黑龙江省大兴安岭2015-2016学年高二化学上册期末检测考试题.doc

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2015-2016学年黑龙江省大兴安岭实验中学高二（上）期末化学试卷

一、选择题（只有一个选项是正确答案30道题共60分）
1．在光照条件下，等物质的量的甲烷和氯气充分反应，所得取代产物有（　　）
①CH3Cl　②CH2Cl2　③CHCl3　④CCl4．
A．只有① B．只有④ C．①、②和③ D．全部

2．为验证甲烷分子中含有碳、氢两种元素，可将其燃烧产物通过①浓H2SO4；②澄清石灰水；③无水硫酸铜．正确的顺序是（　　）
A．①②③ B．②③ C．②③① D．③②

3．一定量的甲烷燃烧后得到的产物是CO、CO2和H2O（g），此混合气的质量为49.6g，当其缓缓通过足量的无水CaCl2时质量减少25.2g，则混合气中CO的质量为（　　）
A．24.4 g B．13.2 g C．12.5 g D．11.2 g

4．下列关于烃的说法中正确的是（　　）
A．烃是指分子里含有碳、氢元素的化合物
B．烃是指分子里含有碳元素的化合物
C．烃是指燃烧后能生成CO2和H2O的化合物
D．烃是指仅由碳和氢两种元素组成的化合物

5．下列关于乙烯和乙烷的说法中错误的是（　　）
A．乙烯是不饱和烃，乙烷是饱和烃
B．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，乙烷则不能
C．乙烯分子中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键键能的两倍，因此乙烯比乙烷稳定
D．乙烯分子为平面结构，乙烷分子为立体结构

6．某有机物的蒸气完全燃烧时需要3倍于其体积的氧气，产生2倍于其体积的CO2，该有机物可能是（　　）
A．CH3CH3 B．CH3CH2OH C．CH3CHO D．CH3COOH

7．脑白金是热卖中的一种滋补品，其有效成分的结构简式为．下列对该化合物的叙述正确的是（　　）
A．它属于芳香烃
B．它属于高分子化合物
C．分子式为C13N2H17O2
D．在一定条件下可以发生加成反应

8．下列事实中能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是（　　）
A．CH3Cl只代表一种物质 B．CH2Cl2只代表一种物质
C．CHCl3只代表一种物质 D．CCl4只代表一种物质

9．下列分子中，所有原子都处在同一平面的是（　　）
A．环己烯 B．丙炔 C．乙烷 D．苯

10．热化学方程式C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol表示（　　）
A．碳和水反应吸收131.3kJ能量
B．1mol碳和1mol水反应生成 一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量
C．1mol C（S）和1 mol H2O（g）的能量总和大于1mol H2（g）和1mol CO（g）的能量
D．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ

11．如图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误的是（　　）

A．Cu电极为正电极
B．原电池工作时，电子从Zn电极流出
C．原电池工作时的总反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
D．盐桥（琼脂﹣饱和KCl溶液）中的K+移向ZnSO4溶液

12．分别用X、Y、Z、W四种金属进行如下三个实验：
1
将X与Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀
2
将X、W分别投入等浓度的稀盐酸中都有气体产生，但W比X反应剧烈
3
用惰性电极电解含等物质的量浓度的Y2+和Z2+混合溶液，在阴极上首先析出单质Z
根据以上事实的下列判断错误的是（　　）
A．Z的阳离子氧化性最强
B．W的还原性强于Y的还原性
C．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出
D．用X、Z和稀硫酸构成的原电池，X做负极

13．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）
A．v（A）=0.5 mol/（L•s） B．v（B）=0.3 mol/（L•s）
C．v（C）=0.8 mol/（L•s） D．v（D）=1 mol/（L•s）

14．如图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是（　　）

A．4＞2＞1＞3 B．2＞1＞3＞4 C．4＞2＞3＞1 D．3＞2＞4＞1

15．反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率V（x）可表示为（　　）
A．V（NH3）=0.0010mol•L﹣1•S﹣1 B．V（O2）=0.0010 mol•L﹣1•S﹣1
C．V（NO）=0.010 mol•L﹣1•S﹣1 D．V（H2O）=0.045 mol•L﹣1•S﹣1

