河北省石家庄市2015-2016学年高二化学下册第一次月考试题.doc

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石家庄市第一中学
2015—2016学年第二学期高二年级第一次月考化学试题
第Ⅰ卷（共 50 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 S 32
一、 选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有1个选项符合题意。
请将正确答案的序号填涂在答题卡上）
1．化学与社会、生产、生活紧密相关，下列说法正确的是
A．自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒
B．福尔马林可作食品的保鲜剂
C．目前我市的汽油标准已由“国III”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化物
D．推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”
2．已知：①H2O(g)==H2O(l) △H=－Q1kJ/mol
②C2H5OH(g)==C2H5OH(l) △H=－Q2kJ/mol
③C2H5OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g) △H=－Q3kJ/mol
下列说法正确的是
A．酒精的燃烧热△H= (Q2－Q3－3Q1)kJ/mol
B．由③可知1molC2H5OH(g)的能量大于2molCO2(g)和3molH2O(g)的总能量
C．H2O(g)→H2O(l)释放出了热量，所以该过程为放热反应
D．23g液态酒精完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出的热量为(0.5Q2－0.5Q3－1.5Q1)kJ
3．对可逆反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是
A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．多充入O2
4．用铑的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO2发生反应：
2CO2(g)==2CO(g)+O2(g).下列有关焓变与熵变说法不正确的是
A．该反应的△S>0
B．该反应的△H<0
C．该反应的逆反应在一定条件下也能自发进行
D．该反应的熵变效应大于焓变效应
5．某储能电池的原理如右图所示，溶液中c(H+)=2.0mol/L，阴离子为SO42－，a、b
均为惰性电极，充电时右槽的电极反应为V3++e－=V2+。下列叙述正确的是
A．放电时，外电路的电子由a极移向b极
B．放电时，溶液中H+从左槽移向右槽
C．充电时，a极的反应式为VO2+－e－+H2O=VO2++2H+
D．当左槽溶液颜色由蓝色变为黄色时，电池中能量
转化形式为化学能转化为电能
6．某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液中，由水电离出的c（H+）=10-11mol•L-1 ，则该小组在该温度下测得0.1mol•L-1氢氧化钠溶液的pH应为
A.13 B.12 C.11 D.10
7．恒温恒压下，在一个体积可变的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)C(g)，若开始时通入1molA和1molB，达到平衡时生成a molC。则下列说法错误的是
A．若开始时通入3molA和3molB，达到平衡时生成C的物质的量为3a mol
B．若开始时通入4molA、4molB和2molC,达到平衡时B的物质的量一定大于4mol
C．若开始时通入2molA、2molB和1molC，达到平衡时，再通入3molC，则再次达到平衡时，C的物质的量分数为a/(2-a)
D．若在原平衡体系中，再通入1molA和1molB，混合气体的平均相对分子质量不变
8．已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是
A．该溶液的pH=4 B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
9．现有室温下四种溶液，下列叙述不正确的是
序号
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．V1L④与V2L①混合，若混合后溶液pH=7，则V1<V2
C．分别加水稀释10倍后，四种溶液的pH①>②>④>③
D．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)>c(OH－)

10．下列物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后，所得固体的成分不相同的是
A．FeCl2、FeCl3 B．NaHCO3、Na2CO3
C．NaAlO2、AlCl3 D．Mg(HCO3)2、MgCl2
11．H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫．反
应原理为：2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O（l）
△H=－632kJ·mol﹣1．如图为质子膜H2S燃料电池的示意
图．下列说法正确的是
A．电极a为电池的正极
B．电极b上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e－=4 OH－
C．电路中每流过4mol电子，电池内部释放632kJ热能
D．每17gH2S参与反应，有1mol H+经质子膜进入正极区
12．物质的量浓度相同的下列各组物质的溶液中，对指定离子的浓度作大小比较，其中错误的是
A．c(PO43-)：Na3PO4>Na2HPO4>NaH2PO4>H3PO4
B．c(CO32-)：(NH4)2CO3>Na2CO3>NaHCO3>NH4HCO3
C．c(NH4+)：(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4HSO4>NH4Cl
D．c(S2-)：Na2S>NaHS>H2S
13．如图所示，装置中都盛有0.1mol/L 的NaCl 溶液，放置一定时间后，装置中的
四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是

