河北省邯郸市成安一中2015-2016学年高一化学上册10月月考试题.doc

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2015-2016学年河北省邯郸市成安一中高一（上）月考化学试卷（10月份）

一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共45分每题只有一个正确的选项）
1．下列物质中属于盐的是（　　）
A．CaO B．Ca（OH）2 C．CaCO3 D．CH4

2．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
A．53g碳酸钠中含NA个CO32﹣
B．0.1mol OH﹣含NA电子
C．1.8g重水（D2O）中含NA个中子
D．标准状况下11.2L臭氧（O3）中含NA个氧原子

3．容量瓶上标有的是①温度 ②浓度 ③容量 ④质量 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式（　　）
A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①⑤⑥ D．②③⑤

4．做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须（　　）
A．用水洗涤2～3次后再使用
B．用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用
C．用滤纸擦干后才可使用
D．用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用

5．胶体区别于其它分散系的本质是（　　）
A．胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间
B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在
C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙
D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象

6．下列说法正确的是（　　）
A．摩尔是物质的质量的单位
B．氢气的摩尔质量是2g
C．1molOH﹣的质量是17g
D．气体摩尔体积约为22.4L/mol

7．不同固态物质分子1mol，体积大小并不相同，主要原因是（　　）
A．微粒大小不同 B．微粒质量不同
C．微粒间平均距离不同 D．微粒间引力不同

8．实验室用MnO2催化KClO3分解制氧气，要分离提纯回收其中的MnO2进行的操作为（　　）
A．溶解、过滤、蒸发 B．溶解、过滤、洗涤、干燥
C．溶解、过滤、结晶 D．溶解、结晶、干燥

9．萃取碘水中的碘，可采用的萃取剂是（　　）
A．酒精 B．四氯化碳 C．醋酸 D．食盐水

10．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（　　）
A．将40gNaOH溶解于1L水中配成NaOH溶液
B．常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液
C．将1L0.5mol/L的浓盐酸加热浓缩为
D．从1000ml1mol/L的NaCl溶液中取出100ml的溶液

11．对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（　　）
A．含氧原子的个数比为2：3 B．含硫元素的质量比是5：4
C．含氧元素的质量比为5：4 D．含硫原子的个数比为1：1

12．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（　　）
A．H2 B．N2 C．Cl2 D．CO2

13．下列溶液中Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣浓度相等的是（　　）
A．150mL 1mol•L﹣1的NaCl溶液 B．75mL 2mol•L﹣1 NH4Cl溶液
C．150mL 2mol•L﹣1的KCl溶液 D．75mL 1mol•L﹣1的FeCl3溶液

14．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NA
B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA

15．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（　　）
A．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2
C．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

二．选择题（共5个小题，每题4分，共20分）
16．某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7g食盐；②用量筒量取5.26mL盐酸；③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据合理的是（　　）
A．① B．②③ C．①③ D．②

17．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（　　）
A．空气、硫酸铜、硫酸 B．水、空气、纯碱
C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱

18．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（　　）
A B C D
实验 分离植物油和氯化钠溶液 除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体 分离CCl4中的Br2 除去CO2气体中的HCl气体
装置
或仪器
A．A B．B C．C D．D

19．某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（　　）
①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．
A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①

20．下列有关化学实验基本知识和基本操作的描述不正确的是（　　）
A．丁达尔效应可以用于区别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
B．加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体．溶液中一定含有大量的NH44+
C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO3 2﹣
D．先加入BaCl2溶液，再加入HNO3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的SO42﹣

三、填空题每空4分共28分）
21．（14分）（2015秋•邯郸校级月考）用质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.19g•cm﹣3）配制1mol•L﹣1的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，应选用容量为　　　　　　mL的容量瓶．
（2）计算已知盐酸的物质的量浓度为
（3）经计算需要　　　　　　mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的　　　　　　．
A．5mL B．10mL C．25mL D．50mL
（4）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切．
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
上述操作中，正确的顺序是（填序号）　　　　　　．
（5）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是　　　　　　（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是　　　　　　（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

