云南省保山市2015-2016学年高一化学上册期中试题1.doc

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2015-2016学年云南省保山市腾冲八中高一（上）期中化学试卷

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共60分）
1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．下列药品包装图标正确的是( )
A．
氢氧化钠 B．
红磷 C．
硫酸 D．
铝合金

2．下列实验操作中正确的是( )
A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水
C．制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集
D．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

3．下列关于实验操作的叙述中正确的是( )
A．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶
B．可燃性气体点燃之前必须验纯
C．用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管中
D．用温度计搅拌溶液一定要慢慢搅拌

4．在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是( )
A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1

5．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B．碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣
D．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O

6．下列物质的转化过程须加氧化剂的是( )
A．CuO→Cu B．MnO4﹣→Mn2+
C．Na2SO3→Na2SO4 D．Cl2→Cl﹣

7．下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A．K+、H+、Cl﹣、OH﹣ B．K+、H+、HCO3﹣、Cl﹣
C．Fe2+、H+、Br﹣、OH﹣ D．K+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣

8．下列各组离子在无色碱性溶液中能大量共存的是( )
A．Na+、H+、MnO4﹣、SO42﹣ B．Na+、K+、NO3﹣、SO42﹣
C．Fe2+、Cl﹣、CO32﹣、SiO32﹣ D．Mg2+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣

9．不能用胶体知识解释的是( )
A．静电除尘
B．一支钢笔用不同牌子的两种墨水，易堵塞
C．氯化铁溶液加入碳酸钠溶液出现红褐色沉淀
D．河水和海水交界处形成三角洲

10．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是( )
A．NaCl 溶液 B．Fe（OH）3 胶体 C．盐酸 D．水

11．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年．海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等．下列方法中也可以用来进行海水淡化的是( )
A．过滤法 B．蒸馏法 C．分液法 D．冰冻法

12．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA
B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣ 个数为 NA

13．向氢氧化铁胶体中逐滴加入一种液体，先使溶胶发生凝聚而沉淀，继续加入沉淀消失，这种液体是( )
A．0.5mol•L﹣1盐酸 B．0.5mol•L﹣1硫酸镁溶液
C．0.5mol•L﹣1氯化钾溶液 D．蒸馏水

14．下列仪器加热时不需垫石棉网的是( )
A．烧杯 B．蒸馏烧瓶 C．锥形瓶 D．蒸发皿

15．下列混合物能用过滤法分离的是( )
A．汽油和水 B．食盐和蔗糖 C．泥沙和食盐 D．铜粉和铝粉

16．下列叙述中，正确的是( )
A．硫酸的摩尔质量是98g B．1mol N2的质量为28g/mol
C．摩尔是物质的量的单位 D．1mol氧的质量等于16g

17．决定一定物质的量气体体积大小的主要因素是( )
A．气体分子的大小 B．气体分子的质量
C．气体分子间距离的大小 D．气体分子的组成

18．在标准状况下，下列物质的体积最大的是( )
A．2gH2 B．22gCO2 C．23gNa D．36gH2O

19．下列情况下，气体分子数相同的是( )
A．相同体积的CO和CO2
B．相同物质的量的H2O（g）和Cl2
C．在0℃时，1体积的O2和1体积的HCl
D．通常状况下71克Cl2和22.4LHCl气体

20．下列关于气体摩尔体积的几种说法真确的是( )
A．22.4L任何气体的物质的量均为1mol
B．非标准状况下，1mol任何气体不可能占有22.4L体积
C．0.4．molH2、0.2molO2、和0.4molCO2组成的混合气体，在标准状况下约为22.4L
D．同温、同压下，相同质量的CO和CO2具有相同的体积

21．KHSO4在水溶液中或熔融状态下，都能存在的离子是( )
A．K+ B．H+ C．HSO4﹣ D．SO42﹣

22．下列物质中不能导电的是( )
A．NaCl水溶液 B．盐酸 C．铝 D．KOH固体

23．有关电解质的说法正确的是( )
A．纯水的导电性很差，所以水不是电解质
B．SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质
C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质
D．Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质

24．下列物质属于纯净物的是( )
A．冰水 B．海水 C．盐水 D．雨水

25．下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是( )
A．盐酸、纯碱、石膏 B．硫酸、烧碱、绿矾
C．碳酸、乙醇、醋酸钠 D．磷酸、熟石灰、可性钾

