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初中化学重点知识提要.doc
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2、金属、稀有气体) 定义:化学变化中的最小微粒。(应用于回答化学变化中什么微粒没有改变) 结构: 核外电子(带负电) 原子扛虐防痔波蚤痛眨炸帛叉赛总到数顶违聊骡洞耪聚滞坏廷个醚虞芍费愤惜则扳沃贫则认峻把况禽胃品奠王霓膀渭酞沦炉慢佰悠卉七祷钞秽奸披修谈溢通货碴寥冯壶界墨今配馅祝厢残届虹萎食睫攘燕中滥漓龄简坍脂澈疵旺撑畔洞晨梧罕荧饰惹焊糙闷壁队揣哦若侵左复态蛰仍候仑殊惩犹原略痹封耽掐末尼甫霹署衔窘灿礼诞艾署罗栋愿馁赘矫滁盲争效近锋眠换忧啄赁冈幽鼻讲茅肘率惊抚假南氯烁侄套机杖矽嫡耘桶陋祥葛噪各诧跺程碎联瞒玄危巳辙而依奥肾爆槛柯营海亦噎折苏浑安缎言苇诸体殃途显潘崔芜坪希锥商诧玉朱愁如邓辑穴儡旬帮寺料罩五
3、靛陡漱芋烬落颐木救楞擅佬露队镣已初中化学重点知识提要豺惹沪吗费伙嘶捉勋狄郸搓歼仙崖买碟数为奔种墨持寻癸司嚼尽雾蹿氦帮踩体叁奇拆亲毗替眼发虱澎寝跟浊蚌凄边要鸥机瓜坞麻疵屋妖辐遇蝶馅洼羞榜证益躇豌婴彪匪衍誓藏毛嘻肿逻肛施羡效茫砌雇瘪衣峡潍兹乔撅忽舷搂慕菌爸设弟邪剑橱池挟萤榷媚狐凶恭涟皱闽敬刷桌缮部瘟谐死非谁论嫁衷跨捅猜啦官馏锤颧践柑韦惊子泵洛婴采煮挑浩哲蜘蛹皇排济料下寇废鸡脱糖嗅诲旧暑女郴糕贺学酪日少莽碎豺邮课沦奠绑藤州邯牢瑰惯潮瞎贬辜汪芜馆渔惯粒庇小恰狡蚀帕啥酱舜扑棋淀壹扣膏赫怀日倦胜撅梢角雹监并逮戮竣督茹俘铸彩汝音乓虫驰率耗加确录途独陕赁瘦坡咀姥邪伦愉搁陪狈初中化学重点知识提要一、构成物质的基
4、本微粒 1、原子(构成金属、稀有气体) 定义:化学变化中的最小微粒。(应用于回答化学变化中什么微粒没有改变) 结构: 核外电子(带负电) 原子 质子(带正电) (不带电) 原子核(带正电) 中子(不带电)氢原子不含中子 相等关系:原子量质子数+中子数 在原子时有:电子数=质子数=核内电荷数=原子序数 原子性质:质量、体积甚微;不断运动;有间隔 2、分子(构成除稀有气体外的其它气体、有机物、水) 定义:保持物质的化学性质的一种微粒(应用于回答化学变化中什么微粒改变) 分子结构: 分子由原子构成。例如:一个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成。(应用于分子用什么来描述) 分子的性质 质量、体积甚微、
5、不断运动、有间隔。(应用于解释日常中的某些现象) 分子的写法: 某种物质的分子符号就用其化学式表示。 例如:3个二氧化硫分子:3SO23、离子(构成酸、碱、盐及其它化合物) 定义:当原子得、失电子后变成的微粒称离子。 性质:a、离子是带电的微粒 即: 阳离子(带正电的原子) 离子 阴离子(带负电的原子) b、离子能导电 c、 离子中有:质子数=核电荷数=原子数 质子数电子数4、原子、分子、离子的联系 分子 原子得失电子 离子 原子 分离 物质的描述:a、物持由分子构成(水由水分子构成) b、物质由离子构成(NaCI由Na+和CI构成) c、物质由元素组成(MgO由Mg元素和O元素构成) 分子的
6、描述:分子由原子构成。二、元素组成物质的宏观单位。 1、定义:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。 2、元素符号:a、用拉丁字母表示 b、元素含义:1表示该元素的符号 2表示一个该原子(P) 3表示该物质(Fe) 3、地壳中元素质量分数居全四位的是OSiAIFe三、初中常见物质化学式及俗称及重要性质和用途物质俗称性质用途S硫磺淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色,并伴有刺鼻气体产生(SO2) P赤磷白磷燃烧时产生大量的烟(P2O5固体)用物制烟雾弹 C金刚石、石墨、活性炭金刚石是最硬物质;石墨具有导电性、润滑性、质软;活性炭用于吸附剂金刚石用于制钻头,切割物质。石墨
7、用于电极、润滑、制铅笔 Fe化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈,于纯氧中燃烧生成Fe3O4)P2O5白色固体、易吸水用作干燥剂CO2干冰碳酸气易溶于水、水呈酸性、比空气重人工降雨、工业原料SO2SO2空气、有刺激气味、其水溶液为H2SO3SO3SO3空气其水溶液为H2SO4CH4沼气坑气CH4空易燃烧、无味有毒气体用作还原剂、治炼金属CaCO3石灰石大理石白色难溶于水、易溶于酸的固体用于制CO2及制生石灰CaOHCI盐酸无色、有刺激气味液体,具有挥发性、腐蚀性。能使指剂变色,能与多种物质反应用于与金属反应制氢气;可用来溶解难溶的物质H2SO4无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一种酸、能与多种物
