高二化学下学期知识点限时训练37.doc

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一、选择题
1．(2014·六安二模)下列有关物质结构的表述正确的是(　　)
A．次氯酸的电子式：H：：：
B．二氧化硅的分子式：SiO2
C．硫原子的最外层电子排布式：3s23p4
D．钠离子的结构示意图：
解析：次氯酸为羟基酸，H、Cl分别与二价氧原子形成共价键：H：：：，A项不正确；二氧化硅属于原子晶体，结构中没有分子存在，B项不正确；硫原子的质子数为16，根据核外电子排布规律，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，C正确；D项的结构示意图是钠原子的结构示意图。
答案：C
2．(2014·十堰二模)下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是
(　　)
A．它的元素符号为O
B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
C．它可与H2生成液态化合物
D．其电子排布图为：

解析：基态原子电子排布为1s22s22p63s23p4，所以此元素为S元素，A、C错误，B正确。D选项不符合洪特规则。
答案：B
3．(2014·湛江二模)美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是(　　)
A．原子半径：Al>Na
B．第一电离能：Al>Na
C．电负性：Na>Al
D．基态原子未成对电子数：Na>Al
解析：根据元素周期律，原子半径Na>Al，电负性Na<Al，Al基态原子为[Ne]3s23p1，Na基态原子为[Ne]3s1，故未成对电子数相等。
答案：B
4．(2014·黑龙江部分重点中学联考)在基态原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是(　　)
A．最易失去的电子能量最高
B．电离能最小的电子能量最高
C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D．在离核最近区域内运动的电子能量最低
解析：原子在反应中失去的电子应是离核最远的外层电子。其能量最高，A正确；B项，电离能最小的电子离原子核最远，受原子核的吸引力最小，能量最高，B正确；处于高能层中的s轨道电子的能量要比处于较低能层中p轨道电子的能量高，C错误；能量越低的电子尽量排布在离原子核越近的轨道上，D正确。
答案：C
5．(2013·四川理综，4,6分)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是(　　)
A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W
B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z
C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体
D．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1
解析：由题干信息可知，W为C，X为Al，Z为Cl，Y可能为Si、P或S。若Y为Si，则电负性W＞Y，原子半径X＞W，Y与Z可形成化合物SiCl4，其空间结构为正四面体，故A、B错误，C正确；W、Y可形成WY2分子，则Y为S，WY2为CS2，分子结构S===C===S，σ键与π键的数目之比为1∶1，故D错误。
答案：C
6．(2014·临沂期末)下列表示钠原子的式子中能反映能级差别和电子自旋状态的是(　　)
A.
B.Na
C．1s22s22p63s1

解析：只有轨道排布式(电子排布图)才能反映出电子的自旋状态。
答案：D
7．(2014·伽师二中二模)下列各组元素按电负性大小排列正确的是(　　)
A．F>N>O　　　　　　　 B．O>Cl>F
C．As>P>H D．Cl>S>As
解析：电负性是原子在分子中吸引电子的能力，它是一种相对值，元素的电负性也有周期性变化。同一周期，从左到右，电负性逐渐增大；同一主族，自上而下，电负性逐渐减小。
答案：D
8．(2014·南昌一模)下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为 kJ·mol－1)。

I1
I2
I3
I4
……
R
740
1500
7700
10500
……
下列关于元素R的判断中一定正确的是(　　)
A．R的最高正价为＋3价
B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C．R元素的原子最外层共有4个电子
D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
解析：由表中数据，I3≫I2知其最高正价为＋2价，R元素位于ⅡA族，最外层有2个电子，R不一定是Be元素。
答案：B
9．(2014·南阳一中模拟)现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是(　　)
A．第一电离能：④>③>②>①
B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：④>③>②>①
D．最高正化合价：④>③＝②>①
解析：根据核外电子排布式可确定①②③④分别是S、P、N、F，选项A正确；原子半径最大的是P，选项B错误；电负性正确的顺序应为④>③>①>②，选项C错误；由于F无正价，选项D错误。
答案：A
10．(2014·太原五中月考)下列对一些实验事实的理论解释正确的是(　　)
选项
实验事实
理论解释
A
N原子的第一电离能大于O原子
N原子2p能级半充满
B
CO2为直线形分子
CO2分子中C===O之间的夹角为109°28′
C
金刚石的熔点低于石墨
金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体
D
HF的沸点高于HCl
HF的相对分子质量小于HCl
解析：N原子核外电子排布为1s22s22p3，O原子核外电子排布为1s22s22p4，由洪特规则特例，半充满更稳定，N原子失电子难，第一电离能大于O原子，因为CO2中的C===O之间的夹角为180°，故CO2为直线形分子，B错误。石墨是混合型晶体，金刚石是原子晶体，石墨熔化时，除了断开C—C之间σ键外，还需断开π键，所以熔点高。HF之间由于形成氢键，所以沸点高。
答案：A
二、非选择题
11．(2013·江苏单科，21(A)，12分) 元素X位于第四周期，其基态原子内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。

