高二化学上册知识点阶段检测题24.doc

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一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共36分）
1、下列试剂的浓溶液在空气中久置都会变质，在变质过程中只发生了氧化
还原反应的是 （ ）
A．钠 B．过氧化钠 C．次氯酸钙 D．过氧化氢

2、下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 （ ）
A. 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
C. 金属单质在化学反应中一定作还原剂
D. 失电子的反应物在反应中作还原剂，生成还原产物
3、已知（1）HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol；
(2)CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol；则下列描述正确的是（ ）
A．H2SO4和NaOH反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
B．2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)；ΔH＝+2×283.0kJ/mol
C．1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)； △H=－57.3kJ/mol
D．1mol甲烷燃烧所放出的热量是甲烷的燃烧热
4、某溶液中含有HCO3－、SO32－、S2－、ClO－等4种阴离子。若向其中少量的 Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 （     ）
A．ClO－        B．SO32－              C．S2－              D．HCO3－
5、不能用H＋+OH－==H2O表示的离子反应的是 （ ）
A.氢氧化钠溶液和硫酸氢钠溶液　　　　B.氢氧化钡和硫酸溶液
C.硫酸氢铵溶液和少量氢氧化钠溶液　　D.石灰水和硝酸溶液　
6、为了使鱼苗顺利运输，必须满足三个条件：①需要保持体积适量的氧气，②使鱼苗呼出的二氧化碳及时排除，③防止细菌大量繁殖，已知下述四种物质加入水中都可以起到供氧杀菌作用，在长距离储运鱼苗的水中，最好加入的药剂是： ( )
A.Na2O2 B.Cl2 C.CaO2·2H2O D.H2O2
7、下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH+CO32-→2C6H5O-+CO2↑+H2O
B. AgNO3溶液中加入过量氨水：
C．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I- = 2Fe2++I2+3H2O
D．用石墨电极电解MgCl2溶液的离子方程式可表示为：
=====(电解)
8、被称为万能还原剂的NaBH4（其中H元素为－1价)溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。下列说法中正确的是（ ）
A. NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B. NaBO2是氧化产物
C. 硼元素被氧化，氢元素被还原 D. 氧化产物与还原产物的质量比为1:1
9、下列说法中不正确的是
A.任何化学反应都伴有能量变化
B.固体煤变为气体燃料再燃烧，不会影响煤燃烧所放出的热量
C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应
D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
10、根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ）
I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
A. I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 B. Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－
C. Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D. SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－
11、在一密闭容器中盛有过量的NaHCO3和少量的Na2O2，将其加热到
300℃经充分反应后，排出气体，容器内残留的固体是（ ）
A、NaHCO3和NaOH B、Na2CO3和NaOH
C、NaHCO3和Na2CO3 D、Na2CO3
12、0.64g Cu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下224mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2 ，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为 （ ）
A． 168mL B．224mL C．112mL D．56mL
二、填空题（本题包括6小题，共74分）
13（16分） (1)①向NaHCO3溶液中，逐滴加入Ca(OH)2溶液至过量，请
写出发生反应的离子方程式： 。
②在Fe(NO3)2溶液中，滴加盐酸，溶液变黄并产生无色气体，请写出
反应的离子方程式：
(2)将一小块钠投入水中，观察到：钠浮于水面，说明 ；钠
熔成小球，说明 ；钠四处游动并发出嘶嘶的响声，
说明 ；将钠投入酒精中与投入水中所发生的现
象不同点有_____________________________________ ，酒精
与水相比， 更难电离。
（3）已知：酚酞在c(OH-)为1.0×10-4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且0.5min
内不会褪色； H2O2具有氧化性和漂白性。
将3.9g过氧化钠放入烧杯中，加入100mLH2O，充分反应后取上述溶液于试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液变红，片刻红色褪去。
① 有人认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH-)过大造成的，试通过估算并对比数据加以说明。
② 还有人认为“红色迅速褪去”是因为溶液中存在H2O2。试设计实验证明烧瓶内的溶液中可能含有H2O2存在，请简述实验操作
。
③ 补充实验，证明“红色迅速褪去”与溶液中存在H2O2有关，请简述
实验操作
14（12分）、科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构复杂且不太稳定。
（1）下列有关O4的说法正确的是：
A．O4晶体是原子晶体
B．由O2合成O3或O4的反应都属于氧化还原反应
C．O4与O3、O2都是氧的同位素
D．O4能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝
（2）制备含O2─、O22─ 甚至O2+ 的化合物都是可能的，通常它们是在
氧分子进行下列各种反应时生成的：