16．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解过程中的实验数据如图所示．横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况），下列判断正确的是（　　）

A．电解过程中，溶液的pH不断增大
B．Q点对应的气体中，H2与O2的体积比为2：1
C．阳极电极反应式为2H2O+4e﹣═4H++O2↑
D．当转移0.4mole﹣时，电解生成的铜为6.4g

17．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中不正确的是（　　）
A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al﹣3e﹣=Al3+
B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O
C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+
D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+

18．反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g）在一体积可调的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）
A．增加Fe的表面积
B．保持体积不变，充入Ne使体系压强增大
C．将容器的体积缩小一半
D．保持总压强不变，充入Ne使容器的体积增大

19．爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2O⇌Fe（OH）2+Ni（OH）2，下列该蓄电池推断不正确的是（　　）
A．放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应
B．充电时，阴极上的电极反应式为：Fe（OH）2+2e﹣═Fe+2OH﹣
C．蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中
D．放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动

20．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（　　）
A．c（NH4+）=c（SO42﹣） B．c（NH4+）＞c（SO42﹣）
C．c（NH4+）＜c（SO42﹣） D．c（OH﹣）+c（SO42﹣）=c（H+）+c（NH4+）

21．下列电离方程式错误的是（　　）
A．H2CO3⇌2H++CO32﹣ B．NaHSO4（溶液）=Na++H++SO42﹣
C．NaHCO3=Na++HCO3﹣ D．Ba （OH）2=Ba2++2OH﹣

22．下列说法正确的是（　　）
A．c（ H+）＞c（OH﹣）的溶液一定显酸性
B．常温下，pH=6 的溶液一定是酸溶液
C．电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同
D．将纯水加热，其KW增大而pH不变

23．室温下向1L pH=2的醋酸溶液中加入2L pH=2的盐酸，则混合溶液的pH为（假设混合后溶液体积不变，室温下醋酸的电离平衡常数为1.8×10﹣5）（　　）
A．2.3 B．1.7 C．2 D．无法确定

24．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
A．将Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质
B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解
C．室温下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大
D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

25．现有室温下的四种溶液，其pH如下表所示，下列有关叙述不正确的是（　　）

①
②
③
④
pH
10
10
4
4
溶液
氨水
NaOH溶液
醋酸
盐酸
A．③④中分别加入适量醋酸钠晶体，两溶液pH均增大
B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中：c（H+）＞c（OH﹣）
C．分别加水稀释10倍，溶液的pH：①＞②＞④＞③
D．V1L④和V2L①溶液混合后，若pH=7，则V1＜V2

26．已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数KSP=5.6×10﹣12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是（　　）
A．所得溶液中的c （H+）=10﹣13mol/L
B．所得溶液中由水电离产生的c （OH﹣）=10﹣13 mol/L
C．所加的烧碱溶液的pH=13.0
D．所得溶液中的c （Mg2+）=5.6×10﹣10 mol/L

27．25℃时，浓度均为0.1mol•L﹣1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11．下列说法正确的是（　　）
A．在0.1 mol•L﹣1BA溶液中c（A﹣）+c（H+）=c（BOH）+c（OH﹣）
B．若将0.1 mol•L﹣1BOH溶液稀释至0.001 mol•L﹣1则溶液的pH=9
C．若将一定量的上述两溶液混合后pH=7，则混合液中：c（A﹣）＞c（B+）
D．若将上述两溶液按体积比1：2混合，则混合液中：c（B+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

28．在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g），反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（　　）
A．40% B．50% C．60% D．70%

29．在相同条件下（T=500K），相同体积的甲乙两容器，甲中充入1gSO2和1gO2，乙中充入2gSO2和2gO2，反应2SO2+O2⇌2SO3达到平衡后，下列叙述中不正确的是（　　）
A．反应速率：乙＞甲
B．平衡混合物中SO2的体积分数：乙＞甲
C．SO2的转化率：乙＞甲
D．平衡时O2的体积分数：甲＞乙