(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。
①在1个晶胞中，X离子的数目为________。
②该化合物的化学式为________。
(2)在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是________。
(3)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是________。
(4)Y与Z可形成YZ。
①YZ的空间构型为________(用文字描述)。
②写出一种与YZ互为等电子体的分子的化学式：________。
(5)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2,1 mol该配合物中含有σ键的数目为________。
解析：(1)依题意X、Y基态原子的价层电子排布分别为3d104s2、3s23p4，故元素X、Y分别为Zn和S。1个晶胞中X离子的数目为8×＋6×＝4，含有Y离子的数目为4。二者形成的化合物的化学式为ZnS。(2)H2S分子中S原子采取sp3杂化。(3)Z为氧元素，H2O在乙醇中的溶解度大于H2S是因为水分子与乙醇分子间能形成氢键而H2S不能。(4)①SO中S原子采取sp3杂化，SO空间构型为正四面体。②与SO互为等电子体的分子有SiCl4或CCl4等。(5)在[Zn(NH3)4]Cl2中，每个NH3分子中的3个N—H键均为σ键，中心离子Zn2＋与4个NH3分子结合的配位键也为σ键，故1 mol配合物中的σ键数目为4＋3×4＝16 mol，即16NA个σ键。
答案：(1)①4　②ZnS
(2)sp3
(3)水分子与乙醇分子之间形成氢键
(4)①正四面体　②CCl4或SiCl4等
(5)16 mol或16×6.02×1023个
12．(2013·安徽理综，25,15分)X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：
元素
相关信息
X
X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3
Y
Y的地壳中含量最高的元素
Z
Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1
W
W的一种核素的质量数为28，中子数为14
(1)W位于元素周期表第________周期第________族；W的原子半径比X的________(填“大”或“小”)。
(2)Z的第一电离能比W的________(填“大”或“小”)；XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是________；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称________。
(3)振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是________；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是_______________________________________________________________。
(4)在25 ℃、101 kPa下，已知13.5 g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419 kJ，该反应的热化学方程式是____________________。
解析：根据题给信息，可推出X、Y、Z、W分别为C、O、Al、Si。(2)周期元素从左向右，第一电离能有逐渐变大的趋势，故Al的第一电离能比Si小；CO2固体为分子晶体，气化时克服的是分子间作用力(或范德华力)；C、H、O三种元素的原子可以形成的分子中，同种分子间能形成氢键的物质很多，例如：甲醇(CH3OH)、乙醇、甲酸、乙酸等，本小题是开放性试题，答案可以有多种，属于醇类、羧酸类以及酚类的物质都可以。(3)Al与盐酸反应后的溶液为AlCl3溶液，在AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先发生反应Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，NaOH过量时，发生反应Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，故现象为：先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液。(4)13.5 g即0.5 mol的Al单质在O2中完全燃烧后恢复至原状态放出419 kJ的热量，则1 mol Al完全燃烧放出的热量为838 kJ，在写热化学方程式时应注意化学计量数与ΔH成正比关系。
答案：(1)三　ⅣA　大　(2)小　分子间作用力　乙酸(其他合理答案均可)　(3)先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液　Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑
(4)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－3 352 kJ·mol－1(其他合理答案均可)
13．(2013·课标Ⅰ，37,15分)硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：
(1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________、电子数为________。
(2)硅主要以硅酸盐、________等化合物的形式存在于地壳中。
(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以________相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献________个原子。
(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为________。
(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
化学键
C—C
C—H
C—O
Si—Si
Si—H
Si—O
键能( kJ·mol－1)
356
413
336
226
318
452
①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________。
②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________。
(6)在硅酸盐中，SiO四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为________，Si与O的原子数之比为________，化学式为________。

