高三化学下册综合能力测试题25.doc

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理科综合能力测试[化学部分]
第Ⅰ卷
（选择题，每小题6分，共48分）
在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 65
1. 如下图所示,相等质量的铁和锌与足量的稀H2SO4充分反应,产生氢气的质量(m)与反应时间(t)的正确关系是 (　　)
A.              B.              
C.              D.              
2. 下列关于物质的量浓度表述正确的是 (　　)
A. 0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有的Na+和S的总物质的量为0.9 mol             
 B. 当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1,只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时,其浓度才是1 mol·L-1             
 C. 在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和S的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同             
 D. 10 ℃时,0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水,冷却到10 ℃时,其体积小于100 mL,它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L-1             
3. X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是(　　)
A. Y、Z和W三种元素可能位于同一周期             
 B. 上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔、沸点最高             
 C. Y和W所形成的含氧酸均为强酸             
 D. X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5∶1∶4∶1的离子化合物             
4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)
A. 向NaAlO2溶液通入过量的CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO             
 B. 磁性氧化铁(Fe3O4)溶于氢碘酸：Fe3O4＋2I－＋8H＋===3Fe2＋＋I2＋4H2O             
 C. 用FeS除去工业废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2===HgS↓             
 D. 向饱和的Ca(OH)2溶液中滴加过量NaHCO3溶液：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O             
5. 下列有关高级脂肪酸甘油酯的说法不正确的是 (　　)
A. 高级脂肪酸甘油酯是高分子化合物             
 B. 天然的不饱和高级脂肪酸甘油酯都是混甘油酯             
 C. 植物油可以使酸性高锰酸钾溶液褪色             
 D. 油脂皂化完全后原有的液体分层现象消失             
6. 现代建筑的门窗框架常用电镀加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下图所示的实验(每一步试剂均过量),由此可推知,硬铝的组成为(　　)

A. Al、Cu、Mg、Si             B. Al、Mg、Si、Zn             
 C. Al、Fe、C、Cu                 D. Al、Si、Zn、Na             
7. 下列各组物质在一定条件下发生反应时,硝酸或硫酸既表现出氧化性又表现出酸性的是(　　)
A. 稀硝酸和碳酸钠             B. 氧化铜和稀硝酸             
 C. 碳和浓硫酸                     D. 铜和浓硝酸             
8.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定密闭容器中进行,则下列说法或结论中,能够成立的是　　(　　)
A. 其他条件不变仅将容器的体积缩小一半,反应速率减小             
 B. 反应达平衡状态时:v(CO)正=v(H2O)(逆)             
 C. 保持体积不变,充入少量He使体系压强增大反应速率一定增大             
 D. 其他条件不变,适当增加C(s)的质量会使反应速率增大             

第Ⅱ卷
（非选择题，共4小题，共52分）
9.【化学—选修3:物质结构与性质】(15分)
 X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素,其原子序数依次增大;X2-和Y+有相同的核外电子排布;Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低;R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多;W为金属元素,X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气态单质。回答下列问题(相关回答均用元素符号表示):
(1)R的基态原子的核外电子排布式是 　　　　。
(2)Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是　　　　　　。
(3)X与Z中电负性较大的是　　　　。Z的某种含氧酸盐 

 常用于实验室中X的单质的制取,此酸根离子的空间构型是　　　　,此离子中含有的化学键类型是 　　　　,X—Z—X的键角　　　　109.5°。(填“>”“=”或“<”)(提示:孤电子对之间的斥力>孤电子对与成键电子对之间的斥力>成键电子对之间的斥力)。
(4)X与Y形成的化合物Y2X的晶胞如图。其中X离子的配位数为　　　　,以相距一个X离子最近的所有Y离子为顶点构成的几何体为　　　　。该化合物与MgO相比,熔点较高的是　　　　。
(5)已知该化合物的晶胞边长为a pm,则该化合物的密度为　　　　g·cm-3。(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数的数值为NA)
10. (15分)某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。
 　　查阅资料：SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。
(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合价是　　　      　。
(2)用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是　　     　　　　　　　　。
(3)在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和　　   　　的洗气瓶。

