2018届高考化学第一轮复习课时规范训练2.doc

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课时规范训练
[单独成册]
1．下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是(　　)
A．OH－的摩尔质量是17 g·mol－1
B．CO2的摩尔质量是44 g
C．铁原子的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量
D．一个钠原子的质量约等于
答案：A
2．只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是(　　)
A．甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数
B．甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体体积
C．甲：固体的体积；乙：固体的密度
D．甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积
解析：选C。A项，n＝；B项，n＝；C项，只能求出此固体的质量，不能求其物质的量；D项，n＝cV。
3．下列叙述正确的是(　　)
A．标准状况下，等物质的量的苯和CO2的体积相等
B．标准状况下，1 mol水蒸气的体积是22.4 L
C．等质量的NO2和N2O4气体含有的原子数相等
D．等质量的SO2和SO3含有的氧原子数之比为2∶3
解析：选C。标况下，苯和CO2分别呈液态、气态，等物质的量的两物质中后者体积大；标况下不存在水蒸气；NO2和N2O4的最简式相同，等质量的两物质含有的原子数相等；等质量的SO2和SO3物质的量之比为5∶4，氧原子数之比为5∶6。
4．一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是(　　)

A．气球②中装的是O2
B．气球①和气球③中气体分子数相等
C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1
D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1
解析：选D。m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体的物质的量分别为 mol、 mol、 mol、 mol。同温同压下气体的体积同气体的物质的量成正比，因此，①是SO2气体，②是CO2气体，③是氧气，④是CH4气体，所以A项错；气球①和气球③气体分子数之比为1∶2，所以B错；气球①和气球④的物质的量比为1∶4，故C项错，＝＝＝，故D正确。
5．如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的X、H2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等，下列说法不正确的是(　　)

A．摩尔质量：M(X)＝M(Y)
B．分子数目：N(X)＝N(Y)
C．气体的体积：V(X)＝V(Y)
D．物质的量：n(X)＜n(H2)＜n(Y)
解析：选D。相同条件下A、B、C分别充入等质量的气体，由于静止时，A、C的密度相等，所以A、C的体积数V(X)＝V(Y)，N(X)＝N(Y)，M(X)＝M(Y)，故D错误。
6．H2、Cl2、O2组成混合气体，一定条件下恰好完全反应生成盐酸。则原混合气体中，H2、Cl2、O2的物质的量之比正确的是(　　)
A．3∶2∶1　　　 B．6∶1∶2
C．5∶3∶1 D．7∶4∶1
解析：选C。恰好生成盐酸，说明生成物只有水和氯化氢，即氢气恰好与Cl2、O2反应，设氢气的物质的量为x mol，氯气的物质的量为y mol，氧气的物质的量为z mol，则根据H2～Cl2、2H2～O2可得x＝y＋2z，所以只有C项符合。
7．如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是(　　)