30．可逆反应：mA（g）+nB（g）⇌eC（g）+fD（s），反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数[a（C）]在不同温度（T）和不同压强（P）的条件下随时间（t） 的变化关系如图，下列叙述正确的是（　　）

A．化学方程式中：m+n＞e
B．达到平衡后，使用催化剂，C的体积分数将增大
C．达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动
D．达到平衡后，若增大体系的压强，化学平衡向正反应方向移动

二.非选择题：：
31．体育比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂﹣﹣氯乙烷（沸点为 12.27℃）进行局部冷冻麻醉应急处理．
（1）制取氯乙烷（CH3CH2Cl）的最佳方法是　　　　　　
A．乙烷和氯气发生取代反应 B．乙烯与氯气发生加成反应
C．乙烷与氯化氢发生取代反应 D．乙烯与氯化氢发生加成反应
（2）写出所选反应的化学方程式：　　　　　　．

32．把1体积CH4和1体积Cl2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽里，放在光亮处．
（1）试推测可观察到的现象：
①　　　　　　；②　　　　　　；③　　　　　　；④　　　　　　；
（2）若向饱和食盐水中加入紫色石蕊试液，又有什么现象？　　　　　　；
（3）若将食盐水改为Na2SiO3溶液，则有什么现象产生？　　　　　　．

33．在10℃和4105Pa条件下，当反应aA（g）⇌dD（g）+eE（g）达到平衡后，维持温度不变，改变压强，容积可变，测得D的浓度变化如下：
压强（Pa）
4×105
6×105
10×105
20×105
D的浓度（mol/L）
0.085
0.126
0.200
0.440
（1）压强从4105Pa增加到6105Pa时，平衡向　　　　　　反应方向移动（填：正、逆），a　　　　　　d+e（填：大于、小于、等于）．
（2）压强从10105Pa增加到20105Pa时，平衡向　　　　　　（填正、逆）反应方向移动，此时平衡中E状态　　　　　　为气体（填：不能、能）；a　　　　　　d（填：大于、小于、等于）．

34．（1）在粗制CuSO4•5H2O晶体中常含有杂质Fe2+．在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是　　　　　　．
A．KMnO4 　 B．H2O2 　　 C．Cl2水 　　 D．HNO3
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的　　　　　　．
A．NaOH B．NH3•H2O C．CuO D．Cu（OH）2
（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10﹣38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10﹣20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10﹣5 mol/L时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol/L，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为　　　　　　，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为　　　　　　，通过计算确定上述方案　　　　　　 （填“可行”或“不可行”）．

2015-2016学年黑龙江省大兴安岭实验中学高二（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析

一、选择题（只有一个选项是正确答案30道题共60分）
1．在光照条件下，等物质的量的甲烷和氯气充分反应，所得取代产物有（　　）
①CH3Cl　②CH2Cl2　③CHCl3　④CCl4．
A．只有① B．只有④ C．①、②和③ D．全部
【考点】甲烷的化学性质；取代反应与加成反应．
【专题】有机反应．
【分析】甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成产物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，据此解答．
【解答】解：甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成产物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，共5种，故选D；
故选：D．
【点评】本题考查了甲烷的性质，明确取代反应特点是解题关键，题目难度不大．

2．为验证甲烷分子中含有碳、氢两种元素，可将其燃烧产物通过①浓H2SO4；②澄清石灰水；③无水硫酸铜．正确的顺序是（　　）
A．①②③ B．②③ C．②③① D．③②
【考点】测定有机物分子的元素组成．
【专题】有机物的化学性质及推断．
【分析】甲烷燃烧产物是二氧化碳和水，水可以用无水硫酸铜来检验，二氧化碳可以用澄清石灰水来检验．
【解答】解：甲烷分子中含有碳氢两种元素，碳元素燃烧产物是二氧化碳，可以用澄清石灰水来检验，氢元素燃烧产物是水，可以用无水硫酸铜来检验，但是澄清石灰水中含有水，所以检验水之后才能检验二氧化碳．
故选D．
【点评】本题考查学生燃烧法检验有机物中的元素，注意产物检验的顺序，难度不大．