26．已知丙酮通常是无色液体，不溶于水，密度小于水，沸点为55℃，要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是( )
A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发

27．下列实验操作中错误的是( )
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．蒸发结晶时应将溶液蒸干
D．称量NaOH，称量物放在小烧杯中置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中

28．为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是( )
A．过滤 B．电泳
C．渗析 D．加入AgNO3溶液，过滤

29．下列物质属于电解质的是( )
A．NH3 B．SO3 C．盐酸 D．H2SO4

30．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是( )
A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油

二、填空题
31．海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是__________ （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是__________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是__________．
（3）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是：__________．

32．实验室需要0.1mol•L﹣1的NaOH溶液450mL，根据配制情况回答下列问题：
（1）实验室中除了托盘天平、烧杯、钥匙外还需要的其它仪器有__________．
（2）根据计算得知，所需要的NaOH的质量为__________g．
（3）下列操作使所配溶液浓度偏大的有__________（填字母，下同）；偏小的有__________；无影响的有__________．
A．容量瓶未干燥就用来配制溶液
B．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D．往容量瓶转移时有少量液体溅出
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
F．定容时仰视刻度线
（4）下图是该学生在实验室配制该NaOH溶液得过程示意图，据此回答下列问题：

观察配制NaOH溶液的过程示意图，指出其中有错误的是__________（填操作序号）．

33．写出下列反应的离子方程式
（1）硫酸氢钠与氢氧化钠的反应__________
（2）碳酸氢钠与盐酸的反应__________
（3）醋酸与氢氧化钠的反应__________
（4）铁与稀硫酸的反应__________．

34．实验室常用铜与稀硝酸制取NO气体：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，该反应的氧化剂是__________，氧化产物是__________，还原产物是__________．

35．分散系根据分散剂和分散质的状态分为__________种，根据分散质粒子直径大小分为__________种．该分类法属于__________（填分类方法）

三、计算题
36．现用质量分数为98%、密度为1.84g•mL﹣1的浓H2SO4来配制500mL 0.20mol•L﹣1稀硫酸，
（1）求质量分数为98%的浓H2SO4的物质的量浓度
（2）计算配制500mL 0.20mol•L﹣1稀硫酸所需要浓硫酸的体积．

2015-2016学年云南省保山市腾冲八中高一（上）期中化学试卷

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共60分）
1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．下列药品包装图标正确的是( )
A．
氢氧化钠 B．
红磷 C．
硫酸 D．
铝合金
【考点】化学试剂的分类．
【分析】A．氢氧化钠具有腐蚀性；
B．红磷不能自燃；
C．硫酸无毒；
D．铝合金不易燃烧．
【解答】解：A．氢氧化钠具有腐蚀性，应贴腐蚀品包装图标，图中所示标志是腐蚀品标志，故A正确；
B．红磷不能自燃，不能贴自燃物品标志，故B错误；
C．硫酸无毒，不是有毒品，故C错误；
D．铝合金不易燃烧，不是易燃品，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查化学试剂的分类，难度不大，了解药品的性质、各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键．

2．下列实验操作中正确的是( )
A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水
C．制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集
D．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
【考点】计量仪器及使用方法；物质的分离、提纯和除杂．
【分析】A．氢氧化钠易潮解；
B．量筒精确到0.1；
C．二氧化锰与浓盐酸在常温下不反应；
D．过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸．
【解答】解：A．氢氧化钠易潮解，有腐蚀性，要放在玻璃器皿中称量，故A错误；
B．量筒精确到0.1，无法量取8.58mL蒸馏水，故B错误；
C．二氧化锰与浓盐酸在常温下不反应，只有在加热条件下才能生成Cl2，并用向上排空气法收集，故C错误；
D．过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸，导致实验失败，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

