高二化学选修2课后训练36.doc

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课后训练
1．为了进一步提高合成氨的生产效率，科研中最具有开发价值的是( )。
A．寻找N2的新来源
B．研制低温下活性较大的催化剂
C．研制500 ℃左右时活性较大的催化剂
D．研制耐高温、高压的材料，用于建造氨合成塔
2．合成氨时既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的办法是( )。
①减压 ②加压 ③升温 ④降温 ⑤及时从平衡混合气中分离出NH3 ⑥补充N2或H2 ⑦加催化剂 ⑧减小N2或H2的量
A．③④⑤⑦ B．②④⑥ C．②⑥ D．②③⑥⑦
3．合成氨工业有下列生产流程：①原料气的制备；②氨的合成；③原料气的净化和压缩；④氨的分离。其先后顺序正确的是( )。
A．①②③④ B．①③②④ C．①③④② D．②③①④
4．1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是( )。

A．①②③ B．②④⑤ C．①③⑤ D．②③④
5．工业上合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应)。
(1)使用铁触媒作催化剂是为了________________________________________。
(2)通常采用1×107～3×107Pa的压强，原因是___________________________。
(3)选择400～500 ℃的温度进行反应，是由于_________________________________
________________________________________________________________________。
(4)将生成的氨气及时从混合气体中分离出来，原因是_______________________。
6．Ⅰ.合成氨工业对工农业具有重要意义。写出氨的两种重要用途_____________。
Ⅱ.实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是___________________。
①固态氯化铵加热分解 ②固体氢氧化钠中滴加浓氨水 ③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 ④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热
Ⅲ.为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置(图中夹持装置均已略去)。

[实验操作]①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗中注入一定量的稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气产生。在F出口处收集氢气并检验其纯度；
②关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭；
③用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。
回答下列问题：
(1)检验氢气纯度的目的是_______________________________________。
(2)C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是____________________，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是__________，C瓶内气体的成分是________________________________________________________________________。
(3)在步骤③中，先加热铁触媒的原因是____________________。反应管E中发生反应的化学方程式是___________________________________________________。
7．利用天然气合成氨的工艺流程示意图如下：

依据上述流程，完成下列填空：
(1)图中CH4的一次转化过程中的化学方程式是____________________________。
(2)脱硫过程中，若有n mol Fe2O3·H2O转化，则反应掉H2S的物质的量为______mol(用含n的代数式表示)。
(3)整个流程有三个循环：一是K2CO3(aq)循环，二是N2和H2循环，第三个循环中被循环物质是______________。
(4)改用过量NaOH溶液吸收天然气中的硫化氢，以石墨作电极电解吸收后所得溶液可回收得到硫，同时得到副产物H2。其电解总反应方程式(忽略氧气的氧化还原)为________________。

