2016-2017学年高一化学下学期课时训练32.doc
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4、B原子半径逐渐增大C最高正价数值逐渐增大D从硅到氯,负价从4到1解析:原子序数从11到17,电子层数不变,原子半径逐渐减小,故A、B两项错。答案:AB2下列各组元素性质的递变情况错误的是()ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高正价依次升高CN、O、F原子半径依次增大DNa、K、Rb的电子层数依次增多答案:C3下列各离子化合物中,阳离子与阴离子的半径之比最小的是()AKClBNaBrCLiI DKF解析:Li、Na、 K 中半径最小的是Li,F、Cl、Br、I中半径最大的是I,当分子最小,分母最大时,比值最小,故LiI阳离子与阴离子的半径之比最小。答案:C4下列关于元素
5、周期表和元素周期律的说法错误的是()ALi、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B第二周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强C因为Na比K容易失去电子,所以Na比K的还原性强DO与S为同主族元素,且O比S的非金属性强答案:C5周期表中关于主族元素性质的下列叙述不正确的是()A主族序数等于原子最外层电子数B主族元素最高正化合价等于最外层电子数C第n主族元素其最高正化合价为n价,最低负化合价绝对值为8n(n4)D第n主族元素其最高价氧化物分子式为R2On,氢化物分子式为RHn(n4)解析:R最高价为n,最低价为n8,其氢化物分子式应为:RH8n(n4)。答案:D6已知33As、35
6、Br位于同一周期。下列关系正确的是()A原子半径:AsClPB热稳定性:HClAsH3HBrC还原性:As3S2ClD酸性:H3AsO4H2SO4H3PO4解析:各元素的位置如下:A项错,原子半径AsPCl;而非金属性ClPAs,热稳定性ClPAs,还原性As3S2Cl , 故B项错,C项正确;非金属性SPAs,则酸性: H2SO4H3PO4H3AsO4 , D项错。PSClAsBr答案:C7. 已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素,最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是:HXO4H2YO4H3ZO4。则下列说法正确的是()A气态氢化物的稳定性:HXH2YZH3B非金属活动性:YXZC原子半
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