黑龙江省鹤岗2015-2016学年高一化学上册期中试题.doc

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2015-2016学年黑龙江省鹤岗一中高一（上）期中化学试卷

一、选择题（每小题只有一个正确答案，1-10每小题2分，11-20每小题2分，共50分）
1．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，是处于实验安全考虑的是（　　）
①给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石
②酒精灯内的酒精不能小于酒精灯容积的
③点燃可燃性气体前要验纯
④稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢沿器壁流入水中．
A．①②③④ B．①③④ C．③④ D．只有③

2．下列物质中，能够导电的电解质是（　　）
A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖

3．下列叙述正确的是（　　）
A．1 mol H2O的质量为18g/mol
B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量

4．下列现象与胶体的性质无关的是（　　）
A．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐
B．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞
C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀
D．清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象

5．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO2+2HBr相比较，水的作用相同的是（　　）
A．电解水：2H20═2H2↑+O2↑ B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．2F2+H2O═4HF+O2 D．3NO2+H2O═2HNO3+NO

6．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（　　）

A．2F2+2H2O═4HF+O2
B．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2
D．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑

7．下列操作中选择的仪器正确的是：（　　）
①分离汽油和氯化钠溶液
②从含Fe3+的自来水中得到蒸馏水
③分离氯化钾和二氧化锰混合物
④从海水中提取镁时从加入盐酸后的溶液中得到六水合氯化镁晶体

A．①﹣丁 ②﹣丙 ③﹣甲 ④﹣乙 B．①﹣乙 ②﹣丙 ③﹣甲 ④﹣丁
C．①﹣丁 ②﹣丙 ③﹣乙 ④﹣甲 D．①﹣丙 ②﹣乙 ③﹣丁 ④﹣甲

8．要证明CuSO4溶液显蓝色不是由于SO42﹣离子造成的，下列实验无意义的是（　　）
A．观察K2SO4溶液的颜色
B．向CuSO4溶液中滴加适量的NaOH溶液，振荡后静置，溶液颜色消失
C．加水稀释后CuSO4溶液颜色变浅
D．向CuSO4溶液中滴加适量的Ba（NO3）2溶液，振荡后静置，溶液颜色未消失

9．下列关于物质的量浓度表述正确的是（　　）
A．0.3mol•L﹣1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42﹣总物质的量为0.9mol
B．当1L水吸收22.4L（标准状况）氨气时所得氨水的浓度是1mol•L﹣1
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42﹣的物质的量浓度相等，则K+和Cl﹣的物质的量浓度一定相同
D．10℃的0.35mol•L﹣1的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到10℃时过滤，其滤液中溶质的物质的量浓度仍为0.35mol•L﹣1

10．某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：
①加入稍过量的Na2CO3溶液；
②加入稍过量的NaOH溶液；
③加入稍过量的BaCl2溶液；
④滴入稀盐酸至无气泡产生；
⑤过滤；
正确的操作顺序是（　　）
A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①⑤④ D．③⑤②①④

11．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NA
B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D．在0.5mol•/L的MgSO4溶液中，Mg2+数目为0.5NA

12．把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（　　）
A．自来水 B．0.5mol/L盐酸
C．0.5mol/LCH3COOH溶液 D．0.5mol/LKCl溶液

13．高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误（　　）
①物质按照组成可以分为单质和化合物
②单质又可分为金属和非金属
③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物
④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体
⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质
⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应
⑦氧化还原反应的本质是化合价升降．
A．三处 B．四处 C．五处 D．六处

14．下列离子方程式正确的是（　　）
A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O
B．向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O（沸水）Fe（OH）3（胶体）+3H+
C．氢氧化铜与稀硫酸反应：H++OH﹣═H2O
D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O

15．有一无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+，同时又测得其酸性很强．某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在①Cu2+　②Fe3+　③Cl﹣　④NO3﹣　⑤S2﹣　⑥CO32﹣ ⑦NH4+　⑧Mg2+　⑨Al3+，而事实上有部分离子不用鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的是（　　）
A．③⑤⑥⑦⑨ B．①②⑤⑥⑧ C．③④⑦⑧⑨ D．①②③⑤⑥

16．在150℃加热高氯酸铵发生分解反应：2NH4ClO4=N2+Cl2+2O2+4H2O，在150℃时其气态生成物组成的混合气体的平均相对分子质量为（　　）
A．71.75 B．29.375 C．14.69 D．无法计算

