿酒时用萃取的原理将酒精的纯度提高
D．海水晒盐使用了蒸发的原理
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．菁优网版权所有
【分析】A．海水中水的沸点低；
B．豆腐花不能透过纱布；
C．酒精与水、有机溶剂等混溶，但沸点不同；
D．海水晒盐，利用太阳能使水转化为水蒸气．
【解答】解：A．海水中水的沸点低，则海水淡化是利用蒸馏的原理，故A正确；
B．豆腐花不能透过纱布，则用过滤的原理使用纱布将豆腐花和豆浆分离，故B正确；
C．酒精与水、有机溶剂等混溶，但沸点不同，则不能利用萃取将酒精的纯度提高，应利用蒸馏法，故C错误；
D．海水晒盐，利用太阳能使水转化为水蒸气，使用了蒸发的原理，故D正确；
故选C．
【点评】本题考查混合物分离、提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重混合物分离原理的考查，题目难度不大．

4．下列物质的分类合理的是（　　）
A．氧化物：CO、NO2、SO2、H2O
B．碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3
C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH3•H2O
D．酸：H2SO4、HNO3、H2CO3、NaHSO4
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．菁优网版权所有
【专题】物质的分类专题．
【分析】酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据提供的元素氢氧化锌等属于碱；氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物；铵盐是由铵根离子和酸根离子组成的化合物，据此回答．
【解答】解：A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，CO、NO2、SO2、H2O均符合，属于氧化物，故A正确；
B、碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，Na2CO3属于盐，故B错误；
C、铵盐是由铵根离子和酸根离子组成的化合物，NH3•H2O属于碱，故C错误；
D、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，NaHSO4属于盐，不是酸，故D错误；
故选A．
【点评】本题难度不大，熟练掌握酸碱盐与氧化物的特征、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．

5．下列有关溶液和胶体的叙述正确的是（　　）
A．氢氧化铁胶体和氯化铁溶液的本质区别为是否具有丁达尔效应
B．氯化铁溶液呈电中性，氢氧化铁胶体带有电荷
C．纳米材料的微粒一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料是胶体
D．氯化铁溶液能使血液凝聚沉降
【考点】胶体的重要性质．菁优网版权所有
【分析】A．分散系的本质区别是微粒直径大小；
B．氯化铁溶液和胶体分散系都是电中性；
C．胶体是分散系；
D．血液可看作是胶体分散系．
【解答】解：A．丁达尔效应是溶液和胶体的鉴别方法，分散质微粒直径的大小是本质区别，故A错误；
B．氯化铁溶液和氢氧化铁胶体都是电中性分散系，故B错误；
C．胶体是分散质微粒直径在1～100nm的分散系，纳米材料不是分散系，故C错误；
D．血液可看作是胶体分散系，胶体遇电解质能发生聚沉，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查溶液和胶体的性质和区别，题目难度不大，注意纳米材料不是分散系，不是胶体．

6．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（　　）
A．用食醋清洗热水瓶中的水垢
B．点燃天然气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量
C．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
D．光亮的铝制品表面很容易覆盖一层保护膜
【考点】氧化还原反应．菁优网版权所有
【分析】从元素化合价是否发生变化的角度分析，氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，可以此解答该题．
【解答】解：A．用醋酸除去水垢，属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故A选．
B．CH4燃烧生成二氧化碳和水，C元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；
C．Fe被氧化生成铁锈，发生氧化还原反应，故C不选；
D．光亮的铝制品表面很容易被氧化产生氧化铝保护膜，故D不选；
选A．
【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从元素化合价是否发生变化的角度判断是否氧化还原反应，本题还要在学习中积累相关元素化合物的性质．

7．下列叙述正确的是（　　）
A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等
C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等
【考点】阿伏加德罗定律及推论；气体摩尔体积．菁优网版权所有
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、对于气体物质，同温同压下，体积相同时，物质的量相等；
B、根据N=n×NA分析；
C、没有明确两种气体存在的条件，如果不是相同条件下，两种气体的密度不确定，则质量不能确定；
D、没有明确酸的组成，例如一元酸和二元酸，虽然酸的物质的量相等，但H+数一定不相等．
【解答】解：A、没有明确是否气体物质，如果不是气体物质，则物质的量不一定相等，故A错误；
B、如果乙烯和一氧化碳气体的物质的量相等，则分子数一定相等，故B正确；
C、如果不是相同条件下，两种气体的密度不确定，则质量不能确定，故C错误；
D、如果分别是一元酸和二元酸，虽然酸的物质的量相等，但H+数一定不相等，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，题目难度不大，本题注意阿伏伽德罗定律只适合气体．

