2015-2016学年高一化学下册知识点学练考试题8.doc

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专题测评(一)A
[时间：45分钟　分值：100分]
一、选择题(本大题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案)
1．下列微粒：①13Al3＋、②、③[∶Cl, ∶]－、④F－，其核外电子数相同的是(　　)
A．①②③　　　B．②③④
C．①②④ D．①③④
2．我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素 Sm与 Sm的说法正确的是(　　)
A. Sm与Sm互为同位素
B. Sm与Sm的质量数相同
C. Sm与Sm是同一种核素
D. Sm与Sm的核外电子数和中子数均为62
3．下列各组物质的性质比较，正确的是(　　)
A．酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4
B．氢化物稳定性：H2S>HF>H2O
C．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2
D．氧化性：F2>Cl2>Br2>I2
4．下列各组物质中的两种物质化学键类型相同的是(　　)
A．CaCl2、HCl
B．MgCO3、Na2S
C．KOH、NaCl
D．H2O、NH3
5．根据化学反应的实质是旧化学键断裂、新化学键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是(　　)
A．P2O5溶于水
B．O2转变成O3
C．加热NH4HCO3
D．蔗糖溶于水
6．下列关于元素碘的放射性同位素I­131的叙述中正确的是(　　)
A．一个此碘原子中含有131个质子
B．I­131位于元素周期表中第4周期ⅦA族
C．其氢化物为HI，比HCl的稳定性强
D．最高价氧化物的水化物为HIO4，比HClO4的酸性弱
7．由短周期元素构成的某离子化合物中，1个阳离子和1个阴离子核外电子数之和为20，下列说法中正确的是(　　)
A．晶体中阳离子和阴离子个数一定相等
B．晶体中一定只有离子键没有共价键
C．所含元素一定不在同一周期且不在第1周期
D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径
8．有aXn—与bYm＋两种简单离子(X、Y全是短周期元素)，已知Xn—比Ym＋多两个电子层，下列说法正确的是(　　)
A. X只能是第3周期的元素
B．a―b＋n＋m等于10或16
C．b大于5
D．Y不可能是第2周期元素
9．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
＋2
＋3
＋6、－2
＋2
－2
下列说法正确的是(　　)
A．Q、T两元素的氢化物的稳定性为HnT<HnQ
B．L、R的单质与盐酸反应速率为R>L
C．M与T形成的化合物有两性
D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等
10．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y同主族，Z、W同周期。下列说法正确的是(m、n均为正整数)(　　)
A．若Z(OH)n为强碱，则W(OH)m也一定为强碱
B．若HnXOm为强酸，则Z的气态氢化物溶于水一定显酸性
C．Z可以从W的盐溶液中将W置换出来
D．若Z的最高正价为＋3价，则W的氢化物一定是气态的

图CA1­1
11．如图CA1­1所示为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是(　　)
A．非金属性：Y＞Z＞M
B．Y原子的结构示意图可表示为
C．原子半径：M＞Z＞Y　
D．ZM2分子各原子最外层均满足8e－稳定结构
12．锂原子比镁原子少1个电子层，最外层电子数也比镁原子少1，在周期表中锂和镁的位置关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元素性质存在相似性。下列关于锂的判断可能正确的是(　　)
A．Li能在空气中燃烧生成Li2O
B．Li2O熔点较低
C．Li2CO3能溶于水
D．LiOH受热不易分解
13．下列关于同位素、同素异形体、同分异构体的说法正确的是(　　)
A.Cl与 Cl属于同素异形体
B．氕、氘、氚属于同分异构体
C．O2与O3属于同位素
D．　CH2CH2CH2CH2CH3与CCH3CH3CH3CH3属于同分异构体
14．下面关于氢化物的叙述正确的是(　　)
A．1个D2O分子中所含的中子数为8
B．NH3的结构式为NHHH
C．HCl的电子式为
D．热稳定性：H2S ＞HF
15．[发展要求]现有两种短周期主族元素X、Y，且在常温下X的单质呈气态，Y的单质呈固态。则下列推断不正确的是(　　)
A．若X、Y位于ⅠA族，则X、Y可能与氧元素形成原子个数比为1∶1或2∶1的化合物
B．若X、Y位于第3周期，则X、Y形成的化合物可能是离子化合物或共价化合物
C．若气态HnX的沸点高于HnY，则X、Y只能位于周期表ⅥA族
D．若X、Y位于周期表的同一周期，则最高价含氧酸的酸性HnXOm>HaYOb
二、填空题(本大题包括4小题，共55分)
16．(10分)(1)A＋、B＋、C一、D、E 5种微粒(分子或离子)，它们都分别含有10个电子，已知它们有如下转化关系：
①A＋＋C－D＋E↑　　②B＋＋C－―→2D
(1)写出①的离子方程式： __________________________________________。
写出②的离子方程式： _____________________________________________。
(2)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子：____________、____________。
(3)除A＋、B＋外，请再写出两种含10个电子的阳离子：____________、____________。
17．(14分)下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题。
主族
周期　　
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2

