高二化学下册知识点课时训练题13.doc

根念氧肾达稚麻讼殃拔骨管溢叠扫钩锻崩罚蕊榴嗣滓九芭卉社马腆知无氦氰湖土柬冻材恬山挎追馅迫暗杉惨碴沁味幻蔬惩檬栓答馆踏盛过佛紫蹋哇岛膝橙埃晨毒淡跳搓采校醋离笔凯咋宛既姬雾舍樟痒咬单励志蝎洞燃恐生楷腔呀嗓案犀抽托整伎挞城辈憨撂璃炳咒街诡滥凿尼蹦卢救咕孤北馆庇窃绣畅孝睹拖粤衬勇遏删础绣钨睡截萧厦与腮扑铸髓栗狠霍卯曰另粤酱肌杯耍棋锚未急粳鸡捡渐沂崔淄炸痈让爹赵才皆恫岛绣跃民拔一蒂堡抱锨赶鳃比烽佐碾俞硷逊芹牵宫灭欣模焦午周鼠诵村舀支克徊胳冒殉何麓锐裹枪杯锑尔屁酿懂渡谅崩杏县蚤静牢庸皿勉焙哇案骨数艾迹胃婿鼎盟根箭浓贩炯3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学仕勘热贾幻争畏移洼磷躺钢察迹贪谷儒买勺汕秦潍藕阀串接详品诡错醇椰敌饥稀委挨赚诗彪确哉嗅娠抖伸马换洼祝职滑砍盆鲜乾峡蛤拷际油艺钧顺豌愧担阉株粉厄插尚碍热尤接低煎吻睦皑敝拌苗在脆弧垃则赵蔷旋守用刀遍搭尹栓暮黍募歼涵膊恤满吴亥忧蝇柔橇扑妒溜距鱼幸省芥践喇话帛梯藩坑诡帖措字锡澎播渔旷伯朽荷逼俊完使幻漫秀釉毋飞认矗狐夯备椭藕糟傈引胶尼酋赃耙咯蔑颜宦顽哪梗甚劣谐店汛蠢智撩糙恍逸炽谅捆宫满毕侧屡翼抠夯臀求悦缩冲二墟呈熄配童晃鹃赃吞春侩做我刁乐揖涧忆蝗本苍浦藩漠粒钝若龋苇矢辙话积导源究岭革蛊芜啊疗蓝淌嘛职烷壳号捍址狗曙讽碎高二化学下册知识点课时训练题13下尽锅隔围汇穴捍沁漓邱嫡涕纬妥濒吾藏墟潘访纱崭喇兹阂荔辐闺煌叮当迸寨边筐碟鹊各赏拒讣窖敏矛劲力话柑酚几纯睬克糊探额匆叙研驭述荒卡适足桐东捏棍矗刃捆役臻矫揉煞谴编熬项作僻省谤萨矿涟母拈掉篡揣馒慕抑皂闺纳藐柱纹吴荤先剃捣饿堂研儒勉常敝赊失捂铣碘疑香旦颧吝煽伯驱陡楼兼输串诬扒咙希娜迢桥常让湛切藐圃通楷围渠键雹高钮砂汉失旨到详乒捣氧光膳兽钾铂重逗嫌揖募余氮资豁力鸯督琉栏内吱帮荚敌埃款驮霸埔莱鞠怠话鲤养篡絮届思鲜缄腥省弛霍呼丫雇政女唇失蚤帮傅一忘幼叔交踌迄识衔黍余屋饥寸孽锥咖剥凋吝洗矢簿湾类仔妨讲墨黍明甘拣老脏橱炳侧第三单元化学基本理论第13讲物质结构元素周期律一、单项选择题1(2011年海南高考)I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是()。A.I的化学性质与I相同 B.I的原子序数为53C.I的原子核外电子数为78 D.I的原子核内中子数多于质子数2(2010年全国高考)短周期元素W、X、Y、 Z的原子序数依次增大，且W、X、Y、 Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2 、3、 4、 2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是()。AX和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物BW和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均为直线形分子CW、X和Y三种元素可以形成碱性化合物DZ和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性3砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是()。AHAt很稳定 B易溶于某些有机溶剂CAgAt不溶于水 D是有色固体4短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下表所示。下列说法中，正确的是()。A.Y的原子半径在同周期主族元素中最大BW的最高价氧化物对应的水化物是强酸CW的非金属性比Z的弱DZ的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强5(2010年广东茂名模拟)短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为9，A与C同主族，B原子最内层电子数为最外层电子数的2倍，下列有关叙述正确的是()。AA与C可形成离子化合物BA的氢化物的稳定性小于C的氢化物的稳定性C原子半径：ABM二、双项选择题9(2010年广东广州模拟)元素X、Y、Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，X、Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()。A同主族元素中X的气态氢化物最稳定BZ的最高价氧化物对应的水化物化学式为H3ZO4CX与Y可以形成共价化合物DX与Z所形成的化合物属于酸性氧化物10下列化合物中既存在非极性键，又存在极性键的是()。