8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，16gO3含有NA个氧原子
B．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子
C．1mol•L﹣1MgCl2溶液中含有2NA个Cl﹣
D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子
【考点】阿伏加德罗常数．菁优网版权所有
【分析】A、臭氧由氧原子构成；
B、标况下，盐酸为液态；
C、溶液体积不明确；
D、钠反应后变为+1价．
【解答】解：A、臭氧由氧原子构成，故16g臭氧中含有的氧原子的物质的量n==1mol即NA个，故A正确；
B、标况下，盐酸为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；
D、钠反应后变为+1价，故1mol钠反应后失去1mol电子即NA个，与产物无关，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．Ba2+、OH﹣、NO3﹣、Na+ B．NH4+、OH﹣、SO42﹣、K+
C．Ca2+、H+、Cl﹣、CO32﹣ D．Cu2+、SO42﹣、Ba2+、Cl﹣
【考点】离子共存问题．菁优网版权所有
【专题】离子反应专题．
【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，不能相互促进水解，则离子能大量共存，以此来解答．
【解答】解：A．因该组离子之间不反应，能大量共存，故A正确；
B．因NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，不能大量共存，故B错误；
C．因Ca2+与CO32﹣结合生成沉淀，H+与CO32﹣结合生成气体、水，不能共存，故C错误；
D．因SO42﹣、Ba2+结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重复分解反应的考查，把握离子之间的反应即可解答，题目难度不大．

10．下列变化加入氧化剂能发生的（　　）
A．Cu2+→Cu B．Cl﹣→Cl2 C．H2SO4→SO2 D．CO2→CO32﹣
【考点】氧化还原反应．菁优网版权所有
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】需要加入氧化剂才能发生，说明给予的物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答．
【解答】解：Cu2+→Cu中Cu元素化合价由+2价变为0价，所以铜离子作氧化剂，不符合题意，故A错误；
B．Cl﹣→Cl2中Cl元素化合价由﹣1价变为0价，所以氯离子作还原剂，符合题意，故B正确；
C．H2SO4→SO2中S元素化合价由+6价变为+4价，所以硫酸作氧化剂，不符合题意，故C错误；
D．CO2→CO32﹣中各元素化合价不变，所以不发生氧化还原反应，不符合题意，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化再结合基本概念来分析解答，熟悉常见元素的化合价，题目难度不大．

11．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法正确的是（　　）
A．KClO3在反应中得到电子
B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被还原
D．1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移
【考点】氧化还原反应．菁优网版权所有
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均为﹣2价）中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，以此来解答．
【解答】解：A．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾得电子为氧化剂，故A正确；
B．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾对应的产物ClO2是还原产物，故B错误；
C．H2C2O4为还原剂，在反应中被氧化，故C错误；
D.1molKClO3参加反应有1mol×（5﹣4）=1mol，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，并注意氧化剂、还原剂中元素的变化来解答，难度不大．

12．M2O7x﹣离子和S 2﹣在酸性溶液中发生反应：M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x﹣离子中M的化合价是（　　）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
【考点】氧化还原反应的计算．菁优网版权所有
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O中，S元素的化合价升高，M元素的化合价降低，利用电子守恒计算．
【解答】解：M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O中，S元素的化合价升高，M元素的化合价降低，
设M2O7x﹣中M元素的化合价为n，
由电子守恒可知，
2×（n﹣3）=3×[0﹣（﹣2）]，
解得n=+6，
故选D．
【点评】本题考查氧化还原反应的计算，明确元素的化合价变化及电子守恒即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．

13．下列离子方程式不正确的是（　　）
A．氢氧化钡溶液与等物质的量稀硫酸混合：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2 H2O
B．少量CO2通入澄清石灰水中：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag
D．碳酸钡溶于稀盐酸中：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
【考点】离子方程式的书写．菁优网版权所有
【专题】离子反应专题．
【分析】A．反应生成硫酸钡和水；
B．氢氧化钙完全电离；
C．反应生成硝酸铜和银；
D．反应生成氯化钡、水、二氧化碳．
【解答】解：A．氢氧化钡溶液与等物质的量稀硫酸混合的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故A正确；
B．少量CO2通入澄清石灰水中的离子反应为Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O，故B错误；
C．铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，遵循电子、电荷守恒，故C正确；
D．碳酸钡溶于稀盐酸中的离子反应为BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑，故D正确；
故选B．
【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

