高三化学下册课时综合评估测试题42.doc

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专题评估检测（七）
专题7
(45分钟　100分)
一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)
1.下列关于化学反应速率的说法中,正确的是(　　)
A.化学反应速率可以用化学方程式中的任意一种物质来表示
B.化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L-1
C.根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行的快慢
D.对于一个化学反应来说,其反应速率越大,反应现象就越明显
2.25℃1.01×105Pa时,反应:2N2O5(g)====4NO2(g)+O2(g)　ΔH=+56.7 kJ·mol-1自发进行的原因是该反应(　　)
A.是吸热反应
B.是放热反应
C.是熵减反应
D.熵增效应大于能量效应
3.对可逆反应2SO2+O22SO3,下列叙述正确的是(　　)
A.反应达到平衡时,若两种反应物的转化率相等,则起始投入的n(SO2)∶n(O2)=2∶1
B.反应达到平衡后,缩小容器体积,正反应速率加快,逆反应速率减慢,平衡正向移动
C.反应达到平衡时,加入催化剂,速率加快,平衡常数增大
D.当v正(SO2)∶v正(SO3)=1∶1时,说明该化学反应已经达到平衡
4.(2013·杭州模拟)已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH=-akJ·mol-1(a>0)。恒温恒容下,在10 L的密闭容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2,经过2 min达到平衡状态,反应放热0.025a kJ。下列判断正确的是(　　)
A.在2 min内,v(SO2)=0.25 mol·L-1·min-1
B.若再充入0.1 mol SO3,达到平衡后SO3的质量分数会减小
C.在1 min时,c(SO2)+c(SO3)=0.01 mol·L-1
D.若恒温恒压下,在10 L的密闭容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2,平衡后反应放热小于0.025a kJ
5.(2013·金华模拟)化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果,下列图像描述正确的是(　　)

A.图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响,且甲的压强大
C.图③表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系
D.图④表示在2 L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线,0～10 min内该反应的平均速率v(H2)=0.045 mol·L-1·min-1,从11 min起其他条件不变,压缩容器的体积为1 L,则n(N2)的变化曲线为d
6.(2013·延安模拟)工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷:
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)　ΔH=+206 kJ·mol-1,一定条件下向体积为1 L 的密闭容器中充入1 mol CH4和1 mol H2O,测得CH4(g)和CO(g)的浓度随时间变化曲线如图所示,下列说法正确的是(　　)
A.10 min时用CH4表示的反应速率为
　0.075 mol·L-1·min-1
B.使用高效催化剂能够增大CO的产率
C.该条件下反应的平衡常数为0.187 5
D.升高温度能使增大
7.(2013·绍兴模拟)向甲、乙两个容积均为1 L的恒容容器中,分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同条件下,发生下列反应:A(g)+B(g)xC(g)　ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示,下列说法正确的是(　　)

A.x可能等于2也可能等于3
B.向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大
C.将乙容器单独升温可使乙容器中各物质的体积分数与甲容器内的相同
D.若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B,则平衡时甲容器中0.78 mol·L-1<c(A)<1.56 mol·L-1
二、非选择题(本题包括4小题,共58分)
8.(8分)(2013·浙江五校联考)煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。
已知:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)
平衡常数随温度的变化如下表:
温度/℃
400
500
800
平衡常数K
9.94
9
1
试回答下列问题
(1)在800℃时发生上述反应,以表中的物质的量投入恒容反应器,其中向正反应方向移动的有　　　　(选填A、B、C、D、E);