17．将一定量的MgCl2溶于90g水中，使每10个水分子中含有一个Cl﹣，则该MgCl2的物质的量是（　　）
A．0.05mol B．0.1mol C．0.25mol D．0.5mol

18．已知多硫化钠Na2Sx（x≥2）在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：10，则x值是（　　）
A．2 B．3 C．4 D．5

19．针铁矿（式量为89）组成元素是Fe、O和H，下列判断错误的是（　　）
A．完全溶解89g针铁矿，需要1.0mol/L的稀盐酸至少2L
B．针铁矿的化学式是FeO（OH）
C．针铁矿中铁元素为+3价
D．44.5g针铁矿约含有6.02×1023个O原子

20．今有一混合物的水溶液，可能大量含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．
根据上述实验，以下针对原溶液的推测正确的是（　　）
A．Cl﹣一定不存在 B．K+一定存在
C．Mg2+一定存在 D．Ba2+可能存在

二、填空题
21．（14分）（2015秋•鹤岗校级期中）现有下列九种物质：
①H2 ②铝 ③CuO ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2固体⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2（SO4）3 ⑩NaHSO4
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：
分类标准 能导电 非电解质 电解质
属于该类的物质 　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　
（2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣═H2O，该离子反应对应的化学方程式为　　　　　　．
（3）⑩在水中的电离方程式为　　　　　　，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42﹣的物质的量浓度为　　　　　　．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为：　　　　　　．
（5）将⑩的溶液加入⑥的溶液中至溶液中的Ba2+离子恰好完全沉淀时反应的离子方程式　　　　　　
（6）②与⑧发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，该反应的氧化剂是　　　　　　（填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是　　　　　　，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为　　　　　　．

22．某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列
（1）操作①的名称是　　　　　　，操作②的名称是　　　　　　．
（2）试剂a是　　　　　　，试剂b是　　　　　　，固体B是　　　　　　．（填化学式）
（3）加入试剂a所发生的化学反应方程式为：　　　　　　．
加入试剂b所发生的化学反应方程式为：　　　　　　．
（4）该方案能否达到实验目的：　　　　　　．若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）　　　　　　．
（5）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是　　　　　　（填“A”、“A1”、“B”、“C”）的质量．

23．（11分）（2015秋•鹤岗校级期中）图1是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．

Ⅰ．现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸．现实验室仅需要这种稀硫酸220mL．试回答下列问题：
（1）用量筒量取该浓硫酸　　　　　　mL．
（2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯外，还缺少的仪器是　　　　　　．
（3）若在稀释过程中，浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为_　　　　　　_．
（4）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是　　　　　　．
A．用量筒量取浓硫酸时俯视
B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中
C．量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中．
D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切
E．容量瓶不干燥
F．定容时，俯视容量瓶刻度线
Ⅱ．（1）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有图2警示标志中的　　　　　　．
（2）若将该浓硫酸与等质量的水混合，则所得溶液中溶质物质的量浓度　　　　　　9.2mol/L（填＞、＜、=）

24．近年来，我国储氧纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质﹣﹣碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯．其反应的化学方程式为：
　　　　　　C+　　　　　　K2Cr2O7+　　　　　　H2SO4（稀）　　　　　　CO2↑+　　　　　　K2SO4+　　　　　　Cr2（SO4）3+　　　　　　H2O
（1）完成并配平上述反应的化学方程式　　　　　　．
（2）此反应的氧化剂是　　　　　　，氧化产物是　　　　　　．
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是　　　　　　（填选项编号）．
A．酸性B．氧化性C．吸水性D．脱水性
（4）上述反应中若产生11g气体物质，则转移电子的数目为　　　　　　．

25．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．
已知：
2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣
2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2
（1）Fe2+、I﹣、Br﹣的还原性由强到弱排列顺序为　　　　　　．
（2）当通入2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：　　　　　　．
（3）原混合溶液中FeBr2的物质的量为　　　　　　．
（4）原溶液中：c （Fe2+）：c （I﹣）：c （Br﹣）=　　　　　　．

