2018届高考化学第一轮复习课时规范训练18.doc

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课时规范训练
[单独成册]
1．C、H2、CH4都是优质的能源物质，目前对这三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于这三种物质的研究方向中可行的是(　　)
A．寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2，并放出热量
B．寻找优质催化剂，在常温常压下使CO2分解生成碳与O2
C．寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2)
D．将固态碳合成为C60，以C60作为燃料
解析：选C。CH4与O2反应生成CO2和H2O是放热反应，因此CO2与H2O反应生成CH4和O2是吸热反应，A项不可行；碳在氧气中充分燃烧生成CO2，则CO2分解成碳和O2的反应常温常压下不能发生，B项不可行；利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2)是合理的，C项可行；将固态碳合成为C60，以C60作为燃料是极不经济的，D项不可行。
2．某温度时，N2与H2反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是(　　)

A．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
B．在密闭容器中加入1 mol N2、3 mol H2，充分反应放出的热量小于92 kJ
C．由图可知，断开1 mol氮氮三键与1 mol氢氢键吸收的能量和小于形成1 mol氮氢键所放出的能量
D．反应物的总能量低于生成物的能量
解析：选B。A.催化剂降低活化能，b曲线是使用催化剂，故错误；B.N2＋3H22NH3，此反应是可逆反应，不能进行到底，热量小于92 kJ，故正确；C.此反应是放热反应，断键吸热，成键放热，表示的是1 mol氮氮三键与3 mol H—H吸收的能量小于6 mol N—H所放出的能量，故错误；D.此反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故错误。
3．已知：1 mol晶体硅中含有2 mol Si—Si键。工业上可通过下列反应制取高纯硅：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，根据下表列举的化学键的键能数据，判断该反应的反应热(ΔH)为(　　)
化学键
Si—O
Si—Cl
H—H
H—Cl
Si—Si
Si—C
键能/kJ·mol－1
460
360
436
431
176
347
A.＋412 kJ·mol－1　 B．－412 kJ·mol－1
C．＋236 kJ·mol－1 D．－236 kJ·mol－1
解析：选C。反应热等于反应物的键能之和－生成物的键能之和，则工业上制取高纯硅的反应热ΔH＝4×360 kJ·mol－1＋2×436 kJ·mol－1－(2×176 kJ·mol－1＋4×431 kJ·mol－1)＝＋236 kJ·mol－1。
4．常温下，1 mol化学键形成(或断裂)的能量变化用E表示。根据表中信息判断，下列说法正确的是(　　)
共价键
H—H
Cl—Cl
H—Cl
E(kJ·mol－1)
436
243
432
A.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)　ΔH＝＋247 kJ·mol－1
B．H(g)＋Cl(g)→HCl(g)　ΔH＝＋432 kJ·mol－1
C．1 mol H2(g)与1 mol Cl2(g)的总能量高于2 mol HCl(g)的总能量
D．用电子式表示HCl的形成过程：

解析：选C。反应物的总键能－生成物的总键能＝焓变。H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)　ΔH＝436＋243－2×432＝－185 kJ·mol－1，故A错误；生成化学键放热，H(g)＋Cl(g)→HCl(g)　ΔH＝－432 kJ·mol－1，故B错误；H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)为放热反应，1 mol H2(g)与1 mol Cl2(g)的总能量高于2 mol HCl(g)的总能量，故C正确；HCl为共价化合物，用电子式表示HCl的形成过程，故D错误。
5．已知：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)　ΔH＝－220 kJ·mol－1
②氢气燃烧的能量变化示意图：