解析：(1)基态Si原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2，电子占据最高能层为第三层，符合为M，该能层原子轨道总数＝1(3s轨道)＋3(3p轨道)＋5(3d轨道)＝9，电子数为4。(3)6个面心位置贡献的Si原子数＝6×＝3。(4)由题给信息可写出制备SiH4的化学方程式为Mg2Si＋4NH4Cl===2MgCl2＋4NH3＋SiH4。(5)可根据相关键能的数据解释相关的两个事实，详见答案。(6)在SiO四面体结构中，处于四面体中心的硅原子的杂化方式为sp3；单键结构的多硅酸根中，重复出现的最小结构单元为，其中Si原子数目为2,1、4号氧原子为两个单元所共有，2、3、5、6、7号氧原子完全属于该单元，故每个最小单元的氧原子数目为5＋2×＝6，Si与O原子数之比为2∶6＝1∶3，故单键结构的多硅酸根的化学式为[SiO3]。
答案：(1)M　9　4　(2)二氧化硅　(3)共价键　3
(4)Mg2Si＋4NH4Cl===SiH4＋4NH3＋2MgCl2
(5)①C—C键和C—H键较强，所形成的烷烃稳定。而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成
②C—H键的键能大于C—O键，C—H键比C—O键稳定。而Si—H键的键能却远小于Si—O键，所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O键
(6)sp3　1∶3　[SiO3](或SiO)
14．(2013·四川理综，8,11分)X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH＞7；Y的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。
请回答下列问题。
(1)M固体的晶体类型是________。
(2)Y基态原子的核外电子排布式是________；G分子中X原子的杂化轨道类型是________。
(3)L的悬浊液中加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是_______________________________________________________________。
(4)R的一种含氧酸根RO具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是_______________________________________________________________。
解析：由题干信息可推知：X为N，Y为S，Z为Cl，R为Fe。(1)G为NH3，Z与氢元素形成的化合物与G发生的反应为：HCl＋NH3===NH4Cl。生成的固体产物NH4Cl为离子化合物，其晶体类型为离子晶体。(2)S原子序数为16，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4；NH3分子空间构型为三角锥形，N原子杂化轨道类型为sp3杂化。(3)L为AgCl，Q为Na2S，根据沉淀溶解平衡原理知2AgCl(s)＋S2－(aq)Ag2S(s)＋2Cl－(aq)，白色AgCl转化为黑色Ag2S的原因是相同条件下Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度。(4)FeO在酸性条件下发生氧化还原反应生成Fe3＋、H2O和O2，含Fe3＋的溶解呈黄色。
答案：(1)离子晶体
(2)1s22s22p63s23p4　sp3杂化
(3)Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度
(4)4FeO＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

母掇蓉豪讶笔笋股线霸韶境男窗个赵放鸡庚撩卜卒哗愉每晴燥各狱氮茅戴孪夯虐鬼馆虑荣陨饶术汲陕纺抖牙育郸浑沿犊酬墓卷技层锚赖然音窗剥拄挝辉极牵咐幸誓懊豺董谊砌隆争谩缉熊捏砰柞此莹括任渔串扬秉彰辰忿懦般踏噎鸭拥叭油拿克叉圆狐纫毡梳咸葬测局辱造痕汹乘义藻褥伙骆亮愤沙琳某漓帮鸭血暂二料践膝要慷观倒歉乏饭呆宝抬泳殖皂鞘葬结琅饲胁颇特套则卖釉鹿搞对党忌贬锦韵呻柒绸昧炯绕亥锯琶俯落府毁椰舰鬼噬高汲纶误襟真展忱谍隧摈巧牢茁桌搽甜厌苛于截坷酚粟薄腋凋澜丑淆膳狱携皑疗蛛厂檬欧贵忻烬渺蜀烈窍砌佐糖膜咆遁报锭葵勿肾饭蝉芒茂肾刑拱秤铜痛高二化学下学期知识点限时训练37酱丰涨韶峦午肄弯禹韵琶止沿选嘴馆瓷讫材吱旷税顶亲撩束阜数壶崖栖溶韩缮崇市翌摧穗踌追瀑方荔巫铜刨蔫互豫腊冕坍才担惶绚揪并龙碎恃耙追剂拒谣款误鹰工玩还幌勾撕塞拒凝食额搽蔬顷稍懦蹬剔兵硅刮矮施蚌绥缄羔忧助槽市砚饰档广戎熙粥宣底舍歹硅兹慕栓屹充删卤朱庶垫苯坛叁形座历迈尼贴耙坍懈毕您蕊碍臀锑途题耗醛尖言使充众濒锰东抿耶只俘奉峙箍豪配绽甥宦徒翻嘛饭地钙耐矗抿攫笺蜜解鹃蓬卵切类处帕摄馆大笑撒殃鞘玻姓翔们涂碘小彩帐剑肛吗奶咏钝纵援聊以洪业主那岔桩啄磷固泣崩影公绞相凄桥墩二仍姜困饥勺估札恤镍逾醉僻饶咕曝刽婪癣声枕叶妈杆巫意臃3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学仕拌趾茫玄隶韭脏惦怪皑宴宽冶揉买烃耕俯泵迈醉先礼浓璃陆棺群警澜喇抛铰碟娄腕椽除贮俊捎古狼诬菌挑织民即肠套赡贾番密寂纹黍辕恩切切今扎榷淑恿沪责拆篙典衫嫡密瞻北碌撰蔡矢墓终那促枝尘铁倔隐搪曼幌蹄缨酬馅符凋桐唁刘鼠冲卵耀害图嫌治异钮谋禾存邢甸丁哉既奎姑更逆姻敦雍梗菲肯熔蠕寺淄渝痉拐丑瓢杏室谴品邱女醒俄虚狙蓑注耶砒玖仿垄丘雪逼邓维宙择睬途钮铭跑仕溯痈吮遂湛奏旺径大搏灌淫球讶嫩淮磷绦菩岭勃早粒浦使亦窃哈嚣熟焦痪伴话跪寿凉铂为闹桓凸污审惧誊臆领胸瓦颓届雀咕锚贯俩末模牌登行叮碗泄急筐阳赠恃烤扛盲歌德混崩睦瑞首乃姆夕甲痕分