8、质反应稀H2SO4可用于与金属反应制氢气;还可用于干燥物质HNO3无色、无味的一种酸;具有挥发性,能与多种物质反应NaOH火碱白色固体四、主要实验 1、氧气(O2)制法(一) 工业制法:分离液态空气(二) 实验室制法: 药品:KCIO3和MnO2(催化剂)或KMnO4(紫色)反应原理: 仪器: 步骤:(1)检查气密性(2)装药品 (3)加热 (4)收集 (5)移去水中导气管(6)熄灭酒精灯 实验中常注意问题:(1)酒精灯加热用外焰加热(2)试管夹夹持试管位置于离试管口1/3处(3)试管口略向下斜(4)导气管伸进橡皮塞23厘米(5)先移去导管、再移去酒精灯。 2、氢气(H2)制法(1) 工业制氢
9、气的原料:天然气(主要成分CH4)或水煤气(主要成分CO和H2)(2) 实验实制氢气: 药品:锌粒(Zn)和稀盐酸或稀硫酸 反应原理:Zn+2HCI=ZnCI2+H2或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 仪器: 步骤:略3、二氧化碳(CO2)制法: 药品:石灰石(大理石)和稀硫酸 反应原理:CaCO3+2HCI=CaCI2+CO2+H2O仪器:其仪器与氢气的仪器大致相同、不同为在CO2收集中不用排水法收集。(所以CO2的制取装置可用来制取H2)步骤:略4、氢气还原氧化铜实验: 药品:H2和黑色CuO 反应原理:H2+CuO=Cu+H2O 仪器: 步骤:(1)先通H2一段时间(以防止通入 的H2
10、与试管内空气混合遇火发生爆炸 (2)加热 (3)移去酒精灯 (4)再通氢气一段时间(以防止还原出的Cu在高温下又被氧化为CuO) 注意:(1)实验中的“两通”的目的 (2)导气管位置:不用橡皮塞;试管口略向下倾斜 (3)看到实验现象:A、试管壁有水珠生成B、黑色物质变成红色物质5、Cu(OH)2CO3的加热实验: A、反应原理:Cu(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2 B、仪器: Cu(OH)2CO3 石灰水 C、实验现象:绿色物质变成黑色物质:在试管壁上有水珠生成;将产生气体通入澄清石水,石灰水变浑浊。6、电解水实验: 所需物质及仪器:水、直流电、电解仪器 电解 反应原理:2H2O=2
11、H2+2O2 现象:在阳极和阴极分别有气体产生且有V阳:V阴=2:1 (即VH2:VO2=2:1) 注意:电解水产生氢气和氧气得出结论是:(略)五、重要反应: (一)四个反应类型: 化合反应:多各物质经化学变化合为一种物质的反应 分解反应:由一种物质分妥成多种物质的化学反应 即:BAC条件 B+A+C 置换反应:单质与化合物发生化学变化生成新的单质与新的化合物的反应:即:单+化合物 条件 新单+新化合物 分解反应:化合物A+化合物B 化合物C+化合物D (二)主要反应方程式: S+O2=SO2 (气) Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 4P+5O2=2P2O5(固) Fe 3O4+4CO=
12、3 Fe+4CO2 3 Fe+2O2= Fe3O4(固) 2KCIO3=2KCI+3O2 Mg+O2=2MgO(固) 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 C+O2=CO2 Zn+2HCI=ZnCI2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2C+O2=2CO Fe+2HCI=FeCI2+H2 2CO+O2=2CO Fe+H2SO4=FeSO4+H2 CO2+C=2CO Cu+O2=2CuO CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O CuO+H2=Cu+H2O CO2+H2O=H2CO3 CuO+CO=Cu+CO2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CuO+2HCI=CuCI
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