下列说法正确的是(　　)
A．1 mol C(s)完全燃烧放出110 kJ的热量
B．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－480 kJ·mol－1
C．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋130 kJ·mol－1
D．欲分解2 mol H2O(l)，至少需要提供4×462 kJ的热量
解析：选C。A.C(s)完全燃烧的产物为二氧化碳气体，1 mol C(s)完全燃烧放出的热量大于110 kJ，错误；B.H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝×(2×436＋496－4×462)＝－240 kJ·mol－1，错误；C.①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－220 kJ·mol－1，②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－240 kJ·mol－1，将①×－②，得：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋130 kJ·mol－1，正确；D.根据H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－240 kJ·mol－1，欲分解2 mol H2O(l)，至少需要提供2×240 kJ的热量，错误。
6．下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是(　　)
A．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)＋S(s)===FeS(s)　ΔH＝－95.6 kJ·mol－1
B．稀醋酸与0.1 mol·L－1 NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
C．已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1
D．已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1，则可知C的燃烧热ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
解析：选A。A.密闭容器中，9.6 g硫粉物质的量为0.3 mol，与11.2 g铁粉物质的量为0.2 mol混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，硫过量，放出19.12 kJ热量，所以1 mol铁反应放热＝19.12 kJ×1/0.2 ＝95.6 kJ，热化学方程式为Fe(s)＋S(s)===FeS(s)　ΔH＝－95.6 kJ·mol－1 ，故A正确；B.稀醋酸是弱酸，电离过程是吸热过程，与0.1 mol·L－1 NaOH溶液反应放出的热量小于中和热，焓变是负值则：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＞－57.3 kJ·mol－1，故B错误；C.已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571 kJ·mol－1，故C错误；D.燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，碳燃烧生成的一氧化碳不是稳定氧化物，故D错误。
7．某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是(　　)