3．一定量的甲烷燃烧后得到的产物是CO、CO2和H2O（g），此混合气的质量为49.6g，当其缓缓通过足量的无水CaCl2时质量减少25.2g，则混合气中CO的质量为（　　）
A．24.4 g B．13.2 g C．12.5 g D．11.2 g
【考点】有关混合物反应的计算．
【专题】有机反应；利用化学方程式的计算．
【分析】CH4燃烧产物为CO、CO2、H2O（g），产物通过无水CaCl2时，无水CaCl2的作用是吸收水分，无水CaCl2增重25.2g为水的质量，根据H原子守恒可计算CH4的物质的量，根据C原子守恒可计算CO和CO2的总的物质的量，再根据二者质量可计算CO的物质的量，进而计算CO的质量．
【解答】解：产物通过无水CaCl2时，无水CaCl2增重25.2g为水的质量，
所以n（H2O）==1.4mol，
根据H原子守恒，可知：n（CH4）=n（H2O）=×1.4mol=0.7mol，
根据C原子守恒，则：n（CO）+n（CO2）=0.7mol，
所以m（CO）+m（CO2）=49.6g﹣25.2g=24.4g，
所以[0.7mol﹣n（CO2）]×28g/mol+n（CO2）×44g/mol=24.4g，
解：n（CO2）=0.3mol、n（CO）=0.4mol
所以生成二氧化碳的质量为：0.4mol×28g/mol=11.2g．
故选D．
【点评】本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意从原子守恒的角度解答，关键根据水的质量判断甲烷的物质的量，试题培养了学生的化学计算能力．

4．下列关于烃的说法中正确的是（　　）
A．烃是指分子里含有碳、氢元素的化合物
B．烃是指分子里含有碳元素的化合物
C．烃是指燃烧后能生成CO2和H2O的化合物
D．烃是指仅由碳和氢两种元素组成的化合物
【考点】饱和烃与不饱和烃．
【专题】有机化学基础．
【分析】A．分子中只含碳、氢元素的化合物叫做烃；
B．只含碳、氢两种元素的化合物叫做烃；
C．含C、H、O三种元素的化合物燃烧也能生成CO2和H2O；
D．只含碳、氢两种元素的化合物叫做烃．
【解答】解：A．烃是指分子里只含有碳、氢两种元素的化合物，故A错误；
B．烃分子里除了碳元素之外，还含有氢元素，故B错误；
C．燃烧后能生成CO2和H2O的化合物，可能是烃，也可能是含C、H、O三种元素的化合物，故C错误；
D．仅由碳和氢两种元素组成的化合物叫做烃，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了烃的定义和性质，难度不大，注意燃烧后能生成CO2和H2O的化合物，可能含有C、H两种元素，也可能含有C、H、O三种元素．

5．下列关于乙烯和乙烷的说法中错误的是（　　）
A．乙烯是不饱和烃，乙烷是饱和烃
B．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，乙烷则不能
C．乙烯分子中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键键能的两倍，因此乙烯比乙烷稳定
D．乙烯分子为平面结构，乙烷分子为立体结构
【考点】有机物的结构和性质．
【专题】有机物的化学性质及推断．
【分析】乙烯为平面型结构，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，可以催熟植物的果实，以此解答该题．
【解答】解：A．乙烯含有碳碳双键，为不饱和烃，乙烷中碳原子全部成键，为饱和烃，故A正确；
B．乙烯含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，故B正确；
C．烯分子中碳碳双键的键能小于乙烷分子中碳碳单键键能的两倍，不稳定，易断裂，故C错误；
D．乙烯含有碳碳双键，具有平面结构，乙烷为饱和烃，具有甲烷的结构特点，故D正确．
故选C．
【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，难度不大．