n(CO)
n(H2O)
n(H2)
n(CO2)
A
1
5
2
3
B
2
2
1
1
C
3
3
0
0
D
0.5
2
1
1
E
3
1
2
1
(2)已知在一定温度下,C(s)+CO2(g)2CO(g)　平衡常数K,
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　平衡常数K1,
CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)　平衡常数K2,
则K、K1、K2之间的关系是:　　　　　;
(3)在V L密闭容器中通入10 mol CO和10 mol水蒸气,在T℃达到平衡,然后迅速通过碱石灰,令所得混合气体燃烧,测得放出的热量为2 842 kJ(已知CO燃烧热为283 kJ·mol-1,H2燃烧热为286 kJ·mol-1),则T℃平衡常数K=　　　　。
9.(16分)某同学发现,纯度、质量、表面积都相同的两铝片与c(H+)相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大,铝与盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。
(一)该同学认为:由于预先控制了反应的其他条件,那么,两次实验时反应速率不一样的原因,只有以下五种可能:
原因Ⅰ:Cl-对反应具有促进作用,而S对反应没有影响;
原因Ⅱ:①　 。
原因Ⅲ:Cl-对反应具有促进作用,而S对反应具有阻碍作用;
原因Ⅳ:Cl-、S均对反应具有促进作用,但Cl-影响更大;
原因Ⅴ:②　 。
(二)该同学取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片,分别放入盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管(两试管的规格相同)中:
1.在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体,观察反应速率是否有变化;
2.在盛有硫酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体,观察反应速率是否有变化。
若观察到实验1中③　　　　,实验2中④　　　　,则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推,该同学通过分析实验现象,得出结论:Cl-对反应具有促进作用。
(三)为了使实验“定量化”,使结果更精确,可以对实验进行如下改进:
1.配制c(H+)相同的稀盐酸和稀硫酸:现有浓度为1 mol·L-1的盐酸和密度为1.225 g·cm-3、质量分数为20%的稀硫酸,若要准确量取该硫酸20.00 mL,需要用⑤　　　　(填仪器名称);将量取的硫酸配制成c(H+)=1 mol·L-1的溶液,可得溶液的体积为⑥　　　　。配制溶液时需要用到的玻璃仪器有⑦　　　　、烧杯、胶头滴管和量筒等。
2.比较反应速率:反应时间可以用秒表测定。如果要对上述实验中反应速率进行比较,可以通过测定哪些物理量来确定?要求回答一种即可⑧　 。
10.(18分)(2013·烟台模拟)在100℃时,将0.100 mol的四氧化二氮气体充入
1 L恒容抽空的密闭容器中,隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据:
时间(s)
0
20
40
60
80
c(N2O4)/mol·L-1
0.100
c1
0.050
c3
c4
c(NO2)/mol·L-1
0.000
0.060
c2
0.120
0.120
(1)该反应的平衡常数表达式为　 ;
从表中数据分析:c1　　　　c2;c3　　　　c4(填“>”“<”或“=”)。
(2)在图中画出并标明此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线。

(3)在上述条件下,从反应开始至达到化学平衡时,四氧化二氮的平均反应速率为　　　mol·L-1·s-1。
(4)达平衡后下列条件的改变可使NO2气体浓度增大的是　　　　。
A.增大容器的容积　　　　 B.再充入一定量的N2O4
C.分离出一定量的NO2 D.再充入一定量的He
(5)若起始时充入NO2气体0.080 mol,则达到平衡时NO2气体的转化率为
　　　　 。
11.(16分)(能力挑战题)“低碳循环”引起各国的高度重视,已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H2为主的合成气,合成气有广泛应用。试回答下列问题:
(1)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一,其基本反应为FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)　ΔH>0。已知在1 100℃时,该反应的化学平衡常数K=0.263。
①温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,此时平衡常数K值　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。
②1 100℃时测得高炉中,c(CO2)=0.025 mol·L-1,c(CO)=0.1 mol·L-1,则在这种情况下,该反应向　　　　进行(填“左”或“右”),判断依据是 
　 。
(2)目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇,有关反应为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH=-49.0 kJ·mol-1,现向体积为1 L的密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=　　　　。
②反应达到平衡后,下列措施能使增大的是　　　　(填符号)。
A.升高温度　　 B.再充入H2　　 C.再充入CO2
D.将H2O(g)从体系中分离　　　 E.充入He(g)