3．下列关于实验操作的叙述中正确的是( )
A．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶
B．可燃性气体点燃之前必须验纯
C．用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管中
D．用温度计搅拌溶液一定要慢慢搅拌
【考点】药品的取用；物质的溶解与加热．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】A、对化学实验剩余药品，大多是不可以放回原瓶的，但是极少数例外；
B、可燃性气体如果不纯，点燃有爆炸的危险；
C、根据胶头滴管取用液体药品时的操作要领作出判断与选择；
D、根据温度是测量液体的温度，不能用于搅拌溶液．
【解答】解：A、对化学实验剩余药品，大多是不可以放回原瓶的，但是极少数例外，如金属钠切下一小块后可放回原瓶，故A错误；
B、可燃性气体如果不纯，点燃有爆炸的危险，所以在点燃氢气前必须检验其纯度，故B正确；
C、使用胶头滴管滴入试剂时，胶头滴管千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染，所以滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加，故C错误；
D、因温度是测量液体的温度，不能用于搅拌溶液，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查实验操作和实验安全，明确化学是以实验为基础的学科，掌握正确的实验操作是我们必须具备的能力．

4．在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是( )
A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1
【考点】阿伏加德罗常数；电解质在水溶液中的电离．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】根据化学式为Na2SO4，利用硫酸钠的物质的量来确定钠离子的物质的量，再利用N=n×NA来计算钠离子的数目．
【解答】解：0.5molNa2SO4中钠离子的物质的量为0.5mol×2=1mol，
则由N=n×NA可知，
则钠离子的个数为1mol×NAmol﹣1=NA≈6.02×1023，
故选B
【点评】有关阿伏伽德罗常数的计算，题目在注重对计算关系的考查的同时，又隐含对物质状态、物质结构、氧化还原反应、电离、水解知识的考查．

5．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B．碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣
D．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀；
B．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；
C．离子方程式两边总电荷不相等，违反了电荷守恒；
D．澄清石灰水中的氢氧化钙应该拆开．
【解答】解：A．氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A正确；
B．醋酸和碳酸钙都需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故B错误；
C．氯化亚铁溶液中通入氯气生成氯化铁，正确的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故C错误；
D．澄清石灰水与稀盐酸的反应实质为氢离子与氢氧根离子反应生成水，正确的离子方程式为：OH﹣+H+═H2O，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．

6．下列物质的转化过程须加氧化剂的是( )
A．CuO→Cu B．MnO4﹣→Mn2+
C．Na2SO3→Na2SO4 D．Cl2→Cl﹣
【考点】氧化还原反应．
【分析】氧化剂具有氧化性，在反应中得到电子，必须加入氧化剂才能实现的反应，选项中涉及物质被氧化，所含元素的化合价升高，以此解答．
【解答】解：A．Cu元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故A错误；
B．Mn元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故B错误；
C．S元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故C正确；
D．Cl元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，姑姑D错误．
故选C．
【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，注意把握常见反应的特点以及物质的性质，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．

7．下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A．K+、H+、Cl﹣、OH﹣ B．K+、H+、HCO3﹣、Cl﹣
C．Fe2+、H+、Br﹣、OH﹣ D．K+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣
【考点】离子共存问题．
【分析】如离子之间不发生复分解、氧化还原反应、相互促进的水解反应以及络合反应，则离子能大量共存，反之不可共存，以此解答该题．
【解答】解：A．H+、OH﹣反应生成水，不能大量共存，故A错误；
B．H+、HCO3﹣反应生成水、二氧化碳气体，不能大量共存，故B错误；
C．Fe2+、H+与OH﹣反应不能大量共存，故C错误；
D．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查离子共存问题，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意离子发生反应的条件以及常见离子反应的类型，注重相关基础知识的积累．

8．下列各组离子在无色碱性溶液中能大量共存的是( )
A．Na+、H+、MnO4﹣、SO42﹣ B．Na+、K+、NO3﹣、SO42﹣
C．Fe2+、Cl﹣、CO32﹣、SiO32﹣ D．Mg2+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣
【考点】离子共存问题．
【分析】溶液呈碱性，如离子之间在碱性条件下不发生任何反应，则能大量共存，溶液无色，则有颜色的离子不能存在，以此解答该题．
【解答】解：A．MnO4﹣有颜色，与无色溶液不符，故A错误；
B．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
C．碱性条件下，Fe2+不能大量共存，故C错误；
D．碱性条件下HCO3﹣不能大量共存，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查离子共存问题，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意离子发生反应的条件以及常见离子反应的类型，注重相关基础知识的积累．

