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2017届高考化学课时复习训练21.doc
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4、mol NaOH的溶液反应,产生相同量的氢气C.工业上用电解Al2O3的方法冶炼铝D.在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后,立即加入铝片,铝片表面发生钝化【解析】镁比铝活泼,铝不能置换出镁,A项错误;由化学方程式知,足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应,后者产生的氢气多,B项错误;D项,两种浓酸混合后变稀且温度不是常温,铝片不能被钝化,错误。2.(2015漳州月考)下列关于金属铝的叙述中不正确的是(A)A.铝箔在空气中受热可以熔化,且发生剧烈燃烧B.Al是比较活泼的金属,在化学反应中容易失去电子,表现还原性C.Al是地壳中含量最多的金属元素,但铝是使用较晚的金属D.铝箔在
5、空气中受热可以熔化,由于氧化膜的存在,熔化的Al并不滴落【解析】铝与氧气反应生成的氧化铝为致密的氧化物,阻止反应的进一步发生,不会剧烈燃烧,A项错误。3.化学在工农业生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是(D)A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化B.日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用C.用Al(OH)3治疗胃酸过多D.电解AlCl3饱和溶液,可制得金属铝【解析】D项,由于H+的放电能力强于Al3+,故电解饱和AlCl3溶液,得到的是Al(OH)3、H2和Cl2,无法得到金属铝,错误。4.美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(Al
6、H3)n,关于氢铝化合物的推测不正确的是(C)A.氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B.氢铝化合物中铝显+3价,氢显-1价C.铝与水蒸气在高温下反应可生成氢铝化合物D.氢铝化合物具有强还原性【解析】由化合物中元素正负化合价代数和为零,并结合H、Al原子结构特点可知氢铝化合物中Al为+3价、H为-1价;该化合物中H元素处于最低价态,具有强还原性,可与水发生氧化还原反应生成氢气,同时生成氢氧化铝,A、B、D项正确;铝与水蒸气在高温下反应可生成Al2O3和H2,不生成AlH3,C项错误。5.(2015成都安仁中学月考)在200 mL含Mg2+、Al3+、N、H+、Cl-的溶液中,逐滴加入4 mol
7、/L的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列叙述正确的是(D)A.原溶液中n(Mg2+)n(Al3+)=101B.原溶液中c(H+)=0.8 mol/LC.x与y的差值为0.08D.原溶液中c(Cl-)=0.66 mol/L【解析】由题图可知,加入4 mL NaOH溶液时没有沉淀生成,说明溶液中含有c(H+)=0.08 mol/L,B项错误;继续滴加NaOH溶液,沉淀的量逐渐增大,加入30 mL NaOH溶液后,继续滴加NaOH溶液,沉淀的物质的量不变,则溶液中含有N,则c(N)=0.06 mol/L,继续滴加NaOH溶液,沉淀溶解,加入
8、35 mL NaOH溶液后,沉淀不溶解,说明溶液中含有Mg2+、Al3+,根据Al3+3OH-Al(OH)3、Al(OH)3+OH-Al+2H2O知,生成氢氧化铝沉淀和生成偏铝酸根离子所需要的氢氧化钠溶液体积之比为31,则生成氢氧化铝沉淀需要NaOH溶液体积=(35-33) mL3=6 mL,则生成氢氧化镁需要NaOH溶液体积=30 mL-4 mL-6 mL=20 mL,则c(Mg2+)=0.2 mol/L,c(Al3+)=0.04 mol/L,则n(Mg2+)n(Al3+)=0.2 mol/L0.04 mol/L=51,A项错误;x为Al(OH)3、Mg(OH)2的物质的量,y为Mg(OH)
9、2的物质的量,二者的差为Al(OH)3的物质的量,即0.04 mol/L0.2 L=0.008 mol,C项错误;根据溶液的电中性:c(Cl-)=3c(Al3+)+2c(Mg2+)+c(N)+c(H+)=(30.04+20.2+0.06+0.08)mol/L=0.66 mol/L,D项正确。6.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:下列叙述正确的是(D)A.试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸B.反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应D.反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2OAl(OH)3+NaHCO3【解析
10、】由反应得到NaHCO3逆推可知试剂X只能是氢氧化钠溶液,不能是盐酸;反应过滤后所得沉淀为Fe2O3;电解氧化铝制铝的反应是氧化还原反应,故D项符合题意。7.(2015南通调研)下列各组物质中,能一步实现下图所示转化关系的是(A)XYZWAFe3O4FeFeCl2FeCl3BAlAl2O3NaAlO2Al(OH)3CH2SO4SO2SSO3DCH3CH2BrCH2CH2C2H5OHCH2BrCH2Br【解析】Al2O3不能通过一步反应得到Al(OH)3,B项不符合题意;S不能通过一步反应生成SO3,C项不符合题意;通过一步反应不能实现C2H5OH和CH2BrCH2Br的转化,D项不符合题意。8
11、.(2015甘肃天水一中月考)A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成,设计成分分析方案如下,下列分析不正确的是(A)A.当m1m2时,溶液a中阴离子只有1种B.生成蓝色溶液的离子方程式为Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+C.要确定混合物中是否含Al,可取A加入适量稀盐酸D.若步骤中所加盐酸足量,则所得m3 g固体一定为铜【解析】当m1m2时,说明至少有Al2O3、Al中的一种,加入过量NaOH溶液后生成了偏铝酸钠溶液,故阴离子至少有Al和OH-,A项错误;Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁,Fe3+有强氧化性,发生反应:Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+,B项正确;
12、题给几种物质中,只有Al可与盐酸反应生成气体,C项正确;若步骤中生成的Fe3+不足以与Cu完全反应,则剩余铜,D项正确。9.(2015成都模拟)现有含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液,向其中滴加NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是(离子形成沉淀或沉淀的溶解与溶液pH的关系如下表)(C)离子Mg2+Al3+物质Al(OH)3开始沉淀时的pH8.933.56开始溶解时的pH8.04完全沉淀时的pH10.924.89完全溶解时的pH12.04【解析】由题给表中数据知,当Al3+沉淀完全时Mg2+还没有开始形成沉淀,当生成的Al(OH)3开始溶解时
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