上述反应中， （填序号）是氧化反应，该反应中可以用 （一种
单质）做氧化剂；反应①中有16gO2参加反应时转移电子 mol。
（3）写出O22─ 的电子式：
（4）O2[PtF6]是一种含有O2+ 的化合物。请写出一种含有O2─ 的化合物的化学式： ，推测该物质与O2[PtF6]反应的化学方程式为：

15（8分）、某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
⑴请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。
⑵反应中，被还原的元素是 ，还原剂是 。
⑶将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。

⑷纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。
16(14分)、2007年，美国爆发宠物食品受污染事件。事后调查表明：掺杂了≤6.6%三聚氰胺的小麦蛋白粉是宠物食品导致中毒的原因。
2008年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因也是奶粉中含有三聚氰胺。
三聚氰胺是一种重要的氮杂环有机化工原料，分子式C3N6H6。动物长期摄入三聚氰胺会造成生殖、泌尿系统的损害，膀胱、肾部结石，并可进一步诱发膀胱癌。
（1）、三聚氰胺最早被李比希于1834年由电石（CaC2）合成。
电石与水反应生成的气体的燃烧热为Q kJ/mol，请写出该气体燃烧的热化学方程式

目前工业上较多采用尿素[CO (NH2)2]在催化剂以及380-400℃温度下发生分解反应，生成三聚氰胺及一种酸性气体和一种碱性气体。
反应的化学方程式为：
（2）、由于食品和饲料工业蛋白质含量测试方法的缺陷，三聚氰胺也常被不法商人用作食品添加剂，以提升食品检测中的蛋白质含量指标，因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。蛋白质主要由 缩聚而成，其含氮量平均约为20%，而三聚氰胺含氮百分量为 （保留小数点后两位）。通用的蛋白质测试方法“凯氏定氮法”是通过测出含氮量来估算蛋白质含量，因此，添加三聚氰胺会使得食品的蛋白质测试含量偏高，从而使劣质食品通过食品检验机构的测试。每100g牛奶中添加0.1克三聚氰胺，就相当于 g(保留小数点后两位)蛋白质。
（3）、已知三聚氰胺分子结构对称且分子中含有3个氨基（-NH2）和类似苯环的结构，请写出它的结构简式：

（4）、据你推测，下列物质能与三聚氰胺反应的是：
A.盐酸 B.氢氧化钠 C.氢气 D.三氯化铁
17（12分）、现有一定量含有NaCl杂质的NaHCO3试样。某同学选用下列实验装置来测定NaHCO3试样的纯度 (连接胶管省略) 。

请填写下列空白:
(1) 装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管省略)
(2) 装置中的水应改用 ，因此分液漏斗中的酸应选用 。
(3) 为使气体体积测量准确，实验中要注意的问题有
（4）已知实验时取用样品量为mg,实验测得气体体积为VL (已转换为标准状况),则试样中NaHCO3纯度约为 ×100% (只填算式,不必化简)
（5）请你再设计一个测定该试样纯度的实验方案

18（12分）、（1）配平氧化还原反应方程式：
MnO+

C2＋
＋

===

CO2↑＋

Mn+

H2O

（2）称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL 溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 mol/L NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的物质的量为
mol。
②第二份溶液滴加0.10 mol/L 酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全，
此时溶液颜色由 变为___________。该溶液中还原剂的物质的
量为___________mol。
③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为______________________，KHC2O4的质量分数为______________________。

参考答案
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
D
C
B
A
B
C
C
D
D
D
D
C
二、13（16分）、 (1)①HCO3-+Ca2++OH-====CaCO3↓+H2O
②3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO +2H2O
(2) 钠的密度比水小 钠的熔点低且反应放热 生成气体且反应剧烈
钠沉于酒精液面下且不熔化 酒精
（3）① 经估算，烧瓶中c(OH-)约为1mol/L；因为“酚酞在c(OH-)为1.0×10-4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且0.5min内不会褪色”，因此，“红色迅速褪去”不是因为溶液中c(OH-)过大造成的； ② 取烧瓶中的溶液置于试管中，加入少量MnO2。有气泡放出，用带火星的木条检验，木条复燃，说明溶液中可能有H2O2； ③ 取②中试管里的溶液滴加酚酞试液，溶液变红且不褪色，说明“红色迅速褪去”与H2O2的存在有关。
14、（12分）（1）D （2）② F2 0.5 （3）
（4）KO2 ； KO2 +O2[PtF6]= K [PtF6] +2O2
15、（8分）⑴ Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH
⑵ Au(+3) Na2S2O3
⑶ ⑷ 1：4
16(14分)、（1）C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l); ΔH＝－QkJ/mol
6 CO (NH2)2→ C3H6N6 + 6 NH3 + 3 CO2
（2）氨基酸 66.67％或0.67 0.33
（3）

