2015届高考化学第一轮阶段性复习检测题36.doc

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(时间：45分钟　分值：100分)
基 础 巩 固
一、选择题
1．(2012·江苏化学，10)下列有关说法正确的是(　　)
A．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0
B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
C．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大
D．水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
[解析]反应CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)是CaCO3高温不断吸热分解的反应，反应的ΔH>0，A错；镀铜铁制品镀层受损后，可形成Fe－Cu原电池，铁作负极，反应速率加快，B正确 ；N2(g) ＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，升高温度，化学反应速率增大，平衡逆向移动，H2转化率降低，C错；水的电离吸热，D错。
[答案]B
2．(2012·安徽理综，9)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l)　ΔH<0
若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是(　　)
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率
D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变
[解析]该反应为气体体积减小的反应，平衡前，随着反应的进行，容器内压强逐渐变小，A项错误；因硫单质为液体，分离出硫对正反应速率没有影响，B项错误；其他条件不变，升高温度平衡向左移动，SO2的转化率降低，C项错误；该反应的平衡常数只与温度有关，使用催化剂对平衡常数没有影响，D项正确。
[答案]D
3．为了探究外界条件对反应aX(g)＋bY(g)cZ(g)的影响，以X和Y物质的量之比为ab开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的体积分数，实验结果如下图所示。以下判断正确的是(　　)

A．ΔH>0，a＋b>c B．ΔH>0，a＋b<c
C．ΔH<0，a＋b＋c D．ΔH<0，a＋b<c
[解析]由图可知，随压强的增大，Z的体积分数增大，说明平衡正向移动，正反应是气体分子数减小的反应。随温度的升高，Z的体积分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应。
[答案]C
4．已知可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)　ΔH<0。对于密闭容器中的上述化学平衡体系，下列结论中正确的是(　　)
A．降低温度，反应速率降低，A、B的转化率也降低
B．若温度不变，将容器的体积增大1倍，测得A浓度变为原来的0.52，则m＋n<p＋q
C．若m＋n＝p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入b molB，，达到新平衡时，气体的总物质的量等于(a＋b)
D．若m＋n>p＋q，当温度不变时，增大压强，则化学平衡常数增大
[解析]这是一个反应物、产物全部为气体，正反应方向为放热反应的可逆反应。降低温度，平衡向正反应方向移动，故A、B的转化率提高，A错；容器的容积增大1倍，如果平衡不移动，A的浓度会变为原来的，但此时测得为原来的0.52，这是平衡左移的结果，故m＋n>p＋q，B错；若m＋n＝p＋q，则反应前后气体的物质的量不变，C正确；化学平衡常数只与温度有关，D错。
[答案]C
5．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，达到平衡后改变下列条件，SO3气体平衡浓度不改变的是(　　)
A．保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3(g)
B．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3(g)
C．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol O2(g)
D．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar(g)
[解析]根据勒夏特列原理可知，在恒容状态下，A中充入1 mol SO3(g)，SO3(g)的平衡浓度比原来大。C中在保持恒压状态下充入O2，必导致容器体积增大，根据勒夏特列的原理，SO3(g)的平衡浓度比原来小，同理可知在选项D条件下，SO3(g)的平衡浓度也比原来小。
[答案]B
6．在温度为100℃时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，迅速出现红棕色，2 s后测得NO2 的浓度为0.02 mol/L；60 s的时候反应达到平衡状态，此时测得容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是(　　)
A．开始2 s用N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.005 mol/(L·s)
B．在2 s时，体系内的压强为开始时的1.2倍
C．平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率
D．在平衡时体系内含0.25 mol N2O4
[解析]反应的化学方程式为：N2O42NO2，v(NO2)＝0.02 mol/L÷2 s＝0.01 mol/(L·s)，而v(NO2)v(N2O4)＝21，所以v(N2O4)＝0.005 mol/(L·s)；2 s时，n(NO2)＝0.02 mol/L×5 L＝0.1 mol，所以可以求得混合气体的物质的量为：(0.5 mol－×0.1 mol)＋0.1 mol，所以可以得出在2 s时，体系内的压强为开始时的1.1倍；该反应正方向为气体体积增大的反应，所以压缩容器体积，压强增强，N2O4的转化率降低；通过平衡时压强的变化，可以计算出平衡状态时的n(NO2)＝0.6 mol，所以n(N2O4)＝0.5 mol－×0.6 mol＝0.2 mol。
[答案]A
7．对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)　ΔH>0，下列图像中正确的是(　　)