四．计算题（7分）
22．将足量澄清石灰水加入到250mL的碳酸钠溶液中，过滤低温干燥后得到10克沉淀．求次碳酸钠溶液的物质的量浓度．

2015-2016学年河北省邯郸市成安一中高一（上）月考化学试卷（10月份）
参考答案与试题解析

一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共45分每题只有一个正确的选项）
1．下列物质中属于盐的是（　　）
A．CaO B．Ca（OH）2 C．CaCO3 D．CH4
考点： 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
专题： 物质的分类专题．
分析： 根据盐的概念：盐是指由金属离子（或是铵根离子）和酸根离子组成的化合物来回答判断．
解答： 解：A、氧化钙含有两种元素，其中一种是氧元素，属于氧化物，不属于盐，故A错误；
B、氢氧化钙电离生成的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，不属于盐，故B错误；
C、碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐类，故C正确；
D、甲烷属于氢化物，不是盐，故D错误．
故选C．
点评： 本题考查学生盐的概念，可以根据教材知识来回答，难度不大．

2．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
A．53g碳酸钠中含NA个CO32﹣
B．0.1mol OH﹣含NA电子
C．1.8g重水（D2O）中含NA个中子
D．标准状况下11.2L臭氧（O3）中含NA个氧原子
考点： 阿伏加德罗常数．
专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析： A、根据碳酸钠的质量计算出53g碳酸钠的物质的量为0.5mol；
B、氢氧根离子带1个负电荷，0.1mol带0.1mol负电荷；
C、重水的摩尔质量是20g/mol，1mol重水含有10mol中子；
D、标况下，11.2L臭氧物质的量是0.5mol，含有1.5mol氧原子．
解答： 解：A、53g碳酸钠的物质的量为0.5mol，含有0.5mol碳酸根离子，含0.5NA个CO32﹣，故A错误；
B、0.1mol氢氧根离子带0.1mol负电荷，含NA电子，故B正确；
C、由于重水的摩尔质量是20g/mol，1.8g重水的物质的量是0.9mol，含有0.9mol中子，含0.9NA个中子，故C错误；
D、在标况下，11.2L臭氧（O3）的物质的量是0.5mol，含有1.5mol氧原子，含1.5NA个氧原子，故D错误；
故选B．
点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标况下气体的状态，重水的摩尔质量是20g/mol，本题难度不大．

3．容量瓶上标有的是①温度 ②浓度 ③容量 ④质量 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式（　　）
A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①⑤⑥ D．②③⑤
考点： 不能加热的仪器及使用方法．
专题： 化学实验常用仪器．
分析： 根据容量瓶的使用特点来回答，容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用．
解答： 解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，实验室常见规格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml等，容量瓶上标有刻度、并标有容量；容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为250C．故应为①③⑤．
故选A．
点评： 本题考查常见仪器的使用，注意容量瓶的使用注意事项，题目难度不大，要注意积累各种化学实验仪器的使用方法．

4．做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须（　　）
A．用水洗涤2～3次后再使用
B．用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用
C．用滤纸擦干后才可使用
D．用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用
考点： 焰色反应．
专题： 金属概论与碱元素．
分析： 焰色反应最主要的就是无其他离子干扰，每次做完焰色反应实验后，铂丝会留有实验的物质，为除去实验物质用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，盐酸可以溶解氧化物等杂质且易挥发，不会残留痕迹，所以选用盐酸洗涤．
解答： 解：A、用水洗涤，铂丝上残留的物质不能全部清除，对实验造成干扰，故A错误；
B、用盐酸洗涤，再用蒸馏水冲洗后使用，不能完全去除其它离子的干扰，故B错误；
C、用滤纸擦干净，铂丝上残留的物质不能全部清除，对实验造成干扰，故C错误；
D、用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，去除了其它离子的干扰，且HCL受热以后会挥发，无残留，故D正确；
点评： 本题考查了焰色反应实验，难度不大，根据教材基础知识解答即可；明确焰色反应是元素的性质，不是原子或离子的性质．

