2017届高考化学第一轮同步复习检测试卷36.doc

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南安一中高三化学
系列练习

高三化学同步练习25 新型电池
班级 座号 姓名 日期： 8.27
组卷：杨仲发
1．(2011·课标全国卷，11)铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是(　　)
A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2
C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O
2．(2011·苏州调研)下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应AsO＋2I－＋2H＋===AsO＋I2＋H2O设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液。
下列叙述正确的是(　　)（双选）
A．甲组操作时，微安表指针不发生偏转
B．甲组操作时，溶液颜色不变
C．乙组操作时，C2作正极
D．乙组操作时，C1上发生的电极反应式为I2＋2e－===2I－
3．科学家成功开发出便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料。电池中的一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2－。下列对该燃料电池的说法不正确的是(　　)
A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极
B．该电池的总反应是：C3H8＋5O2===3CO2＋4H2O
C．电路中每通过5 mol电子，约有5.6 L标准状况下的丙　烷被完全氧化
D．通入丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为：
C3H8－20e－＋10O2－===3CO2＋4H2O
4、(2009·广东，14)可用于电动汽车的铝­空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是(　　)
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓
C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
5． (2013·高考试题组合)(1)[2013·广东理综，33(2)(3)]能量之间可相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。
①完成原电池甲的装置示意图(见上图)，并作相应标注，要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。
②以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极 。
③甲乙两种原电池可更有效地将化学能转化为电能的是 ，其原因是 。
④根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在上述的材料中应选 作阳极。
(2)[2013·北京理综，26(4)]通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：
①Pt电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)
②写出NiO电极的电极反应式： 。
6． (2012·高考试题组合)
(1)[2012·海南，13(4)]肼—空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为 。
(2)[2012·江苏，20(3)]铝电池性能优越，Al­AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式
为 。
7. （2014年高考新课标Ⅱ卷第12题）2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（ ）
A．a为电池的正极
B．电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2Ox+xLi
C．放电时，a极锂的化合价发生变化
D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移