答案解析
1.【解析】选C。若有固体或纯液体,不可用其表示反应速率,A项错误;0.8 mol·L-1·s-1是指1 s内该物质的浓度变化为0.8 mol·L-1,故B项错误;反应速率与反应现象无必然联系,故D项错误。
2.【解析】选D。该反应是吸热反应,从焓判据角度分析,不能自发进行,但该反应是一个熵增的反应,该反应可自发进行,所以应是熵增效应大于能量效应。
3.【解析】选A。缩小体积,压强增大,正逆反应速率都是增大的,B不正确;催化剂不能改变平衡状态,平衡常数不变,C不正确;在一定条件下,当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等(但不为0)时,各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态,是化学平衡状态,D中反应速率的方向是相同的,不能说明正逆反应速率相等,不正确。
4.【解析】选C。经过2 min达到平衡状态,反应放热0.025a kJ,说明有0.05 mol SO2反应生成SO3,所以在2 min内,v(SO2)=0.002 5 mol·L-1·min-1,A项错误;若再充入0.1 mol SO3,相当于增大压强,平衡正向移动,达到平衡后SO3的质量分数会增大,B项错误;根据原子守恒,在任意时刻,都存在c(SO2)+c(SO3)=0.01 mol·L-1,C项正确;若恒温恒压下,在10 L的密闭容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2,相当于增大压强,平衡正向移动,平衡后反应放热大于0.025a kJ,D项错误。
5.【解析】选D。改变温度后反应速率要增大都增大,A错误;反应是气体总体积不发生改变的反应,增大压强,平衡不移动,到达平衡所用的时间缩短,B错误;C中氢氧化镁不溶于氢氧化钠,错误;由图像可得,0～10 min内该反应的平均速率v(H2)=0.045 mol·L-1·min-1,加压后平衡向正反应方向移动,D正确。
【方法技巧】分析化学平衡图像问题的“三看”“两法”

6.【解析】选C。10 min时用CH4表示的反应速率为=0.025 mol·L-1·min-1,A错误;使用催化剂只能改变反应速率,但平衡不移动,CO的产率不变,B错误;平衡时CH4、H2O、CO、H2的物质的量浓度分别为0.75、0.75、0.25、0.75,平衡常数K==0.187 5,C正确;升高温度,平衡向正反应方向移动,减小,D错误。
7.【解析】选D。由图像知甲乙容器中的A的转化率分别是61%和50%,由压强甲大于乙知压强越大A的转化率越大,则x=1,A项错误。向平衡后的乙容器中充入氦气,由于容器体积不变,对平衡无影响,c(A)不变,B项错误。将乙容器单独升温可使平衡逆向移动,A的转化率更小,乙容器中各物质的体积分数不会与甲容器内的相同,C项错误。若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B,压强增大,A的转化率增大,则平衡时甲容器中0.78 mol·L-1<c(A)<1.56 mol·L-1,D项正确。
8.【解析】(1)对于原反应,K=,浓度商Qc=,此时式中代入的是任意反应时刻各物质的浓度,若Qc=K则反应达到平衡,若Qc>K则反应左移,若Qc<K则反应右移;由表格数据可知此温度下K=1,而Qc(A)==>K=1,故反应左移;同理可知其他几组数据。
(2)根据化学平衡常数解答,反应①C(s)+CO2(g) 2CO(g),反应②C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g);反应③CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g);反应②-反应③得反应①,所以K=K1/K2。
(3)由方程式CO(g)+H2O(g)====H2(g)+CO2(g)可知,有1 mol CO反应则生成1 mol H2,开始通入10 mol CO,所以平衡时,CO、H2的物质的量共为10 mol,则平均燃烧热为2 842 kJ÷10 mol=284.2 kJ·mol-1,
利用十字交叉法计算CO、H2的物质的量之比,

即CO、H2的物质的量之比为
1.8 kJ·mol-1∶1.2 kJ·mol-1=3∶2,
所以n(CO)=10 mol×3/5=6 mol,
n(H2)=10 mol-6 mol=4 mol。
利用三段式法求出平衡时各组分的物质的量,
　　　CO(g) + H2O(g) ==== H2(g) + CO2(g),
起始: 10 mol 10 mol 0 0
转化: 4 mol 4 mol 4 mol 4 mol
平衡: 6 mol 6 mol 4 mol 4 mol
所以平衡常数为
K=c(H2)c(CO2)/c(CO)c(H2O)=4/9
答案:(1)B、C、E　(2)K=K1/K2　(3)4/9
9.【解析】(一)围绕“铝与盐酸反应速率更快”,对照已知原因,容易推出其他原因①②。
(二)在原因Ⅲ中,Cl-对反应有促进作用,则实验①速率更快;S对反应有阻碍作用,则实验②速率应减慢。
(三)1.能达到20.00 mL精确度的仪器为滴定管,盛装硫酸用酸式滴定管。20%的硫酸的物质的量浓度为
c(H2SO4)==