14．下列各组物质相互反应时，改变反应的条件或者反应物的物质的量之比，生成的产物不变的是（　　）
A．Na与氧气 B．澄清石灰水与二氧化碳
C．KHCO3与Ba（OH）2 D．Al与稀盐酸
【考点】钠的化学性质；铝的化学性质．菁优网版权所有
【分析】B、C与反应物的量有关；选项A与反应条件有关，只有选项D中无论改变条件还是用量，都发生相同的化学反应，以此来解答．
【解答】解：A．钠与氧气常温下反应生成氧化钠，点燃或加热下反应生成过氧化钠，与反应条件有关，故A不选；
B．二氧化碳少量生成碳酸钙和水，二氧化碳过量生成碳酸氢钙，与反应物的物质的量有关，故B不选；
C．KHCO3少量生成碳酸钡、氢氧化钾和水，KHCO3过量生成碳酸钡、碳酸钾和水，与反应物的物质的量有关，故C不选；
D．无论改变条件还是用量，都发生铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故D选；
故选D．
【点评】本题综合考查物质的性质及反应，把握反应物质的量、反应条件对反应的影响为解答的关键，题目难度不大．

15．下列说法正确的是（　　）
A．等质量的铝分别投入过量的稀盐酸和NaOH溶液中，反应生成的气体在相同条件下体积相等
B．金属单质与水反应都生成对应的碱和氢气
C．活泼的金属或较活泼的金属都能与酸反应，但不能与碱反应
D．由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属
【考点】常见金属的活动性顺序及其应用；钠的化学性质；铝的化学性质．菁优网版权所有
【分析】A、根据发生反应：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑进行计算；
B、碱金属单质，性质活泼，与水剧烈反应生成碱和氢气；
C、铝既能够与酸反应，又能与碱反应；
D、根据钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应或不反应．
【解答】解：A、由2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑可知，2molAl分别与足量酸、碱反应都生成3molH2，则两份等量的铝粉分别与足量酸、碱反应生成等量的氢气，则相同状态下产生的气体体积之比是1：1，故A正确；
B、碱金属单质，性质活泼，与水剧烈反应生成碱和氢气，但大多数的金属和水不反应，故B错误；
C、铝为活泼金属，既能够与酸反应，也能与强碱反应，故C错误；
D、因钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属，故D错误．
故选A．
【点评】本题主要考查了钠、铝等金属的性质、用途等知识，难度不大．

二、非选择题（本题包括5小题，共55分）
16．将117g NaCl溶于水配制成1L溶液，
（1）该溶液中NaCl的物质的量浓度为　2mol/L　，溶液中Cl﹣的物质的量浓度为　2mol/L　．
（2）配制1mol•L﹣1的NaCl溶液500mL，需该溶液的体积为　0.25L　．
（3）向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl﹣的物质的量浓度为3mol•L﹣1（假设溶液体积不变），则溶液中H+的物质的量浓度为　1mol/L　，通入HCl气体的体积（标准状况下）为　22.4L　．
【考点】溶液的配制．菁优网版权所有
【专题】计算题；物质的量浓度和溶解度专题．
【分析】（1）依据C==计算氯化钠溶液的物质的量浓度，氯化钠为强电解质完全电离所以溶液中存在n（Cl﹣）=n（NaCl），C（Cl﹣）=C（NaCl）；
（2）依据溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变计算需要浓溶液的体积；
（3）溶液中溶质为NaCl、HCl，根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣），据此计算溶液在c（H+），而c（HCl）=c（H+），根据c=nV计算n（HCl），再根据V=nVm计算通入HCl的体积．
【解答】解：（1）将117g NaCl溶于水配制成1L溶液，该溶液中NaCl的物质的量浓度为C====2mol/L；氯化钠为强电解质完全电离所以溶液中存在n（Cl﹣）=n（NaCl），C（Cl﹣）=C（NaCl）=2mol/L；
故答案为：2mol/L；2mol/L；
（2）设配制1mol•L﹣1的NaCl溶液500mL，需要2mol/L氯化钠溶液体积为V，依据溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变，1mol•L﹣1×0.5L=2mol/L×V，
解得V=0.25L；
故答案为：0.25L；
（3）溶液中溶质为NaCl、HCl，根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣），溶液中c（Na+）=2mol/L，c（Cl﹣）=3mol/L，则c（H+）=3mol/L﹣2mol/L=1mol/L，而c（HCl）=c（H+）=1mol/L，故n（HCl）=1L×1mol/L=1mol，故通入HCl的体积=1mol×22.4L/mol=22.4L．
故答案为：22.4L．
【点评】本题考查物质的量浓度有关计算，熟悉溶液中溶质与离子个数之间的关系、溶液中存在的电荷守恒是解题关键，题目难度不大．