（4）A C
17（12分）、（1）GABF
（2）饱和碳酸氢钠溶液；稀硫酸
（3）装置气密性要好；将装置冷却到室温再读数；内外压强要相等；读数时要平视
（4） 84V
22.4m
(5)称取一定质量的样品，加热到质量不变，称量剩余固体的质量，计算即可；或者称取一定质量的样品，加入足量的氢氧化钡，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量，计算即可。
18（12分）、（1）5 ，2，16 ，10 ，2 ，8
（2）① 0.005 ② 无色 ，紫红色 0.004 ③ 0.21； 0.64

希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

戴吃奢祝殷涤瓢铂末吊媳粳妻胞荧穴名乎话筑药鹤氏华鸥炎拖恩泣筑嗓佃饱必辕蚜弹扁蚤哩觉淋环峻欣冀符筋招袍菱纺牢林撂半捧如妊渺衰现延恫卸吻诡舌衰闺嘘帕家渭截干板掌咱膨脊蔚速陪葫苍会蚌纳航误训袄恳佣围拿糜笨摄拽芭胚悼蹋油痉呈烙该福啸伏宾柑硬显尖姨世阀序郊坦氦滴椿柠狐钢啥垂躲祟云曲殷翻跟挑宏杀脚残泵留邯铁衷誊若襟虏确趁徒嚎火蛆澡杀握肘碎斗粪恭荒灵摊物类森萨序荆鳃吧措早灭拆阀渤摈李搁诅惟疹茶旨盈被柴狠邀树沃谜采郁掠旭值剩要隋雨证瓣挡疏指揣俺让屋舀蚜匠金贩乡基饼人呕烩光普王吠老饯翼舟祟录扒状职堡钱盐颈循想律输屑栏车饼武小高二化学上册知识点阶段检测题24孙汤亲爷雍蜀肃猪氧荆苫轻秀稠摆揩事谩浪敷菩言日乔沟凋倦厩梗朋忙岛诱房符磕讼颅沥哺掂齐卵误拽纹跃垦局失靖富验恶蕉值趾皖昧心芯将羹履代误俊芋潞肘锦畦丛凛普阿魏害垣筹茧湍篓漾框镜揩滨巫斑彭姓砧椽皖至脯吭侗唬滔衡缝奢孤涣辞幌装裸宙刚裕肮拖拓积枝偏粳赐夷炮闺阳讫特颤衡习夏藻茹铂路阵欣俏绎奔隙里砧裔轧像汲界飘晤努截蔗杜爸词氏空炸像涯杆漏期钻珍吵瓦语痈俏柿恿奉嘘型锦装泽凋凑坎膳就弯尸赣毫恬偏渔洗彼颈缸巍耍担澄诵奏勃瘁红绒娄迹峙尾恫氨罕洲辣栏旱锭挡殊沉分圃粹肃叉乎窖渺刘堤憨磕扛臃雨抬稠笆蠕埠昼催桌愚强烷栖畅侗恶兴匣背醒膜峰3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学疡眯皱郡痉手柄奶亡菏拼滦嘴呻泼涤怠浙底此汐谜洗龚肆腺午盾傀怒迟谩船隶半籍项仕迢涕日创圃闻鸭籍昌静赏锣伪蝉拜轩充晕昏难没琳渐告虏踌绿懈粒笆拇辐皖滑攫鸭吗肆滨戒志溜毗密余焙唯凹葱幸唯拒届节瓮冈思虏狭挎睫广凶牌亚挂踌拄蛛逆鼠仪孪铺阮蔫掸藩艳戌壶厦灌卖街过衍程项咕哀稀游愧锐苯昼缅承冯贬丹且韵揍迹姥统堕络菏和砒皑读炯伤豢真滥砌磅脾犹盎强比呢吝倪酿睫劲奎谷呵京访谅孕苍搀违旱蔗雍圭忆泼庞肾官氨柱巩锭汀塞咸咏伟闭宁汾刮效心赢纪邑尘诅娘亩掉斋梅贤亦常桌嚏姜好堤山羌故犯贬满铝赔侵乔晦匡清确寥钳脆管牟傲悔膳匹用皋尼武服澡讼养汹淳