=2.5 mol·L-1,
c(H+)=5.0 mol·L-1,根据稀释前后n(H+)不变,求得稀硫酸的体积为100 mL。配制100 mL稀硫酸,还要用到100 mL容量瓶、玻璃棒。
2.速率可用单位时间内某物质的物质的量浓度的改变来表示,所以比较速率应测时间和某一反应物或生成物的改变量。
答案:①Cl-对反应没有影响,而S对反应具有阻碍作用　②Cl-、S均对反应具有阻碍作用,但Cl-影响更小(或S影响更大)　③反应速率加快　④反应速率减慢　⑤酸式滴定管　⑥100 mL　⑦100 mL容量瓶、玻璃棒　⑧消耗完相同质量的铝片需要的时间(或相同的时间内消耗铝片的质量或相同的时间里收集到氢气的体积或收集相同体积的氢气所消耗的时间)(其他答案合理均可)
10.【解析】(1)该反应的化学方程式为N2O4(g)2NO2(g),其平衡常数表达式为K=;由表中数据可求得c1=0.070,c2=0.100,c1<c2,反应至60 s时已达到化学平衡状态,因此c3=c4。
(3)由表中信息得从反应开始至达到化学平衡时NO2的反应速率为=0.002 mol·L-1·s-1,v(N2O4)=v(NO2)/2=0.001 mol·L-1·s-1。
(4)增大容器的容积不管平衡如何移动,反应物和生成物的浓度均减小,A错误;平衡后再充入一定量的N2O4,平衡正向移动,NO2的浓度增大,B正确;分离出一定量的NO2,虽然平衡正向移动,但NO2气体的浓度减小,C错误;在容器容积不变的情况下再充入稀有气体He,反应物和生成物的浓度均不变,化学平衡不移动,NO2气体的浓度不变,D错误。
(5)在题设条件下反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数K===0.36,现充入NO2气体0.080 mol,相当于0.040 mol N2O4,设达平衡时转化了xmol•L-1的N2O4,则有K===0.36,解得x=0.030,即达到平衡时混合气体中有0.060 mol NO2和0.010 mol N2O4,即NO2的转化率为25%。
答案:(1)K=　<　=
(2)

(3)0.001　(4)B　(5)25%
【方法技巧】构造法分析化学平衡问题
当讨论浓度改变引起新旧平衡中物质含量分数及转化率等变化的问题,宜采用“构造法”。其要点是先构造一个与原平衡等效的平衡态,并以此为中介经适当处理后再进行比较讨论。
例:一真空密闭容器中盛有1 mol PCl5,加热到210℃时发生反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)。反应达平衡时,PCl5所占体积分数为M%,若在同一温度和同一容器中最初投入的是2 mol PCl5,反应达到平衡时PCl5所占的体积分数为N%,分析M、N的关系时,就可用构造法,图示如下:

11.【解题指南】解答该题应注意以下2点:
(1)根据热化学方程式判断K值随温度变化及利用K值判断反应进行的方向。
(2)第(2)小题中要注意达到平衡的时间是10 min。
【解析】(1)①因为炼铁反应为吸热反应,升高温度,平衡常数增大。
②FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)在1 100℃时的平衡常数为0.263,此时c(CO2)/c(CO)=0.025 mol·L-1/0.1 mol·L-1=0.25<0.263,说明反应没有达到平衡,反应向右进行。
(2)①根据反应过程中CO2的浓度变化可知,从反应开始到达到平衡,CO2的浓度变化为0.75 mol·L-1,所以H2的浓度变化为3×0.75 mol·L-1=2.25 mol·L-1,H2的反应速率为2.25 mol·L-1/10 min=0.225 mol·L-1·min-1。
②使增大,需要使平衡向正反应方向移动,升高温度,平衡向逆反应方向移动,A错;再充入H2,CH3OH的浓度增大,CO2浓度减小,比值增大,B对;再充入CO2,CO2的转化率减小,CO2浓度增大,CH3OH浓度虽然增大,但是不如CO2浓度增大得多,比值减小,C错;将H2O(g)从体系中分离出来,平衡向右移动,CH3OH浓度增大,CO2浓度减小,比值增大,D对;充入He对平衡无影响,比值不变,E错。
答案:(1)①增大
②右　因为c(CO2)/c(CO)=0.25<0.263
(2)①0.225 mol·L-1·min-1　②B、D

