高三化学实验基础知识复习检测4.doc

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1．2014届广东省茂名市高三第一次高考模拟考试理综化学试卷
下列实验方法正确且能达到目的的是

A、用装置I除去CO2中的SO2 B、实验室用装置II制备NH3
C、用装置III制备乙烯 D、装置IV比较酸性H2CO3＞苯酚
【答案】C
【解析】
试题分析： 除去CO2中的SO2 应用饱和碳酸氢钠溶液，A错误；实验室采用加热法制取氨气不能单独使用铵盐，应用氯化铵和氢氧化钙，B错误；用乙醇消去制备乙烯温度计用于测量溶液温度，C正确；比较碳酸和苯酚的酸性，装置4没有排除挥发性的盐酸的干扰，应在其中加一个除杂装置，故D错误；故选C。
考点：本题考查的是基础实验的原理、装置、操作等知识。
2．下列有关实验现象和解释或结论都正确的是

【答案】D
【解析】
试题分析：A.把SO2通入到紫色石蕊试液中，由于SO2与水反应产生了H2SO3，溶液显酸性，所以溶液变为红色。这是酸性氧化物的性质。错误。B. 把少量的溴水滴入到FeCl2溶液中发生反应：2Fe2++Br2=Fe3++2Br-.,把少量的溴水滴入到NaI溶液中发生反应2I-+Br2=I2+2Br-。当再分别滴加CCl4时，由于卤素单质I2在CCl4中的溶解度比在水中的大，而水与四氯化碳又互不相溶。所以振荡并静止后，原来NaI溶液的下层为红色，而原来FeCl2的下层认为无色。这只能证明还原性Fe2+>Br-，I->Br-。至于Fe2+和I-的还原性那个更强，则不能说明。错误。C.某盐溶于盐酸，产生无色、无味的气体，该气体通入到澄清的石灰水中产生白色沉淀，就证明该气体为CO2，但能产生CO2气体的可能是碳酸盐也可能是碳酸氢盐。因此判断错误。D.根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。由于该反应的正反应为放热反应，所以升高温度平衡向逆反应方向移动，产生了更多的红棕色的NO2气体，所以红棕色加深。正确。
考点：考查实验操作、现象与结论之间的关系的知识。
3．下列有关实验方法和结论都正确的是（　　）。
A．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液
B．联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中生成碳酸钠
C．检验蔗糖水解产物具有还原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热
D．在浓度均为0.01 mol·L－1的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.01 mol·L－1AgNO3溶液，先析出AgCl，则Ksp（AgCl）＜Ksp（Ag2CrO4）
【答案】C
【解析】锥形瓶用蒸馏水洗涤即可，用待测液洗涤后会导致消耗更多的标准液，A错误；B项是生成溶解度更小的NaHCO3，B错误；D项两种Ksp表示的公式不一致，无法比较Ksp的相对大小，D错误。
4．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液
生成白色沉淀
该溶液中一定含有SO42—
B
将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，向上层溶液中滴加KSCN溶液。再向上层溶液中滴加溴水
实验现象1：
上层溶液不变红，
下层溶液紫红色
实验现象2：
上层溶液变红
氧化性：Br2＞Fe3+＞I2
C
取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸
产生无色气体
Na2O2没有变质
D
BaSO4固体加入饱和Na2CO3溶液中，过滤，向滤渣中加入盐酸
有气体生成
Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)

【答案】B
【解析】
试题分析：A、银离子有干扰，错误；B、第一步实验溴先于碘离子反应，得出氧化性：Br2＞I2，Fe3+＞I2，第二步实验结果显示亚铁离子被溴氧化，得出氧化性Br2＞Fe3+，正确；C、无色气体可能是变质后生成碳酸盐产生的二氧化碳，而且也可能是部分变质，错误；D、该反应是利用浓度不同导致的逆向转化，错误。
考点：考查物质的检验等有关问题。
5．为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3 溶液，再分别滴加下图所示的试剂
a
b
c
d
溴水
先加Na2S溶液，
再加稀H2SO4
先加酚酞试液，
再加BaCl2溶液
先放置一会儿，再加盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液