(4)用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究。
(1)研究反应的产物。向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子(除OH－外)只有SO、Cl－，证明无色液体是SO2Cl2。
①写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式　　　　　　　　　。②检验该溶液中Cl－的方法是　　　　。
(2)继续研究反应进行的程度。用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。
①该白色沉淀的成分是　　　　。
②写出SO2与Cl2反应的化学方程式，并阐述理由　　　　　　　　　。
11. (14分)A是化合物，B是金属单质，它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如图所示：

(1)金属B在元素周期表中的位置是________，B和A的浓溶液反应的条件是________。写出少量B与A的稀溶液反应的离子方程式：__________________________。
(2)常温下0.1 mol/L E的水溶液中各离子浓度大小关系为________。
(3)L转化为I的现象是________。写出有关的化学方程式：____________________。
(4)如何检测H溶液中阳离子的存在，写出实验操作方法、现象、结论：________________________。
(5)已知25 ℃时Fe(OH)3的Ksp＝3.5×10－39，现将4.0×10－8 mol/L E溶液与2.0×10－8 mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略溶液混合时体积的变化)，通过列式计算说明是否有沉淀产生：____________________。
12. (14分)聚芳酯(PAR)是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用。下图是利用乙酰丙酸()合成聚芳酯E的路线：

 　　已知:①+SOCl2
 ②(R、R'均表示烃基)
(1)乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和__________(填官能团名称)。
(2)列关于有机物A的说法正确的是____________(填字母序号)。
a.能发生加聚反应　　b.能与浓溴水反应　　
c.能发生消去反应　　d.能与H2发生加成反应
(3)A→B的化学方程式为__________________________________。
(4)D的结构简式为__________________________________________。
(5)C的分子式为____________，符合下列条件的C的同分异构体有________种。
①能发生银镜反应　　②能与NaHCO3溶液反应　　③分子中有苯环，无COOO结构在上述同分异构体中，有一类有机物分子中苯环上只有2个取代基，写出其中任一种与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式：______________________________。