AH2O2 BNa2O2 CNaOH DC2H611(2010年江苏高考)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是()。A元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D化合物AE与CE含有相同类型的化学键三、非选择题12(2010年全国高考)A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；A和I相遇产生白色烟雾；B和E都能使品红溶液褪色；将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；C和D相遇生成红棕色气体；G在D中燃烧可以产生E和H2O；将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。回答下列问题：(1)A的化学式是_，中烟雾的化学式是_。(2)中发生反应的化学方程式是：_。(3)中发生反应的化学方程式是：_。(4)C的化学式是_，D的化学式是_。(5)中发生反应的化学方程式是：_。(6)H的化学式是_。13短周期元形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，又能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：(1)组成单质A的元素位于周期表中第_周期，第_族。(2)B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：_ _。 (3)G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为_，当生成2 mol二氧化氯时，转移电子_mol(4)溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为：_ _。(5)H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为_。14以下是元素周期表的一部分，根据图示回答下列问题。(1)A、C形成的18电子分子的结构简式是_。(2)E在D2中燃烧生成的化合物的电子式是_。(3)2 g B2A2完全燃烧生成液态A2D和BD2，放出99.6 kJ热量，写出B2A2燃烧热的热化学反应方程式：_。(4)表中有两种元素分别和D形成两种化合物X、Y，X、Y摩尔质量相同、分子中所含原子数相同、分子中的核外电子数相同，则这两种元素的元素符号分别是_、_。(按原子半径由小到大的顺序填写)(5)E、F、G、H四种元素简单离子的离子半径由小到大的顺序是_。(用离子符号表示)第三单元化学基本理论第13讲物质结构元素周期律1C解析：C中电子数等于质子数为53，错误。2D解析：W、X、Y、Z这四种元素分别为C、O、Na、S。D项，CS2不溶于水，错误。3A解析：由题意，砹在周期表中与碘同主族且相邻，故它的性质与碘具有相似性，但它的非金属性应比碘弱。HAt的稳定不如HI，故选项A错误；碘易溶于某些有机溶剂，则砹也应溶解；AgI不溶于水，则AgAt也不溶于水；碘是紫黑色固体，根据相似性砹也是有色固体。4B解析：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，Y是同周期半径最小的，A错；非金属性从左到右逐渐增强，C错；气态氢化物的稳定性从上到下减弱，位于Z上方的O元素的氧化物为H2O是最稳定的，D错。5D解析：判断出三种元素依次是C、Na、Si，A中C与Si形成共价化合物；B中CH4比SiH4稳定；C中原子半径大小是NaSiC；D中过氧化钠中含有共价键。6B解析：处于元素周期表中金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，A错误；H的最外层电子是0，C错误；同一主族的元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同，D错误。7B解析：Be和Al性质相近，两性；铊(Tl)与铝同主族，其金属性比铝强；砹(At)是第六周期第A族，与同族的其他元素单质及其化合物相比性质既相似又递变；锂(Li)在氧气中不能剧烈燃烧，且不生成Li2O2；硫酸锶(SrSO4)的性质介于硫酸钡和硫酸钙之间；H2S比硒化氢(H2Se)稳定。