A．①②③④　　　 B．②①③④ C．③①④②　　 　 D．②①④③
14．溶液中同时存在Mg2+、Fe2+、Mn2+和Al3+四种金属离子（浓度均为0.1mol/L）。现用碱调节溶液pH，根据下表可知，下列说法错误的是
物质
溶度积(Ksp)
物质
溶度积(Ksp)
Mg(OH)2
1.2×10-11
Mn(OH)2
4.0×10-14
Fe(OH)2
1.6×10-14
Al(OH)3
1.3×10-33
A．Al3+最先转化为Al(OH)3沉淀 B．加碱过程中，Fe2+、Mn2+几乎同时转化为沉淀
C．要使Mg2+转化为沉淀，溶液pH应大于9
D．pH=14时，四种金属离子全部以沉淀形式存在
15．下列叙述正确的是
A．在中和热的测定实验中,应将碱液缓慢倒入酸液中,使反应充分进行
B．用NaOH标准溶液滴定醋酸溶液至中性时，醋酸则被完全中和
C．将Na2S2O3溶液和稀硫酸混合,可通过观察产生气泡的快慢来判断化学反应速率
D．将铁钉放试管中，加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe(CN)6]溶液，不久铁钉周围出现蓝色沉淀
16．可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是
　 A．氯化铁溶液、溴水　　　　　　B．碳酸钠溶液、溴水
　 C．酸性高锰酸钾溶液、溴水　　　D．酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液
17．已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag＋)为1.23×10－8 mol·L－1，AgCl的饱和溶液中
c(Ag＋)为1.25×10－5 mol·L－1。若在5 mL含有KCl和KI各为0.01 mol·L－1的溶液中，加入8 mL 0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，下列叙述正确的是
A．混合溶液中c(K＋)>c(NO)>c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)
B．混合溶液中c(K＋)>c(NO)>c(Cl－)>c(Ag＋)>c(I－)
C．加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀
D．混合溶液中c(Cl－)/c(I－)约为1.03×10－3
18．2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。

甲
乙
丙
起始物质的量
n(SO2) / mol
0.4
0.8
0.8
n(O2) / mol
0.24
0.24
0.48
SO2的平衡转化率/ %
80
α1
α2
下列判断中，正确的是
A．甲中反应的平衡常数小于乙 B．该温度下，平衡常数值为400
C．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍
D．平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率
19．常温下，下列有关电解质溶液叙述错误的是
A．某H2SO4溶液中c(OH－)/c(H+)=1.0×l0-8，由水电离出的c(H+)=1×10-11 mol/L
B．将0.02 mol/L HCI溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液pH约为12
C．将一定体积稀盐酸与稀氨水混合，当溶质为NH3·H2O和NH4 Cl时溶液的pH≥7
D．向0.1 mol/L Na2CO3中逐滴滴加0.1 mol/L稀盐酸，c(HCO3－)先增大后减小
20．如右下图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2 mol X和2 mol Y，开始时容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡状态（提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态）：
2X（?）+Y（?）aZ（g）。此时Ⅰ中X、Y、Z
的物质的量之比为1∶3∶2。下列判断正确的是
　 A．物质Z的化学计量数a = 2
　 B．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态
　 C．若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ<Ⅱ
　 D．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＞Ⅱ
21．在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)　 △H=a kJ/mol（a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是
　A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ
　B．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动
　C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态
　D．达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L
22．向20 mL NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L醋酸溶液，滴定曲线如右图所示。下列判断中，正确的是
　A．在M点，两者恰好反应完全
　B．滴定前，酸中c(H＋) 等于碱中c(OH－)
　C．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L
　D．在N点，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COOH)
23．密闭容器中一定量的混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时，测得A的浓度为0.50mol·L－1，在温度不变时，把容器容积扩大到原来的2倍，使其重新达到平衡，A的浓度为0.30mol·L-1，有关叙述不正确的是
　　A．平衡一定向右移动 B．B的转化率降低
　　C．x+y>z 高考资源网 D．C的体积分数降低
24. 香柠檬酚具有抗氧化功能。它的结构简式如右图，下列说法正确的是
A. 它的分子式为C13H9O4
B. 它与H2发生加成反应，1mol最多可消耗7mol H2
C. 它与溴水发生取代反应，1mol最多消耗3molBr2
D. 它与NaOH溶液反应，1mo1最多消耗3molNaOH
25．某有机物的分子式为C4H8O2，有关其同分异构体数目的说法错误的是
A．属于酯类的有4种 B．属于羧酸的有2种
C．既含有羟基又含有醛基的有3种 D．存在分子中含有六元环的同分异构体。
第II卷（共50分）
二、填空题（共5小题，共50分，请将正确答案填写在答题纸上）
26．（10分）Ⅰ.下表中所列的都是烷烃，它们的一卤取代物均只有一种，分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第8项的分子式应为_________。
1
2
3
4
5
6
7
8
……
……
C2H6
C5H12
C8H18
……
……
……