6．某有机物的蒸气完全燃烧时需要3倍于其体积的氧气，产生2倍于其体积的CO2，该有机物可能是（　　）
A．CH3CH3 B．CH3CH2OH C．CH3CHO D．CH3COOH
【考点】有关有机物分子式确定的计算．
【专题】烃及其衍生物的燃烧规律．
【分析】1体积有机物蒸气完全燃烧，产生2体积的二氧化碳，则分子中含有2个C原子，令烃及其含氧衍生物组成通式为CxHyOz，1体积机物蒸气完全燃烧时消耗3体积的氧气，则（x+﹣）=3，结合选项进行判断．
【解答】解：体积有机物蒸气完全燃烧，产生2体积的二氧化碳，则分子中含有2个C原子，令烃及其含氧衍生物组成通式为CxHyOz，1体积机物蒸气完全燃烧时消耗3体积的氧气，则（x+﹣）=3．
A．CH3CH3分子含有2个碳原子，1体积消耗氧气（x+）体积=3.5体积，故A不符合；
B．CH3CH2OH分子含有2个碳原子，1体积消耗氧气（2+1.5﹣0.5）体积=3体积，故B符合；
C．CH3CHO分子含有2个碳原子，1体积消耗氧气（2+1﹣0.5）体积=2.5体积，故C不符合；
D．CH3COOH分子含有2个碳原子，1体积消耗氧气（2+1﹣1）体积=2体积，故D不符合，
故选：B．
【点评】本题考查有机物燃烧分子式的确定，难度不大，根据原子守恒判断分子中碳原子数目，根据燃烧通式理解耗氧量规律，利用代入法验证．

7．脑白金是热卖中的一种滋补品，其有效成分的结构简式为．下列对该化合物的叙述正确的是（　　）
A．它属于芳香烃
B．它属于高分子化合物
C．分子式为C13N2H17O2
D．在一定条件下可以发生加成反应
【考点】有机物分子中的官能团及其结构；有机物的结构和性质．
【专题】有机物的化学性质及推断．
【分析】由结构简式可知，物质中含C、H、0、N元素，相对分子质量在10000以下，含苯环、C=C、﹣CONH﹣，结合苯的性质来解答．
【解答】解：A．芳香烃只有C、H元素，该物质不属于芳香烃，故A错误；
B．相对分子质量在10000以下，不属于高分子化合物，故B错误；
C．由结构简式可知，分子式为C13N2H16O2，故C错误；
D．含苯环和C=C，在一定条件可发生加成反应，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握结构中组成、官能团为解答的关键，侧重基本概念及烯烃、苯性质的考查，题目难度不大．

8．下列事实中能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是（　　）
A．CH3Cl只代表一种物质 B．CH2Cl2只代表一种物质
C．CHCl3只代表一种物质 D．CCl4只代表一种物质
【考点】常见有机化合物的结构．
【专题】有机化学基础．
【分析】若是正四面体，则只有一种结构，因为正四面体的两个顶点总是相邻关系．
【解答】解：CH4分子中有四个等同的CH键，可能有两种对称的结构：正四面体结构和平面正方形结构．甲烷无论是正四面体结构还是正方形结构，一氯代物均不存在同分异构体．而平面正方形中，四个氢原子的位置虽然也相同，但是相互间存在相邻和相间的关系，其二氯代物有两种异构体：两个氯原子在邻位和两个氯原子在对位．若是正四面体，则只有一种，因为正四面体的两个顶点总是相邻关系．由此，由CH2Cl2只代表一种物质，可以判断甲烷分子是空间正四面体结构，而不是平面正方形结构．
故选B．
【点评】本题考查常见有机化合物的结构，题目难度中等，注意CH2Cl2只代表一种物质，可以证明甲烷分子是空间正四面体结构，而不是平面正方形结构．

9．下列分子中，所有原子都处在同一平面的是（　　）
A．环己烯 B．丙炔 C．乙烷 D．苯
【考点】常见有机化合物的结构．
【专题】有机化学基础．
【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断．
【解答】解：A．环己烯中氢原子和碳原子不在同一平面上，故A错误；
B．丙炔含有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故B错误；
C．乙烷含有二个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故C错误；
D．苯是平面结构，所有原子都在同一平面上，故D正确．
故选D．
【点评】本题主要考查有机化合物的结构特点，题目难度不大，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构．

