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2018届高考化学第一轮复习课时规范训练2.doc
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4、质量D一个钠原子的质量约等于答案:A2只给出下列甲和乙中对应的物理量,不能求出物质的量的是()A甲:物质中的粒子数;乙:阿伏加德罗常数B甲:标准状况下的气体摩尔体积;乙:标准状况下的气体体积C甲:固体的体积;乙:固体的密度D甲:溶液中溶质的物质的量浓度;乙:溶液体积解析:选C。A项,n;B项,n;C项,只能求出此固体的质量,不能求其物质的量;D项,ncV。3下列叙述正确的是()A标准状况下,等物质的量的苯和CO2的体积相等B标准状况下,1 mol水蒸气的体积是22.4 LC等质量的NO2和N2O4气体含有的原子数相等D等质量的SO2和SO3含有的氧原子数之比为23解析:选C。标况下,苯和CO2
5、分别呈液态、气态,等物质的量的两物质中后者体积大;标况下不存在水蒸气;NO2和N2O4的最简式相同,等质量的两物质含有的原子数相等;等质量的SO2和SO3物质的量之比为54,氧原子数之比为56。4一定温度和压强下,用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球,下列说法中正确的是()A气球中装的是O2B气球和气球中气体分子数相等C气球和气球中气体物质的量之比为41D气球和气球中气体密度之比为21解析:选D。m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体的物质的量分别为 mol、 mol、 mol、 mol。同温同压下气体的体积同气体的物质的量成正比,因此,是SO2气
6、体,是CO2气体,是氧气,是CH4气体,所以A项错;气球和气球气体分子数之比为12,所以B错;气球和气球的物质的量比为14,故C项错,故D正确。5如图,在一个容积固定的恒温容器中,有两个可左右滑动的密封隔板,在A、B、C内分别充入等质量的X、H2、Y三种气体,当隔板静止时,A、C内的气体密度相等,下列说法不正确的是()A摩尔质量:M(X)M(Y)B分子数目:N(X)N(Y)C气体的体积:V(X)V(Y)D物质的量:n(X)n(H2)n(Y)解析:选D。相同条件下A、B、C分别充入等质量的气体,由于静止时,A、C的密度相等,所以A、C的体积数V(X)V(Y),N(X)N(Y),M(X)M(Y),
7、故D错误。6H2、Cl2、O2组成混合气体,一定条件下恰好完全反应生成盐酸。则原混合气体中,H2、Cl2、O2的物质的量之比正确的是()A321B612C531 D741解析:选C。恰好生成盐酸,说明生成物只有水和氯化氢,即氢气恰好与Cl2、O2反应,设氢气的物质的量为x mol,氯气的物质的量为y mol,氧气的物质的量为z mol,则根据H2Cl2、2H2O2可得xy2z,所以只有C项符合。7如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系,则X气体可能是()AC2H4 BCH4CCO2 DNO解析:选C。由图可知,相同温度时,p(O2)p(X),在同
8、质量、同体积条件下,气体相对分子质量与压强成反比,即相对分子质量越大,压强越小。只有CO2的相对分子质量大于O2的,故C正确。8设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A标准状况下,0.1 mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1NAB标准状况下,2.24 L NO和2.24 L O2混合后气体分子数为0.15NAC加热条件下,1 mol Fe投入足量的浓硫酸中,生成NA个SO2分子D0.1 mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA解析:选D。A.标准状况下,0.1 mol Cl2溶于水,转移的电子数目小于0.1NA,因为是可逆反应,A错误;B.标准状况
9、下,2.24 L NO和2.24 L O2混合后生成2.24 L NO2,另外氧气过量,剩余氧气1.12 L。但由于存在平衡2NO2N2O4,所以气体分子数小于0.15NA,B错误;C.加热条件下,1 mol Fe投入足量的浓硫酸中生成硫酸铁,根据电子得失守恒可知生成1.5NA个SO2分子,C错误;D.0.1 mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应中过氧化钠既是氧化剂,也是还原剂,转移的电子数为0.1NA,D正确。9设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A电解精炼铜时,阳极质量减少6.4 g,电路中电子转移的总数为0.2NAB6.0 g SiO2晶体中含有0.2NA个SiO键C
10、NA个CH4在标准状况下的体积约为22.4 LD苯与液溴反应生成1 mol时消耗0.5NA个Br2解析:选C。A.电解精炼铜时,阳极上放电的不止是铜,还有比铜活泼的金属,故当阳极减少6.4 g时,转移的电子数不是0.2NA个,故A错误;B.6.0 g二氧化硅的物质的量为0.1 mol,而1 mol二氧化硅中含4 mol硅氧键,故0.1 mol二氧化硅中含0.4NA个硅氧键,故B错误;C.气体体积VVm22.4 L/mol22.4 L,故C正确;D.苯和液溴反应时,取代1 mol H原子消耗1 mol Br2,故当生成1 mol溴苯时消耗1 mol Br2即NA个Br2,故D错误,故选C。10设
11、NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A常温常压下,3.4 g H2O2含有极性键的数目为0.2NAB1 mol Cl2和足量氢氧化钠溶液充分反应,转移电子数目为2NAC电解精炼铜时,若转移了NA个电子,则阳极质量减小32 gD标准状况下,11.2 L SO3所含的分子数目为0.5NA解析:选A。A.每个H2O2分子中含有两个极性键,结构式为HOOH,常温常压下,3.4 g H2O2物质的量为0.1 mol,含有极性键的数目为0.2NA,故A正确;B.氯气和NaOH反应,氯气既是氧化剂又是还原剂,每个氯分子参加反应转移1个电子,1 mol Cl2和足量氢氧化钠溶液充分反应,转移电子数
12、目为NA,故B错误;C.电解精炼铜时,粗铜作阳极,电解时溶解的是铜及比铜活泼的金属如铁,若转移了NA个电子,则阳极质量减小不是32 g,故C错误;D.标况下,SO3是固体,不能根据气体摩尔体积计算其物质的量,故D错误。11设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()A常温下,1 L 0.1 molL1NaClO溶液中阴离子总数大于0.1NAB7.8 g Na2O2中含有的阴、阳离子总数是0.3NACN2H2分子中各原子的最外层(除H外)均为8电子结构,1 mol N2H2中有共用电子对数目为3NAD50 mL 18 molL1浓硫酸与足量铜反应,转移电子数小于0.9NA解析:选C。A.常
13、温下,1 L 0.1 molL1NaClO溶液中存在水的电离和ClO的水解,则阴离子ClO和OH总数大于0.1NA,故A正确;B.7.8 g Na2O2的物质的量为0.1 mol,Na2O2中含有Na和O,总数是0.3NA,故B正确;C.N2H2分子中各原子的最外层(除H外)均为8电子结构,1 mol N2H2中有共用电子对数目为4NA,故C错误;D.50 mL 18 molL1浓硫酸与足量铜反应,当硫酸浓度降低后反应会停止,则转移电子数小于0.9NA,故D正确。12设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是()A标准状况下,11.2 L HF中含有HF键的数目为0.5NAB常温下,1.0 L
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