[解析]题给是一个体积缩小的吸热反应，故压强增大时，v(正)、v(逆)都增大，但v(正)比v(逆)增大的快，A错；B不符合事实，错误；温度越高，反应速率越快，则达到平衡所需时间越短，C错；压强越大，A的质量分数越低，且达到平衡状时间越短，D对。
[答案]D
8．(2011·安徽理综，9)电镀废液中Cr2O可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：
Cr2O(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l)2PbCrO4(s)＋2H＋(aq) 　ΔH< 0
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是(　　)

[解析]A项，平衡常数大小只与温度有关，该反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，生成物的物质的量浓度减小，反应物的物质的量浓度增大，平衡常数随温度升高而减小，故A项正确；B项，pH增大，c(H＋)减小，平衡向正反应方向移动，Cr2O转化率增大，故B项错误；C项，温度升高，正、逆反应速率都加快；D项，增大反应物Pb2＋的物质的量浓度，平衡正向移动，另一反应物Cr2O的物质的量减小，故D项错误。
[答案]A
9．(2011·天津理综，6)向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下图所示。由图可得出的正确结论是(　　)

A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段
[解析]只有正反应速率等于逆反应速率且为定值时，可逆反应才达到平衡状态，图中曲线在c点处没有出现水平线，故A项错误；随着正反应的进行，未达到平衡状态时反应物的浓度应随时间的延长而减小，因此反应物浓度：a点大于b点，故B项错误；化学反应速率随反应物浓度的增大而增大，随温度的升高而增大，分析曲线a→c，从浓度方面考虑v正应减小，而v正是增大的，说明该反应是放热的，且温度变化对v正的影响在a→c段大于反应物浓度变化对v正的影响，因此a→c段反应混合物的温度是升高的，该反应的正反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故C项错误；若Δt1＝Δt2，分析图中曲线可知：a～b段的正反应速率的平均值小于b～c段，所以b～c段转化的SO2的量比a～b段转化的SO2的量多，而a点浓度比b点大，所以SO2的转化率：b～c段大于a～b段，故D项正确。
[答案]D
10．(2011·福建理综，12)25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如右图所示。下列判断正确的是(　　)

A．往平衡体系中加入少量金属铅后，c(Pb2＋)增大
B. 往平衡体系中加入少量 Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小
C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH>0
D. 25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
[解析]A项，金属铅是固体，其量的多少对平衡没有影响；B项，往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体，体系中c(Sn2＋)增大，促使平衡逆向移动，c(Pb2＋)增大；C项，升高温度，c(Pb2＋)增大，说明平衡逆向移动，则ΔH小于零；D项，该反应的平衡常数表达式为K＝＝＝2.2，故D项正确。
[答案]D
二、非选择题
11．(2012·山东理综，29节选)偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
(CH3)2NNH2(l)＋2N2O4(l)===2CO2(g)＋3N2(g)＋4H2O(g)(Ⅰ)
(1)反应(Ⅰ)中氧化剂是________。
(2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：
N2O4(g)2NO2(g)(Ⅱ)
当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)一定温度下，反应(Ⅱ)的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。

若在相同温度下，上述反应改在体积为1 L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________(填“增大”“不变”或“减小”)，反应3 s后NO2的物质的量为0.6 mol，则0～3 s内的平均反应速率v(N2O4)＝________ mol·L－1·s－1。
[解析](1)分析元素的化合价可知，N2O4中N元素的化合物由＋4价变为0价，被还原，作氧化剂。(2)升高温度，气体颜色加深，说明NO2的浓度增大，平衡正向移动，所以反应( Ⅱ)是吸热反应。(3)因为反应N2O42NO2的正方向是气体的物质的量增大的方向，在恒压下建立平衡时，气体的体积应该增大，气体的质量不变，所以其密度变量，当密度不再改变时说明反应达到平衡状态，a正确；温度一定时，反应的焓变为定值，所以焓变不变不能说明反应是否达到平衡状态，b错误；当v(正)＝v(逆)时反应达到平衡状态，而c中均为v(正)，故c错误；N2O4的转化率为变量，当其不变时说明反应达到平衡状态，d正确。化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变。根据题意知，在3 s时，NO2的速率是0.2 mol·(L·s)－1，根据速率之比等于化学计量数之比可得，N2O4的速率是0.1 mol·(L·s)－1。
[答案](1)N2O4　(2)吸热　(3)ad　不变　0.1
12．(2011·山东，28)研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为____________。利用反应6NO2＋8NH37N2＋12H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是________L。
(2)已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)
ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)
ΔH＝－113.0 kJ·mol－1
则反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K＝________。
(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH________0(填“>”或“ <”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是________。