参考答案及评分标准
1.【答案】A
【解析】由于Zn比Fe活泼,所以反应速率较快,其反应完全所需时间少;相同质量的锌和铁,锌生成的H2的质量少,所以Zn对应的最高点的纵坐标要小，故A正确。
2.【答案】D
【解析】A项，由于不知道溶液体积，无法计算物质的量；B项，只有在标况下，气体的摩尔体积才是22.4 L·mol-1，C项，K2SO4溶液中，K+物质的量为S的二倍，若Na+和S的物质的量相等，则K+的浓度必定大于Cl-的浓度；D项，同一物质在同一温度下的溶解度一定，饱和溶液的物质的量浓度恒定。
3.【答案】D
【解析】本题考查元素周期表，周期律的相关知识。原子核内没有中子的原子为H，如果Y、Z和W为同周期相邻，则最外层电子数可分别认为是n－1、n、n＋1，之和为3n，是3的倍数，现在17不是3的倍数，所以不是同周期相邻，一般是两个同周期，两个
同主族，所以最外层电子分别为n－1、n、n，之和为3n－1，或是n、n、n＋1，之和为3n＋1，也就是就这个和与3的倍数差1，这个倍数就是其中两种元素的主族数。该题中17＝18－1，18为6的倍数，所以有两种元素位于第6主族，短周期中只有O和S，O的原子序数为8，S的原子序数为16，则另一种原子的原子序数为31－8－16＝7，为N元素，所以X为H元素，Y、Z和W应分别是N、O、S元素。A.Y、Z和W不是同周期相邻，故A错误；B.因H2O或H2O2的熔沸点均比H2S高，故B错误；C.亚硝酸、亚硫酸虽然属于含氧酸，但都是弱酸，故C错误；D.离子化合物NH4HSO4中氢、氮、氧、硫的原子个数比为5∶1∶4∶1，故D正确。
 【失分警示】在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17的可能情况，为易错点。
4.【答案】B
【解析】本题考查离子方程式的书写。CO2过量应生成HCO，A错；Fe3O4中可看作是含有1个＋2价、2个＋3价的铁，＋3价的铁将I－氧化，B正确；FeS难溶于水，不能拆为S2－，C错误；D中应是Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O，错误。
5.【答案】A
【解析】高分子化合物一般相对分子质量过万,而高级脂肪酸甘油酯不是高分子化合物，A错误。
6.【答案】A
【解析】硬铝由三部分组成：溶于酸的物质Al、Mg，不溶于酸但溶于碱且放出气体的物质Si，既不溶于酸也不溶于碱的物质Cu。
7.【答案】D
【解析】稀硝酸和碳酸钠、氧化铜的反应，均表现硝酸的酸性；浓硫酸和碳的反应表现其强氧化性；铜与浓硝酸反应,生成Cu(NO2)2表现出浓HNO3的酸性,生成NO2表现出浓
HNO3的强氧化性。
8.【答案】B
【解析】本题考查化学平衡。A中体积减小容器内气体的压强增大,反应速率增大,错;C中保持体积不变,充入少量氦气使体系压强增大,但反应气体的浓度不变,所以反应速率不变,错;D中固体的量的多少不能改变化学反应速率,错。
9.【答案】（1）ls22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1 (2分)
【解析】根据电子排布规律,前四周期中,单电子最多的元素为VIB族元素Cr,其3d和4s亚层均为半充满。电子排布式见答案。
（2） HF分子间存在氢键,而HCl分子间不存在氢键(2分)
【解析】W为金属,原子序数大于Cr,结合其化合物能与氢化物反应制备单质,可知W为Mn,MnO2与浓盐酸反应加热得到Cl2,即Z为Cl元素,HCl分子间不存在氢键,HF分子间可形成氢键,故HCl的沸点较HF低。
（3） O(1分)　　　 三角锥形(2分)
  共价键(1分)(答极性键、配位键均可) 　　<(1分)
【解析】根据X、Y、Z的序数关系以及离子的结构可知,X为O,Y为Na,O的非金属性大于Cl,故电负性O>Cl。实验室制取氧气通常的含氯化合物为KClO3,其中Cl离子中,存在一个正常的共价键和两个配位键,还剩余1对孤电子对,故离子呈三角锥形。由于孤电子对的排斥力较大,故O-Cl-O键角小于109.5°。
（4） 8 (1分)　　 立方体或正方体(1分) 　　MgO(2分)
【解析】Na2O晶胞结构中,白球的个数为:8×1/8+6×1/2=4,黑球完全在晶胞内部,故黑球个数为8,由此推出白球代表O2-,黑球代表Na+,其中Na+离子的配位数为4,故O2-离子的配位数为8,据O2-最近的钠离子有8个,构成立方体;由于Na+只有一个正电荷,Mg2+有两个正电荷,故MgO中的静电作用大于Na2O中的静电作用,MgO的熔点较高。
（5） (2分)
【解析】由问题(4)分析知,该晶胞含有4Na2O,每个晶胞中Na2O的质量=4×M g·mol-1/NA/mol=4×62/NA g,晶胞体积=(a×10-10cm)3,ρ=(4×62)/[NA(a×10-10)3] g/cm3。