10．热化学方程式C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol表示（　　）
A．碳和水反应吸收131.3kJ能量
B．1mol碳和1mol水反应生成 一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量
C．1mol C（S）和1 mol H2O（g）的能量总和大于1mol H2（g）和1mol CO（g）的能量
D．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ
【考点】有关反应热的计算．
【专题】燃烧热的计算．
【分析】C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+131.3KJ/mol表示1mol固体碳与1mol水蒸气完全反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，吸收热量131.3KJ，反应热与反应物生成物聚集状态有关，表述时应说明聚集状态，据此解答．
【解答】解：A．在表述热化学方程式时，应表述出物质的状态，故A错误；
B．物质的聚集状态影响到物质所具有的能量，在表述热化学方程式时，应表述出物质的状态，故B错误；
C．该反应为吸热反应，所以1mol C（S）和1 mol H2O（g）的能量总和小于1mol H2（g）和1mol CO（g）的能量，故C错误；
D．由热化学方程式可知，1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ，故D正确；
故选：D．
【点评】本题考查热化学方程式知识，明确热化学方程式的含义是解题关键，注意物质的聚集状态影响到物质所具有的能量，在表述热化学方程式时，应表述出物质的状态，题目难度不大．

11．如图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误的是（　　）

A．Cu电极为正电极
B．原电池工作时，电子从Zn电极流出
C．原电池工作时的总反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
D．盐桥（琼脂﹣饱和KCl溶液）中的K+移向ZnSO4溶液
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【专题】电化学专题．
【分析】该原电池中，易失电子的锌作负极，铜作正极，电子从锌沿导线流向铜，盐桥中阳离子向正极移动．
【解答】解：A．该原电池中，易失电子的锌作负极，铜作正极，故A正确；
B．该原电池中，易失电子的锌作负极，铜作正极，电子从锌沿导线流向铜，故B正确；
C．该原电池中，负极上锌失电子生成锌离子，正极上铜离子得到生成铜，所以电池反应式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故C正确；
D．原电池放电时，盐桥中钾离子向正极电解质溶液硫酸铜溶液移动，故D错误；
故选D．
【点评】本题考查了原电池原理，明确电极的判断、电极上发生的反应、盐桥中阴阳离子的移动方向即可解答，难度不大．

12．分别用X、Y、Z、W四种金属进行如下三个实验：
1
将X与Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀
2
将X、W分别投入等浓度的稀盐酸中都有气体产生，但W比X反应剧烈
3
用惰性电极电解含等物质的量浓度的Y2+和Z2+混合溶液，在阴极上首先析出单质Z
根据以上事实的下列判断错误的是（　　）
A．Z的阳离子氧化性最强
B．W的还原性强于Y的还原性
C．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出
D．用X、Z和稀硫酸构成的原电池，X做负极
【考点】原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用．
【专题】电化学专题．
【分析】1、在原电池中，负极金属易被腐蚀，正极金属不易被腐蚀；
2、金属的活泼性越强，则和酸反应生成气体越剧烈；
3、电解池中，在阴极上氧化性强的离子先得到电子，离子的得电子能力越强，金属单质的还原性越弱．
【解答】解：根据1可知金属活泼性是：X＞Y，根据2可知金属的活泼性是：W＞X，根据3可知，金属的活泼性是Y＞Z，所以四种金属的金属活动性为：W＞X＞Y＞Z，Z可能是Ag或Cu．
A、金属单质的还原性越弱，离子的得电子能力越强，即氧化性越强，四种金属的金属活动性为：W＞X＞Y＞Z，所以Z的阳离子氧化性最强，故A正确；
B、金属的活动性为：W＞Y，W的还原性强于Y的还原性，故B正确；
C、四种金属的金属活动性为：W＞X＞Y＞Z，Z可能是Ag或Cu，Z放入CuSO4溶液中一定没有Cu析出，故C错误；
D、金属活泼性是：X＞Z，所以用X、Z和稀硫酸构成的原电池，X做负极，故D正确．
故选C．
【点评】本题考查学生金属活动顺序表的应用知识，可以根据教材知识来回答，难度不大，注意平时知识的积累是解题的关键．