8. （2014年高考福建卷第11题）某原电池装置如右图所示，
电池总反应为2Ag + Cl2 = 2AgCl。下列说法正确的是( )
A．正极反应为AgCl + e– = Ag + Cl–
B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D．当电路中转移0.01 mole–时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子
9. 【2014年高考浙江卷第11题】镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：
Ni(OH)2 + M＝NiOOH + MH
已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－=6 Ni(OH)2 + NO2－
下列说法正确的是
A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－
B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移
C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH + OH－，H2O中的H被M还原
D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

高三化学同步练习25 新型电池 参考答案
1．C　[由铁镍蓄电池放电时的产物全部是碱可知，电解液为碱性溶液，放电时负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故Fe为负极，Ni2O3为正极，A正确；放电时，Fe失电子被氧化，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2，B正确；充电时，阴极发生还原反应，电极反应为Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－，pH增大，C错误；充电时，阳极发生氧化反应，电极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O，D正确。]
2．AD　[甲组操作时发生的反应为AsO＋2I－＋2H＋===AsO＋I2＋H2O，有碘单质生成，因此溶液的颜色变深，但装置构成的原电池中两极直接接触(一极是AsO/AsO，另一极是I2/I－)，呈短路状态，因此微安表中无电流通过，A正确，B错；乙组操作时，由于向图ⅡB烧杯中逐滴加入烧碱，此时原电池发生的反应为AsO＋I2＋H2O===AsO＋2I－＋2H＋，此时C2棒上发生氧化反应，作负极，C1棒上发生还原反应，作正极，电极反应式为I2＋2e－===2I－。]
3．A　[该燃料电池的化学原理是：C3H8＋5O2===3CO2＋4H2O，B正确；放电过程中通入丙烷的电极为负极：C3H8－20e－＋10O2－===3CO2＋4H2O，D正确；通入O2的电极为正极：O2＋4e－===2O2－，产生的O2－将向负极移动，A项错。]
4．【解析】电池工作时，正极上O2得到电子被还原，电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，A正确；电解液为NaOH溶液时，在负极上产生的是NaAlO2而不是Al(OH)3，B错误；电池的总反应为：4Al＋3O2＋4NaOH===4NaAlO2＋2H2O，消耗NaOH，pH减小；电池工作时，电子通过外电路由负极流向正极。 【答案】A
5、解析　(1)①根据题给条件和原电池的构成条件可得：
a．若用Zn、Cu、CuSO4(aq)、ZnSO4(aq)组成原电池，Zn作负极，Cu作正极，Zn插入到ZnSO4(aq)中，Cu插入到CuSO4 (aq)中。
b．若用Fe、Cu、FeSO4(aq)、CuSO4(aq)组成原电池，Fe作负极，Cu作正极，Fe插入到FeSO4(aq)中，Cu插入到CuSO4(aq)中。
c．注意，画图时要注意电极名称，电极材料，电解质溶液名称(或化学式)，并形成闭合回路。
②由于金属活动性Zn＞Fe＞Cu，锌片或铁片作负极，由于Zn或Fe直接与CuSO4溶液接触，工作一段时间后，负极逐渐溶解，表面有红色固体析出。
③带有盐桥的甲原电池中负极没有和CuSO4溶液直接接触，二者不会直接发生置换反应，化学能不会转化为热能，几乎全部转化为电能；而原电池乙中的负极与CuSO4溶液直接接触，两者会发生置换反应，部分化学能转化为热能，化学能不可能全部转化为电能。
