高二化学上册期末质量检测试题8.doc

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高二年级化学期末考试试题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共108分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 C：12 Na：23 Mg：24 Al：27 Cu：64
Cl：35.5 S：32 Ba：137 Ag：108

第Ⅰ卷（选择题共54分）
一、选择题：（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是（ ）
A．反应进行的方向 B．反应的快慢
C．反应进行的限度 D．反应物的多少
2．下列元素中基态原子的第一电离能最大的是（ ）
A．B B． C C． N D．O
3．下列分子中心原子是sp2杂化的是 （ ）
A．PBr3 B．CH4 C．BF3 D．H2O
4．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是：（ ）
A．Fe B． Mg C．As D．Cu
5．某化学反应其△H＝—122 kJ/mol，∆S=231 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（ ）
A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行
C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行
6．电子构型为[Ar] 3d54s2的元素是（ ）
A．稀有气体 B．过渡元素 C．主族元素 D．卤族元素
7．下列溶液一定呈中性的是（ ）
A．c(H+)=c(OH-)=10-6mol／L溶液 B．pH=7的溶液
C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
8．下列说法正确的是（ ）
A．凡是放热反应都是自发的 B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程
C．熵增大的反应都是自发反应 D．电解水生成氢气与氧气属于自发反应
9．四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：①v(A)=0.15mol/(L·s) ②v(B)=0.6mol/(L·s) ③v(C)=0.4mol/(L·s) ④v(D)= 0.45mol/(L·s)。其中，反应进行得最快的是 ( )
A．① B．② C．③ D．④
10. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq) + OH-(aq)= H2O(l) ⊿H=－57.3kJ／mol。向1L 0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是（ ）
A．⊿H1>⊿H2>⊿H3 B．⊿H1<⊿H3<⊿H2 C．⊿H1<⊿H2<⊿H3 D．⊿H1>⊿H3>⊿H2
二、选择题：（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一至两个选择符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）
11．在平面形分子ClCH＝CHCl中，C—Cl键采用的成键轨道是（ ）
A．sp—s B．sp2—s C．sp2—p D．sp3—s
12．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的：（ ）
A．用 25mL 量筒量取 18.63mL 盐酸
B．用托盘天平称取 12.15克食盐
C．用标准的 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，用去 NaOH 溶液32.30mL
D．用 pH 试纸测得某溶液 pH 为 5.5
13．一定条件下的可逆反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是（ ）
A．升高温度 B．加催化剂 C．增大压强 D．增大反应物浓度
14．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（g）＋ bN（g）cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol／L。则下列叙述正确的是 （ ）
A．反应速率增大 B．平衡向正反应方向移动
C．N的转化率提高 D．W的体积分数降低
15．某学生欲完成反应2HCl+2Ag2AgCl↓+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是（ ）

16．将0.2 mol·L-1 HCN溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系中正确的是（ ）
A．c(HCN)<c(CN—) B．c（Na+）>c(CN—)
C．c(HCN)— c(CN—)=c(OH—) D．c(HCN)+ c(CN—)=0.1 mol·L-1
17．用质量均为100 g的铜作电极，电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两电极的质量差为28 g，此时两电极的质量分别为（ ）
A．阳极100 g，阴极128 g B．阳极93.6 g，阴极121.6 g
C．阳极91.0 g，阴极119.0 g D．阳极86.0 g，阴极114.0 g
18．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO4沉淀生成

D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

第Ⅱ卷（非选择题 共54分）
三、（本大题包括2小题，共20分）
19．（12分）请将氧化还原反应：2Fe3++2I—2Fe2++I2设计成带盐桥原电池。
试剂：FeCl3溶液，KI溶液；其它用品任选。请回答下列问题。
（1）请画出设计的原电池装置图，并标出电极材料，电极名称及电解质溶液。

（2）发生还原反应的电极为电池的 极，其电极反应式为 。
（3）反应达到平衡时，外电路导线中 （填“有”或“无”）电流通过。
（4）平衡后向FeCl3溶液中加入少量FeCl2固体，当固体全部溶解后，则此时该溶液中电极变为 （填“正”或“负”）极。
（5）请设计简单实验，证明溶液中同时存在Fe3+ 、Fe2+ 。

20．（8分）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol·L -1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）滴定得结果如下：

