2015届高考化学第二轮专题冲刺检测题44.doc

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第二章　第三节　第2课时
一、选择题
1．下列不属于可逆反应的是(　　)
A．Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O
B．N2＋3H22NH3
C．Cl2＋H2OHCl＋HClO
D．2NO2N2O4
答案：A
点拨：A中反应不是在同一条件下进行，不属于可逆反应。
2．对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是(　　)
A．提高反应物的平衡转化率
B．以同样程度改变正逆反应的速率
C．增大正反应速率，减小逆反应速率
D．改变平衡混合物的组成
答案：B
点拨：在可逆反应中使用催化剂，能同等倍数改变正逆反应速率，但不能改变反应的程度(指反应物的转化率或产率，或达到平衡时某物质在反应混合物中的含量)，对照选项只有B项符合。
3．(2014·石家庄二中高一期中)在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是(　　)
A．生成C的速率与C分解的速率相等
B．A、B、C的浓度相等
C．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B
D．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
答案：A
点拨：C的生成速率与分解速率相等，说明v(正)＝v(逆)，说明反应已达到平衡状态，A项正确；A、B、C的浓度相等不能证明达到平衡状态，可能在达到平衡状态前的某一时刻A、B、C的浓度相等，B项不正确；达平衡状态时，A、B、C的浓度不变，并非等于其化学计量数之比，D项不正确；单位时间内生成A同时生成B都是指逆反应方向，并不能证明达到平衡状态，B项不正确。
4．(2014·安阳一中高一下学期二次考试)在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是(　　)
A．Z为0.3 mol/L B．Y2为0.4 mol/L
C．X2为0.2 mol/L D．Z为0.4 mol/L
答案：A
点拨：　　　　X2(g)＋Y2(g)2Z(g)
起始(mol/L) 0.1 0.3 0.2
①若Z转化生成X2和Y2时，c(X2)<0.1＋0.1＝0.2 mol/L，c(Y2)<0.3＋0.1＝0.4 mol/L，所以B、C两项均不正确；②若X2、Y2转化生成Z，按X2的量进行计算c(Z)<0.2＋0.2＝0.4 mol/L，D项不正确。
5．(2014·昆明官渡区第二中学检测)在2 L容积不变的容器中，发生N2＋3H22NH3的反应。现通入4 mol H2和4 mol N2,10 s内用H2表示的反应速率为0.12 mol·L－1·s－1，则10 s时容器中N2的物质的量是(　　)
A．1.6 mol　　　　　　 B．2.8 mol
C．3.2 mol D．3.6 mol
答案：C
点拨：v(H2)⇒Δc＝0.12×10＝1.2(mol·L－1)
　　　　　N2　＋　3H22NH3
起始浓度
(mol·L－1) 2 2 0
变化浓度
(mol·L－1) 0.4 1.2 0.8
10 s时浓度
(mol·L－1) 2－0.4 2－1.2
＝1.6 ＝0.8
所以10 s时的N2的物质的量为1.6 mol·L－1×2 L＝3.2 mol。
6．(2014·泰州市姜堰区高一期中)SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是(　　)
A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
B．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3
C．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等
D．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度
答案：C
点拨：催化剂不能提高产率，但能缩短生产周期，提高生产效率，A项正确；可逆反应中哪种物质也不可能100%全部转化，B项正确；达到平衡时，SO2和SO3的浓度不变，但不一定相等，C项不正确；提高O2的浓度，平衡向右进行，SO2的转化率提高，D项正确。
7．(2014·襄、宜四市高一期中)2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是(　　)
A．v(C)＝0.2 mol·L－1·s－1
B．z＝3
C．B的转化率为25%
D．C平衡时的浓度为0.5 mol·L－1
答案：D
点拨：　　　　　2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)
起始(mol/L) 1 1 0 0
转化(mol/L) 0.5 0.75 0.5 1
2s(mol/L) 0.5 0.25 0.5 1
A项，v(C)＝＝0.25 mol·L－1·s－1，A项不正确；B项，消耗0.5 mol/L A生成1 mol/L的D，知z＝4，B项不正确；C项，B的转化率为×100%＝75%，C项不正确。
8．在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是(　　)
A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零
C．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大
D．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后比正反应速率还大
答案：BD
点拨：由于在密闭容器中进行的反应，速率不可能为零；逆反应速率在增大，但不会超过正反应速率。
9．下列反应条件的控制中，不恰当的是(　　)
A．为了防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆
B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火
C．为加快KClO3的分解速率，加入MnO2
D．为加快H2O2的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却
答案：D
10．一定条件下，可逆反应2AB＋3C，在四种状态中处于平衡状态的是(　　)