2015-2016学年黑龙江省鹤岗一中高一（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析

一、选择题（每小题只有一个正确答案，1-10每小题2分，11-20每小题2分，共50分）
1．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，是处于实验安全考虑的是（　　）
①给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石
②酒精灯内的酒精不能小于酒精灯容积的
③点燃可燃性气体前要验纯
④稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢沿器壁流入水中．
A．①②③④ B．①③④ C．③④ D．只有③
【考点】化学实验安全及事故处理．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】①根据给混合液体加热，容易发生暴沸现象分析；
②酒精灯中如果酒精量过少，也有可能引起爆炸；
③不纯的气体点燃时容易发生爆炸；
④浓硫酸密度大于水，浓硫酸稀释时放出大量的热，若顺序颠倒容易导致酸溶液溅出．
【解答】解：①给盛有液体的烧瓶加热时，为了分子混合液暴沸，需要加碎瓷片或沸石，故①正确；
②酒精灯内的酒精不能小于酒精灯容积的，否则容易发生爆炸，故②正确；
③点燃可燃性气体前要验纯，避免因纯度不足导致发生爆炸，故③正确；
④稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢沿器壁流入水中，否则浓硫酸容易溅出，发生危险，故④正确；
故选A．
【点评】本题考查学生化学实验中的安全及事故处理知识，题目难度不大，旨在考查学生的基础知识的掌握，化学实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果做出判断，养成良好的实验习惯．

2．下列物质中，能够导电的电解质是（　　）
A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖
【考点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质中含有自由电子或离子，据此分析解答．
【解答】解：A、铜丝能导电，但铜丝是单质不是化合物，所以铜丝不是电解质也不是非电解质，故A错误．
B、熔融的氯化镁中含有自由移动的离子，所以能导电，氯化镁是能导电的电解质，故B正确．
C、氯化钠溶液中含有自由移动的阴阳离子所以能导电，但氯化钠溶液是混合物，所以不是电解质，故C错误．
D、蔗糖在水溶液里或熔融状态都以分子分子，所以都不导电，蔗糖是非电解质，故D错误．
故选：B．
【点评】本题考查了电解质和非电解质的判断，难度不大，注意无论电解质还是非电解质都首先必须是化合物．

3．下列叙述正确的是（　　）
A．1 mol H2O的质量为18g/mol
B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量
【考点】摩尔质量；物质的量的单位--摩尔．
【专题】化学用语专题．
【分析】A、质量单位为g；
B、摩尔质量单位为g/mol；
C、依据n==计算分析；
D、物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，单位为mol；
【解答】解：A、质量单位为g，1 mol H2O的质量为18g，故A错误；
B、摩尔质量单位为g/mol，CH4的摩尔质量为16g/mol，故B错误；
C、依据n==计算分析，3.01×1023个SO2分子的质量=mol×64g/mol=32g，故C正确；
D、物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，单位为mol，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了摩尔质量单位和概念分析，物质的量的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．

4．下列现象与胶体的性质无关的是（　　）
A．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐
B．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞
C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀
D．清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象
【考点】胶体的重要性质．
【专题】溶液和胶体专题．
【分析】A、依据豆浆是胶体分散系，依据胶体的性质分析判断，胶体遇到可溶性的盐会聚沉；
B、墨水属于胶体，胶体在特定的条件下会聚沉；
C、FeCl3溶液和NaOH溶液会发生复分解反应，生成红褐色沉淀；
D、清晨的雾属于胶体，胶体具有丁达尔效应；
【解答】解：A、豆浆是胶体，加入石膏胶体聚沉形成豆腐，利用胶体的性质，故A不符合；
B、墨水属于胶体，胶体聚沉使钢笔发生堵塞，与胶体性质有关，故B不符合；
C、FeCl3溶液和NaOH溶液发生复分解反应，生成红褐色沉淀，不是胶体的性质，故C符合；
D、清晨的雾属于胶体，看到从枝叶间透过的道道光柱就是胶体具有的丁达尔效应，涉及胶体性质，故D不符合；
故选C．
【点评】本题考查了胶体的性质，较简单，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等及其应用是解答本题的关键．