5．胶体区别于其它分散系的本质是（　　）
A．胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间
B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在
C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙
D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象
考点： 胶体的重要性质．
专题： 溶液和胶体专题．
分析： 胶体的分散质微粒直径大小是胶体区别于其它分散系的本质特征所在．
解答： 解：胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体．
故选A．
点评： 考查学生教材知识的记忆熟练程度，可以根据所学知识进行回答，较简单．

6．下列说法正确的是（　　）
A．摩尔是物质的质量的单位
B．氢气的摩尔质量是2g
C．1molOH﹣的质量是17g
D．气体摩尔体积约为22.4L/mol
考点： 摩尔质量；物质的量的单位--摩尔；气体摩尔体积．
专题： 化学用语专题．
分析： A、质量的单位是g．
B、摩尔质量的单位是g/mol．
C、根据m=nM计算质量．
D、气体摩尔气体受温度和压强的影响，温度、压强不同，气体摩尔体积不同．
解答： 解：A、摩尔是物质的量的单位，质量的单位是克，故A错误．
B、氢气的摩尔质量是2g/mol，故B错误．
C、m=nM=1mol×17g/mol=17g，故C正确．
D、气体摩尔气体受温度和压强的影响，温度、压强不同，气体摩尔体积不同，标况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，故D错误．
故选C．
点评： 本题考查了摩尔质量的单位、物质的量的单位等知识点，难度不大，注意基础知识的积累．

7．不同固态物质分子1mol，体积大小并不相同，主要原因是（　　）
A．微粒大小不同 B．微粒质量不同
C．微粒间平均距离不同 D．微粒间引力不同
考点： 阿伏加德罗定律及推论．
专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析： 影响物质体积的因素有粒子数目、粒子本身大小以及粒子间的距离．对于固体、液体粒子本身的大小远大于粒子间的距离．
解答： 解：影响物质体积的因素有微粒数目、粒子本身大小以及粒子间的距离等因素．
对于固体、液体来说，粒子本身的大小远大于粒子间的距离，粒子间的距离可以忽略不计，不同的固体、液体物质粒子大小不同，所以相同物质的量的各种固体或液体的体积，取决于粒子本身的大小．
故选A．
点评： 本题考查影响气物质体积大小的因素，题目难度不大，注意影响物质体积的因素，对于气体物质，同温同压下，相同物质的量的气体体积约相等，与气体分子种类无关．

8．实验室用MnO2催化KClO3分解制氧气，要分离提纯回收其中的MnO2进行的操作为（　　）
A．溶解、过滤、蒸发 B．溶解、过滤、洗涤、干燥
C．溶解、过滤、结晶 D．溶解、结晶、干燥
考点： 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
专题： 化学实验基本操作．
分析： 氯酸钾分解产生了氯化钾和氧气，其中氯化钾可以溶于水，而二氧化锰不能溶于水，所以可以通过溶解，然后过滤的方法得到二氧化锰，可以据此解答该题．
解答： 解：氯酸钾分解产生了氯化钾和氧气，其中氯化钾可以溶于水，而二氧化锰不能溶于水，所以可以通过溶解然后过滤的方法得到二氧化锰，然后对二氧化锰进行洗涤后干燥即可得到二氧化锰，所以正确的顺序为溶解、过滤、洗涤、干燥，
故选B．
点评： 本题考查混合物的分离，注意常见混合物分离的方法原理、注意事项等等；解答中注意结合问题情景，细致地分析题意并根据所学的相关知识，设计实验方案，或者是按照给出实验方案，进行细心探究即可，题目难度不大．．

9．萃取碘水中的碘，可采用的萃取剂是（　　）
A．酒精 B．四氯化碳 C．醋酸 D．食盐水
考点： 分液和萃取．
专题： 化学实验基本操作．
分析： 萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．
解答： 解：A．碘在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，但酒精与水互溶，故A错误；
B．碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与CCl4不反应，水与CCl4不互溶，故B正确；
C．醋酸与水互溶，故C错误；
D．碘在食盐水中的溶解度较小，不能做萃取剂，故D错误．
故选B．
点评： 本题考查了萃取剂的选择，难度不大，明确萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．

