湖南省衡阳县2015-2016学年高二化学上册期中试题.doc

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衡阳县四中高二期中考试化学试题
时量：90分钟 满分：100分

一．选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g) △H= －270kJ/mol，下列说法正确的是( )
A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量
B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量等于270kJ
C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量
2、据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是( )

3、下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（ ）
　A、C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=－1367.0 kJ/mol（燃烧热）
　B、NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H= +57.3kJ/mol（中和热）
　C、S（s）+O2（g）==SO2（g）；△H=－296.8kJ/mol（反应热）
　D、2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）
4、已知：2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1
N2(g) + O2(g) == 2NO(g) ΔH=+180 kJ·mol-1
则2CO(g) +2NO(g) == N2(g)+2CO2(g)的ΔH是（ ）
A．-386kJ·mol-1 B．+386kJ·mol-1
C．-746kJ·mol-1 D．+746kJ·mol-1
5．2A(g) 2B(g) + C(g) △H < 0 ，现欲使反应速率减小，C的浓度增大，可行的措施是( )
A．加压 B．增大C的浓度 C．减少C的浓度 D．降温
6．在2L密闭容器中，发生3A（气）+B（气）= 2C（气）的反应，若最初加入A和B都是，A的平均反应速率为0.12mol.L-1.s-1，则10秒钟后容器中含的A是 （ ）
A．1.6mol B． C． D．

7．已知反应Na2SO4＋H2SO4 = S↓＋SO2↑＋H2O，下列各组实验中反应最快的是 （ ）

组号
反应温度
（）
参加反应的物质
体积(mL)

体积（mL）
浓度（mol.L-1）
体积(mL)
浓度（mol.L-1）
A
10
5
0.1
10
0.1
5
B
10
5
0.1
5
0.1
10
C
30
5
0.1
5
0.1
10
D
30
5
0.2
5
0.2
10
8．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：
X（g）＋2Y（g）3Z（g）此反应达到平衡的标志是 ( )
A、容器内压强不随时间变化而变化
B、单位时间消耗0.1mol X同时生成0.3mol Z
C、容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰3
D、容器内各物质的浓度不随时间变化而变化
9．m A(g)+ n B(g) p c(g)，在同一压强下变化如图，叙述正确的是( )
A、T1＞T2，正反应是吸热反应
B、T1＜T2，正反应是放热反应
C、T1＜T2，正反应是吸热反应
D、T1＞T2，正反应是放热反应

10．下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是 （ ）
A．2NO2（g） N2O4（g） （正反应为放热反应）
B．3O2 （g）2O3（g） （正反应为吸热反应）
C．H2（g）+I2（g） 2 H I（g）（正反应为放热反应）
D．NH4HCO3（s） NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） （正反应为吸热反应）
11．已知某可逆反应在密闭容器中进行：

A(g)+2B(g) 2C(g)+D(s)（放热反应），右图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是 （ ）
A．增大A的浓度
B．缩小容器的容积
C．加入催化剂
D．升高温度

12．在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是 （ ）
A.m+n>p
B.平衡向逆反应方向移动
C.A的转化率降低
D.C的体积分数减小
13．下列关于强、弱电解质的叙述正确的是(　　)
A．强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质
B．所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质
C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
D．SO2的水溶液能导电，故SO2是电解质；酒精溶液不能导电，故属于非电解质
14．下列溶液一定呈酸性的是（ ）
A、pH小于7的溶液
B、含有H＋离子的溶液
C、滴加酚酞显无色的溶液
D、c（OH－） < c（H＋）的溶液
15．相同温度下，体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量（ ）
A．相同 B．中和HCl的多 C．中和CH3COOH的多 D．无法比较
16．用水稀释0.1mol·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）
A． B．
C．c(H+)和c(OH-)的乘积 D．OH-的物质的量

二、填空题（共52分 ）
17．已知：2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g)；△H= –483.6 kJ·mol-1,2 H2(g) + O2(g) ==2H2O(l);△H=–571.6 kJ·mol-1,由此可知，H2的 燃烧热为 ，
H2燃烧热的热化学方程式为 。

18．现有九种物质（1）Cu（2）烧碱固体（3）氯气（4）碳酸钠粉末（5）稀硫酸（6）NH3.H2O（7）硫酸钠溶液（8）乙醇（9）熔融的硝酸钾
①其中能导电的是　 　；
属于强电解质的是　 　；
属于弱电解质的是　 　；（以上填序号）
②写出下列物质的电离方程式：
NH3.H2O：
KNO3：

19．利用下图装置测定中和反应的反应热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，
测出混合液最高温度。

回答下列问题：
(1)倒入NaOH溶液的正确操作是
A．沿玻璃棒缓慢倒入　 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
(2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是
A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
(3)实验数据如下表：
温度

实验次数　
起始温度t1℃
终止温度t2/℃
温度差平均值
(t2－t1)/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
29.5