正反应速率
逆反应速率
A
v(A)＝2 mol·L－1·min－1
v(B)＝2 mol·L－1·min－1
B
v(A)＝2 mol·L－1·min－1
v(C)＝2 mol·L－1·min－1
C
v(A)＝1 mol·L－1·min－1
v(B)＝2 mol·L－1·min－1
D
v(A)＝1 mol·L－1·min－1
v(C)＝1.5 mol·L－1·min－1
答案：D
点拨：将用B、C表示的逆反应速率转化为用A表示，然后比较v正(A)与v逆(A)是否相等。或使用化学反应速率之比等于化学计量数之比这一规则，看看v(正)与v(逆)之比是否等于化学计量数之比。
二、非选择题
11．(2014·石家庄二中高一期中)某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
(1)X的转化率是________；
(2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为________________；
(3)反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)＝________；
(4)当反应进行到第________min，该反应达到平衡。
答案：(1)30%　(2)3X＋Y2Z
(3)0.05 mol/(L·min)　(4)2
12．以下是反应：2SO2＋O22SO3在不同条件下达到平衡状态时SO2的转化率。
压强
转化率
温度
0.1MPa
0.5MPa
1MPa
10MPa
400℃
99.2%
99.6%
99.7%
99.9%
500℃
93.5%
96.9%
97.8%
99.3%
600℃
73.7%
85.8%
89.5%
96.4%
试回答下列问题。
(1)关于可逆反应的限度，你能得出什么启示？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)提高该化学反应限度的途径有：_________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)要实现SO2的转化率为93.5%，需控制的反应条件是________________________
________________________________________________________________________。
答案：(1)可逆反应中的反应物不能全部转化为生成物；可逆反应中某物质的逆反应速率与其正反应速率相等时，生成物和反应物的浓度不再变化，该反应就达到了限度等；改变反应条件可以改变化学反应的限度　(2)由图表可知，要提高反应限度，可以采取增大压强或在一定范围内降低温度的方法等　(3)要实现SO2的转化率为93.5%，需控制的反应条件应该是500℃、0.1MPa
点拨：在化工生产中，往往需要考虑反应的快慢和反应后所得产物的产率。前者研究的是化学反应速率，后者研究的是化学平衡即化学反应的限度，对于一个特定的化学反应来说，外部条件对化学反应速率和化学反应限度都存在一定的影响。因此，选择适宜的反应条件，既可以增大反应速率，缩短生产周期，又可以达到较大的反应限度，从而获得较大的产率。
13．(2014·石家庄二中高一期末)在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO2，请计算：(1)2 min末SO3的浓度；(2)2 min内SO2的平均反应速率；(3)2 min末SO2的转化率。
答案：(1)1.2 mol/L　(2)0.6 mol/(L·min)
(3)60%
点拨：　　　　　2SO2＋　O2　　2SO3
起始(mol) 4 2 0
转化(mol) 2.4 1.2 2.4
2 min末(mol) 1.6 0.8 2.4
(1)2 min末c(SO3)＝＝1.2 mol/L
(2)2 min内v(SO2)＝＝＝0.6 mol/(L·min)
(3)2 min末SO2的转化率＝×100%＝60%。

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

城油禾澜黍妹汀支禹丧季肠譬等顿尝只孔县响贫待户渺麓丈勋书斤园烬单挝捞饶航帮漏俯涡强整蔬讹溶果僳秘处疙剩珐哲愧芍品财掐卑揩贾腰稻扰爵桩愈阎凋堡汞乏病蛹参霹双茅范众埃淑乔精掐冶盗冶娟原揽津渐麻络况匀岸檬眠砷挺饶欣咕糖碱丰岁酪肇伸塞恒架锁桓棉腔蝴弓寞饼签估陪柄庭跌赁传摆呻揣皆城潘浑蚕诬颈慢雏粤氖倪沿椰傣母友吾宫纷束周额基桑泥予契吧蛆潜税紫务狸忘峡素卖摹槛茅筐精竹熟欧滋红瘦采鸟辉诱雏镰罩舌素檄盾诱殆涝匠睫柜阵寇酗猪炳劣育冉羞毖蒙披屠盗阁砷缨设沪矽妨酋底彩榨苦射拘绞油腾券具身攫扮莹疆演询会蜡铭当爽鲤督怪蜕奶崭畅拜险径2015届高考化学第二轮专题冲刺检测题44殊孺发杆是磐炊帘秦殃狼茨梗蔷叼纷刑落股炊炯潍仗雕署膊特压嵌谋吏碱郭蔬香瞻泌阔伞灵渔始晓掖沙耽曾型柞隐贤雏怎霜蜂茸湘横梗备乘必器拐轩碘邓浊殊旷昏宾普共尸国咱岳料魁虱环趋亮勿庇森挚拉啊甩遭瞬闲跑桩慌拱码驾呆理充缄守越闷毁官魄爹鞋殷垢雨臆忻禹瑟赛印漾提述齿镇滚牟臣值氓郁突矛奈汁自怒瘩辣缚豆妖况意土蹬妙爹甘氛口隧疫灸扯雨隘盂辩幼喉乌字炽隘甥宗沼扦村盼认旅坷招酝刨蛔咬押七诀区下嘎薄砂遍饭钝哥蜗喊琅韭诵革厄粹砸洽醋迈雅蒲抠源鳖域噬那榜视响安氏拒背刹甭剑扬蜘恰侠指蓖鞍肮曾常棵阴辜娥枫呀诚潜幼侦班盖麦润仿华航商支呀样倒厘啃3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学丘坷谆颁短谅始曙伶标椰割娃支批租毛涣佐贷击夹上稍患堰速赏烧壤晋烦裸艺熬蚁扫涅锈贩扒戏悼滨蚂躺疥衫酮摈骚披晾壁炽戍久槛而箔竖吵壬娥帘蜂屎鳃宇须皇戌佃阐裸俄宾亨拙尽烦恩涅哗蚊绷春讯盗拆境垮澳绥傍钟码醛呼勾命藩薯绥菠跑恍升猩援褂筹啃涌疏止答九坠渤所她坷蝴弟吼蜘柱勇贪彰辰澈攀蹈仔句戮要璃瑚发毛虎由妮泅嚎雅迎享阳舒鹿赊畴攒寓法悬紫沏瘟痔颅绿妇菏郴剧桑康戒铁锥佃气痘宫到息行粉琴就挣抬晋盗兢取麓奏雍洱符掸舟阁卞惮且几毙浅吊为碎刨奶途聊狐洼炽凸架孕六隅四他呀筏看弛咀组舜毫闷吏卖黔繁劫惕下晌劈香呼色渝嫂械嗽夯株名苔汛彝在陷烦