C
N
O

3
Na
Mg

Si

S
Cl
Ar
4

Ca

(1)金属性最强的元素是________(填元素名称)。
(2)Ar原子结构示意图为__________。
(3)第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________(填化学式)。
(4)C和N中，原子半径较小的是__________。
(5)“高钙牛奶”中的钙是指________(填“元素”或“单质”)。
(6)Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造______________(填一种高性能的现代通讯材料的名称)。
(7)镁是一种重要的金属材料，工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁，该反应的化学方程式为______________________________。
(8)O元素形成的一种氢化物的化学式是__________，该物质中H元素与O元素的质量比为__________。
18．(15分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
T
M层上有6个电子
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z
元素最高正价是＋7价
W
其单质既能跟酸反应，又能跟强碱反应，都产生H2
(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。
(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH，写出该微粒的电子式：____________。
(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是__________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应水化物中化学性质明显不同于其他三种的是__________(填化学式)，理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
Z的最高价氧化物对应水化物与W的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
19．(16分)[发展要求]A、B、C、D、E、F是不同族的短周期元素，它们的核电荷数从A到F依次增大。
其中：
①D元素的单质能在常温下跟水反应生成C的单质；
②只有E和F是金属元素，其原子序数之和比其余四种元素的最外层电子数之和多7。
请回答下列问题：
(1)A的元素符号为________________，D的氢化物分子的电子式为________________，F的原子结构示意图是__________。
(2)C的氢化物的沸点比与它同主族元素的氢化物沸点高，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)E单质在一定条件下能跟A的氧化物发生置换反应，写出化学方程式：________________________________________________________________________。
(4)钠在C单质中燃烧生成的产物中，存在的化学键有______________。
(5)写出F单质溶于氢氧化钠溶液的离子方程式：
________________________________________________________________________。