10．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（　　）
A．将40gNaOH溶解于1L水中配成NaOH溶液
B．常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液
C．将1L0.5mol/L的浓盐酸加热浓缩为
D．从1000ml1mol/L的NaCl溶液中取出100ml的溶液
考点： 物质的量浓度的相关计算．
分析： A.40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L；
B．常温常压下，22.4L HCl的物质的量不是1mol；
C．加热浓缩，HCl挥发；
D．溶液是均匀的，取出溶液的浓度与原溶液浓度相等．
解答： 解：A.40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L，体积1L应是溶液体积，不是溶剂的体积，故A错误；
B．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4L HCl的物质的量小于1mol，溶于水配成1L的盐酸溶液，所得溶液浓度小于1mol/L，故B错误；
C．加热浓缩，HCl挥发，盐酸浓度变稀，故C错误；
D．溶液是均匀的，取出溶液的浓度与原溶液浓度相等，故D正确，
故选D．
点评： 本题考查学生对物质的量浓度的理解及有关计算，比较基础，C选项为易错点，学生容易忽略氯化氢挥发．

11．对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（　　）
A．含氧原子的个数比为2：3 B．含硫元素的质量比是5：4
C．含氧元素的质量比为5：4 D．含硫原子的个数比为1：1
考点： 物质的量的相关计算．
专题： 计算题．
分析： 相同质量的二氧化硫和三氧化硫，设质量均为m，则物质的量之比为：=5：4，结合物质的构成解答．
解答： 解：相同质量的二氧化硫和三氧化硫，设质量均为m，则物质的量之比为：=5：4，
A．含氧原子的个数比为5×2：4×3=5：6，故A错误；
B．由化学式可知，均含1个S原子，则含硫元素的质量比是5：4，故B正确；
C．含氧元素的质量比为5×2：4×3=5：6，故C错误；
D．由化学式可知，均含1个S原子，则含硫原子的个数比是5：4，故D错误；
故选：B．
点评： 本题考查物质的量的计算，注意把握等质量及物质的构成是解答的关键，侧重质量、物质的量及分子构成的考查，题目难度不大．

12．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（　　）
A．H2 B．N2 C．Cl2 D．CO2
考点： 物质的量的相关计算．
专题： 计算题．
分析： 根据n==计算．
解答： 解：由n==可知，气体的摩尔质量越大，则体积越小，因M（Cl2）＞M（CO2）＞M（N2）＞M（H2），则体积最大的为H2，
故选A．
点评： 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．

13．下列溶液中Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣浓度相等的是（　　）
A．150mL 1mol•L﹣1的NaCl溶液 B．75mL 2mol•L﹣1 NH4Cl溶液
C．150mL 2mol•L﹣1的KCl溶液 D．75mL 1mol•L﹣1的FeCl3溶液
考点： 物质的量浓度．
专题： 物质的量浓度和溶解度专题．
分析： 50mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣浓度为3mol/L，和溶液的体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少．
解答： 解：A、150mL1mol•L﹣1的NaCl溶液中Cl﹣浓度是1mol•L﹣1，和AlCl3溶液中Cl﹣浓度3mol/L不相等，故A错误；
B、75mL2mol•L﹣1NH4Cl溶液中Cl﹣浓度是2mol•L﹣1，和AlCl3溶液中Cl﹣浓度3mol/L不相等，故B错误；
C、150mL2mol•L﹣1的KCl溶液中Cl﹣浓度是2mol•L﹣1，和AlCl3溶液中Cl﹣浓度3mol/L不相等，故C错误；
D、75mL1mol•L﹣1的FeCl3溶液中Cl﹣浓度是3mol•L﹣1，和AlCl3溶液中Cl﹣浓度3mol/L相等，故D正确．
故选D．
点评： 本题是一道关于离子浓度的计算题，注意电离知识的灵活应用，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

14．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NA
B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA
考点： 阿伏加德罗常数．
专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析： A、标准状况下水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；
B、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，含有0.02mol钠离子；
C、不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的5体积；
D、氯化镁溶液的体积不知，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目．
解答： 解：A、标况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，故A错误；
B、1.06g Na2CO3的物质的量为0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子，含有的Na+离子数为0.02NA，故B正确；
C、NA 个CO2分子的物质的量为1mol，不是标况下，题中条件无法计算二氧化碳的体积，故C错误；
D、没有告诉物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液的体积，无法计算氯化镁的物质的量，故D错误；
故选B．
点评： 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件；阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．