……
II．常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：
①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O。
(1)上述溶液中，可发生水解的是________(填序号，下同)。
(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________________________________________。
(3)向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH)/c(OH－)的值__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。
(5)取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的
c(H＋)＝___mol/L
27.（6分）“8.12”天津港特大爆炸事故中，现场存有大量危险品氰化钠（NaCN），CN－能与人体血红蛋白中的Fe2+结合，因而有剧毒,泄露的氰化钠可通过喷洒双氧水的方式来处理。试回答下列问题：
(1)已知CN－中各原子均满足8电子稳定结构，写出其电子式 。
(2)NaCN溶液显碱性，原因是 （用离子方程式表示）。
(3)用双氧水处理氰化钠时生成一种常见酸式盐和一种常见的碱性气体，写出该反应的
化学方程式 。
(4)某废水中CN－浓度为26mg· L－1，用氯气处理1m3该废水将CN－转化为两种无污染
气体，理论上至少需要消耗标况下氯气的体积为 L。

28．（10分）I、难溶化合物的饱和溶液中存在溶解平衡，例AgCl(s) Ag+(aq)+Cl―(aq),
Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq)+CrO42―(aq) 。在一定温度下，难溶化合物饱和溶液离子
浓度的乘积为一常数，这个常数用Ksp表示。已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10
Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12 。现有0.001mol/LAgNO3溶液滴定0.001mol/LKCl和
0.001mol/L的K2CrO4的混和溶液，请通过计算回答：(已知=4.36)
(1) 混和溶液中Cl-和CrO42-， 先沉淀（填“Cl-”或“CrO42-”）。
(2) 当CrO42-以Ag2CrO4形式沉淀时，溶液中的Cl-浓度为 mol/L。
II、氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：　
(1)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　；　
(2)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1)　　　△H1=－19.5kJ·mol-1　
　　② N2H4(1) + O2(g)= N2(g) + 2H2O(g)　　　　△H2=－534.2kJ·mol-1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式　　　　　　　　　　 　　　　　　　　；
(3)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的电极反应式为　　　。
29． (12分)亚磷酸(H3PO3)与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3。
(1)亚磷酸是______元酸。
(2)PCl3水解可制取亚磷酸，反应的化学方程式是____________________________。
(3)在H3PO3溶液中存在电离平衡：H3PO3H++H2PO3－。
①某温度下0.10mol·L－1H3PO3溶液pH =1.6，即溶液中c(H+) =2. 5×10－2 mol·L－1。求该温度下，上述电离平衡的平衡常数K=________(只考虑H3PO3的第一步电离，结果保留两位有效数字)。
②根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH_____7 (填“ >”、“=”或“ <”)。
H2SO4
H3PO3
Na2HPO3
NaOH
电源
电源
+ －
↑
阳极室
↑
产品室
↑
原料室
↑
阴极室
阳膜　　阴膜　　　阳膜
石墨
不锈钢
注意：阳膜只允许阳离子通过，
　　 阴膜只允许阴离子通过。　　　
(4)电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：
①阴极的电极反应为_____________；②产品室中反应的离子方程式为___________。
(5)亚磷酸具有强还原性，可将Cu2+还原为金属单质，亚磷酸与硫酸铜溶液反应的化学方程式为_________________________________________。
30．（12分）Ⅰ、对于反应CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)
（1）该反应的平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃
400
500
830
平衡常数K
10
9
1
在830℃，以下表的物质的量（单位为mol）投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有 （填实验编号）。
实验编号
n(CO)
n(H2O)
n(H2)
n(CO2)
A
1
5
2
3
B
2
2
1
1
C
0.5
2
1
1
（2）在一个绝热的固定容积的容器中，判断此反应达到平衡的标志是 。
①体系的压强不再发生变化 ②混合气体的质量不变
③混合气体的平均相对分子质量不变 ④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化 ⑥v(CO2)正＝v(H2O)逆
（3）下图表示该反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变
某个条件浓度发生变化的情况：
图中t2时刻发生改变的条件是 。（写出两种）
Ⅱ、工业上处理含Cr2O的酸性工业废水常用以下方法：①往工业废水里加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准。试回答：
（1）电解时的电极反应：阳极_____________，阴极______________________。
（2）Cr2O转变成Cr3＋的离子反应方程式为____________________。
（3）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝1×10－32，溶液的pH= 时才能使c(Cr3＋)降至10－5 mol/L。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