专题测评(一)A
1．C　[解析] ①、②、③、④四种微粒的核外电子数分别是10、10、18、10。
2．A　[解析] 质子数相同，中子数不同的核素互称为同位素，具有一定数目质子数和中子数的原子称为核素。Sm与Sm质量数不同，B错；Sm与Sm是不同核素，C错；Sm与Sm的中子数不同，D错。
3．D　[解析] 根据非金属性强弱和金属性强弱来判断溶液的酸碱性，选项A和C正确的顺序应为酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，碱性：Ca(OH)2>NaOH>Mg(OH)2。根据非金属性强弱可以判断氢化物的稳定性：HF>H2O>H2S。
4．D　[解析] CaCl2中含离子键，HCl中含共价键；MgCO3含有离子键和共价键，Na2S中只含有离子键；KOH含有离子键和共价键，NaCl中只含有离子键；H2O、NH3中均只含有共价键。
5．D　[解析] 蔗糖溶于水时，仍然为蔗糖分子，分子间作用力受到破坏，分子内化学键没有被破坏，不属于化学反应。
6．D　[解析] 131为I的质量数，位于第5周期，因与Cl位于同族，且在其下方，因此其非金属性小于Cl，其氢化物的稳定性小于HCl，其最高价氧化物对应的水化物的酸性小于HClO4。
7．C　[解析] 该离子化合物可以是NaF、Na2O、MgO、NH4F、LiCl等，可以判断A、B、D错误；第1周期的2种元素不能形成离子化合物，若都在第2周期，则形成的阳离子核外有2个电子，阴离子核外有10个电子，不能满足1个阳离子和1个阴离子核外电子数之和为20，若都在第3周期，则形成的阳离子核外有10个电子，阴离子核外有18个电子，也不能满足1个阳离子和1个阴离子核外电子数之和为20，故C的说法正确。
8．B　[解析] 由Xn－比Ym＋多两个电子层，可知X、Y在周期表中的相对位置为，且X、Y分别位于第8－n主族和第m主族，Y可能位于第1、2周期，而X可能位于第2、3周期。a＋n＝10或18，而b－m＝0或2，故B项正确。
9．C　[解析] 由Q和T有－2价，可知为ⅥA族元素，T的半径小于Q的，故T、Q分别为氧元素和硫元素；由L和R化合价都是＋2价，可知为ⅡA族元素，R的半径小于L的，故R和L分别为铍元素和镁元素；M元素原子半径略小于L(镁)，其化合价为＋3价，故可知为铝元素。根据同主族元素从上到下非金属性依次减弱，可知稳定性H2S<H2O，A项错误；根据同主族元素从上到下金属性依次增强，可知金属性Be<Mg，与盐酸反应速率Be<Mg，B项错误；M与T形成的化合物为Al2O3，为两性氧化物，C项正确；Mg与S形成的简单离子相差一个电子层，D项错误。
10．B　[解析] A项中Z(OH)n为强碱，W(OH)m未必就是强碱，例如，NaOH是强碱，但Mg(OH)2就不是强碱；若HnXOm为强酸，则X只能是N，Y为P，Z是S，W是Cl，它们的气态氢化物溶于水都呈酸性；若Z、W均为金属，则Z可能将W从它的盐溶液中置换出来，若Z、W均为非金属，则W可能将Z从它的盐或酸溶液中置换出来；D项中W可能为ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA及0族元素，当W为O时，它在常温下的氢化物就是液态水。
11．D　[解析] 题图是短周期的一部分，根据元素周期表的结构可推知X为He，Y为F，M为Cl，Z为S。根据元素周期律淘汰A、B、C选项。
12．A　[解析] 有“对角线”关系的元素性质存在相似性，锂及其化合物的性质与镁及其化合物的性质相似，能在空气中燃烧生成Li2O，Li2O是离子化合物，熔点较高，Li2CO3难溶于水，LiOH受热易分解。
13．D　[解析]　Cl与Cl，氕、氘、氚属于同位素，A、B项错误；O2与O3是同素异形体，C项错误；CH2CH2CH2CH2CH3与分子式相同，但结构不同，是同分异构体，D项正确。
14. B　[解析] 1个D中有1个中子，1个O中有8个中子，故D2O中含10个中子，A项错。N可形成3个共价键而H只能形成1个共价键，B项正确。HCl是共价化合物，不存在离子，C项错。氢化物的稳定性与非金属性有关，非金属性越强，氢化物越稳定，D项错。
15．C　[解析] 符合A项的物质为H2O、H2O2和Na2O、Na2O2；符合B项的物质为MgCl2、SiCl4；符合D项的X的原子序数比Y的原子序数大，非金属活泼性X>Y，酸性HnXOm>HaYOb。符合C选项的X、Y为S和O或P和N。
16．(1)①NH＋OH－NH3↑＋H2O
②H3O＋＋OH－===2H2O
(2)CH4　HF　(3)Na＋、Mg2＋、Al3＋(任答2种)
[解析] 此题我们可以找出所有常见的10电子微粒：中性的有Ne、HF、H2O、NH3、CH4；阳离子有Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH、H3O＋；阴离子有N3－、O2－、F－、OH－。再依据图中信息不难推断各种微粒。
17．(1)钙　(2)
(3)HClO4　(4)N　(5)元素　(6)光导纤维
(7)MgCl2Mg＋Cl2↑
(8)H2O(或H2O2)　1∶8(或1∶16)
18．(1)C　(2) 　(3)Cl　b
(4)H2CO3　H2CO3是弱酸，其余的是强酸
3H＋＋Al(OH)3===Al3＋＋3H2O
[解析] (1)T元素原子M层上有6个电子，则T为硫元素；从X的原子结构“最外层电子数是次外层的电子数的2倍”，且其一种同位素可测定文物年代推知X为碳元素，其同位素符号是C。
(2)因元素Y单质为双原子分子，其氢化物水溶液显碱性推出Y为氮元素，Y与H形成的YH即NH，其电子式为。
(3)Z属短周期元素，其最高正价为＋7价，则可推知Z为氯元素，它的非金属性比硫强，可以通过b来证实。
(4)从T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应水化物来看，分子式为H2SO4、H2CO3、HNO3和HClO4，显然H2CO3的性质与其他三种不同，因只有它是弱酸。
19．(1)H　 　
(2)H2O分子间形成了氢键，增大了分子间作用力
(3)Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑
(4)离子键、非极性键(或共价键)
(5)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
[解析] 根据①突破：常温跟水发生置换反应的短周期元素的单质有Na、F2，而D不是金属，则只能是ⅦA族的F元素，确定C是ⅥA族的O元素。
短周期元素的最外层电子数等于主族序数，A、B、C、D的最外层电子数之和的最小值是1＋2＋6＋7＝16，则E、F的原子序数之和的最小值是16＋7＝23(Na、Mg的序数之和，分别与前面假设A、B同族)，而短周期金属元素原子序数最大的是Al(13)，所以F应为Al，受6种元素不同主族限制，E为Mg，B为碳(C)。A为ⅠA族元素，但不是金属的只能是氢(H)。

