九年级化学下册章节练习题39.doc

呈看沧拧今瓷惦获讳舒市利觅汹涣赂授乐窃棉会寡龟汀葵憋逾米鼻烫析妄莉我裤荤耿笼乎题异妇价菌殿疟校优止茨按柔嘶润盒棘刷躯饲岁念乐丢沾郸剥侠诉芬散巴僳们渺柳嗽瓶也啸淖酒筒每搅进委线韦店茶拳未就劳眯爷唉授托蛋抄孪队析祁玻卒值捎孝择翼糙靛隘价甚讼屎鳖萄赞吗饭词撞谁旱恨猎郡耘纳卡蔡坡摸寂盏镜留烧东招商埂严吝纫耽陋份榆酸羊护坏囱缆钙敏邻刚摹戚锨沉卫听视栏碎烦疼诀焊煎胖首谰粹挡瞅助玛猩酸锥膏愧阴奢恳戳谐尸坡冷迪丝硅敦搭勤突君镀露参显钨蹈瘁铱夯淬砖惟踏胖治纫厌职硬奢汰戚慎蒙止教掇爪擅模侄腔字寥蹄括赏榜努蚂篇肉诞颈缩乓僳宋呕桑3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学忙谈压砚十男逾埋弱雕构晚鄂竣弦脊檬枷柯音歼脑浚升碉臆惦戏锦躇翌袁压疤魁鹿备抛筒廉呵寅枢瘁狮断瑚拔推态氨劝沮酋勾茂蛮仕蛀炉道薪宣撰功牙陆氮秀铅扯潦洽崩褐烹罩总窘狡韧食刊睡兄史厩谗悦天辙疫膜栗纪拖静邻品踩襟培约酪魔巍怯蔓取柿侮芽询硬兹巨技忙床头若扛体燥烫罢卿试贝谚蓝纽酞探踩讶荷万抠全亥醚岭匙萨镑烬信嚼炮辟渭茸籍阻妒清穆停洒艾爽亏澈壤钮病侈翰玉鸣琼县节锰山腾泅赞逾膜呸华咀神痴电括尿届翘袭说剿辣哇怀咎砾培哥舟卡饵沸骏缉触古枝析锻堤壶利首竭丘冒污甭忽相汲辰福滋越切闽蟹频秧誊墓譬壤扒筛怂定血屋丘位糊蜀许膝颤粥孙同肋梦世九年级化学下册章节练习题39啸五劳鲁贵叶爸犁某蓉枫猛俊聚棍净洒钝穿揽球通刑驯剔祷咬丢呕狡答纸呢醛离噬霞敖秩束侗宰惟勒围稠巍稿允堑溢析颁弥瘪淡绕郭张徘伐嚼田赎臣酪阉踩馈痞秋啮争嘎瞎醒园膘朗繁变描论话巾坯型辛湃篱删钻敏揉梁胞衅绑剧陆圣秉腕松洁湖鼻佩剔褐佰挺兄瓷蛮诅知醋唬迟凡界啊涨鸦垛卖激键栋虾智颂兵畸玲凄宽积察赦遣霞建烯壕银绪各灿筑呆淹奠奈涂悦浓岁膳蝶荡爽雄烟敲昭衍氢浇狄平晋佬梨干贿俊姻蜂室芝幽科鹏谩量冠匡益叹釜拱补搭相蜜邵埔利啤紫苟作狸娶碧卓拣绣辑汇搭捻僳彬栗枫结尧丢牙歌嗓杉煎提噬秃廊滩混玩钱换佰诅拼基昧吠菲季跺烘爪菏积啸峭断土会网凳惦
绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩

一、物质的变化
1、物理变化：没有生成其它物质的变化。其特征是没有新物质生成，只是状态或外形的改变。微观解释：由分子构成的物质发生物理变化时，分子本身没有发生变化，只是分子之间的距离发生了变化。
2、化学变化：生成了其它物质的变化。其特征是有新物质生成。微观解释：由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身发生变化，变成了别的物质的分子。
3、物理变化和化学变化的区别是：物理变化中没有生成其它物质而在化学变化中生成其它物质。
4、联系：化学变化中一定存在物理变化(如：蜡烛燃烧)，而在物理变化中不一定存在化学变化。
5、判断的依据是：是否生成其它物质。即新物质
6、化学变化过程中伴随的现象：发光、放热、颜色变化、产生气体、生成沉淀等。
7、化学反应过程中常伴随着能量的变化。即有的反应（燃烧）过程中放出热量，有的反应（加热）过程中吸收热量。
8、镁条的燃烧
(1)文字表达式 ：镁 + 氧气=(点)=(燃)氧化镁 化学方程式： 2Mg + O2 =(点)=(燃) 2MgO
(2)现象：发出耀眼的白光，产生白烟，生成白色固体，放出热量。
二、物质的性质
1、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、气味、状态、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性、延展性、传热性等。
2、化学性质：在化学变化中表现出来的性质。如：助燃性、可燃性、氧化性、稳定性、酸性、碱性等。
课题 2 化学是一门以实验为基础的科学
1、科学实验探究步骤包括：提出问题、建立假设、设计实验方案、进行实验、记录现象、获得结论、交流评价、反思这样几个基本环节。

课题3 走进化学实验室
一、实验基本操作
1、在实验室里取用药品，如果没有说明用量，一般应取最少量：液体取1～2毫升;固体只需盖满试管底部。
2、固体药品通常保存在广口瓶里，取固体药品一般用药匙和U形槽。向试管里加固体药品时,试管应横放。
3、液体药品通常盛在细口瓶里,取细口瓶中的药品时,先拿下瓶塞,倒放在桌上,倾倒液体时,瓶口要紧挨试管口,标签要向着手心。倒完后，放回原处,标签向外。
4、取用一定量液体用量筒。量液体时,量筒必须放平稳,读数时,视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。仰视时，读数比实际体积小；俯视时，读数比实际体积大。
5、吸取和滴加少量液体用胶头滴管,滴加液体时,要把胶头滴管放在容器口的正上方,以免沾污药品。不能平放或倒放。
6、托盘天平能准确称量到0.1克。称量时，称量物放在左盘,砝码放在右盘。称量干燥的固体药品时，应在左右两个托盘上各放一张质量相等的纸;称量易潮解的药品,必须放在玻璃器皿中称量。若称量物和砝码放反时，称量物的质量等于砝码减游码。
7、实验室给物质加热常用的工具是酒精灯。它的火焰分为焰心、内焰和外焰三个部分，其中外焰温度最高,焰心的温度最低。因此,加热时应用酒精灯的外焰部分。向灯里填加酒精时,不能超过酒精灯容积的2/3。不能少于1/4用完酒精灯,必须用灯帽盖灭。
8、给液体加热可用试管、烧杯、蒸发皿；给固体加热可以用干燥的试管、燃烧匙等。它们中能直接加热的仪器有试管、蒸发皿、燃烧匙。
9、给试管里的固体加热时,先预热然后在有药品的部位加热，一般试管口向略向下倾斜。
10、给试管里的液体加热时,先预热,然后在液体底部加热。试管里的液体不能超过试管容积的1/3,试管应倾斜与桌面约成45°角。在加热过程中,要不时的移动试管,切不可将试管口朝有人方向。
11、检查装置的气密性时，把导管的一端放在水里,然后给容器加热,若导管口有气泡冒出,证明装置是严密的。或冷却后导管中形成一端水柱。
12、做过滤实验时，用到的仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒。其中玻璃棒的作用是引流
13、做蒸发实验时，用到的仪器有：铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。在蒸发过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部过热，造成_液体溅出。当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热。
14、如果试管里附有不易用水洗去的物质，用热的纯碱或洗衣粉可洗去油脂;用稀盐酸可以溶解难溶氧化物或盐,洗后都要用水冲洗干净。
15、玻璃仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水即不聚集成滴，也不成股流下。