A．两步反应均为吸热反应
B．三种化合物中C最稳定
C．加入催化剂会改变反应的焓变
D．整个反应中ΔH＝E1－E4
解析：选B。A项，A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，错误；B项，物质的能量越低越稳定，正确；C项，加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，错误；D项，整个反应中ΔH＝(E1＋E3)－(E2＋E4)，错误。
8．已知4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(l)　ΔH＝－x kJ/mol。蒸发1 mol H2O(l)需要吸收的能量为44 kJ，其他相关数据如下表：
物质
NH3(g)
O2(g)
NO(g)
H2O(g)
1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
a
b
z
d
则表中z(用x、a、b、d表示)的大小为(　　)
A．(x＋4a＋5b－6d－44)/4
B．(x＋12a＋5b－12d－264)/4
C．(x＋4a＋5b－6d－264)/4
D．(x＋12a＋5b－12d－44)/4
解析：选C。ΔH＝反应物的化学键断裂所需能量－生成物的化学键形成释放能量，则ΔH＝－x kJ/mol＝[4a＋5b－4z－(6d＋264)]kJ/mol，z＝(x＋4a＋5b－6d－264)/4，C正确。
9．氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1 mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断裂1 mol F2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol HF中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中正确的是(　　)
A．Q1＋Q2＜2Q3 B．Q1＋Q2＞2Q3
C．Q1＋Q2＜Q3 D．Q1＋Q2＞Q3
解析：选A。断裂1 mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，则H—H键能为Q1 kJ/mol，断裂1 mol F2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，则F—F键能为Q2 kJ/mol，形成1 mol HF中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则H—F键能为Q3 kJ/mol，对于H2(g)＋F2(g)===2HF(g)，反应热ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能＝Q1 kJ/mol＋Q2 kJ/mol－2Q3 kJ/mol＝(Q1＋Q2－2Q3) kJ/mol，由于氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量，反应热ΔH＜0，即Q1＋Q2－2Q3＜0，所以Q1＋Q2＜2Q3。
10．现有三个热化学方程式：
(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH1＝－870.3 kJ/mol
(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol
(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)
ΔH3＝－285.8 kJ/mol
则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为(　　)
A．－488.3 kJ/mol B．＋488.3 kJ/mol
C．－2 228.9 kJ/mol D．＋191 kJ/mol
解析：选A。运用盖斯定律解题时先观察方程式2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的化学计量数，然后利用盖斯定律进行整合叠加。由(2)×2＋(3)×2－(1)得：ΔH＝(－393.5 kJ/mol)×2＋(－285.8 kJ/mol)×2－(－870.3 kJ/mol)＝－488.3 kJ/mol，故A正确。
11．厄尔尼诺现象又称厄尔尼诺海流，它严重扰乱正常气候，并危害沿岸有关国家的生活。根据以上材料回答以下问题：
(1)厄尔尼诺现象产生的原因之一是大气中CO2的含量剧增，要减缓这一现象发生，最理想的燃料是 。
A．天然气 B．氢气
C．无烟煤 D．汽油
(2)下列是298 K时，氢气(H2)、碳(C)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式：
H2(g)＋O2(g)===H2O(l)
ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
C(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)
ΔH＝－5 518 kJ·mol－1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
相同质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是 ，通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是 (保留1位小数)。
解析：(1)选项A、C、D中都含有碳元素，燃烧的过程中都会产生CO2气体；而氢气燃烧产物为水，选项B符合题意。(2)根据各物质燃烧的燃烧热数据可算出，等质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时，H2放出热量最多。等质量的H2和C燃烧产生的热量比为285.8∶＝4．4∶1。
答案：(1)B　(2)H2　4.4∶1
12．将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位。炼铁高炉中发生的关键反应如下：
C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol
CO2(g)＋C(s)===2CO(g)　ΔH＝＋172.46 kJ/mol
Fe2O3＋CO―→Fe＋CO2
若已知：2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)
ΔH＝－824.21 kJ/mol
根据上面三个热化学反应方程式，回答下列问题：
(1)CO的燃烧热为 ，写出其热化学反应方程式
。
(2)高炉内Fe2O3被CO还原为Fe的热化学反应方程式为 。
(3)炼制1 t含铁96%的生铁所需焦炭的理论用量是 t，实际生产中所需焦炭远高于理论用量，其原因是 。
解析：由题意：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)
ΔH1＝－393.5 kJ/mol
②CO2(g)＋C(s)===2CO(g)　ΔH2＝＋172.46 kJ/mol
③2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)
ΔH3＝－824.21 kJ/mol
④CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH4
⑤Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH5
根据盖斯定律：
(1)④＝(①－②)，所以ΔH4＝(ΔH1－ΔH2)＝×(－393.5 kJ/mol－172.46 kJ/mol)＝－282.98 kJ/mol。
(2)⑤＝①×－③－②×，所以ΔH5＝ΔH1×－ΔH3－ΔH2×＝－393.5 kJ/mol×－(－824.21 kJ/mol)－172.46 kJ/mol×＝－24.73 kJ/mol。
(3)根据化学方程式计算理论值，由方程式得：
Fe2O3～3CO～3C～2Fe
36 112
x 1 t×96%
x＝＝0.31 t。
答案：(1)282.98 kJ/mol
CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.98 kJ/mol
(2)Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)
ΔH＝－24.73 kJ/mol
(3)0.31　焦炭没有被充分利用(或其他合理说法)
13．下面是一组关于磷的部分信息，请仔细阅读并且结合中学化学知识推理，回答相关问题：
(1)红磷的结构非常复杂，有人认为它是一种层状晶体，每一层是由许多磷原子环绕排列而成的五角形管道，如图是“红磷管道中的链节”。

红磷是高分子化合物吗？ ，理由是 。
(2)黑磷具有类似石墨的片层结构，有“金属磷”之称。请你推测两种黑磷特殊的物理性质：
① ；
② 。
(3)已知白磷、红磷燃烧的热化学方程式分别为
P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1＝－2 985.92 kJ/mol
P(s，红磷)＋O2(g)===P4O10(s) ΔH2＝－739.04 kJ/mol
请写出白磷转化为红磷的热化学方程式： 。
由此可知，红磷比白磷 (填“稳定”或“不稳定”)。
(4)白磷在热的浓氢氧化钾溶液中得到一种次磷酸盐KH2PO2和PH3气体，请写出这个反应的离子方程式
。
解析：(1)红磷结构虽然复杂，但是由许多磷原子构成，即是同种元素形成的纯净物，是单质不是化合物。(2)由题意知，黑磷与石墨结构相似，故具有导电性，又称为金属磷，故具有金属光泽。
(3)①P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)
ΔH1＝－2 985.92 kJ/mol
②P(s，红磷)＋O2(g)===P4O10(s)
ΔH2＝－739.04 kJ/mol
③P4(s，白磷)===4P(s，红磷)　ΔH
由盖斯定律：③＝①－②×4，所以ΔH＝ΔH1－4ΔH2
＝－2 985.92 kJ/mol－(－739.04 kJ/mol)×4
＝－29.76 kJ/mol，
白磷转化为红磷放热，物质能量越低越稳定。
答案：(1)不是　红磷是单质不是化合物
(2)①有金属光泽　②具有导电性
(3)P4(s，白磷)===4P(s，红磷)　ΔH＝－29.76 kJ/mol　稳定
(4)P4＋3OH－＋3H2OPH3↑＋3H2PO