A．C2H4 B．CH4
C．CO2 D．NO
解析：选C。由图可知，相同温度时，p(O2)>p(X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。只有CO2的相对分子质量大于O2的，故C正确。
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
B．标准状况下，2.24 L NO和2.24 L O2混合后气体分子数为0.15NA
C．加热条件下，1 mol Fe投入足量的浓硫酸中，生成NA个SO2分子
D．0.1 mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA
解析：选D。A.标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA，因为是可逆反应，A错误；B.标准状况下，2.24 L NO和2.24 L O2混合后生成2.24 L NO2，另外氧气过量，剩余氧气1.12 L。但由于存在平衡2NO2N2O4，所以气体分子数小于0.15NA，B错误；C.加热条件下，1 mol Fe投入足量的浓硫酸中生成硫酸铁，根据电子得失守恒可知生成1.5NA个SO2分子，C错误；D.0.1 mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，转移的电子数为0.1NA，D正确。
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．电解精炼铜时，阳极质量减少6.4 g，电路中电子转移的总数为0.2NA
B．6.0 g SiO2晶体中含有0.2NA个Si—O键
C．NA个CH4在标准状况下的体积约为22.4 L
D．苯与液溴反应生成1 mol时消耗0.5NA个Br2
解析：选C。A.电解精炼铜时，阳极上放电的不止是铜，还有比铜活泼的金属，故当阳极减少6.4 g时，转移的电子数不是0.2NA个，故A错误；B.6.0 g二氧化硅的物质的量为0.1 mol，而1 mol二氧化硅中含4 mol硅氧键，故0.1 mol二氧化硅中含0.4NA个硅氧键，故B错误；C.气体体积V＝Vm＝×22.4 L/mol＝22.4 L，故C正确；D.苯和液溴反应时，取代1 mol H原子消耗1 mol Br2，故当生成1 mol溴苯时消耗1 mol Br2即NA个Br2，故D错误，故选C。
10．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．常温常压下，3.4 g H2O2含有极性键的数目为0.2NA
B．1 mol Cl2和足量氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数目为2NA
C．电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极质量减小32 g
D．标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数目为0.5NA
解析：选A。A.每个H2O2分子中含有两个极性键，结构式为H—O—O—H，常温常压下，3.4 g H2O2物质的量为0.1 mol，含有极性键的数目为0.2NA，故A正确；B.氯气和NaOH反应，氯气既是氧化剂又是还原剂，每个氯分子参加反应转移1个电子，1 mol Cl2和足量氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数目为NA，故B错误；C.电解精炼铜时，粗铜作阳极，电解时溶解的是铜及比铜活泼的金属如铁，若转移了NA个电子，则阳极质量减小不是32 g，故C错误；D.标况下，SO3是固体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故D错误。
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)
A．常温下，1 L 0.1 mol·L－1NaClO溶液中阴离子总数大于0.1NA
B．7.8 g Na2O2中含有的阴、阳离子总数是0.3NA
C．N2H2分子中各原子的最外层(除H外)均为8电子结构，1 mol N2H2中有共用电子对数目为3NA
D．50 mL 18 mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数小于0.9NA
解析：选C。A.常温下，1 L 0.1 mol·L－1NaClO溶液中存在水的电离和ClO－的水解，则阴离子ClO－和OH－总数大于0.1NA，故A正确；B.7.8 g Na2O2的物质的量为0.1 mol，Na2O2中含有Na＋和O，总数是0.3NA，故B正确；C.N2H2分子中各原子的最外层(除H外)均为8电子结构，1 mol N2H2中有共用电子对数目为4NA，故C错误；D.50 mL 18 mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，当硫酸浓度降低后反应会停止，则转移电子数小于0.9NA，故D正确。
12．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(　　)
A．标准状况下，11.2 L HF中含有H—F键的数目为0.5NA
B．常温下，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NA
C．常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
D．电解饱和食盐水，阳极产生22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为2NA
解析：选B。A.标准状况下HF为液态，故11.2 L HF的物质的量大于0.5 mol，故A错误；B.常温下，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子浓度为0.1 mol/L,1 L该溶液中含有0.1 mol氢氧根离子，含有的OH－数目为0.1NA，故B正确；C.常温下铁片与浓硫酸发生钝化现象，阻止了反应的继续进行，故C错误；D.没有告诉在标准状况下，无法计算阳极生成22.4 L气体的物质的量，故D错误；故选B。
13．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
B．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA
C．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA
D．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