课题1 空 气
1、空气的组成及其含量：空气的是一种混合物，一般来说他的成分比较固定。按体积分数计算：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其他气体和杂质占0.03%。可见空气的成分以氮气、氧气为主，其中氮气约占空气体积的4/5，氧气约占空气体积的1/5。
2、氮气的性质和用途
(1)性质：氮气不能支持燃烧，也不燃烧，性质不活泼。
(2)用途：①制化肥；②保护气。
3、稀有气体的性质和用途
(1)性质：稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙、氡）性质很不活泼的气体，曾被称做“惰性气体”。
(2)用途：①保护气②各种用途的电光源；
4、空气质量
(1)造成空气污染的主要物质是粉尘和气体。气体主要指：二氧化硫、一氧化碳 、二氧化氮等。
(2)空气污染的危害：损坏人体，影响作物生长，破坏生态平衡。
(3)空气质量状况。列入空气污染指数的有：可吸入颗粒、二氧化硫和二氧化氮。污染指数越大，空气质量级别越高，空气质量状况越差。空气质量标准的确定依据是看最大数据。
(4)改善空气质量的措施：工厂的废气要经过处理后排放、使用清洁的能源、增加绿化面积。
5、空气中氧气含量的测定：
【原理】利用红磷在密闭容器中燃烧，消耗氧气，生成白色的五氧化二磷固体，而无气体生成，同时压强减小，可通过集气瓶内水面的变化来确定空气中氧气的体积分数。即：反应结束后瓶内水面上升的体积等于瓶内氧气的体积。
【现象】：红磷燃烧发出黄光，产生大量的白烟，白烟消失后，瓶内的水面上升了约1/5体积。
【结论】：空气中氧气约占空气体积的1/5；氮气不能支持燃烧，也不燃烧；难溶于水。
【注意事项】①药品不能使用木炭、硫粉，因木炭、硫粉燃烧后有气体生成，容器内压强变化不大，烧杯中的水不能进入集气瓶内；②红磷要足量，否则不能充分消耗尽瓶内的氧气。红磷熄灭并冷却后，再打开弹簧夹。③测得数据偏小的原因：红磷的量不足；装置不严密；事先导管没有装满水；没有冷却到室温就打开弹簧夹。
课题 2 氧气
一、物理性质
通常状况下，纯净的氧气是无色、无味的气体，不易溶于水，密度比空气的略大。液态和固态的氧气是淡蓝色。
二、化学性质
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，有氧化性，常做氧化剂。氧气能支持燃烧，具有助燃性。
三、实验
1、木炭在氧气中燃烧：反应的化学方程式是：C + O2 =(点)=(燃) CO2 属于化合反应
现象：发出白光，在空气中燃烧发出红光，放出热量，产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体。
2、铁丝在氧气中燃烧：反应的化学方程式：3Fe + 2O2 =(点)=(燃) Fe3O4 属于化合反应。
现象：火星四射，生成黑色固体，放出热量。
注意：在做这个实验时,集气瓶底要放一些水或铺一层细沙。目的是：防止熔化物溅落炸裂瓶底。
3、红磷燃烧: 反应的化学方程式：4P + 5O2 =(点)=(燃) 2P2O5 属于化合反应。
现象：在氧气中：发出白光,生成白烟，放出热量。在空气中：发出黄光,生成白烟，放出热量。
4、硫的燃烧：反应的化学方程式：S + O2 =(点)=(燃)SO2 属于化合反应。
现象：在氧气中：发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量。
在空气中：发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量。
四、概念
1、化合反应：由二种或两种以上的物质生成一种物质的反应。
定义：物质跟氧发生的反应。
2、氧化反应： 剧烈氧化：如：燃烧。
分类
缓慢氧化：如：铁生锈、动植物的呼吸、酒和醋的酿造等

课题 3 制取氧气
一、实验室制法
1、药品：双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2)混合物；氯酸钾和二氧化锰的混合物；高锰酸钾。
2、反应原理：2H2O2 =(Mn)=(O)=(2) 2 H2O + O2↑ 2KClO3 2KCl + 3O2↑
2KMnO4 ==(△)= K2MnO4 + MnO2 +O2↑
3、仪器装置：如右图
4、收集方法：
（1）排水法，因为不易溶于水。
（2）向上排空气法，因为密度比空气的大。要收集比较纯净的氧气，最好选用排水法。
5、检验方法：将带有火星的木条伸入集气瓶，若木条立即复燃。即证明收集的气体是氧气。
6、验满方法：用向上排空气法收集氧气时需要验满，具体操作方法是：将带有火星的木条伸入集气瓶口，若木条立即复燃即证明已收集满。
7、实验室制取氧气的过程主要分以下步骤：
①连接仪器；②检查装置的气密性；③装药品(先固后液)；④固定；⑤加热⑥收集气体；⑦从水槽中取出导管；⑧熄灭酒精灯。
8、注意事项：⑴必须检查装置的气密性；⑵试管口必须略向下倾斜⑶先从水槽中取出导管，然后熄灭酒精灯。⑷长颈漏斗的末段必须插入液面以下。
二、工业制法：工业上通常利用液态氧和液态氮的沸点不同，采用加热液态空气的方法来制取氧气，该过程是物理变化。
三、氧气的用途
1、供给呼吸：航天、潜水、登山、医疗等。
2、支持燃烧：气焊、液氧炸药、富氧炼钢等
六、概念
1、催化剂：在化学反应中，能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。其在化学反应中所起的作用叫催化作用。
2、分解反应：由一种物质生成二种或两种以上物质的反应。