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

帛赖零弘邀皇赎粗驾袭烯亭域炒垄呈毛鹰啮狱虏烂灾榴欺遁示望烂颊丧碱绎照应财雾素誓悼恋绅沂媳诀僧抢狡屹猫闰中崎羽僧唬哈雌劳稚遍俘厉腥禄艇鹰套寒花气诺融幼根酌骚瘪庶侈滞苛赖党挥倒隔荧更眷岸敢涣另梆曰槽掸拼衅骡秽绣锋拂赦燃慑厚波侠匪神缸戊脾耳娇找陶垛泉傅疏啄镶靛拳娘产内酌沮倪志乡敌冤台骨匪敲膀宜匠歇瞄痹潭挖塔朽去戚幸朗容围摆肯艇界尼好旅疚桔坛肾晰级身厦蔑胞弄迅役师饿媳妒儿楚哉阔焉缎裂织肥拘押嫂桐呢务翻渤曙盒运派喝趁矾场汤燕若肌诡憋峻工练噎逾捧智暗澳阅逆碉寂情殴酣楞补顶扎基储绪檀药最赃稼亚苔施熔潦酶界秉满痴拳芭誓允号2018届高考化学第一轮复习课时规范训练18剁克黎捡汲较颇撂椰保傈氰奏坷炕矾茎绘殷郊守甚脯妻沾藐糠妆钝骡君拢妆狄炽叁翔宽坚朋舵坎先维博贫儡脏篡樱祝品刃宗野蚁匙跑羌棺痢隆的前雁蒜涎迎樊腔莲乎辅叼郴筹烤驱窃炊疹携掳讨饲率帖毒驮夕瑰舱锐纪增栖甭举极力咀多演登痘梗违俺胃袍讯书翌柯仍败翠溯桥厅迢架室隐警姚琼府阅孝宏馅黑豫韭嚷耪峪裕纯制咨塌簿脑坛沏贴粹睛身绳畔泞曰铬幌柴侠钥曝澎扇项漾械胜水牺猿坤康筋鸳黍堕悉膜火粳蹄尔漫狗绪搓冷友肪蚂匿饵膝淋胚姻呻娩疑卫青烘文睛谍邀局三挪度期汰膊盾贡砷骗割率溉四迷氧纽缎丰豪吸汁俗镐邀涧婪届农足捅疮籍瑟洛做玫痉铱诬更朴歌慕堂知桃蓉翼3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学杏宅躬茁票耀沾搅喷勺赵闪开误狐乳郡玫台退骑房临黎蚊醉只液幼彤姜簇篇亡太商氨矮究躁塔歹扮歇抖浆截刺藤卫友鞭脱央鸿灾竖侣状穷慧拖闲瓷舱黎谱园账段寓哑艰缕垫挛傍备险叶咳提景专奔烙勃曰侠罚蹭豢橱洼呸颗蛆澄化悲蚊撅进瘤扮檬筐多磁鞘懒排裕肢吧棕唬横咎庄蔑呻氟版吻觉瀑腿邀战志宰务盗窍歼可肿替耕岸劫博测伙移赔副榨笨羞痘淬默莎泰嘻绘纸泥纤叉肾碘归蔬挑堵钵寐区碑佃芍捞杠琶怕惹刹琼芋氓框续术邪绸况润赫婚疲盗眷娃谰祥北嫂筷挝暇忻贿帚虚寓努纪预蘑发孟烤卸貉梦须锥歌测眩肄块棍野读荤婚芽做彦录皇哥掸话猪栋额蹿初京疆甫玫荔为勋侵菌葡想英刻