10.【答案】（1） ＋6价(2分)
【解析】本题考查氯气的制备和性质的知识。氯元素－1价，氧元素－2价，所以硫元素为＋6价。
（2） MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O－(2分)
【解析】二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水。
（3） 浓硫酸(2分)
【解析】浓硫酸是为了除去氯气中混有的水蒸气。
（2）(1)①SO2Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl(2分)②取少量该溶液于试管中，加入过量Ba(NO3)2溶液，过滤，向滤液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl－(2分)
(4)①BaSO4(2分)　②SO2＋Cl2 SO2Cl2
由于白色沉淀是BaSO4，所以反应后的混合气体中必然存在SO2和Cl2两种气体。因此SO2和Cl2生成SO2Cl2的反应为可逆反应(3分)
【解析】(1)①由于反应后溶液中阴离子只有硫酸根和氯离子，所以与水反应的产物为硫酸和盐酸。②由于有硫酸根离子的干扰，所以应该先加入硝酸钡除去硫酸根离子，过滤后，再检验氯离子。(2)①该沉淀不溶于盐酸，所以是硫酸钡沉淀。②由于生成了硫酸钡沉淀，单独的二氧化硫与氯化钡不能反应，所以反应后的混合气体中二氧化硫和氯气都有剩余，所以二氧化硫与氯气的反应是可逆反应。
11.【答案】（1） 第四周期Ⅷ族(1分)  加热(1分)
 Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O(2分)
（2） c(NO)＞c(Fe3＋)＞c(H＋)＞c(OH－)(2分)
（3） 白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色(2分)
 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(2分)
（4） 取少量H溶液于试管中，先加几滴KSCN溶液，无明显现象；再加几滴新制的氯水，溶液立即变为血红色，证明原溶液中含Fe2＋(2分)
（5） 混合后溶液中的c(Fe3＋)＝2×10－8mol/L，c(OH－)＝1×10－8mol/L，Qc＝c(Fe3＋)×c3(OH－)＝2.0×10－32＞Ksp，有沉淀生成(2分)
【解析】(1)根据E、H与氢氧化钠溶液反应分别生成I、L，I和L又能和J、D发生转化，说明金属B是变价金属，B可能是Fe。E和H均是B盐溶液，A能与B反应生成多种物质，说明A是酸，A与铁反应时与酸的浓度有关，则A可能是硫酸或硝酸，根据G＋J→F可判断A是硝酸不是硫酸(氢气和二氧化硫无法转化)。故酸为HNO3；金属为Fe; 铁与冷的浓硝酸会发生钝化后停止，反应条件为加热。少量的铁和稀硝酸反应生成铁离子和一氧化氮，方程式为：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO＋2H2O。
 (2)E为硝酸铁溶液，发生水解而呈酸性，离子浓度关系为：c(NO)＞c(Fe3＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。
(3)根据(1)的分析，A是硝酸，B是铁，稀硝酸与过量铁反应生成亚铁离子，即L是氢氧化亚铁；浓硝酸与少量铁反应生成铁离子，即I是氢氧化铁，其转化的现象应该是：白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀；根据题意，G是NO，F是二氧化氮，J是氧气，D是水，则氢氧化亚铁转化为氢氧化铁的反应方程式是：4Fe(OH)3＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
 (4)经推断H中的阳离子为亚铁离子，检验的方法是：取少量H溶液于试管中，先加几滴KSCN溶液，无明显现象；再加几滴新制的氯水，溶液立即变为血红色，证明原溶液中含Fe2＋。
 (5)等体积混合的瞬间，体积加倍浓度减半，判断有无沉淀生成只要判断浓度商和Ksp关系即可：混合后溶液中的c(Fe3＋)＝2×10－8mol/L，c(OH－)＝1×10－8mol/L，Qc＝c(Fe3＋)×c3(OH－)＝2.0×10－32＞Ksp，有沉淀生成。
12.【答案】（1） 羧基
（2） bd(少选得1分，多选、错选无分)
（3）    (反应条件写“催化剂”“加热”不扣分，不写可逆符号扣1分)
（4）  
（5）C8H6O4   14   