对实验现象的“解释或结论”错误的是
选项
实验现象
解释或结论
A
a中溴水褪色
还原性：SO32—> Br—
B
b中加硫酸后产生淡黄色沉淀
SO32—和S2—在酸性条件下发生反应
C
c中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去
SO32—+H2OHSO3—+OH—，所以滴入酚酞变红；
Ba2++SO32—→BaSO3↓(白)，使水解平衡左移，红色褪去
D
d中产生白色沉淀
Na2SO3溶液已被氧化变质

【答案】D
【解析】
试题分析：A滴入溴水后褪色，说明亚硫酸钠具有还原性，被溴单质氧化为硫酸钠，正确；B中是滴入硫化钠溶液和稀硫酸，硫离子和亚硫酸根离子发生氧化还原反应生成淡黄色沉淀单质硫，发生反应的离子方程式是：SO32﹣+2S2﹣+6H+=3S↓+3 H2O，正确；C中滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去，在Na2SO3溶液中，SO32﹣水解显碱性：SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣，所以滴入酚酞后溶液变红；在该溶液中加入BaCl2后，Ba2++SO32﹣═BaSO3↓（白色），水解平衡左移，氢氧根离子浓度减小，红色褪去，正确；D中无论是亚硫酸钠是被氧化还是未被氧化都会产生白色沉淀，错误。
考点：本题考查了物质性质实验验证方法的分析判断。
6．下列实验表述正确的是

A．图l：用于制取纯净的NO2气体
B．图2：用于研究温度对化学平衡的影响
C．图3：用于实验室Cl2的收集
D．图4：用于除去CO2气体中的HCl杂质
【答案】B
【解析】
试题分析：图1中NO2与水反应收集不到；图3中进气管和出气管反放；图4碳酸钠会将二氧化碳吸收。
考点：简单实验。
7．下列叙述正确的是

A．图I装置中通入N2和O2的作用是相同的
B．图Ⅱ中甲、乙两装置产生喷泉的原理一样
C．图Ⅲ①装置中镁片是原电池的负极；②装置中镁片是原电池的正极
D．图Ⅳ分液漏斗盛硝酸能证明非金属性N＞C＞Si，盛硫酸能证明非金属性S＞C＞Si
【答案】C
【解析】
试题分析: 图I装置为Zn-Fe原电池，发生的是Zn的吸氧腐蚀，所以通入O2在正极发生还原反应，而通入的N2在负极不反应，起到加快反应速率的作用，A错误；图Ⅱ中甲、乙两装置产生喷泉的原理不一样，甲利用的是氨气的极易溶于水的性质，乙利用的是双氧水易分解产生氧气的性质，B错误；图Ⅲ①装置中Mg-Al构成原电池，二者都能与硫酸反应，由于镁比铝更活泼，所以镁片是原电池的负极；②装置中Mg-Al构成原电池，但能与氢氧化钠溶液反应的是铝，所以镁片是原电池的正极，C正确；图Ⅳ分液漏斗盛硝酸不能证明非金属性N＞C＞Si，因为硝酸是挥发性的酸，中间若没有除杂装置，容易对实验产生干扰，所以D错误；故选C。
考点：本题考查的是基础实验装置、原理等知识，考到了较多的原电池知识。
8．下列不能达到实验目的的是
序号
实验内容
实验目的
A
用石墨电极电解Mg(NO3)2、Cu( NO3)2 的混合液
比较确定铜和镁的金属活动性强弱
B
测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH
确定碳和硅两元素非金属性强弱
C
室温下，用pH试纸测定浓度为0．1mol·L－1NaClO溶液和0．1mol·L－1CH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
D
室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸
研究浓度对反应速率的影响

【答案】C
【解析】
试题分析：A、根据金属阳离子在阴极放电的先后顺序可以判断金属活动性强弱，铜离子先放电，金属铜活动性就弱，正确；B、根据“越弱越水解”盐类水解规律，最高价含氧酸的酸性越弱其对应的酸根离子水解程度越大，pH越大，进一步推出其非金属性越弱，正确；C、用pH试纸测定浓度为0．1mol·L－1NaClO，最终试纸漂白，实验达不到目的，错误；D、控制单一变量法，改变浓度，能够达到实验目的，正确。
考点：电解原理、盐的水解原理及化学反应速率的影响因素。
9．对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是(　　)