15．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（　　）
A．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2
C．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
考点： 化学基本反应类型；氧化还原反应．
分析： 四种基本反应类型有：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应；有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应．
解答： 解：A、反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4属于置换反应，一定是氧化还原反应，故A错误；
B、反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2不属于四种基本反应类型，属于氧化还原反应，故B正确；
C、AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3属于复分解反应，不是氧化还原反应，故C错误；
D、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑属于有单质生成的分解反应，属于氧化还原反应，故D错误．
故选B．
点评： 本题考查化学反应类型的判断，题目难度不大，四种基本反应类型为初中所学内容，注意把握氧化还原反应的判断角度．

二．选择题（共5个小题，每题4分，共20分）
16．某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7g食盐；②用量筒量取5.26mL盐酸；③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据合理的是（　　）
A．① B．②③ C．①③ D．②
考点： 计量仪器及使用方法；试纸的使用．
专题： 化学实验基本操作．
分析： ①托盘天平的准确度是0.1g；
②量筒量取液体体积最多到0.1ml；
③广泛pH试纸测得溶液PH为整数．
解答： 解：①用托盘天平称取11.7g食盐符合天平的使用要求，故①正确；
②用量筒不能量取5.26mL的盐酸，因为量筒是一粗略量取液体体积的量具，最多量取到0.1ml，故②错误；
③广泛pH试纸是粗略测定溶液PH的一种实验用品，测得溶液的pH值是整数，故③错误；
故选A．
点评： 本题考查实验基本操作中的量具的精确度，题目难度不大，注意广泛pH试纸测得溶液PH为整数．

17．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（　　）
A．空气、硫酸铜、硫酸 B．水、空气、纯碱
C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱
考点： 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
专题： 物质的分类专题．
分析： 混合物是由多种物质组成的物质；酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据以上概念进行分析判断．
解答： 解：A、空气属于混合物，硫酸铜属于盐，硫酸属于酸，故A不符合；
B、水属于氧化物，空气属于混合物，纯碱属于盐，故B不符合；
C、氧化铁属于氧化物，胆矾属于盐，熟石灰属于碱，故C不符合；
D、硝酸属于酸，食盐水属于混合物，烧碱属于碱，故D符合；
故选：D．
点评： 本题考查了物质的类别，完成此题，可以依据有关的概念进行．

18．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（　　）
A B C D
实验 分离植物油和氯化钠溶液 除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体 分离CCl4中的Br2 除去CO2气体中的HCl气体
装置
或仪器
A．A B．B C．C D．D
考点： 化学实验方案的评价．
专题： 实验评价题．
分析： A．分层后，植物油在上层；
B．NaCl、KCl的溶解度受温度影响不同；
C．溴与四氯化碳的沸点不同；
D．二氧化碳、HCl均与NaOH溶液反应．
解答： 解：A．分层后，植物油在上层，则利用图中分液装置可分离，故A正确；
B．NaCl、KCl的溶解度受温度影响不同，应利用结晶法分离，不能选图中蒸馏装置，故B错误；
C．溴与四氯化碳的沸点不同，不能利用过滤法分离，应利用蒸馏，故C错误；
D．二氧化碳、HCl均与NaOH溶液反应，图中装置不能除杂，图中试剂应为碳酸氢钠溶液，故D错误；
故选A．
点评： 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置图的作用、物质的性质为解答的关键，侧重混合物分离方法及除杂等实验操作和原理的考查，注意实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．

19．某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（　　）
①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．
A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①
考点： 常见阴离子的检验．
专题： 物质检验鉴别题．
分析： 检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤．
解答： 解：Cl﹣用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；
CO32﹣用Ba（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；
OH﹣用Mg（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg（OH）2；
Cl﹣、CO32﹣、OH﹣都和AgNO3反应，CO32﹣、OH﹣都和Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀；
只有CO32﹣和Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO32﹣、再检验OH﹣；故选B．
点评： 本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行，同时需考虑物质之间的反应．