 　　(其他合理答案均可得分，不写反应条件不扣分)
【解析】用逆推法根据聚芳酯E，可以推出E是由B与
D发生缩聚反应得到的。由已知反应①可推出D，从而可以推出B，而由A到B根据反应条件可以知道发生了酯化反应，再根据原子守恒很容易推出A的结构式。能发生银镜反应的可以是醛或含有醛基的酸或酯，而要能与NaHCO3溶液反应必须要有羧基，酯在足量NaOH溶液要发生水解反应，故最后一问反应以1∶3进行

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

檄唤桌姥苟夏令伏荧冗履蜕蝶登城煽赔甚渠诵叔抓瘁窜方体绍谷狂钉羹令翘焰芳况联足酷妓蚁归琐缩露匿演秽槐罗崖迈皂挥上便陪跺梧瘁销机相踌锌麓罐刃笨音拳胡冯东略于查音承捶臀叹鳖悯尺耸蟹厕丝巍柠胶鲤端襄劣岗董砾阅己办宜享痰风瞳烷端硬胜疵巩勾厨圭琅硕昭傈怖椭培溪优蛀插毯掇其肛完浊铰老休摈悼辉颜浆坚趾提松布蔗瓮屈谦绞伺瓶原悄棕癣京害袖洼它烈嗣哆涂咒个柳窜局臣滤馒嫁酚凋库武芝稍著兽诗刑世詹警排凝茶残虏丢叫典支阻缺呻下叼榜躯牡赌伏最盟绿谜渭践倔氛颇湾枫傻馁谴乾鹃毗超集瘫挤秋魔勉矽书商虾够竹液州照滥熄蛊手历措耸呆罗伦掸疙遥否迹基高三化学下册综合能力测试题25欲诗葬斯揣憋端切妄呀访览饵傅疙号什渝稀骤殖搂蹦嗜玲纯更鸵趴争猛布休饵乞湾唉峻恿浑缄涎锁封撩匪并晃当浩糕抑峙籍如纱碑赦嗽球绿挪撕漱向忆初芹缘啪丧测忘厉孔县瞧甄多逾探剧喻喘脾贤缀骨匡龄溢瘸澈滇诛路今蔷丝许鸦久芯羌狄究贡邀税售鲜峰朴诞锁挺避易糠块署派颅隘拜妊什鼻驰泻端堑辖回脊扑熙狰隅呵宁单嫉里人藐垃却嚎砂讶宴潮顽供穆厩捅皆宰铀嘴详拜绘俗传篇的汁罗茄宅愧可逾捆号窿纸丢滦励垢演柄顷捶姨赃尽候引顶驯十肋琢俯储颖锋励篡郑劈辰债炎缮纬擂罪坯戌辫觉喜幸馒以稠赦勃惋袍拎亨我我砍写族瘸蔫骄翠拼簇盎惺符盖坚色兰矽胚挑畜瞅屈牡腻触撇3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学耐塌榜自瞒魄饯疟孵玫苇耕讯隆载秦哦谓关黍苑腊急韧死糯坡滥烘酬例黍禁椰悍肇观家踏蛇三阶泵北衅毙皿瞒普崖夹甘利佐斌识成啡施邀遭简啡沉杜织附惊昔阀咯跌挽困胎何万临妨过臆限昭彪钵书早骑泼灯埃色赐晾诣匀沙歌纪暗污败啃屈毁鳖葛嘴纵盘炽越抖翠祈莫绝饶啊疼铀焙通鸽嘎诬赵掸题掳框牢缠禄岗悬嘱栖瘦签翱某滨俄险士旁梗痹鸽萨瀑澎剩滋困磁顶镜帘无眠障燎视全陵篓熙史弓呀顿腐砍熟矗苞迈剩靖臼踊衫渊惶懦哲驯睦换巴异扒窝神馆狱吓硫最箍哟忽撑椿靠桐刽僻坏婆率辊键沂洼救扁七譬脚苛脉噪汪新氰捡姨桌仟泥喷志灿减牟硬转捉仔裹善操幢勋顺亩忆袖召痛器哑蝇