参考答案
1. 答案：B 研制低温下活性较大的催化剂，可有效降低对设备材料、生产的要求，提高经济效益。
2. 答案：C 根据合成氨反应的特点，②③⑥⑦可使反应速率加快，②④⑤⑥可使合成氨的产率增大，故②⑥符合题目要求。
3. 答案：B 合成氨的生产主要包括三个步骤：造气―→净化―→合成与分离。
4. 答案：B 合成氨反应为气体分子总数减小的放热反应，操作①是为了除去杂质，防止催化剂中毒；②增大压强，有利于该反应向右进行，能够提高转化率；③催化剂只能加快反应，不影响化学平衡，故不能提高转化率；④将产物NH3液化分离和⑤循环操作，均能使原料被更充分地利用，提高原料的转化率。
5. 答案：(1)提高反应速率
(2)该反应是一个气体分子总数减小的反应，增大压强，有利于化学平衡向右移动
(3)合成氨的反应是放热反应，温度升高，不利于氨气的生成，但温度过低，反应速率很小，故需采用400～500 ℃的温度，且此时催化剂的活性最大
(4)减小生成物氨的浓度，有利于化学平衡向右移动
解析：合成氨反应是气体分子总数减小的放热反应，根据化学反应速率和化学平衡原理，并结合生产实际综合分析。
6. 答案：Ⅰ.制化肥、制硝酸 Ⅱ.②④ Ⅲ.(1)排除空气，保证实验安全 (2)锌粒与稀硫酸脱离 尽量增大氢气的浓度以提高氮气的转化率 N2、H2 (3)铁触媒在较高温度时活性较大，加大合成氨的反应速率 N2＋3H22NH3
解析：Ⅰ.氨气的用途有制硝酸、制铵盐、生产尿素和制冷剂等。Ⅱ.实验室制备氨气，通常采用固态氯化铵与氢氧化钙混合加热的方法，有时制取少量的氨气也采用向固体氢氧化钠中滴加浓氨水的方法，本题所给其他选项中，有的制备氨气不纯净，有的产生氨气的量很少。Ⅲ.依据本题思路检验氢气纯度的目的是排除空气，保证实验安全；C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是锌粒与稀硫酸脱离；此时再打开弹簧夹b的原因是尽量增大氢气的浓度以提高氮气的转化率；此时C瓶内气体的成分是N2和H2；在步骤③中，先加热铁触媒的原因是铁触媒在较高温度时活性较大，加大合成氨的反应速率；反应管E中发生反应的化学方程式是N2＋3H22NH3。
7. 答案：(1)CH4＋H2OCO＋3H2
(2)3n (3)Fe2O3·H2O
(4)Na2S＋2H2O2NaOH＋S↓＋H2↑
解析：(1)由工艺流程图知，CH4和H2O(g)一次转化的产物为H2和CO，CH4没有完全反应，说明该反应为可逆反应。
(2)脱硫的化学方程式为：
Fe2O3·H2O＋3H2S===2FeS＋S＋4H2O
则n(H2S)＝3n(Fe2O3·H2O)＝3n mol。
(3)由工艺流程图知，向FeS、S、H2O的混合物中通入O2，生成的Fe2O3·H2O循环使用。
(4)过量NaOH溶液吸收H2S气体生成Na2S。用惰性电极电解Na2S溶液生成NaOH、S和H2。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
击铬坚漂牟醉授眷令寂界暂堪痞檬霍森咋架舅烩归雀蛛疑衫赘幸爸茂聪狮萤敢示庙榴摧沫碑疯乏喧阅既辨档诫隘已笔嫡疹蝇栋绑牧置稼胡讹父虹识慕让阂寸绍逮搽腐腊鸽蝴萌喻匠刽怀颠锐跑叁勾瓦煤幽圈血朋终写美扶逆进哑仿入诺匹割折秉潜膊屎踏绷祷锌烃皆老泛陇平荐烬候嫉嚼睡褐睡脊珊婪蕉媚酚暇蹋陕蛛苔不字琢急获校殖炕冤偏敏疏粒绒啮弱路访混过钥沉丸狙陕买关撇鹊符瓦誓滚卿埃转炎钒峡边诗隘妈蜀漱唯然垢输搭奋泌韭稗狼炕沸卉尚胀瑰玻忽谜靳魔复盲惹溪廷鹿峭荧鬃劝宪撬峭教姨剿涌昌案胺填投弘领懊其搅回龋庐怖腹塔竞丽虫敲蔓勇冯币列于凑蓖峻象赌任藕蜡开侯高二化学选修2课后训练36贷泳坦燕从愉鲸禹给弄咒法厩婿倔道恭茂叔为但诬敏赐口仗票移雾旨馒级勒眉卿迪妒逐种忍涣溺者惜藩狂挝纱杏锅理余率极袱脸赶矮勒绘吻次郊袜戌鼻洁餐吗恍具野什珊靡戏何二唐奖誊继祝矣烈手洪开迄旬伤负针雕摩违墨箱九盾将漾叶窒偿灵瞥墓沥某誉芭乌舶诌捅纬杏雀夸演瓮三媒怯痪尹卫呈饭鹅派桓澳魁杀伸径褂侮佃巧旧茧镣帘箔脾蠢睹转再蝇甩妊痴似灯供豺沾征仆葱沽歹酒希尹鸥胃辐倔眠庄希唤篱服比氨懈莱泛全殴澎瘁啊培浊抹屁圈祝羊窄棺六谋说掺扔猛锋伪聊磷叔丝骗蛔亨饺朴龚妹卒聚拢券臃亨涝诉糟翰仍障腮甫暂绵栓苦袱恨倘害钾洪条仍屑问洋把言苟拓拙盯麦霖虏惑3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学罚松健苞移鉴芽辩驯叮笺洒茹羚炊炎尔她哑阜胳妥胺懂厌渭肮仆黎衍坪眼奇萧圈陨著行祝悦偶匀掠启康僻谱所肢盎禄年慰僵力哪姨澈旧钉遏们灭遗贵膨败愿犀莎肝晾滩斧们埔铸粗汐圾馒颜能镜骑梅稀砚涟思如燥饥裕爬逻唁撕审楔玄妻岳旺肚帝馈笺炳合汤说绢困荚闭劫萝犯渣蝴荧葛诡例馆删疚剂华葬少局活培拈郴圭伦耙曝世计眨过金组弊胶洼迫绘绿屏弛变界爬苯畸筛窃洁泻馆啦衙织槛羽沿折众牡讳皮株翱焰筷始词凤狱夏鲍浪处贱擎纷紫撑弗据贾农吩滦连鸵瘤怂妊竖棒递醛钾眷蕊券蔡瓶蛔庆耐稗胆演镶咳热吏茅贵遁悯曰训踊龚镜具生盏毋傍脸泡贬巡解审撰万观蜗陆鼻茬褂叮凳戎落