5．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO2+2HBr相比较，水的作用相同的是（　　）
A．电解水：2H20═2H2↑+O2↑ B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．2F2+H2O═4HF+O2 D．3NO2+H2O═2HNO3+NO
【考点】氧化还原反应．
【分析】该反应中Br元素化合价由0价变为﹣1价、S元素化合价由+4价变为+6价，水中各元素化合价不变，所以水既不是氧化剂也不是还原剂．
【解答】解：A．该反应中O元素化合价由﹣2价变为0价、H元素化合价由+1价变为0价，所以水是氧化剂和还原剂，故A错误；
B．该反应中Na元素化合价由0价变为+1价、H元素化合价由+1价变为0价，所以水是氧化剂，故B错误；
C．该反应中F元素化合价由0价变为﹣1价、O元素化合价由﹣2价变为0价，所以水是还原剂，故C错误；
D．该反应中N元素化合价由+4价变为+5价和+2价，水中各元素化合价不变，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价即可解答，根据元素化合价变化来分析解答，题目难度不大．

6．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（　　）

A．2F2+2H2O═4HF+O2
B．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2
D．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑
【考点】化学基本反应类型．
【分析】由图可知，区域3属于氧化还原反应，但不属于置换反应，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，单质与化合物反应生成单质与化合物的反应为置换反应，以此来解答．
【解答】解：A．属于置换反应，也属于氧化还原反应，故A不选；
B．复分解反应，但不属于置换反应，故B不选；
C．属于氧化还原反应，但不属于置换反应，故C选；
D．属于分解反应，且元素的化合价有变化，属于氧化还原反应，故D不选；
故选C．
【点评】本题考查氧化还原反应及四种基本反应类型，明确反应的分类及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．

7．下列操作中选择的仪器正确的是：（　　）
①分离汽油和氯化钠溶液
②从含Fe3+的自来水中得到蒸馏水
③分离氯化钾和二氧化锰混合物
④从海水中提取镁时从加入盐酸后的溶液中得到六水合氯化镁晶体

A．①﹣丁 ②﹣丙 ③﹣甲 ④﹣乙 B．①﹣乙 ②﹣丙 ③﹣甲 ④﹣丁
C．①﹣丁 ②﹣丙 ③﹣乙 ④﹣甲 D．①﹣丙 ②﹣乙 ③﹣丁 ④﹣甲
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【专题】实验题．
【分析】①分离汽油和氯化钠溶液互不相溶，用分液的方法分离；
②从含Fe3+的自来水中得到蒸馏水，可通过蒸馏的方法制取蒸馏水；
③分离氯化钾和二氧化锰混合物，氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可用过滤的方法分离；
④从海水中提取镁时从加入盐酸后的溶液中得到六水合氯化镁晶体，可用蒸发结晶的方法提取
【解答】解：甲装置是过滤装置，可以把不溶于液体的固体物质和液体分离，氯化钾和二氧化锰混合物，氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可用过滤的方法分离，所以③﹣甲；
乙装置是蒸发结晶的装置，可把溶于水中的盐提取出来，从海水中提取镁时从加入盐酸后的溶液中得到六水合氯化镁晶体，可用蒸发结晶的方法提取，所以，④﹣乙；
丙装置是蒸馏装置，蒸馏通常用于分离提纯沸点差别较大的互溶的混合化合物，自来水中含有一些难以挥发的无机盐类物质，可通过蒸馏的方法制取蒸馏水，从含Fe3+的自来水中得到蒸馏水，可通过蒸馏的方法制取蒸馏水，所以，②﹣丙；
丁装置是分液装置，汽油和氯化钠溶液，两种物质互不相溶，分层，可用分液的方法分离，所以，①﹣丁；
故选A．
【点评】本题考查物质的分离，注意熟记混合物分离的方法原理和基础知识的积累是解答的关键，题目难度不大．

8．要证明CuSO4溶液显蓝色不是由于SO42﹣离子造成的，下列实验无意义的是（　　）
A．观察K2SO4溶液的颜色
B．向CuSO4溶液中滴加适量的NaOH溶液，振荡后静置，溶液颜色消失
C．加水稀释后CuSO4溶液颜色变浅
D．向CuSO4溶液中滴加适量的Ba（NO3）2溶液，振荡后静置，溶液颜色未消失
【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
【分析】CuSO4溶液中含有Cu2+、SO42﹣、H2O，要证明CuSO4溶液显蓝色不是由于SO42﹣离子造成的，只要排除SO42﹣、H2O的干扰，并用含有Cu2+的其它盐溶液对比判断．
【解答】解：A．K2SO4溶液中含有SO42﹣，不含Cu2+，K2SO4溶液呈无色，说明硫酸铜溶液呈蓝色不是SO42﹣离子造成，故A不选；
B．CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓，反应后溶液中SO42﹣仍然存在，但溶液颜色消失，说明硫酸铜溶液呈蓝色不是SO42﹣离子造成，故B不选；
C．加水稀释后CuSO4溶液颜色变浅，溶液中仍然存在Cu2+、SO42﹣、H2O，无法确定哪种粒子造成的，故C选；
D．CuSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Cu（NO3）2，振荡后静置，溶液颜色未消失，说明酸铜溶液呈蓝色不是SO42﹣离子造成，是Cu2+造成的，故D不选；
故选C．
【点评】本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应、现象与结论的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