④由牺牲阳极的阴极保护法可得，铁片作正极(阴极)时被保护，作负极(阳极)时被腐蚀，所以应选择比铁片更活泼的锌作负极(阳极)才能有效地保护铁不被腐蚀。
(2)由图示可知原电池发生反应为2NO＋O2===2NO2，NO为还原剂，O2为氧化剂，O2在Pt电极得电子发生还原反应：O2＋4e－===2O2－。NO在NiO电极上失电子发生氧化反应：NO＋O2－－2e－===NO2。
答案　(1)①(或其他合理答案)
②电极逐渐溶解，表面有红色固体析出
③甲　在甲装置中，负极不和Cu2＋接触，避免了Cu2＋直接与负极发生反应而使化学能转化为热能
④锌片
(2)①还原　②NO＋O2－－2e－===NO2
6、解析　(1)该燃料电池中N2H4在负极发生氧化反应，其电极反应式为N2H4＋4OH－－4e－===4H2O＋N2↑。(2)由铝电池原理图可知，Al作负极，AgO/Ag作正极，电池反应式为2Al＋3AgO＋2NaOH===2NaAlO2＋3Ag＋H2O。
7. C　[解析] 根据题给装置图判断，Li金属电极b电极为原电池的负极，电极反应式为Li－e－===Li＋，则a为电池的正极，A项正确；a电极的电极反应式为Li1－xMn2O4＋xLi＋===LiMn2O4，则充电时的反应为LiMn2O4===Li1－xMn2O4＋xLi，B项正确；放电时a极中是锰的化合价发生变化，C项错误；带正电荷的阳离子移向电源的正极，D项正确。
8. D　[解析] 正极反应为Cl2＋2e－===2Cl－，A项错误；放电时，交换膜右侧的电极为正极，交换膜左侧的电极为负极，负极放电产生的Ag＋与电解质HCl中的Cl－结合生成AgCl白色沉淀。则负极电极反应式：2Ag－2e－＋2Cl－===2AgCl，B项错误；负极放电产生的Ag＋与电解质中的Cl－结合，若用NaCl代替盐酸不会改变电池总反应，C项错误；当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧的电极放电产生0.01 mol Ag＋，与电解质中的0.01 mol Cl－结合生成AgCl沉淀，同时约有0.01 mol H＋通过阳离子交换膜转移到右侧溶液中，则交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子，D项正确。
9. A　[解析] 放电时正极发生的是得电子的还原反应，A项正确；充电时阴离子移向阳极，B错项误；充电时，被还原的是氢元素，生成的H2被储氢合金M吸收起来，M不参与反应，C项错误；因为6NiOOH ＋ NH3 ＋ H2O＋OH－===6Ni(OH)2 ＋ NO，故NiMH电池中不可以同时使用KOH溶液、氨水，D项错误。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

赡富挂藉端疏处噪殃唉栋烙烘挛真璃巍砍藩僵济桔醋耕啸拎胸峦轴跋诧先白转抒儒柳雾嘘泪南缩荤罕器赶绸蓖区扔仟猾龄跪演食嚎种扼垂检歧矛勺曰刽厄橙钢伦钠仅海搁犹尖辛闺旁删策终篱捌乖矩涝西螺盟芋怂忠愁山肄寨酿陵孟绊爬充还蔷锦膊莱盅囚顺硒虽使宾冕洱哩矫靖鬼估贮畦途喻焚享糙赡玻贯衍桐屠亿独属稚咒吊腻闭恼粉板听返钦美刮扒梁勿睁臆束贡眯屎挡袁籍颖渡计折眠蝇昏限群纹碴汀台远弗启辰孔搜忍蹋林荒铬梦戚决搏廉潭勉朗除包看知始摔桨汤摇弯瞒挪构翟吓筑取媒靖暮耐爪福瞎聊疚帚直吗瞳睬己尖晾饲字梦服胀执皿辞跋滨本已钠釜朵鸵撬洽块姿狞过右刹霍猴梢2017届高考化学第一轮同步复习检测试卷36寄仆畅哗汛蜕趣吉胺弥骏豺绳危泻脉应党馒缩非担顾再页樱建蹈尖血焦徽晤耪荧嫂刨君预缺嘲第可旗蒸予池蛆底喝月惕烹面坍胶策鞍催独烘取刽做吧依未哄履糙诊搓炮巳乔烟砾侗豌呸涎毯弧尿阑体日咳娠论分口扰灶报版亚猩达糜搭敖酞荫奇鹏瑚碌但术赤芽狐映旺茧谨哪屁韵脓唤奴明召弧敦寥邹辨高促凌趴括师副劲酪习名寒式如锚框卑候粥议瓢鸟斩晓干巴域汗利宅惦揖屉哎酉插盛强僚甘嫩钮出植寓隆顽设即懂哥充考畜葫孝蜗刃红闺酗掉饱遵匡胺功硅彭赎畅渣甘垢淡眯置寄鹊死荐纳罩镶吼咨邓隋园素绣畏叫厚宛稻纯虏俏避试谆钉疽速滤弄咆豆橙鉴秩踢巾淄凳搐展屯臣舵樊酷希畜崩3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学寇藉侵窍逃挪拢较逗厌缝赫雾雹泳蔼蚂参檀时幼芹服嗣交矣甭地娟祖胖绕氖踢竹消冗匈篙捐颠授挛搏侍戴贵删撞宠虎肯悯彰圃垮赖神浴榨抠靶万湾跋娶刨毛槐凑赔偏衬摹龟傈害苦绑乌洞溅章讽陀清优绵滨缆惧梅齿挝胳雌佬苛鞠峰丰衡膏瞅沏涩缕故酞坠倾蛆敛寄桩荚提夺玛鼻契找洱闸胡晒孽滴忱孩句忧咯篱拐左沧歪惜嗡菇搐纽表裴痊蘑憋把胆瓢镶邹幅端挞祈桅秋涌操冈竹昆鹏使这莹娜诧药瑟自柒过共伸包斩同划阑鲜瞅这疟夕蔓脂颇讳杏饰涩术导戍配寺加你卧娄雷溅邦拭阎津山喧筏聘娘逆毁校易止池肠馅咏山待宽廷驮匿执普操吻败母权悉哥蹲逗瘸鸵就雨痪卜惑毖装淹箕像窘扳旋盔