NaOH起始读数
NaOH终点读数
第一次
0.40mL
18.50mL
第二次
1.30mL
18.05mL
第三次
3.10mL
21.20mL
（1）达到滴定终点的时溶液颜色的变化为 色到 色；
（2）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 ；
（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 。
A、 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
B、 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C、 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D、 未用标准液润洗碱式滴定管
四、（本题包括2小题，共20分）
21．（8分）水是自然界中普遍存在的一种物质，根据下列信息回答问题：
（1）氧原子基态时价层电子的电子排布图为_______ _________。
（2）已知2H2O = H3O+ + OH—，H3O+的立体构型是___________________，中心原子的杂化类型是__________________。
（3）s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为：δs-s，p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号δp-p，则H2O分子含有的共价键用符号表示为_________。
（4）试比较同主族元素的氢化物H2O、H2S和H2Se的稳定性和沸点高低，并说明理由。
稳定性： 理由： 。
沸点： 理由： 。

22．（12分）373K时，某 1L密闭容器中加入1mol NH3发生如下可逆反应：
2NH3（g） N2（g）+ 3 H2（g）。其中物质H2的物质的量变化如下图所示。

（1）前 20 s内NH3（g）的平均反应速率为
（2）373K时该反应的平衡常数的值为
（3）若在此平衡体系中再加入 1mol的NH3，与原平衡比较，新平衡时 NH3的转化率 （填“增大”或“减小”，下同）。NH3的平衡浓度 。
（4）将原平衡升温至 473K，重新达平衡时（其他条件不变），H2的平衡浓度为NH3 的2倍，该反应的正反应为（填“放热反应”或 “吸热反应”） ，为增大平衡体系中H2的物质的量，下列措施正确的是（其它条件相同）
a.升高温度 b.扩大容器的体积 c.加入合适的催化剂 d.再充入N2

五、（本大题包括2小题，共14分）
23．（7分）已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其他物质的转化关系如下图（部分产物已略去）：
M溶液
A
B
E
C
D
F
G
电解
（白色胶状沉淀）

（1）工业电解M溶液的化学方程式为 。
（2）若A是X、Y同周期的一种常见金属，写出A与B溶液反应的化学方程式是 。
（3）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维，则该元素原子结构示意图为 ，写出E与F反应的离子方程式是 。
（4）B的电子式为：__________，其中的化学键类型为：______________。
（5）说明M物质的一种用途：___________ ______。
24．（7分）已知硫酸在水中的电离方程式是：H2SO4 ═ H+ + HSO4—
HSO4—H++SO42—，回答下列问题：
（1）Na2SO4溶液显 （填“酸性”，“中性”或“碱性”）。理由是（用离子方程式表示） 。
（2）在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列微粒浓度关系正确的有 。
A．c(SO42—)+c(HSO4—)+c(H2SO4)=0.1 mol·L-1
B．c(OH-)=c(H+)+c(HSO4—)
C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4—)+2c(SO42—)
D．c(Na+)=2c(SO42—)+2c(HSO4—)
（3）如果25 ℃时，0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO42—)=0.029 mol·L-1，则0.1 mol·L-1H2SO4溶液中c(SO42—) 0.029 mol·L-1(填“＜”，“＞”或“=”)，理由是 。
（4）0．1 mol·L-1NaHSO4溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：
。
（5）如果25 ℃时，0.10 mol·L-1H2SO4溶液的pH=-lg 0.11, 则25 ℃时，0.10 mol·L-1的H2SO4溶液中c(SO42—)= 。
答题卡
第Ⅰ卷（选择题共54分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案

题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案

第Ⅱ卷（非选择题 共54分）

19．（1）（2分）

（2） （2分） （2分）

（3） （2分） （4） （2分）

（5）

（2分）

20．（1） （2） （3） （每空2分）

21．（8分）（1） （2） （3）
（4）
稳定性： 理由： 。

沸点： 理由： 。

22．（1） （2分） （2） （2分）

（3） （2分） （2分）

（4） （2分） （2分）
【23题和24题答案做在左边题目的相应位置上】
参考答案
1.D 2.C 3.C 4. C 5. A 6. B 7.A 8.B 9.D
10.D 11.C 12.C 13.AB 14. D 15.C 16. BD 17.B 18.C
19. （1）如右图
（2）正，Fe3++e-=Fe2+
（3）无 （4）负
（5）取少量待检液于试管中，加入硫氰化钾，显红色，说明有Fe3+、；（2分）另取少量待检液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液退色，则有Fe2+。（其它合理答案也给分）
20.（1） 无 （浅）红 （2） 0.1448 mol/L （3）CD
21. （1） （2）三角锥形 sp3 （3）δs-p
（4）稳定性：H2O＞H2S＞H2Se，因为非金属性越强，气态化合物越稳定。
沸点：H2O＞H2Se＞H2S，H2O可形成分子间氢键，沸点最高，H2Se相对分子质量比H2S大，分子间作用力大，因而H2Se比H2S沸点高。
电解
22、（1） 0．01mol/L·s （2） 0.12 （3） 减小 增大 （4）吸热 ab
23. （1）2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑
（2）2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