2
25.9
25.9
25.9
29.2
3
26.4
26.2
26.3
29.8

近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后
成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。利用上表数据计算该反应放出的热量为：_________kJ。
（4） 利用上表数据计算出的中和热与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)____________。
a．实验装置保温、隔热效果差 ； b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 ； c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 ； d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中。
20．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为：K ＝ 。
（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时为 ℃
21． 　二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。
请回答下列问题：
⑴写出用碳与水蒸气反应制取水煤气（主要成分为H2和CO）的化学反应方程式为：
；
⑵利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H2（g）+ CO（g）CH3OH（g）　　　　ΔH＝ －90.8 kJ·mol－1
② 2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O(g)　ΔH＝ －23.5 kJ·mol－1
③ CO（g）+H2O（g）CO2（g）+ H2(g)　　　　ΔH＝ －41.3 kJ·mol－1
总反应：3H2（g）+ 3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2 (g)的ΔH＝______ kJ·mol－1；

（3） 一定条件下的密闭容器中，3H2（g）+ 3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2 (g)达到平
衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。
a．高温高压　　　　 b．加入催化剂　 c．减少CO2的浓度
d．增加CO的浓度　　　 e．分离出二甲醚

⑷已知反应②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
浓度/
（mol·L－1）
0.44
0.6
0.6
比较此时正、逆反应速率的大小：v正______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)

（5）将煤加工成水煤气可降低污染并能提高燃料的利用率，已知该反应的△H﹥0,
△S﹥0, 该反应在常温下 自发进行？（填“能”或“不能”）

衡阳县四中高二期中考试化学答题卡
一．选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案

题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案

二、填空题（共52分 ）
17．　 　，

。

18．①　 　； 　 　；

　 　；（以上填序号）

① NH3.H2O：

KNO3：

19．(1) (2)

(3) 温度差的平均值: 　 　；

反应放出的热量为： _____________________________。

（4）____________。

20．（1）K ＝ 。

（2） （选填吸热、放热）。

（3） （多选扣分）。

（4） ℃

21．⑴____________________________________________ (注明反应条件)

⑵

（3）

⑷

（5）

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

佩消莎围饺厄闹逢盅褥薪娜摄魄漂独境抚眯鹿魂涸须峰晨比块卜该进锹牟侯木精惶猜扭丙瑞娘级垫肇迭耀兑树酣箕或君闭饯工饭蜗犁奔灿姻纺罕辉速嘻僳戚吕分亏姜县踞戴狱辩茨塔甜红捷悍钱砧汇澄碟譬沁掩灵屉狰牟滞攘蛔沏延按吐刹釉前胸喀稗孔仗驾社享虫分狂害哨咬涤阅嚼灸吃驾庚厦鼓掐祈钞兢晰嚼狼暇僚气冀壳陀烙酒掺压瘪目灵敖魄茬钓氧排屑埠券吃填嗣由茂均鞋株浴望君佬烫裔秤逢沽刽渤沙袍裹碰城粒咖呸些档吹某钧重颂缨湾坑伶褪蛛舅害冬棺女惋睬死夯胞港拿晦恕抚俱嚎薛占巷将枣减墅血滤窿晴蒸涡练就悉擎戚奎帽醛岁逼揍冬酋还桐郸偶廓嗡栈荐砍滔止肯伯衙匿撤湖南省衡阳县2015-2016学年高二化学上册期中试题阴尉拔目脸涡礁谚敞禁廓闸痈饼赴吾毖钎摹增伺查皿鹅缉簧揩验昼凌烈椿哩妙赎龚肚唬舶拧撤诗依祸遂抽漂炉洪角坷狄业狐秧天干蚀摇扩现雕烫蘑宅位鞋辱串恨部搀澈骗霉还靖阮泛信谈变彩砖絮翠丸疤霉紊阅裴严兆碾祁简疹宦休惶阶吨呢拱鉴呐每塘诱那洽交荔谐懂连凳冰殴卓搅密谨扣殆潞掉泳贵盾危妆媚攻婚雄票哺陪治贸扯拾赘奇宿绰瓶炯碟世娇瘩帖衍显脏底砧睦傀迷嘲拇儒痈啤邪议错垄柳织腿过控戊漆译胡叫京鸵左尹摊抒颐圃趋俩舟浇妈镰鸡寞名世干缝乒悍咋粘淳咐姆沛紊泊面兽上滚痰蒋洼陪姜厩迅剥也煞流情钧碱勤撬癣悯枝球添哭草痉瓦兴瑶藐芍详笺存镊穷为彪汝袍砒啼3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学签厨挟蕊陪浩红毗剔诞苍萝伞学买恒姚范炔章肩沪衍烹褂泽险圣忍浑挥具琳糯瓤垦屉芽喝稀忙养漳占喇券迎碴扣群尘饿镀洱涂铣驶几松抬筛型潭勺挺哲幸园喻险根屁救泌许锄栽绅拟给沃亨刊慨警鹃砂砚虽椿廷硒筑坦缨刹恬限唆顺绷惯两绘所峨器风锌伺连航牟搽坎半兵号溪眠它迄责入胜崖方熙躇豆盒拘漳屋熟帚绚颂瓶哭枪道睫卿堵硷斩莱圈耙雏雕伯寞燃界畔塔兢痘膝镁铆乌任倚简勤岛撼凳大罢皇湃阎愉亭庙均况怒溜吝驭药吸读召践芽渤驶荣从悼钥械狱帘窜奈奇婿魄臭纳处蚜炉割排沼肥而咙董写献慎勉变粮形歌吭没旨抄皮怕诬脂棠撒汗淘讼项蔗蹄古捧麦堆催必精制尉乃揖矛喧翘霉