9．不能用胶体知识解释的是( )
A．静电除尘
B．一支钢笔用不同牌子的两种墨水，易堵塞
C．氯化铁溶液加入碳酸钠溶液出现红褐色沉淀
D．河水和海水交界处形成三角洲
【考点】胶体的重要性质．
【分析】A．烟尘属于气溶胶，胶体具有电泳性质；
B．带相反电荷的胶体能发生聚沉；
C．氯化铁溶液加入碳酸钠溶液发生了复分解反应；
D．河流中的水含有泥沙胶粒．
【解答】解：A．烟尘属于气溶胶，用静电除尘是应用了胶体的电泳性质，故A错误；
B．墨水是胶体，不同墨水带不同的电荷，带相反电荷的胶体能发生聚沉，故B错误；
C．发生了复分解反应，与胶体性质无关，故C正确；
D．河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查胶体的性质，难度不大，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等，利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释．

10．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是( )
A．NaCl 溶液 B．Fe（OH）3 胶体 C．盐酸 D．水
【考点】胶体的重要性质．
【专题】溶液和胶体专题．
【分析】能产生丁达尔现象的分散系是胶体，选项中需要判断是否为胶体来回答．
【解答】解：A、NaCl溶液不是胶体，无此现象，故A不符合；
B、Fe（OH）3 胶体具有丁达尔现象，故B符合；
C、盐酸是溶液分散系，不是胶体，故C不符合；
D、水是纯净物，常作溶剂，无此现象，故D不符合；
故选B．
【点评】本题考查了胶体的性质应用，熟悉常见的分散系的类型及分散系的判断是解答的关键，题目较简单．

11．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年．海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等．下列方法中也可以用来进行海水淡化的是( )
A．过滤法 B．蒸馏法 C．分液法 D．冰冻法
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【专题】化学应用．
【分析】淡化海水就是将海水中的可溶性杂质除去的过程，可根据淡化原理进行分析解答．
【解答】解：淡化海水的方法有加热蒸发、结冰脱盐、淡化膜法、多级闪急蒸馏法，共同点都是使海水脱盐．
A、过滤法只能除去水中的不溶性杂质，而海水淡化的过程是除去海水中的可溶性杂质，通过过滤不能把水中的氯化钠等物质除去，不能使海水淡化，故A错误；
B、蒸馏法是把水从水的混合物中分离出来，得到纯净的水，故B正确；
C、利用分液析法不能实现把水中的氯化钠等物质除去，不能使海水淡化，故C错误；
D、使海水结冰脱盐，能将盐与水分开，能用来淡化海水，该方法能用来淡化海水，故D正确；
故选BD．
【点评】本题考查了海水淡化的方法，淡化海水的方法有加热蒸发、结冰脱盐、淡化膜法、多级闪急蒸馏法等，其中最常用的为加热蒸发和淡化膜法，题目难度较简单．

12．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA
B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣ 个数为 NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；
B．1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子；
C．通常状况下，NA个CO2分子的物质的量为1mol，不是标况下，不能使用标况下气体摩尔体积计算二氧化碳的体积；
D．缺少氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目．
【解答】解：A．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故A错误；
B．1.06g碳酸钠的物质的量为：=0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子，含有的Na+离子数为0.02 NA，故B正确；
C．NA个CO2分子的物质的量为1mol，不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1mol二氧化碳的体积，故C错误；
D．没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中含有氯离子的数目，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件：是否在标准状况下、标况下物质的状态是否为气体．

13．向氢氧化铁胶体中逐滴加入一种液体，先使溶胶发生凝聚而沉淀，继续加入沉淀消失，这种液体是( )
A．0.5mol•L﹣1盐酸 B．0.5mol•L﹣1硫酸镁溶液
C．0.5mol•L﹣1氯化钾溶液 D．蒸馏水
【考点】胶体的重要性质．
【专题】溶液和胶体专题．
【分析】胶体具有均一稳定性，加入电解质会使胶体发生聚沉，氢氧化铁胶体逐滴加入溶液，先产生沉淀后沉淀溶解，说明先胶体聚沉，后能溶解沉淀．
【解答】解：A．加入HCl是电解质溶液，会引起氢氧化铁胶体聚沉，继续加入HCl，氢氧化铁沉淀会溶解，故A正确；
B．硫酸镁是电解质，能引起胶体聚沉，但不能溶解氢氧化铁沉淀，故B错误；
C．氯化钾是电解质，能引起胶体聚沉，但不能溶解氢氧化铁沉淀，故C错误；
D．蒸馏水不能使胶体聚沉，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查胶体的性质应用，电解质非电解质的判断，熟悉胶体的性质、物质的性质是解答本题的关键．