A.实验Ⅰ:液体分层,下层呈无色
B.实验Ⅱ:烧杯中先出现白色沉淀,后溶解
C.实验Ⅲ:试管中立刻出现红色沉淀
D.实验Ⅳ:放置一段时间后,饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
【答案】D
【解析】A下层为紫色;B中弱碱氨水不与Al(OH)3反应,沉淀不溶解;C中是红色液体;D中CaO吸收水分,饱和溶液中会有晶体析出,只有D选项正确
10．用下图所示装置(必要时可加热试管),不能完成的实验是(　　)

A.试管中盛酚酞溶液,验证氨气的水溶液呈碱性
B.试管中盛酸性高锰酸钾溶液,探究SO2的还原性
C.试管中盛稀氢氧化钠溶液,验证CO2与NaOH反应的产物
D.试管中盛淀粉KI溶液,验证氯气的氧化性
【答案】C
【解析】无法验证CO2与NaOH反应生成Na2CO3
11．下列实验方案不能达到实验目的的是(　　)

实验目的
实验方案
A
探究接触面积对化学反应速率的影响
相同温度下,取等质量的大理石块、大理石粉分别投入等体积、等浓度的盐酸中
B
证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀
向2 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液中先加入3滴1 mol·L-1 MgCl2溶液,再加入3滴1 mol·L-1 FeCl3溶液
C
检验蔗糖水解产物具有还原性
向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴加热几分钟,然后加入适量稀NaOH溶液,再向其中加入新制的银氨溶液,并水浴加热
D
测定铝箔中氧化铝的含量
取a g铝箔与足量稀盐酸充分反应,逸出的气体通过碱石灰后,测其体积为b L(已转化为标准状况下)

【答案】B
【解析】B选项中NaOH过剩,会与FeCl3反应生成Fe(OH)3
12．下列实验能达到预期目的的是(双选) (　　)。
A．将K投入NaCl溶液中，比较K与Na的还原性强弱
B．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
C．配制0.01 mol·L－1FeCl2溶液后，向溶液中加入少量铁粉防氧化
D．为加快稀硫酸和锌粒反应制氢气的速率，向溶液中加入少许硝酸铜
【答案】　BC
【解析】　A项，钾会先和水反应，不会达到预期目的；D项，加入硝酸铜后溶液中含有NO和H＋，会生成NO气体，使制得的H2不纯。
13．某课外活动小组做了一个有趣的实验：将2 g铝粉和3 g碘粉小心混合均匀，分为质量相等的3份，分别进行如下实验。现将实验记录列表如下，根据表中实验事实作出推断，其中正确的是(双选) (　　)。
第一份
加入0.5 g水
很快产生火花
第二份
加入1 g胆矾
约需30 s产生火花
第三份
加入1 g无水硫酸铜
1 min时仍没有明显反应现象

A.水可能是起催化作用而增大铝与碘的化学反应速率
B．铝和碘不需任何条件即可发生化学反应生成AlI3
C．第一份和第二份实验中还可能观察到紫色的烟
D．第三份实验中是因为铝和硫酸铜发生了置换反应
【答案】　AC
【解析】　B中反应条件叙述错误。D中不能发生置换反应，且这里无水硫酸铜只是作为对照的实验。
14．下列实验装置设计正确，且能达到目的的是(双选) (　　)。

A．实验Ⅰ：检查装置的气密性
B．实验Ⅱ：测定未知盐酸的浓度
C．实验Ⅲ：制取并观察Fe(OH)2沉淀
D．实验Ⅳ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液
【答案】　AC
【解析】　A中形成了封闭系统，能够形成内外气体压强差，可以检查装置气密性，故A正确；盛装NaOH溶液应该用碱式滴定管，故B错误；用苯液封，防止空气中氧气氧化Fe(OH)2，故C正确；浓硫酸稀释应该在烧杯中进行，故D错误。
15．下列实验现象预测正确的是( )