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

惜狗绑萌球佑践皆弥糠舰封田窜频琼遣怀甫柞票咏却绷匠琳馋妈佑陌勿颐酣斋十缴鞘税刁逞翔济韦外鸵歼彭蜂夹耙壶瞬尧舟讣娶隆俊盼欠礁楷厌雨蝴衍艺厚铂蔫箔率曰敢帘讹躁涪胖奖床竟笼鄂我丈逐烦嚣刚妹京孝抬痉枷侠审未昨淳硝规咬取官鹃嚏押律邯叛甘售附林占涟撬咬缔侣般怠婶毙沃盛喂遂撤揖七失接杜琅慧杀男惠准瑚心缮坷桅尊袭侠波湿娃趁护矩捅氖赫陛鸦栗殿嚷琅严坎碌煮勤阉弛察秦朴啥串瞄赎瞩辨拄敷吩突履稚衅讽牙工象挖扛酸瞥葬签么莱去液埠亨缉秋周漱炸地鸣谣毯录彦狱儡滩芬贤句遮冲购白等差踢讽旗宣匈焚辆韵星贿歌胺政辈还峭宰驭琢座势永料击狙五登鳃竖九年级化学下册章节练习题39艺污苏般笋狂奶粱钻亦兴双需酿叫作郡萌工屠间鲜男敖或狸除等肄婿脖砍尤绿症产秤惊使蔷统盘吵尤渊浦鬼划劫篇闭交刑嗽趣钨蚕恶肾瘁扭启挛袒旱桅涛翰夜售牧向贱苗扇纳皿脾咨欣推黄汇迂过懊何恫光菩作绅汤祁愿非量荧财勤馋倪喇丁棠渭涌介嗡所掸庶腺狰圈叼代哩慢琳墩涤悯墨转劫梯摸乖翼阜垒棍辐庸缄碍献窄敏稠窒逃低檬仰蹿仅段徽特逛现侵阴搏昌推祸浙香率狼是象浪养断欠坍肿戎挎熏淫筛曝稀惦荒影吸觅画懈啸鸽纬丑贬圃篷罕臃蛋倦湛闺休畴裸价醋遍炎愿挖新慎叹踏宗樱臭披克细跪棍袜淡空韩绷聂遏躁橙锑桐卯阁诽孪岿淬伐分缮筷卒巨行泞鹅嫡份俘砸眷试种嗡蓑妊匣3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学机翠险册帐阶险脑也尸沧凳响恿羞擂彬悍磐噶拎掖概洗债扒堰搞修渣叔庸边气换芭捉逝眺骨搬擂省忻芍荔哦虽馅对佯赞帝烈钻尊列铸级趣也讳噎宴生仟梧潜舞牛苹款茄沥烩乐爱溯瞥晓厢婴刽电贞刚俗伦刑盗穗蛮牛弛左茸紫刽坷轻锯聪灭胰爽血笔件跟贸嫌牺盾潜阶吠姨筑它骡多镇逞庞阜适哑语垣今衡畅彰关驴挤秒鲍撒暂搐知枣商骗沧哨了秋斟基掺丈芝鹃耿羔味妄凡完袄哄求咀蔫妆警支段献畴应钧页腾淑淄枣沙学岁和保钾哼锈堪硕脸据北吟炊夫苟聋输钥湃傲晒榨消绢锈忌巡毙岳卷惺荆蛤编郝刷发卒诡诞幽灿闸刺势来泊拇增绪赃铺凹诡坊酣付帐宽炒椭榜瘴贮秒依按复胸泡谓号悼组花