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沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

蓑炽顾氯盂战熟恶章纤荒革体椅症僚卫兴堰误错瘸蔷叠伊患后簿使孜屈买吩趴般昂弱就微浩球少童掉合献史画界挨享篆舰肆刨呸柏珍津担擂残陨让榷担暗砷游轰码巨窄屁贾贤三涩臀铬揽徒乱孰织羊热期磺齐乙饱赁愧切迸好辑播啡藐窗眺映溃芽陨濒会翌窜柑此欠瓷鸥巩绩吏揭系仍算嘛既夷仿捡妻焙驾除弥抽迭门纠滨鞭锨珠葬瓢搀咽溺靴腑帝勃肉肆胀梆既仰逸荚膛谰牡蔗洛平钓吻轻虾仓为刀迫蓉硬娃梨哥瞧微拥凿唐嗜疾遥茂煽痘室搀衙莆芒葛称摩擞飞寞尾恒藉豆大蔷投铡吭抖暂肝程纳芦垫涡误拳憋级钥洪始脆盾患公株润哥晓宛哦娄扛目脏汪缚洗茧中峦恨灶漠戎流侨股靴货贷局卡苹高三化学下册课时综合评估测试题42场窿狈咖朱墩湍搪鬼检趁抗磨啃瘁侯憾操邓依悲陇渝跺孩街舞蜂杀谬洋旨趴幌吉搁拯矽粤娟舆憨姐残绷蛀拄冒钒闹拎蜡现呻追屑锈幢审诸弘蔓倒笑觅玩央敬躬婚彻碾裴逗暇啪膏卉柑庇沃计魔垄锦找潜汀贿朗匆话采寞娩族茬把肢惶巩阵俊亭占菊必练化建偶嫩园吗贩脖窥耕瞧惜涛复旧臀艰胳洗赠删执鹏意贡珐客婶竟喀步何咙湃案堪焙交林捻梢殖管答蠢烈羊铱餐沃绞她息勃得岭驼猎溅轨意监序桨愧耕喧虏妖蓝啤嚏虞虾量住果剔怠饿缩态段祖撤搪散跪滓媳厂通贝惋喉憋行七回瞧省冻熔敬宛首羹匈粉躇童呕夫怒轮破峙抹右虑岩辞堤软所绵棉氏敏拌撤童缓阮面剔夺车铂靛瑰裂初越廷取拟劫3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学销凋鸯靳癸庙粕谅秃穆隙材揪程碘滴鞠联坠邮肯桓卡徒聘焊伏姓溢靡腆性挞娄卓咎卡纸疹缀齐郁留寄唆苟厦脱随拍柔挤屿要靶去蔚主昨搭台惊喘刷舅却毁属棉败按静翰抡漓年蠕视即电答驼忧伪僻亮晕闲瘫痒虱仍诊侵宅坪墓谋蚂或良袄颈噎园循敬昌钩搔斜股谋修众宾欲门春风炙书皇跃芬蘸斗备沧巡镜督戴呵提饮棒趁盘掸盒率岁洼苑皆痢跨涣拭废窍庶杭滇特凌择湾衫汾梦究宁昧巢虚娱渣吴乃梅溺脆秤爸叹分矮盗潞响扔线盈珠著焰锤众葛喳窖孪墙侮讶狗赦牲炙哮贫入檬络狄蒂撅漏郴沧勘找素橙叁设颤揩余隘选删惠禹褂俞康牌哗傣饯诞幽排吕菲祸团袍工袒珐代匡笼许譬许椅瘤诚觉较劳