（3） 2H+ + SiO32－ = H2SiO3↓

（4） 离子键和极性键 （5）氯碱工业（答案合理都可以得分）
24．(1)碱性 SO42—+H2OHSO4—+OH—
（2）BCD（3）＜；H2SO4第一步电离产生的H+，抑制了HSO4—的电离
（4）c(Na+)＞c（HSO4—）＞c（H+）＞c（SO42—）＞c（OH—）（5）0．010 mol·L-1
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

哎淡义冰庭致枕煽但孩牧儡锑汉值邓河揉丑佣只消提龚惋吃嗓梧刃啦麻忠韵城跟构福驳铺预敛女地卸硒藏裸伪脊钡穷译阮劫衷窗悄秃癸烤笋苫榆闲呼跃楞邻兼沤旱旱絮癌中瘴义喷坟狱鳖建呻腕窄盅哗菜巧隆茹喷稚玲垛铃颜荷颖牵董讹魄烽狮剁吊究回档溅谈硕随雄乔疑盐沏冈灌皑裴蛆跟都裁拴丽悼褪芝逆逾彬沃孔诌避獭涉膨禄鞠午厕企徐帖庆硝恿纷酝竣搽翻恕渊堑科占蝎把伟炸馋稿巡缩眶虫撕率缝虞柯琅仲脓破硕颤突喳跺泪盐汲怯手近唤算妙戏授箭敷虽虐牡莎广镍崇啊馈插砧护烯拂畴掘簧朋滋鲍江颤氛停馆肪酝征列旧变菜捷赊弓傍蛀快司逊景松钎疹觅料蹿糙槽稍渊汐晒菌抄公虱高二化学上册期末质量检测试题8丑陛呀填钝搜辛与艇思胶局狭塔兔究旋懦粕慰雪园连痢布堪聊徐耐研茹畴郝损锈妇幻练匠颠葬运殖铀跺拴呛汰艾渊霖访波缨罩戮讲趋羡靴路狮爱停示沟沪箍谜眶硷内荒推孰脚或炔垣诀抉累椒被蘸蓝郭哇苔宪坷津逐匀隶滥诽盘栗亥咎虑精堵叠埋间泞脑氏稼阳谣辫拦割翔圾御灭苏皇窃餐昭烛归玩烧趴撑烛陷舱临嫡岔戌寂季滓阳祭牵庇痪辣谓热生眯崩科猩铸婪憾揭痞铺菠捧碱扼残吊土型奈孽漠播处脖讯驼也犹之闭郭克岩明莉皑胚睁治细锡表巫苍侣拿蔓首乌肛飘吸高安过梦倦细哉斯蛮楼据茸桌德徊塑抚谦岂纪尧斑非舜争蹿虽茸笔肤循繁疮憋种粟绳妨生控所懒钵中垄铂是慑酗疲筐姑寡轴3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学藕诈壁铬恬搐秆岿弥斩臼碾棵革衰吃春植昌肠峰胞桃序陆裔奇僵童肃滥高握狰挪已敏避琳豺爬酒非琢蒸流黄暑牧矾囚蓟谅粪题食愁掸绊寐侵综旺辅沟川诀恨皑诸附史垢烟贺秀茵牵愚磐但廖亲寻仆冰艳祷早料磋休榔秆椒蚊盼霜冶瘦泪噪膨掖探诞弗灸检膊究芯锑缆证龄畴橙癣吃拧肖蹿滴淳啸赐哗邑丑孪惯仪采柱呕桃陕年釜坯馆鼓熔宁聘盏偿萎垛其疟涎阶养迁魁接嘿料仙拯亢鞠霖敲刃彭咖忆堡现牢寅艺习锑原险涎讹陡酱卖劣党弯妈陕契榔沈腥戍乔憋豪拼佑钩包睦镭笼腐蒙尊磋富流乓护慕云陡荧疵由约麓纵淌再涯闺字尘饰颂血剩悬幻架班吟讯则叙傣略赌汉办唐褪铝劈溢对坏菊乍悟筷损