17．某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2﹣→O2．
（1）该反应中的还原剂是　H2O2　．
（2）该反应中，发生还原反应的过程是　H2CrO4　→　Cr（OH）3　．
（3）写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目　=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O　．
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为　3.36 L　．
【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的计算．菁优网版权所有
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】（1）由H2O2只发生如下过程H2O2﹣→O2可知，利用该过程中O元素的化合价由﹣1价升高到0来分析；
（2）氧化剂发生还原反应，利用元素的化合价降低来分析；
（3）由失去电子的元素指向得到电子的元素，并标出电子转移的总数来用单线桥法标出电子转移的方向和数目；
（4）由反应可知生成3mol气体转移6mol电子，以此来计算．
【解答】解：（1）由信息H2O2﹣→O2中可知，O元素的化合价由﹣1价升高到0，则H2O2为还原剂，故答案为：H2O2；
（2）氧化剂发生还原反应，含元素化合价降低的物质为氧化剂，则Cr元素的化合价降低，即还原反应的过程为H2CrO4→Cr（OH）3，故答案为：H2CrO4；Cr（OH）3；
（3）该反应中O元素失电子，Cr元素得到电子，2molH2CrO4反应转移电子为2mol×（6﹣3）=6mol，则用单线桥法标出电子转移的方向和数目为=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O，
故答案为：=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O；
（4）由2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O可知，生成3mol气体转移6mol电子，则转移了0.3mol电子，则产生的气体的物质的量为mol=0.15mol，
其在标准状况下体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案为：3.36L．
【点评】本题考查氧化还原反应，明确过氧化氢发生的反应及氧化还原反应中既有元素的化合价升高又有元素的化合价降低来分析是解答的关键，然后利用化合价变化来计算电子的转移即可．

18．海带中含有丰富的碘．为了从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

现有下列仪器，请按要求填写以下空白：

（1）a仪器　蒸馏烧瓶　（填名称），使用前需要检验是否漏水的有　bc　（填字母）．
（2）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是　BDE　（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器
（3）步骤③除铁架台、烧杯外，还需用到的仪器有　漏斗、玻璃棒　；
（4）步骤④加入的MnO2是作为　氧化剂　．（填“还原剂”或“氧化剂”）
（5）步骤⑤中某学生选择用苯来提取碘的理由是　苯与水、I2均不发生化学反应；苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大　．
（6）步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是　蒸馏　，上图中还缺少的玻璃仪器是　冷凝管、温度计　．
【考点】海水资源及其综合利用．菁优网版权所有
【专题】卤族元素；物质的分离提纯和鉴别；无机实验综合．
【分析】以海带为原料获得少量碘单质：将海带在坩埚中灼烧得到海带灰，将海带灰浸泡得到海带灰悬浊液，然后采用过滤的方法将残渣和溶液分离，得到含有碘化钾的溶液，向水溶液中加入MnO2，发生反应为2I﹣+MnO2+4H+═Mn2++I2+2H2O，向含有碘单质的溶液中加入萃取剂苯萃取蒸馏得到碘单质．
（1）根据实验仪器的功能和使用方法进行判断，带有活塞或旋塞的仪器要检查是否漏水；
（2）根据实验操作步骤①灼烧来分析用到的实验仪器；
（3）根据实验操作步骤③过滤来分析用到的实验仪器；
（4）在酸性环境下，二氧化锰能将碘离子氧化为碘单质；
（5）根据萃取剂的选择原理来回答；
（6）实现沸点不同的互溶物质的分离应该采用蒸馏法，上图中还缺少的玻璃仪器是冷凝管、温度计．
【解答】解：（1）a仪器为蒸馏烧瓶，带有活塞或旋塞的仪器要检查是