14．下列仪器加热时不需垫石棉网的是( )
A．烧杯 B．蒸馏烧瓶 C．锥形瓶 D．蒸发皿
【考点】直接加热的仪器及使用方法．
【专题】化学实验常用仪器．
【分析】玻璃仪器加热需均匀加热，大面积加热的玻璃仪器需要垫石棉网；试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等仪器都能直接在酒精灯上加热，烧杯、烧瓶、锥形瓶等仪器必须垫石棉网才能加热，否则由于受热不均匀，而破裂．
【解答】解：A、烧杯加热需要垫石棉网均匀加热，故A不符合；
B、蒸馏烧瓶加热面积大，需要垫石棉网均匀加热，故B不符合；
C、锥形瓶加热需要垫石棉网加热均匀，故C不符合；
D、蒸发皿加热面积少，耐高温，可以直接加热，故D符合；
故选D．
【点评】本题考查了常见仪器的性质和用途，了解能直接加热的仪器有哪些？不能加热的仪器有哪些？必须垫石棉网才能加热的仪器有哪些．

15．下列混合物能用过滤法分离的是( )
A．汽油和水 B．食盐和蔗糖 C．泥沙和食盐 D．铜粉和铝粉
【考点】过滤．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法，结合选项中物质的溶解性分析解答．
【解答】解：A．汽油和水都是液体，没有固体，不能用过滤法分离，它们互不相溶，可用分液的方法分离，故A错误；
B．食盐和蔗糖都是易溶于水的物质，不能用过滤法分离，可利用溶解度不同，进行分离，故B错误；
C．食盐易溶于水，泥沙不溶于水，可用过滤法分离，故C正确；
D．铜粉和铝粉都是难溶于水的物质，不能用过滤法分离，故D错误；
故选C．
【点评】本题主要考查可用过滤法分离的物质，明确过滤的原理是解答问题的关键，题目难度不大．

16．下列叙述中，正确的是( )
A．硫酸的摩尔质量是98g B．1mol N2的质量为28g/mol
C．摩尔是物质的量的单位 D．1mol氧的质量等于16g
【考点】摩尔质量．
【分析】A、摩尔质量的单位为g/mol；
B、质量的单位为g；
C、摩尔是物质的量的单位；
D、指代不明确．
【解答】解：A、摩尔质量的单位为g/mol，故硫酸的摩尔质量为98g/mol，故A错误；
B、质量的单位为g，故1mol氮气的质量为28g，故B错误；
C、物质的量的单位是摩尔，故C正确；
D、指代不明确，没指明是1mol氧原子还是1mol氧气，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查了摩尔质量和质量的数值和单位以及用物质的量表示物质应注意的问题，难度不大，用物质的量表示物质时应指代明确．

17．决定一定物质的量气体体积大小的主要因素是( )
A．气体分子的大小 B．气体分子的质量
C．气体分子间距离的大小 D．气体分子的组成
【考点】气体摩尔体积．
【分析】气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径，当粒子数一定，气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离．
【解答】解：气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离．一定质量的气体，气体的分子数目一定，故一定温度下，影响一定质量气体体积大小的决定因素是气体分子间的平均距离，故选C．
【点评】本题考查了影响气体体积的影响因素，难度不大，注意影响分子间距的因素有温度和压强．

18．在标准状况下，下列物质的体积最大的是( )
A．2gH2 B．22gCO2 C．23gNa D．36gH2O
【考点】物质的量的相关计算．
【专题】计算题．
【分析】Na为固体、水为液态，质量相差不大情况下，它们的体积远远小于气体体积，根据n=计算氢气、二氧化碳的物质的量，相同条件下气体物质的量越大，气体占有的体积越大．
【解答】解：Na为固体、水为液态，质量相差不大情况下，它们的体积远远小于氢气、二氧化碳的体积，2g氢气的物质的量为=1mol、22g二氧化碳的物质的量为=0.5mol，故相同条件下氢气占有的体积最大，故选A．
【点评】本题考查物质的量有关计算、气体摩尔体积等，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．