13．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）
A．v（A）=0.5 mol/（L•s） B．v（B）=0.3 mol/（L•s）
C．v（C）=0.8 mol/（L•s） D．v（D）=1 mol/（L•s）
【考点】反应速率的定量表示方法．
【专题】化学反应速率专题．
【分析】利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较．
【解答】解：都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B⇌3C+4D，
A、υ（A）=0.5 mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=2υ（A）=1mol/（L•s），
B、υ（B）=0.3mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=4υ（B）=1.2mol/（L•s），
C、υ（C）=0.8mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=υ（C）=×0.8mol/（L•s）=1.1mol/（L•s），
D、υ（D）=1 mol/（L•s），
故速率B＞C＞A=D，
故选B．
【点评】本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快．

14．如图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是（　　）

A．4＞2＞1＞3 B．2＞1＞3＞4 C．4＞2＞3＞1 D．3＞2＞4＞1
【考点】金属的电化学腐蚀与防护．
【专题】电化学专题．
【分析】先判断装置是原电池还是电解池，再根据原电池正负极腐蚀的快慢比较，从而确定腐蚀快慢顺序．
【解答】解：根据图知，（2 ）、（3）装置是原电池，（ 4）装置是电解池；
（2 ）装置中铁作负极，很容易失电子变成离子进入溶液，促进铁腐蚀的速度；
（ 3）装置铁作正极，锌易失电子而使铁受到保护，抑制铁腐蚀的速度；
（4）装置中铁作阳极，在外加电源的作用下，腐蚀速度最快；
（ 3）装置铁受到保护，（1）装置铁的反应速度未受到保护也未受到抑制，所以（ 1）中铁的腐蚀比（3）中的快．
故答案为：（4）＞（2）＞（1）＞（3）
【点评】不同条件下金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀．

15．反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率V（x）可表示为（　　）
A．V（NH3）=0.0010mol•L﹣1•S﹣1 B．V（O2）=0.0010 mol•L﹣1•S﹣1
C．V（NO）=0.010 mol•L﹣1•S﹣1 D．V（H2O）=0.045 mol•L﹣1•S﹣1
【考点】反应速率的定量表示方法．
【专题】化学反应速率专题．
【分析】根据v=计算v（H2O），在利用速率之比等于化学计量数之比计算其它物质表示的速率，据此判断．
【解答】解：半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则v（H2O）==0.0015mol/（L•s），
A、速率之比等于化学计量数之比，故v（NH3）=v（H2O）=×0.0015mol/（L•s）=0.001mol/（L•s），故A正确；
B、速率之比等于化学计量数之比，故v（O2）=v（H2O）=×0.0015mol/（L•s）=0.00125mol/（L•s），故B错误；
C、速率之比等于化学计量数之比，故v（NO）=v（H2O）=×0.0015mol/（L•s）=0.001mol/（L•s），故C错误；
D、半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则v（H2O）==0.0015mol/（L•s），故D错误；
故选A．
【点评】考查化学反应速率的有关计算，比较基础，化学反应速率常用计算方法有定义法与化学计量数法，注意根据情况选择合适的计算方法．

16．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解过程中的实验数据如图所示．横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况），下列判断正确的是（　　）

A．电解过程中，溶液的pH不断增大
B．Q点对应的气体中，H2与O2的体积比为2：1
C．阳极电极反应式为2H2O+4e﹣═4H++O2↑
D．当转移0.4mole﹣时，电解生成的铜为6.4g
【考点】电解原理．
【专题】电化学专题．
【分析】惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，开始时阳极上析出O2、阴极上析出Cu，发生2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，如果只有阳极析出气体，则转移电子和生成氢气体积关系应该成正比，为一条直线，结合图2可知，0﹣P为直线、P﹣Q为直线，且二者斜率不同，说明P﹣Q时阴极上析出氢气，则P﹣Q发生反应2H2O2H2↑+O2↑，0﹣P收集的气体是O2，P到Q点时收集到的混合气体为H2和O2，
A．电解过程中，0﹣P段发生反应2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，溶液酸性增强；
B．Q点收集的气体是H2和O2，P点1.12L为O2，PQ段3.36L气体中，由电解水反应可知0.2mol电子通过时生成0.1mol H2、0.05mol O