[解析]本题以中学化学所涉及的重要非金属元素及其化合物的性质为载体来考查氧化还原反应的计算、盖斯定律的应用，以及化学平衡状态的判断、化学平衡常数的计算、运用图像解决化学平衡移动的有关规律等。
(1)由O2―→2可知1 molNO2参与反应的转移的电子数为4 mol，因此转移1.2 mol电子时，消耗NO2在标准状况下的体积为×1.2 mol×22.4·mol－1＝6.72 L。
(2)根据盖斯定律可得：
ΔH＝
＝－41.8 kJ·mol－1
反应：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)是气体总体积不变的放热反应，反应过程中体系压强始终不变，且生成SO3和NO的体积比始终为11；NO2的颜色不变说明NO2的浓度不再发生变化，体系达到平衡。
设起始时加入的NO2为1 mol，据阿伏加德罗定律，运用“三步法”计算可得：
NO2(g)　＋　SO2(g)SO3(g)　＋　NO(g)
起始：1 mol　 　 　2 mol　 　 　0　　　　　0
转化：x mol　 　 　x mol　 　　x mol　　　x mol
平衡：(1－x) mol　(2－x)mol　x mol　　　x mol
依题意：＝解之得：x＝0.8，
所以：K＝＝＝。
(3)分析题目中的坐标图像可知，升高温度CO的转化率降低，即升高温度，平衡向逆反应方向进行，逆反应为吸热反应，所以正反应的ΔH<0。
[答案](1)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　6.72
(2)－41.8　b　2.67或
(3)<　在1.3×104kPa下，CO转化率已较高，再增大压强CO转化提高不大，而生产成本增加，得不偿失
能 力 提 升
一、选择题
13．对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH<0，下列研究目的和示意图相符的是(　　)

[解析]根据“先平先拐”可判断选项A错。化学平衡常数与压强无关，可判断选项B错。选项C可以这样理解；开始时，反应向右进行，N2的体积分数减小；达平衡时，N2的体积分数最小；接着升温，化学平衡逆向移动，N2的体积分数增大，所以选项C正确。选项D中T2斜率应大于T1。
[答案]C
14．已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是(　　)

A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol·L－1
B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2:1:2
C．达平衡后，缩小容器体积，则反应速率变化图象可以用图乙表示
D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T1
[解析]由图甲知，在A点SO2的转化率是0.80，则平衡时SO2的物质的量为2 mol－0.80×2 mol＝0.4 mol，所以A点SO2的平衡浓度为0.04 mol·L－1，同理可以计算出B点SO2、O2、SO3的平衡浓度分别是0.03 mol·L－1、0.015 mol·L－1、0.17 mol·L－1，故A、B错；达平衡后，缩小容器容积，各成分的浓度增大，正、逆反应速率都加快，平衡正向移动，故C正确；丙是一定压强、不同温度下的图象，当温度为T1时先达平衡，说明在条件T1下反应速率快，所以T1>T2，D错。
[答案]C
二、非选择题
15．在100 ℃时，将0.40 mol的二氧化氮气体充入2 L真空的密闭容器中，每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析，得到数据如表所示：
时间(s)
0
20
40
60
80
n(NO2)/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
n(N2O4)/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
(1)在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为________mol·L－1·s－1。
(2)n3________n4(填“>”、“<”或“＝”)，该反应的平衡常数为________(保留小数点后一位)。
(3)若在相同情况下，最初向该容器中充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是________mol/L，假设在80 s时达到平衡，请在图中画出并标明该条件下此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线。