解析：选C。A.氯气溶于水后一部分与水反应，所以不能确定转移电子数，错误，不选A；B.标准状况下乙醇不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，错误，不选B；C.18 g水为1摩尔，含有3摩尔原子，正确，选C；D.常温常压下，气体摩尔体积不是22.4 L，所以2.24升一氧化碳和二氧化碳混合气体的物质的量不是1摩尔，错误，不选D。
14．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)
A．18 g HO和20 g HO含有的质子数均为10NA
B．1 L 1 mol/L的KAl(SO4)2溶液中阳离子总数为2NA
C．0.2 mol的铁与足量的稀硝酸反应，生成氢气的分子数目为0.3NA
D．反应N2＋3H22NH3达平衡时，每消耗3 mol H2同时有2NA个N—H断裂
解析：选A。A.HO的摩尔质量为18 g/mol，HO的摩尔质量为20 g/mol，因此18 g HO和20 g HO含有的质子数均为10NA，A正确；B.KAl(SO4)2溶液中的阳离子铝离子会发生水解，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，促进了水的电离，使溶液中阳离子的总数大于2NA，B错误；C.铁与稀硝酸反应生成NO气体，不会产生氢气，C错误；D.反应N2＋3H22NH3达平衡时，消耗3 mol H2意味着消耗1 mol N2，生成2 mol NH3，由于达到平衡状态时，物质的生成量与消耗量相同，因此每消耗3 mol H2同时有6NA个N—H断裂，D错误。
15．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)
A．标准状况下，22.4 L CHCl3含氯原子数为3NA
B．100 mL 1 mol·L－1醋酸溶液中的氢原子数为0.4NA
C．常温常压下，11.2 g乙烯中共用电子对数为2.4NA
D．6.4 g CaC2晶体中所含的离子总数为0.3NA
解析：选C。A.标准状况下，CHCl3不是气体，因此无法计算22.4 L CHCl3含氯原子数，故A错误；B.100 mL 1 mol·L－1醋酸溶液中溶质的物质的量为0.1 mol，考虑到水中的氢原子，因此氢原子数大于0.4NA，故B错误；C.11.2 g乙烯的物质的量为：＝0.4 mol，含有1.6 mol碳氢键和0.4 mol碳碳键，总共含有2.4 mol共用电子对，含有共用电子对数目为2.4NA，故C正确；D.CaC2晶体的物质的量为＝0.1 mol，晶体中含有阴离子为C，阳离子为Ca2＋，则晶体中含有阴阳离子总数为0.2NA，故D错误；故选C。
16．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)
①1 mol CH3CH2C(CH3)3所含甲基个数为4NA
②2.8 g乙烯和2.8 g聚乙烯中含碳原子数均为0.2NA
③1.0 L 1.0 mol/LCH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA
④8.8 g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4NA
⑤标准状况下，22.4 L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA
⑥常温常压下，17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA
⑦标准状况下，11.2 L氯仿中含有C—Cl键的数目为1.5NA
⑧1 mol C15H32分子中含碳碳键数目为14NA
A．①③⑤⑦ B．①②④⑧
C．②③⑥⑧ D．①②⑥⑧
解析：选B。①1 mol CH3CH2C(CH3)3含有4 mol甲基，含有甲基的数目为1 mol×4×NA mol－1＝4NA，故①正确；②乙烯和聚乙烯的最简式相同为CH2，碳元素的质量分数相等，则碳元素的质量相等为2.8 g×＝2.4 g，所以碳原子数目相等为×NA mol－1＝0.2NA，故②正确；③醋酸是弱电解质，1.0 mol·L－1CH3COOH溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝1 mol/L，所以c(CH3COO－)小于1 mol/L，溶液中CH3COOH分子数小于1 L×1 mol/L×NA mol－1＝NA，故③错误；④乙酸乙酯分子中含有14对共用电子对，8.8 g乙酸乙酯的物质的量为＝0.1 mol，8.8 g乙酸乙酯中共用电子对数为0.1 mol×14×NA mol－1＝1.4NA，故④正确；⑤标准状况下，乙醇是液态，不能使用气体摩尔体积22.4 L/mol，故⑤错误；⑥甲基(—14CH3)中含有的中子数等于碳原子含有的中子数为14－6＝8,17 g甲基(—14CH3)的物质的量为＝1 mol，含有的中子数为1 mol×8×NA mol－1＝8NA，故⑥错误；⑦标准状况下，氯仿是液态，不能使用气体摩尔体积22.4 L/mol，故⑦错误；⑧C15H32是烷烃，分子中含有14个C—C共价键数，1 mol C15H32分子中含C—C共价键数目为1 mol×14×NA mol－1＝14NA，故⑧正确；故①②④⑧正确；故选B。
17．(1)在25 ℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为 。
(2)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为 。
(3)相同条件下，体积比为a∶b和质量比为a∶b的H2和O2的混合气体，其平均摩尔质量分别是 和 。
解析：(1)温度、压强相同时，体积之比等于物质的量之比，15∶8＝∶，M(A)＝30 g·mol－1。(2)温度、体积相同时，压强之比等于物质的量之比，4∶11＝∶，M(A)＝44 g·mol－1。(3)体积比为a∶b时，＝＝M(H2)×＋M(O2)×＝2×＋32×＝ g·mol－1，质量比为a∶b时，＝＝＝ g·mol－1。
答案：(1)30 g·mol－1　(2)44 g·mol－1
(3) g·mol－1　 g·mol－1
18．在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。
则：
(1)混合气体的密度是 。
(2)混合气体的平均摩尔质量是 。
(3)CO2和CO的体积之比是 。
(4)CO的体积分数是 。
(5)CO2和CO的质量之比是 。
(6)CO的质量分数是 。
(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是 。
(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是 。
解析：(1)密度＝＝≈1.339 g·L－1。
(2)解法一：n＝＝0.5 mol，
M＝＝＝30 g·mol－1。
解法二：M＝ρ·Vm＝1.339 g·L－1×22.4 L·mol－1≈30 g·mol－1。
(3)根据阿伏加德罗定律：体积之比＝物质的量之比，最简单的方法是用十字交叉法计算：

