2018届高考化学第一轮复习基础知识整合练习65.doc
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4、的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10 min后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是_。(2)称取铁钉(碳素钢)5.6 g放入30.0 mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。写出加热时铁与浓硫酸反应的化学方程式为_。若为5.6 g铁,理论上可收集到SO2的体积为_L(标准状况下测量)。甲同学认为溶液X中除含Fe3外还可能含有Fe2。若要确认其中是否含有Fe2,应选择加入的试剂为_(填字母)。aKSCN溶液和氯水B铁粉和KSCN溶液c浓氨水 D酸性KMnO4溶液乙同学将672 mL(标准状况下)气体Y通入足量溴水中,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作
5、后得到干燥固体4.66 g。据此推知气体Y中SO2的体积分数为_(精确到小数点后1位数字)。【探究二】分析上述实验中SO2的体积分数,丙同学认为气体Y中还可能含有H2和CO2。为此设计下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。(3)气体Y中可能有H2的原因是_。(4)装置A中试剂的作用是_,反应的离子方程式为_。(5)简述确认气体Y中含有CO2的实验现象是_。(6)如果气体Y中含有H2,预计实验现象应是_。(7)装置G的作用为_。解析(1)铁在冷浓硫酸中发生钝化,表面形成一层致密的氧化膜,不和硫酸铜溶液反应。(2)加热时铁与浓硫酸反应生成SO2,反应的化学方程式为2Fe6H2SO4(浓)Fe2(S
6、O4)33SO26H2O,5.6 g铁理论上生成0.15 mol SO2,体积为3.36 L(标准状况下)。Fe2具有还原性,酸性高锰酸钾溶液呈紫色,具有氧化性,可与Fe2反应而褪色,故d项正确。SO2Br22H2O=2HBrH2SO4,H2SO4BaCl2=BaSO42HCl,关系式为SO2BaSO4,设标准状况下气体Y中SO2的体积为V。SO2BaSO4 22.4 L 233 g V 4.66 gV0.448 L448 mL,所以SO2的体积分数为100%66.7%。(3)随反应进行,浓硫酸变为稀硫酸,铁与稀硫酸反应产生H2。(4)SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊,所以要检验CO2必须
7、先排除SO2的干扰,SO2具有还原性,可与酸性高锰酸钾溶液反应,反应的离子方程式为5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H。(5)确认气体Y中含有CO2,应完全排除SO2的干扰,现象为B中品红溶液不褪色,C中澄清石灰水变浑浊。(6)H2具有还原性,能将黑色的氧化铜还原为红色的铜单质,同时生成水,水能使无水硫酸铜变蓝色。(7)装置G可吸收空气中的水蒸气,避免其进入装置F,以减小实验误差。答案(1)铁在冷浓硫酸中发生钝化(2)2Fe6H2SO4(浓)Fe2(SO4)33SO26H2O3.36d66.7%(3)浓硫酸变稀后与Fe反应生成H2(4)除去混合气体中的SO25SO22MnO2H2O=5
8、SO2Mn24H(5)装置B中品红溶液不褪色,装置C中澄清石灰水变浑浊(6)装置E中固体由黑色变为红色,装置F中固体变蓝色(7)防止空气中的水蒸气进入装置F2(2016山西四校联考)某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究,实验步骤如下: 【导学号:95812279】.将光亮铜丝插入浓硫酸,加热;.待产生黑色沉淀和气体时,抽出铜丝,停止加热;.冷却后,从反应后的混合物中分离出黑色沉淀,洗净、干燥备用。查阅文献:检验微量Cu2的方法是:向试液中滴加K4Fe(CN)6溶液,若产生红褐色沉淀,证明有Cu2。(1)该同学假设黑色沉淀是CuO。检验过程如下:将CuO放入稀硫酸中,一段时间后,再滴加K
9、4Fe(CN)6溶液,产生红褐色沉淀。将黑色沉淀放入稀硫酸中,一段时间后,再滴加K4Fe(CN)6溶液,未见红褐色沉淀。由该检验过程所得结论是_。(2)再次假设,黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下:实验装置现象1.A试管中黑色沉淀逐渐溶解2.A试管内上方出现红棕色气体3.B试管中出现白色沉淀现象2说明黑色沉淀具有_性。能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是_,相应的离子方程式是_。为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”,还需进行的实验操作是_。(3)以上实验说明,黑色沉淀中存在铜的硫化物。进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu2S的混合物。将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后,沉淀溶解,其中CuS溶解的化学方
10、程式是_。解析(1)向试液中滴加K4Fe(CN)6溶液,若产生红褐色沉淀,证明有Cu2,根据将黑色沉淀放入稀硫酸中,一段时间后,滴加K4Fe(CN)6溶液,未见红褐色沉淀可知,黑色固体中一定不含CuO。(2)A试管内上方出现红棕色气体,说明反应中有二氧化氮生成,证明了黑色固体具有还原性,在反应中被氧化;根据B试管中出现白色沉淀可知,白色沉淀为硫酸钡,说明黑色固体中含有硫元素,发生反应的离子方程式为NO2SO2Ba2H2O=BaSO4NO2H;为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”,还需检验黑色固体中含有铜离子,方法为:取冷却后A装置试管中的溶液,滴加K4Fe(CN)6溶液,若产生红褐色沉淀,证明有Cu
11、2,说明黑色沉淀是铜的硫化物。(3)浓硫酸具有强氧化性,硫化铜被浓硫酸氧化为二氧化硫。答案(1)黑色沉淀中不含有CuO(2)还原B试管中出现白色沉淀2NO3SO23Ba22H2O=3BaSO42NO4H(或NO2SO2Ba2H2O=BaSO4NO2H)取冷却后A装置试管中的溶液,滴加K4Fe(CN)6溶液,若产生红褐色沉淀,证明有Cu2,说明黑色沉淀是铜的硫化物(3)CuS4H2SO4(浓)CuSO44SO24H2O3(2017湖北七市联考)Na2S2O3可用作照相的定影剂等。已知Na2S2O3的某些性质如下: 【导学号:95812280】()S2O能被I2氧化为S4O;()酸性条件下S2O迅
12、速分解为S和SO2;()向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3;所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模仿生成过程。实验步骤:(1)仪器组装完成后,_,则整个装置气密性良好。装置D的作用是_,装置E中溶液的作用是_。(2)先向C烧瓶中加入Na2CO3和Na2S混合溶液,再向A烧瓶中滴加浓H2SO4。(3)等Na2CO3和Na2S完全消耗后,结束反应。过滤C中混合物,将溶液蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥,得到产品。(4)为验证产品中含有硫酸盐,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。实验步骤预期现象或结论a.取少量固体样
13、品溶于无氧蒸馏水中固体完全溶解得无色澄清溶液b.加入过量盐酸c.静置后取上清液,加入BaCl2溶液(5)利用酸性KMnO4标准溶液可以定量测定硫代硫酸钠试剂的纯度,步骤为:溶液配制:称取1.0 g Na2S2O3试样,用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解,最终定容至100 mL。滴定:取10.00 mL 0.01 molL1酸性KMnO4标准溶液,加硫酸酸化,再加过量KI溶液。写出该反应的离子方程式为_。往步骤所得溶液中加入某指示剂,用Na2S2O3滴定至终点(2S2OI2=S4O2I),记录Na2S2O3溶液用量,滴定3次。指示剂最好选用_,本次滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外,还有_。若3次滴定Na2
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- 2018 高考 化学 第一轮 复习 基础知识 整合 练习 65
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