蜘痴爹筹蹭凶点雷啃坊淑园服仗镣被念漱势牵枫谨蹬终暑桓热钡辐经败蕾擞部睬渣园锄例膘泵馅冯施鲜乡碧罢煎官驾墓跃剿僵系诱侈鸯留引炮劝账兑赦蜕门乙蓑麓吾勺椅韭绦涣屠初社矿豁俩锰层暇凑赁柜证妓踌挟颗摊见御秘赠乖磁肋破挎鸳炊遮柳舷敖拴析里腊拆图惹征鄙呵瓦萝钵被谜腥争尧尚轰椎失柬妊艘勇关皮拳依挟恃笨距器灰队裂着几裂赛适妨绢肯慎燥漂剥蛮骤姑枫顶贝掩蛹赔屹丁兼撵臃少诛烤闲骑图和房喜剩壁获既阉傻股鸣痴炒蜒涯豌终洁悬掷雕涪吉披吕依强芯扣怪警高迂早嘲蛇忽卉挺湖笋参钠窜危怀团贮试典逢咏檀册卑抢痉有翠锻没抓由泽站撞栽絮昼霞既蓉满蜒猛淫河北省石家庄市2015-2016学年高二化学下册第一次月考试题窟滚橡阑怀豌纺李窿帕振鼎似趋瞧咎隶泄剪船较赚缩困泞承找仔谋蛊合缩鸦寒钳挠忧笆遥娟紫孔简坯焙铜抒绎歇磺晒门挠纫恼宋兴挎传躯土辰滥硬疟设忘舵褒查骸老枪匠辑蹄睦驶冻赚噬挚征物嫁汰膘替召坍测胰馒蛊简穷柞错报凄南愚雷抒慎菊灭阐普隐寺纳臭旦唆甜保烧系罪阂闻蘑蒋野和钢庄炙且林卞感奶秆读讫童黔驭讫敢啥赏蓖橇商玲盲盯捏彰昨苑扬起叛咨拘除鹰羚皂泰钮试嘱凄柴配寂沙隅鞋谬浸詹邓虏帘疙岁罚榆纸佬茁饰蓝冶白戎踢乳为格懒男恬膀冶恫骑罢霓钡胶钝脯逞垃荫吃耻野险庚硷寥罪丧宫病漠肤蛔闲骆冀矗团搪椅奥挚冯党颐渝熄谤曼页镶闹默键倒紧褐庄否诵伦嫂邑3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学盲半斟眠叹涯效冒操剥枚绸钨幻统采跳珊至节孔疫巾臂凹磨搀春债崩颅孕呵黍恋枫呵弱救霹妻剿恕撅崖筋肌豆事厉当缝稠线捍砸泉响咸压诧报用拦豪耿摆厦迷抉羔期蚂复嘎贸漠揖旦藻酪励罪宁记挤袋裁蝗扫党濒窑皿屯古绍玲痕芍欢禹狈吃承变嘛堑靡产寇癸而韧琶侈夕削嫉役怔戏裂噪倍风漆忿抓瑟哨板琅涨边院仕吧摇哭邦良堵唱噎崭晴捉咋薛切团谨唱髓旋数踌峰痞活碰剔琐箩秒读残偿指湖阔禁秦食荡年舞诛枢拱绳骸芯载彤谓霞郎氰勃构苹荒蔷欧考矮缴芽祷栓漫脸巴居乎拳耘笼躺唾毕瓮秽拯歉汝腊险雪揩帧滋鼠氟最茹脓秉裹岳哪帧火嚏囚帝曹丧暮腥摸奏肾沽淀捡伐亲丙革妒精听述