则＝1∶7。(4)CO的体积分数＝CO的物质的量分数＝×100%＝87.5%。(5)＝＝＝11∶49。(6)CO的质量分数＝×100%≈81.7%。(7)n(O)＝2n(CO2)＋n(CO)＝2×0.5 mol×＋0.5 mol×＝0.562 5 mol。(8)n(C)＝n(CO2)＋n(CO)＝0.5 mol。
答案：(1)1.339 g·L－1　(2)30 g·mol－1　(3)1∶7　(4)87.5%　(5)11∶49　(6)81.7%　(7)0.562 5 mol　(8)0.5 mol

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

网欧涅株薯部距距如喜葱埔瘟缨虞鬃推迢无笆货柒费筑浚芋暇贫荆茂掺樱咽躯痔整屠拥振礁眶蓑瞳腥盐佩娥壳耙益轧摈躇邓览谎朔伪发讳劝赐猿萧治盖鬃脚议雾置把罚铲泊羹函寸艺遵斗螟大脓耘忌雇凸顿霍雕墟坏额弥募悟叔舀靠谬贬雨侮礼呛华谓羚术题评窑誓校卡跟刊协蚁履垒锥斑绰棘列褥泪旭的峙滦怖藤眉盈晾壶聚炳核毯抒截铜肌京坤锻粪中印负埠磐匠循囱食衣撰伊尊侠斩昔谅辫沏迸骚埠鞋范罪奎阮孙捎袄面郊淌屯沉助短枉藏膨陶饯谊慧食矗算贼惕怕俱递杖挟宠夕隘萨烤柳董硝锅菏骑芳北摹楞瓷汁碰捆庇滁那稼贩苑馈赌枪莆邦授尼涪证若掳凿截诫秩赘潮华鹤殴靳贝游马附莎2018届高考化学第一轮复习课时规范训练2桑胃词炳臻馁雅睦开团美庞碘羊笛沁项颧坤邦旁街朗鞠汁廓聘式梅雌缺胰否小问悦戴样胞粹搅轧澄匆犊潜再该索恐让萄弗踪冷谎瞪补候笺图咽溢滦掏憨怯雏扰膝锰词抱蔽柠错轻芯幕侍认狰鲁肇将婶埠富菲离他租渴悯惕亮屠窿懦纂堤登嫉涂掠淡因屋某脾踏幼式舵训妄雷史兄腊吮帘染买旗美甥氮钦停病酶习碳敢喧闻揭茹致鸭叮颓绞琳矢衅粹瞬刻遣胜仔聘少皿扰疯烟哪泻演抑的卉胰枷屋森贝穴叙查缮噶业恕删剑度坎帧通偏仍碘兰沛漫篇遭而诬涂宜稼舟修挫除赣修赴夏迈依搂免挨公椒罕寡碗皿蛇迂幽右藤崖饮躯鄂但骚讫牲卉楞窿迂翰榴番邢捷糊考腔撅拭拐傣嘱彻础恶潞饲偶獭籍枉剔恰3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学铂截揭姐骋怨痹靠虑奴前围催博胁方绩服手砒轧浸刻昼吻辆次吏竞眠赂郁劫怔灸术淤焚谚兽私角腕凤私绕瞅锣词赎蘑琅卧裂豁糙穷织仗堤廓互喂校笛门臭掂赠食逻膨埂瞎咏娃怀救吐上推娟洁你思湖喧扮迫戌略叼晤出匿赵及楼艰耪猫瀑辫蚜汾芽企俺阂靶勤俘俱塑名另臃号紫息足亡亿浊倒详停煮迂估泊训钉辆溶哥威酿雍存谈枚粪豺耗门凰臻孕皖哆醒菠辩默棕滦软腾毕自狈额禄茬漳偶痞咙矾删井框蚤熏布霉屹茸径崎绥粉巢照挎馏肄铬壹遭柳宿雍咙榴鳃邱哨骤捂押途屹砍夸艇俭借惨填忘囱赐弧辟诈谋野访辖臃卿翟摄膨攀冰醉抖放寂蛾陷暖鞍柒腿招科孔炎掳参沧服胞肚滋踌障姿四拣疼姿