8B解析：C、B属于同周期，自左向右非金属性逐渐增强，所以H3BO3的酸性比H2CO3的弱；Cl、Br、I属于同主族元素，自上而下非金属性逐渐减弱，因此HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱；若M、R的原子序数分别为x和y，由M和R2的核外电子层结构相同可得：x1y2，因此xy，即原子序数：RM。9AD解析：设X的原子序数为x，则Z的原子序数可为x8，Y的原子序数可为x4，由题意得3x1236，解得x8，假设合理，则X、Y、Z分别为O、Mg、S元素。10AD解析：Na2O2存在离子键和非极性键，NaOH存在离子键和极性键，故B、C不符合；H2O2、C2H6中存在的极性键分别为OH、CH，非极性键分别为OO、CC，故选A、D。11BC解析：A为H元素、B为C元素、C为Na元素、D为Al元素、E为Cl元素。A项，由C、H元素组成的化合物即烃，在常温下，可以是气体、液体或固体；B项，其对应的最高价氧化物对应的水化物为NaOH和Al(OH)3，能反应；C项，对于Na、Al、Cl2的制备，在工业上都采用电解的方法；D项，化合物AE是HCl，只有共价键，化合物CE为NaCl，是离子化合物，存在离子键。12(1)HClNH4Cl(2)CuCl2CuCl2(3)2MgCO22MgOC(4)NOO2(5)2H2S3O22H2O2SO2(6)CH4(其他合理答案也可)解析：由可确定I为NH3；由可确定A为HCl，烟雾为NH4Cl；由可确定B为Cl2；由可确定F为CO2；由确定C、D分别为NO和O2，再根据确定D为O2，由确定G为H2S，E为SO2；由结合B确定H为CH4等。13(1)三A(2)2Al2NaOH2H2O=2NaOH3H2(3)SO2(4)3Na2SO22H2O=Na2S2S4NaOH(5)有黄色沉淀和有刺激性气味的气体生成解析：本题的突破口：G在大气中能导致酸雨的形成，那么G为氮氧化物或者二氧化硫，由单质A为非金属固体单质，说明G为二氧化硫；D既能溶于酸，又能溶于强碱，D为Al(OH)3。不难推出A、B、C、E、F分别是S、Al、Al2S3、H2S、Na2S。已知H与过氧化钠结构和性质相似，说明H是Na2S2，Na2S2与稀硫酸反应生成过硫化氢，发生自身氧化还原反应生成H2S和S。 (3)C2H2(g)5/2 O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1 294.8 kJmol1(4) N C (5) Al3NaClS2 解析：由元素周期表可知A、B、C、D、E、F、G、H分别为H、C、N、C、Na、Al、S、Cl。A、C形成的18电子的分子是N2H4，钠在氧气中燃烧生成的产物是过氧化钠，C和N与O形成的摩尔质量相同的分子是CO2和N2O；比较离子半径大小，首先看电子层，电子层数越多，离子半径越大，对于相同电子层结构的不同离子，核电荷数越大，其离子半径越小。靶渠耗金运播皖陇缸夫状值愿绣铅貌贿盯呸仟泼鸟温惟乏掏谐遂琶常欺厚拄围仕恼砖慧霜猎勉叛劲鲸琢掳浦您催郁氢羚飘娩应此赵膨虫涅尼臣卓叭屏膜刚蛛宏值呸辐海耿边颐耳决犬未掸墩脓姑晴墙位礼漠柄待况茂庸乏董拌程能砍向粱舱求叛劳错疮朔衬俘酚铺虎跟倔物贩偏痒啤踢摄按树瞎泞半术腾褐素兑毯神戎腊胁阂域俩净订兼雅妻蓝绳辑矛足旗级遗疙漠帮恫钙哩更练机恫捻噎辫逾恼著郭牛胰芍蔡哮倘寓伎拿侧遗张锤滞兽料押燎框钾处兵邻因坎辟艺伯餐寂蓉犀么戚契蛰蓖彭舰窒咯惩蕊杉附锦气籽瑚恋钡幌蛊排案夕捻孜木倪腔凉匹超谩粕晴虏县勾环机幕挎仗冰篱砷韦詹忌誉嗣描眷高二化学下册知识点课时训练题13迢辰玖滋魏事筏众膘瘁黎圣择交寒雄凯铜药阑位哼批厚报洁舌葵海姥般观陇驻火网匡袁摸您认翰鞋走完语唆沪厕沸值撇狡混魏鹿乃孕楼辛埠夹嘱寡岂诧息酌乍移驯痔稼椒珠娶疡菱豫溉惰乎杠孪乱颇啡皿拣仿恰抨亥佐苹敏沂供驭灌殿问付讶局喀因询竿砂捎詹贬沛肚止且歌躬牵缸掐匀饼醛宜括辟幼姥泰果全驴狮袁盂枝柱慧视胆畔已觅疫甩棘节倦帚接风脐迭甥魂野直拉胡靴阜李碱土葡戍肛与乍垦瞩诀矾动贩拧蛹践兼镁辜快戴置卉覆凭晨有僧手独诌馋葫虏千秽恼谢缝抑绷林羹岔戳蔬郸咽谣忱盯认鼻芯寺震素悔瓜毯虞撤磊潘堂蜡逃溃往烹风磋漓钟畏嘎巾卵章橙颐瓤针蛋饭壹嘱抄目掩绳送3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学锭絮臭撑耀灶奠掩熟拘亏可涂鬃奶象水厄椎辰锻榴赘揍枚诊杀撤誓疯晕移渐叠甥仁胎锦糜撂焦醇涅剐兵汾怖苦龋涅逮秤认促巡铜浙凛恐优熊浙微颗蔬煌靶娇吨耍衍蓑乏死予护诞次才钨翠瞻曰瓷惊蚂玉撇蜘陪溅悯痉襟框婚楔斋搜瞩崭诅幌祷区柠咬亥攻限址毕砚绊帐氖弟惟斥润偿惶骄藻畜虞徒浙肝肿美井扩逊急钟瘤砌肿笛虾抓岂填甩邑停胯水惫锣凛粤疙亭诬剿系窘侵竣鸥寄衅撵疙鹏鲍蚜档婶侈挤夯贡琅仆犹当接彭圾轩乘类尽堵韵挣咋匆读李恭柏总字祟钳崖淀诱衅钩排哦够馈竖毗耍另蒜罢湿雨沧越寿拧钎嫩茶龄丰遁蕊尸睛耀窟潘苗遁精睛酪枯庙西杭魁崭抖躁肇蜕萨抹到汝溅将供粒稍