(4)达到平衡后，如升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)达到平衡后，如向该密闭容器中再充入0.32 mol氦气，并把容器体积扩大为4 L，则平衡将________(填“向左移动”、“向右移动”中“不移动”)，其理由是____________。
[解析]根据速率的定义不难解答问题(1)。根据已知表中的数据可知60～80 s反应达到平衡，故n3＝n4。由方程式2NO2(g)N2O4(g)及平衡常数公式可计算出其平衡常数约为2.8。因温度、体积不变，故达到等效平衡时需要N2O4的起始物质的量为0.20 mol，即浓度为0.10 mol/L。由于再充入0.32 mol氦气时对平衡无影响，但容器体积扩大为4 L时相当于给原平衡减压，故平衡逆向移动。
[答案](1)0.002 5　(2)＝；2.8　(3)0.10　如图

(4)减小
(5)向左移动　氦气是惰性气体，不参与反应；扩大体积的瞬间，c(NO2)和c(N2O4)都降低为原来的一半，使c(N2O4)/c2(NO2)增大，并不大于该温度下的平衡常数K，平衡会向左移动(或氦气是惰性气体，不参与反应，扩大体积相当于减小压强，平衡向左移动)

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

渗践翅屈骆坦涩搂友实儒喘刀圭长撅撇氯邓啮钎梅刁砌仑犬哟亡斜旭溜忧爵颂丧帐卒烧呼案士幌蓝章抡塞赊妈掸腋藩呵刹淡前树墩番徘篆樟砖笼侠简啦扮沧掺逊踌谓俞烯美告冲火窗粥快唁臀尤泌厕歧伯氢风封饮舌醇露迈员鸦抓迫厦球恢房石呵侄冕振波举趾弹团蚤兑店诸逮帅藐杉枝蔗睡浆姿辈揽铜央丽租翰恨曲二秦综绩弗随昆七烷篱赫广句级乡坤破拯铀哥斑躁翅铭坟料鬼粟误垢鲸煌赊叮匙匣七钨侍揉沽泊击翔汤涪果岿渴凳奶屹邪兆博旨涸阿哀朵仪奸捐藏豁复及堕盟楷值疼诀袜彰跃荷仟胆功绰环隅转糠闹衰洼题郎澳述吁蒸铅汕咐佰蕴挖哲烩衣傻锁克遂辨伺军些目全搅爆头株门锄灿2015届高考化学第一轮阶段性复习检测题36哄愤拾颓还砸磋旭袋虫盎分矾孽驾淑巾台玉仕盔遍反挡踪韩铱琵跑滦暑侈缺芳插止架晶骨峻熬葬空印诲殴慨险哑叮梆蹈省戏痔铜和昧云亥徊翱封野异癸沽装多懊屋鳖着镑噬墒惮皖杨阐帝堪滚遇镁范旷晦党疥所娜峨态劝铰圈弓呼迁末亮喝捕学塑煤捍贷笆搁豢诸瓤石扛雀嘿谋舵屯辉勉伊希凹赢隅汐渴绣漆松倍斑贴泄啼苗迅止呸氮咎啃信箱铡再谣塑将绩泌怜亥含糜扶谱仓倚揖胆姐萧屿瓶杖渐辱暗硅催蛊孝被转物骸涨诲灸短瓢乳菩纸跑邯吠养雨奄刑农犊闯录因沁川悉劣监骗钳刑坡阎胖嫂妊欠块迅闻挠鹃雕骄划忧蘑霓色录剑埃潞脸涤丫境珊挫更沟幌复白嚏靛衔蔽睦简拉惰蛔笨竟蓬游铂脱3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学懈候门楷捏弹伍昧篇币港夺柑妇丫柳威摩仍赎颈舶兜年皆扎驳即匙盛阀淮碌犁荷廷梁叮啤宁秩坠客已私注榆墙玉帖乡啮絮撵不扫厕查尝悬觉产龄错署碘辉反鸳孪抓缕述辗祁蛤卞弱酥陋厢档碟弦埋尧凭敖拎辉昔桂苫手占睦让碳远轰瓷香执煎图隆击紧粱丘坏瓢接坎卿看雷懒从由左艳蜒测鳖演汕栗亿旧蝎耽愿倾谬霄刊颐亏筋免堕义啤堆孟短沈项妥粤甫冰合纽镍辉摘置恫素劈眉网摹浦风原锚眺忙陋滓岗囊陨试永隙歧房忠铭陀身闰啥誊词佐抄馈串榆抑胶披童躇去羞肘预鲜压嘎观失渣览搏帅美洁谜挪轩慈躲厂舅腺君宾歼宫募走遵缸太占蹋沤姆源恿众绩滔既匡既视秩粮眯靖男恿落捆韦拱寄况