高一化学上册第一次考试试卷1.doc

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可能用到的相对原子质量：H—1 He—4 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5 Co—59
第Ⅰ卷(选择题，共25题，65分)
一、单项选择题（每题只有一个正确选项，共10题，每题2分）
1．下列说法中，不正确的是（ ）
A．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品
B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记
C．潮湿或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量
D．加热试管里的液体时，液体体积应不大于试管容积的三分之一
2. 下列各组混合物能用分液漏斗直接分离的是 ( )
A．柴油与汽油 B．汽油与水 C.溴与水 D．水与乙醇
3. 对下列实验过程的评价，正确的是 ( )
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀．证明一定含有SO42-
C．某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是含有大量的H+
D．验证某溶液中是否含Cl--，先加过量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，则证明含Cl--
4. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（　 ）
A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量
5．关于萃取的下列说法中不正确的是：（ ）
A．实验使用的主要仪器是分液漏斗
B．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗
C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色
D．萃取、分液前需对分液漏斗检漏
6．下列说法正确的是 (　 )
A．在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA
B．0.5mol氢的质量是0.5g
C．阿伏加德罗常数就是6.02×1023
D．同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多
7．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（    ）
A．O2 B．SO2　 　 C．CO2 　　 D．CH4
8. 将标准状况下的V L HCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为rg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为（ ）
A． B．
C． D．
9. 下列说法不正确的是（ ）
A. 过滤时玻璃棒应该靠在三层滤纸一侧
B. 蒸馏时，温度计的水银球放在支管口处
C. 将碘水中的碘萃取出来的实验中萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解
D. 分液时，打开旋塞，使下层液体流出，再改换另一个烧杯，接流出的上层液体
10．在标准状况下，称量一个充满氯气的容器质量为74.6克，若改充氮气，其质量为66克，则容器的容积为（ ）
A. 11.2L B. 5.6L C. 4.48L D. 2.24L
二、不定项选择题（每题有1-2个正确选项，共15题，每题3分）
11. 下列说法错误的是（　　）
A．该绿色食品中不含任何化学物质
B．用蒸馏法可从海水中获得淡水
C．ag碳和bg氧气完全反应，一定生成（a+b）g的二氧化碳
D．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体
12. 将C mol/L的AlCl3溶液V1 mL加水稀释至V2mL，稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为 ( )
A. B. C. D.
13．下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是（ ）
A．CO2（CO）：通O2，点燃
B．CO（CO2）：通过NaOH溶液
C．KNO3（Ba(NO3)2）加入过量K2CO3过滤后向滤液中补加适量HNO3
D．CaO（CaCO3）：加水，再过滤
14．下列实验操作中：①过滤；②蒸发；③溶解；④取液体试剂；⑤取固体试剂。一定要用到玻璃棒的是 (　　)
A．①②③ B．④⑤ C．①④ D．①③⑤
15. 含有3.01×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是 (　　)
A．0.500mol B．1.00mol C．0.250mol D．0.125mol
16. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S042-、泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：
①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2C03溶液 ⑤加过量BaCl2
溶液，正确的操作顺序是( )
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③
17．同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是 ( )
A.体积比为8：1 B.分子个数之比为11：12
C.密度之比为8：11 D.原子个数之比为11：12
18. 某硫酸铝溶液中，含 Al3+ a g，则溶液中 SO 的物质的量为（ ）
A． mol B． mol C． mol D． mol
19．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（ ）
A．6.25mol/L B．12.5mol/L C．7mol/L D．7.5mol/L
20. 下列物质所含分子(或溶质分子)数最多的是 ( )
A．4gH2 B．100mL质量分数为98％，为1．84 g/cm3的浓硫酸
C．1.5×1024个N2 D．标准状况下33.6 L O2
21. 现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（ ）
A、过滤 B、蒸发 C、分液 D、萃取
22．下列有关0.2mol·L－1 BaCl2溶液的说法不正确的是 (　 　)
A．500mL溶液中Cl－离子浓度为0.2mol·L－1
B．500mL溶液中Ba2＋离子浓度为0.2mol·L－1
C．500mL溶液中Cl－离子总数为0.2NA
D．500mL溶液中Ba2＋和Cl－离子总数为0.3NA
23. 关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是 (　　)
A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④
24. 如果 1 g H2O中含有m个H原子，则阿伏加德罗常数为 (　　)
A.18 m B.9 m C.2 m D.m／9
25．为了配制100mL 1mol·L－1NaOH溶液，其中有下列几个操作：
①NaOH用纸盛载进行称量；
②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制；
③NaOH在烧瓶里刚好完全溶解，立即把溶液转移到溶量瓶；
④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；
⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹面恰好跟刻度相切。
其操作错误的是 (　　)
A．①②③ B．③④⑤ C．②③⑤ D．①③⑤
第Ⅱ卷(非选择题，共3题，45分)
26．实验室里要配制400mL0.2mol/L的硫酸钠溶液。实验步骤大致有：
A．在天平上称出___________g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。
B．把得到的溶液冷却后小心地沿着__________注入________mL的容量瓶中。
C．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。
D．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l~2cm处，改用_______________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切。
E．将瓶塞塞紧，充分摇匀。
F．将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。
(1) 请填写上述空白处。
(2) 下列情况会使所配溶液浓度偏高的是___________(填序号)。
a．某同学定容时观察液面的情况如图所示
b．没有进行上述的操作步骤C
c．摇匀后发现液面低于刻度线又加水了
d．B操作时将少量液体洒到外面
e．容量瓶用前内壁沾有水珠
(3) 如果实验室用18mol/L的浓硫酸配制3. 6mol·L-1的稀硫酸250mL。计算所需浓硫酸的体积为___________mL，在实验时应用_________量取浓硫酸。
27．2003年3月日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为 Na0.35CoO2 • 1.3H2O。试计算：
该晶体的摩尔质量是_______________；
钴原子与氧原子的物质的量之比是_______________；
钴原子与氢原子的个数之比是_______________；
1mol该晶体中含有的氧原子数目是_______________。（比值可以用小数表示）
28. 在标准状况下，CO和CO2的混合气体共33.6L，质量为50g。请回答下列三个问题：
(1)两种气体总的物质的量为多少？
(2)CO的质量为多少？
(3) CO2所占的质量分数为？

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

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