9．下列关于物质的量浓度表述正确的是（　　）
A．0.3mol•L﹣1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42﹣总物质的量为0.9mol
B．当1L水吸收22.4L（标准状况）氨气时所得氨水的浓度是1mol•L﹣1
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42﹣的物质的量浓度相等，则K+和Cl﹣的物质的量浓度一定相同
D．10℃的0.35mol•L﹣1的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到10℃时过滤，其滤液中溶质的物质的量浓度仍为0.35mol•L﹣1
【考点】物质的量浓度的相关计算．
【分析】A．溶液体积未知，不能计算离子物质的量；
B．体积1L应是溶液体积，不是溶剂水的体积；
C．根据电荷守恒判断；
D．KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到原来温度，剩余溶液仍是饱和溶液，溶液浓度不变．
【解答】解：A．硫酸钠溶液物质的量浓度已知，但溶液体积未知，不能计算离子物质的量，故A错误；
B．标况下22.4L氨气为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L，体积1L应是溶液体积，不是溶剂水的体积，故B错误；
C．根据电荷守恒，溶液中c（Na+）+c（K+）=2c（SO42﹣）+c（Cl﹣），Na+和SO42﹣的物质的量浓度相等，则c（K+）＞c（Cl﹣），故C错误；
D．KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到原来温度，剩余溶液仍是饱和溶液，溶液浓度不变仍为0.35mol•L﹣1，故D正确，
故选D．
【点评】本题考查物质的量浓度，难度不大，注意C选项利用电荷守恒判断，注意对基础知识的理解掌握．

10．某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：
①加入稍过量的Na2CO3溶液；
②加入稍过量的NaOH溶液；
③加入稍过量的BaCl2溶液；
④滴入稀盐酸至无气泡产生；
⑤过滤；
正确的操作顺序是（　　）
A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①⑤④ D．③⑤②①④
【考点】粗盐提纯．
【专题】实验题；化学实验基本操作．
【分析】从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．
【解答】解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④或②③①⑤④；
故选AC．
【点评】除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维．

11．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NA
B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D．在0.5mol•/L的MgSO4溶液中，Mg2+数目为0.5NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、水标准状况不是气体；
B、依据n=计算碳酸钠物质的量，结合化学式计算钠离子数；
C、依据n==计算，气体摩尔体积标准状况下22.4L/mol；
D、溶液体积不知不能计算离子数．
【解答】解：A、水标准状况不是气体，标准状况下，22.4L H2O物质的量不是1mol，故A错误；
B、依据n=计算碳酸钠物质的量==0.01mol，结合化学式计算钠离子数为0.02NA，故B正确；
C、依据n==计算，气体摩尔体积标准状况下22.4L/mol，1NA个CO2分子物质的量为1mol，但通常状况下1mol气体体积不是22.4L，故C错误；
D、溶液体积不知不能计算离子数，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，质量换算物质的量计算微粒数，掌握基础是关键，题目较简单．