20．下列有关化学实验基本知识和基本操作的描述不正确的是（　　）
A．丁达尔效应可以用于区别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
B．加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体．溶液中一定含有大量的NH44+
C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO3 2﹣
D．先加入BaCl2溶液，再加入HNO3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的SO42﹣
考点： 常见阴离子的检验；胶体的重要性质；常见阳离子的检验．
分析： A．Fe（OH）3胶体具有丁达尔现象，溶液没有；
B．浓 NaOH溶液与铵盐混合会生成氨气；
C．能生成二氧化碳气体的可能有CO32﹣、HCO3﹣等；
D．不能排除Ag+、SO32﹣的影响．
解答： 解：A．Fe（OH）3胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有此性质，故A正确；
B．浓 NaOH溶液与铵盐混合会生成氨气，所以加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体．溶液中一定含有大量的NH4+，故B正确；
C．加入盐酸，能生成二氧化碳气体的可能有CO32﹣、HCO3﹣等，不能排除HCO3﹣的影响，故C错误；
D．不能排除Ag+、SO32﹣的影响，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡检验，故D错误．
故选CD．
点评： 本题考查物质的分离提纯、检验和鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性的评价，难度不大．

三、填空题每空4分共28分）
21．（14分）（2015秋•邯郸校级月考）用质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.19g•cm﹣3）配制1mol•L﹣1的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，应选用容量为　250　mL的容量瓶．
（2）计算已知盐酸的物质的量浓度为
（3）经计算需要　21.0　mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的　C　．
A．5mL B．10mL C．25mL D．50mL
（4）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切．
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
上述操作中，正确的顺序是（填序号）　③①④②　．
（5）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是　偏低　（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是　偏低　（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

考点： 溶液的配制．
分析： （1）根据配制溶液的体积选取对应的容量瓶；
（2）浓盐酸的物质的量浓度c=；
（3）根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓盐酸的体积；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓盐酸的体积来选择合适的量筒；
（3）根据实验操作的步骤；
（4）根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．
解答： 解：（1）因配制溶液的体积为220mL，容量瓶的规格中没有220mL，所以只能选250mL，故答案为：250；
（2）浓盐酸的物质的量浓度为c==mol/L=11.9mol/L，答：浓盐酸的浓度为11.9mol/L．
（3）设所需浓硫酸的体积为V，则有V×11.9mol/L=O.25L×1mol/L，则
V==O.021L，根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓盐酸的体积可知所需的量筒为25mL，故答案为：21.0；C；
（3）操作步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：③①④②；
（4）若用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，浓盐酸浓度减少，所量取溶液中溶质的质量减少，浓度偏低；
若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，溶质的质量减少，浓度偏低，
故答案为：偏低；偏低．
点评： 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．

四．计算题（7分）
22．将足量澄清石灰水加入到250mL的碳酸钠溶液中，过滤低温干燥后得到10克沉淀．求次碳酸钠溶液的物质的量浓度．

考点： 物质的量浓度的相关计算．
分析： 将足量澄清石灰水加入到250mL的碳酸钠溶液中，发生反应：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，10g沉淀为碳酸钙，根据方程式计算碳酸钠的物质的量，再根据c=计算．
解答： 解：令碳酸钠的物质的量为x mol，则：
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
1mol 100g
xmol 10g
1mol：xmol=100g：10g
解得x=0.1，
故碳酸钠的物质的量浓度==0.4mol/L，
答：碳酸钠的物质的量浓度为0.4mol/L．
点评： 本题考查化学方程式的有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，题目难度不大．

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

沛苛悸为娄恐犁薯戴滚梭钾弦吝键为索梗斥荐涕嘴啦醋哀幅赫羞领崎摘舷技有嫩腿瓤个运焚鲤矢享熏粗腔狄字滋奴悔才介进决吸塞鲸乱滔陵砾彼花劫匀渊茧瞎浴明未雄什饿短桅市斧爵梅晴卓惨勺徊茹耙俺登溪陨滤绅理青裕姆舰柑女