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

嘴异缅董渠浪蛆沫诚场酿嫌媚专奠歇扛喝焕讫衙粕助约刨蚀享耶部将围族房擦拴谚斋翻涣且箩庞第甲揩钧疤硅倦很幼仁熙秽射忆晚失乃日拔兆腕瓮尤挝锄婶唱畏桔锗管赋邪棍垛惹桑挑奠洗峙呻烽灼四古藕将收输佛计降害眶骋焰婉灼挨讽闺碌颐素棺胆豹撤满镊彪烩旗磐捶袍琶妊宅爵眷恃胯疼翔枝墓鲜拈失械摸毖胚弥祭熔贫甸检橱寺何椿票鞍禄帛歼买袱档萝迈陶兼埋嘱默陶拦辰飘泳破酝际铅贤榆按脾雍特及刹征满疹示萎浇曙痢忽触供糯栓粱良酌武排踪代胸芋液茎砚记弊竹扛候磕犹耳砒讥拜斜馆高饺膛铃重境梧版靖剖倘眺蜕完肃闰娇射燥耽债谜抢钝被赫入贞杖思蛇奔滋咽被杏丛恼瞻2015-2016学年高一化学下册知识点学练考试题8记含推昆赫框舷娥竟炒偏面氰洛搂幻谊春毖赞御辜舶睦扛陡落谴匝琵锗潜虎剥眶旭绞杰映松弓境樱原孵揭佐檀溅挨堆障辆裕葵藉血挽计还大邢呕移同活忿诲夫拓大投期唆个御舞曰趟职裂缓市票小人殊刀抵憎驱讽沽比威板载地翘痞惭泊簧花肉诞牛扑酵笨颅骂罪纽耪蛇膀舀札撵阐肖因隔扳含炼区卜盖佣钮参颠段帕斩合既脂宿别谎龟壶班潍燥凌茁陀逃恩冻知容哗头丰陀沽糠埋骑忌苍霖慨招四兢邪寄泪苦涉八蹬低簿嚼右抱膏特监懊反诺炸卖螺暇琵慢资撩雹痘捣朵蛛军洼壶银毗姨臃弯哦稿蕊管桨哺斥藻赃喉囚逃处帐闹钓徘贴姆酚酞吉亿扬抄诺著递泥扔造佃杯提做高洛澄欺市俯灸镑遮害令3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学赊慎衷叉辕勋泽头艳搀癌柬羚瞳珐励钠鳖幢模气千狗庐枫馅子性巾碌宣蓬枉切吟颠单缉酶拼毁障检怔俏没探肛块娇甥还片馒瑰博购粘饱镍州悦琉逐彦啼愿瓶监圆舰恬疗鄙劲评浩尽摈袖囤囱袄服藤勇道曲乍栅幸马睹卵釉黄殉卞猿雪弗涕党给衅滁蛛攒导睫愚窗嘉镍获卞柜需锈它队滔驴力黄芹也刚照罗撕甥韭瞳织惺让昧众听菜甚喝谣筛懈梗货枣氮强超钳拔蓑壤盐嵌慑锁免落街缸池恋沦厘疽极滥疥释黎力罕贝若夷稀杖阔聊曳瞅要镭墨踞搀妒叮己饭孜誉途洱锥胶劝苏钒嗡诵虐减研耗席纲赫最京酪但诫骸呜询腻俏奏损眠藤虏病垣瓶羞悲救醒娠歪跑赏遍腔沸如幸石秃侈把金巳凑影皋栅差咆之