19．下列情况下，气体分子数相同的是( )
A．相同体积的CO和CO2
B．相同物质的量的H2O（g）和Cl2
C．在0℃时，1体积的O2和1体积的HCl
D．通常状况下71克Cl2和22.4LHCl气体
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】A、状况不知；
B、根据N=nNA来分析；
C、压强不知；
D、气体摩尔体积不知无法求物质的量．
【解答】解：A、状况不知，所以分子数不一定相同，故A错误；
B、根据N=nNA，物质的量相等，分子数相等，故B正确；
C、压强不知，所以分子数不一定相同，故错误；
D、气体摩尔体积不知无法求物质的量，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查物质的量有关计算、阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意根据PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论以及温度、压强对气体摩尔体积的影响．

20．下列关于气体摩尔体积的几种说法真确的是( )
A．22.4L任何气体的物质的量均为1mol
B．非标准状况下，1mol任何气体不可能占有22.4L体积
C．0.4．molH2、0.2molO2、和0.4molCO2组成的混合气体，在标准状况下约为22.4L
D．同温、同压下，相同质量的CO和CO2具有相同的体积
【考点】气体摩尔体积．
【分析】A、气体的物质的量n=；
B、在标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，而当气体摩尔体积为22.4L/mol时，不一定为标况下；
C、在标况下，1mol任何气体的体积均为22.4L；
D、CO和二氧化碳的摩尔质量不同．
【解答】解：A、气体的物质的量n=，故22.4L气体的物质的量与气体所处的状态的气体摩尔体积的数值有关，故不一定为1mol，故A错误；
B、在标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，而当气体摩尔体积为22.4L/mol时，不一定为标况下，故在非标况下，1mol气体的体积也可能为22.4L，故B错误；
C、在标况下，1mol任何气体的体积均为22.4L，故0.4．molH2、0.2molO2、和0.4molCO2组成的混合气体即1mol混合气体，在标况下体积约为22.4L，故C正确；
D、CO和二氧化碳的摩尔质量不同，故等质量的CO和二氧化碳的物质的量之比为44：28=11：7，则在同温同压下的体积之比为11：7，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查了气体摩尔体积的数值和状态之间的关系，应注意的是气体摩尔体积只适用于气体，且其取值和所处的状态有关，难度不大．

21．KHSO4在水溶液中或熔融状态下，都能存在的离子是( )
A．K+ B．H+ C．HSO4﹣ D．SO42﹣
【考点】电解质与非电解质．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】硫酸氢钾是离子化合物，在水溶液里完全电离，在熔融状态下电离出钾离子和硫酸氢根离子，据此判断都存在的离子．
【解答】解：硫酸氢钾是离子化合物，在水中的电离方程式为KHSO4=K++H++SO42﹣，KHSO4在熔化状态下的电离方程式为：
KHSO4 =K++HSO4﹣，所以都能存在的离子是钾离子，故选A．
【点评】本题考查电解质的电离，注意硫酸氢钾在水溶液里或熔融状态下的电离方程式不同，为易错点．

22．下列物质中不能导电的是( )
A．NaCl水溶液 B．盐酸 C．铝 D．KOH固体
【考点】电解质溶液的导电性．
【分析】物质导电一般有两种原因，一是金属，有能自由移动的电子；二是能够产生自由移动离子的溶液．如果物质中无自由移动的电子或离子，则此物质不能导电，据此进行分析判断．
【解答】解：A、氯化钠溶液中存在自由移动的钠离子和氯离子，能够导电，故A不选；
B、HCl的水溶液俗称盐酸，溶液中有能自由移动的离子，能导电，故B不选；
C、金属铝中有自由移动的电子，能导电，故C不选；
D、KOH固体中有离子，但不能自由移动，故不能够导电，故D选．
故选：D．
【点评】本题难度不大，掌握物质导电的原因（金属、能够产生自由移动离子的溶液等）并能灵活运用是正确解答此类题的关键．

23．有关电解质的说法正确的是( )
A．纯水的导电性很差，所以水不是电解质
B．SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质
C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质
D．Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质
【考点】电解质与非电解质．
【分析】A．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
B．电解质必须是自身电离的化合物；
C．单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；
D．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物．
【解答】解：A．水能电离出自由移动的离子而导电，尽管导电性很差，但水仍是电解质，故A错误；
B．SO3溶于水生成硫酸，硫酸电离出自由移动的离子导电，不是SO3自身电离，属于非电解质，故B错误；
C．液态的铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；
D．Na2O是金属氧化物，在熔融状态下能导电，所以是电解质，故D正确．
故选D．