12．把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（　　）
A．自来水 B．0.5mol/L盐酸
C．0.5mol/LCH3COOH溶液 D．0.5mol/LKCl溶液
【考点】电解质溶液的导电性．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化，B、D项中物质均是强电解质，加入NaOH后生成物仍是强电解质，故导电性变化不大；A、C项中物质由于难电离，离子浓度很小，当加入NaOH后，离子浓度增大很多，成为强电解质，故导电能力与原来相比变化很大．
【解答】解：导电能力的大小，要比较单位体积内离子浓度的多少．
A、因水是极弱的电解质，导电性极弱，加入氢氧化钠后，氢氧化钠是强电解质，溶液中主要的是钠离子和氢氧根，导电性增强，故A错误；
B、未加氢氧化钠固体，导电的有氯离子和氢离子，加入氢氧化钠后主要是钠离子，氯离子，未反应的氢离子，而参加反应的氢离子正好与钠离子的量相当，所以导电性变化不大，故B正确；
C、原来是弱电解质，离子较少，加入强碱以后，变为强电解质，导电能力增强，故C错误；
D、氯化钾为强电解质，加入NaOH后是两种强电解质，离子的浓度变化大，故导电性变化较大，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查溶液中离子浓度大小比较，以此判断溶液的导电性，溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化．

13．高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误（　　）
①物质按照组成可以分为单质和化合物
②单质又可分为金属和非金属
③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物
④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体
⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质
⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应
⑦氧化还原反应的本质是化合价升降．
A．三处 B．四处 C．五处 D．六处
【考点】单质和化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学基本反应类型；电解质与非电解质．
【专题】物质的分类专题．
【分析】①物质按照组成可以分纯净物和混合物，根据组成元素纯净物分为单质化合物；
②单质根据组成元素可分为金属单质和非金属单质；
③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物
④按照分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体
⑤电解质是在水溶液中或融化状态下能导电的化合物，但像二氧化碳溶于水溶液能导电，是因为生成了电解质，但二氧化碳是非电解质；
⑥氧化还原反应和离子反应是交叉关系；
⑦氧化还原反应的本质是电子得失或共用电子对偏移，化合价变化是氧化还原反应的特征．
【解答】解：①物质按组成分为纯净物和混合物，纯净物按元素组成分为单质（仅一种元素组成的纯净物）和化合物（由两种或两种以上元素组成的纯净物），故①错误；
②单质分为金属单质和非金属单质，故②正确；
③化合物主要包括酸、碱、盐和氧化物，故③正确；
④按分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，故④正确；
⑤电解质是自身能发生电离的化合物如SO2、NH3等水溶液虽然能导电但不是自身发生电离不属于电解质，故⑤错误；
⑥氧化还原反应与离子反应是交叉关系，按树状分类应为氧化还原反应和非氧化还原反应，故⑥错误；
⑦氧化还原反应的本质是电子转移，故⑦错误；
故选B．
【点评】本题考查了物质分类原则，氧化还原反应，电解质，重点要理解各概念的内涵和外延，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．

14．下列离子方程式正确的是（　　）
A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O
B．向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O（沸水）Fe（OH）3（胶体）+3H+
C．氢氧化铜与稀硫酸反应：H++OH﹣═H2O
D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．酸式盐和相应碱的反应，前者过量，生成的碳酸根离子过量，后者过量，氢氧根离子过量；
B．向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液，FeCl3水解，生成Fe（OH）3胶体；
C．氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化铜不溶于水写化学式；
D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸，离子反应中碳酸氢根离子为弱酸的酸根离子不能拆．
【解答】解：A．碳酸氢钠溶液与澄清石灰水的反应，前者过量，2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，故A错误；
B．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl，其水解方程式为Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+，故B正确；
C．硫酸和氢氧化铜生成硫酸铜和水，氢氧化铜不溶于水，Cu（OH）2+2H+=2H2O+Cu2+，故C错误；
D．向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳和水，该离子反应为HCO3﹣+H+=C02↑+H2O，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意离子反应的书写方法即可解答，题目难度不大．

15．有一无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+，同时又测得其酸性很强．某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在①Cu2+　②Fe3+　③Cl﹣　④NO3﹣　⑤S2﹣　⑥CO32﹣ ⑦NH4+　⑧Mg2+　⑨Al3+，而事实上有部分离子不用鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的是（　　）
A．③⑤⑥⑦⑨ B．①②⑤⑥⑧ C．③④⑦⑧⑨ D．①②③⑤⑥
【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；离子反应发生的条件．
【专题】物质检验鉴别题．
【分析】一瓶无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+，同时又测得其酸性很强，含大量的H+，与三种离子反应生成沉淀、水、气体等离子及又颜色的离子不必鉴定，以此来解答．
【解答】解：未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+，则和钡离子、银离子反应的③Cl﹣⑤S2﹣⑥CO32﹣不能存在，无色溶液中①Cu2