A.振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B.实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，颜色无变化
C.实验Ⅲ：微热稀硝酸片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D.实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应
【答案】D
【解析】A项，振荡后静置，Br2与NaOH反应，上层溶液颜色褪去；B项，蔗糖与浓硫酸反应生成SO2、CO2，酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去；C项，微热稀硝酸片刻，生成NO，溶液中有气泡产生，由于NO与O2反应生成NO2，广口瓶内气体变为红棕色；D项，继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，生成氢氧化铁胶体，当光束通过体系时可产生丁达尔效应
16．下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是 （　　）。
A．用NH4Cl、Ca（OH）2制备NH3时，可用如图所示装置吸收尾气

B．制备Fe（OH）2时，吸有NaOH溶液的胶头滴管要插入亚铁盐溶液中再挤出NaOH溶液
C．加热试管中的固体时，试管口应略向下倾斜
D．用氢气还原氧化铜时，先通一会氢气，再加热氧化铜
【答案】B
【解析】A项中装置可防止倒吸导致的反应容器破裂类的事故发生；B项中操作主要是防止NaOH溶液在滴入亚铁盐溶液过程中带入空气；C项中操作可避免固体受热时可能产生的水蒸气液化后倒流导致的试管破损；D项中操作可防止加热时可能产生的爆炸。
17．下列实验设计能完成或实验结论合理的是 (　　)。
A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾­淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化
B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，该铝热剂不含氧化铁
C．测氯水的pH可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较
D．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别甲酸、甲酸甲酯、乙酸、乙酸乙酯四种物质
【答案】　D
【解析】　A项溴蒸气和二氧化氮均具有强氧化性，都能够使湿润的碘化钾­淀粉试纸变蓝，不正确；由于Fe3＋能够氧化铝转化为Fe2＋，故B项不正确；氯水具有强氧化性，能够使pH试纸变红后褪色，无法测量其pH，C项不正确；常温下，根据能否溶解新制氢氧化铜分为两组甲酸和乙酸、甲酸甲酯和乙酸乙酯，然后加入过量新制氢氧化铜加热，甲酸和甲酸甲酯的溶液能够生成红色沉淀。
18．下列有关实验装置的说法中正确的是 (　　)。

A．用图1装置制取干燥纯净的NH3
B．用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
C．用图3装置可以完成“喷泉”实验
D．用图4装置测量Cu与稀硝酸反应产生气体的体积
【答案】　CD
【解析】　A项，NH3密度比空气小，必须用向下排空气法，错误；B项，用电解法来制备Fe(OH)2时应Fe做阳极，错误；C项，Cl2与NaOH溶液反应使烧瓶内压强降低，形成负压喷泉，正确；D项，铜粉与稀硝酸反应生成的NO，可以用排水法收集，正确。
19．下列有关实验操作、实验现象和结论都正确的是 (　　)。
选项
实验操作
实验现象
结论
A
在Ba(NO3)2溶液中分别滴入H2SO3和H2SO4溶液
均有白色沉淀
沉淀均为BaSO4
B
混合装有Cl2和NH3两集气瓶中的气体
产生大量白烟
NH3显还原性和碱性
C
溶液X中滴入盐酸酸化的FeCl3溶液，再滴入淀粉溶液
溶液变蓝色
溶液X中一定含有I－
D
向浓度均为0.01 mol·L－1的NaCl和Na2S的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液
出现黑色沉淀
Ksp(Ag2S)> Ksp(AgCl)

【答案】　AB
【解析】　H2SO3电离出的H＋与NO3—构成HNO3，可氧化SO32—生成SO42—，故最终生成的沉淀为BaSO4，A正确；Cl2具有强氧化性，氧化NH3生成N2和HCl，生成的HCl与NH3反应有白烟生成，B正确；X溶液中可能含有I2，C错误；沉淀易向着溶度积更小的方向转化，黑色沉淀为Ag2S，故Ag2S的溶度积更小，D错误。
20．2014届福建省宁德市高三1月单科质量检查考试化学试卷
用下图实验装置（可添加加热或尾气处理装置）进行以下实验，无法达到目的的是

A．实验室制取并收集少量NO2
B．实验室制取并收集少量NH3
C．验证非金属性：C＞Si
D．验证氧化性：Cl2＞I2
【答案】B
【解析】
试题分析：A、用Cu和浓硝酸反应制取NO2，向上排空气收集可得NO2，正确；B、NH3的密度小于空气，集气瓶中进气的导管要短，排出气体的导管应该长，错误；C、用CaCO3与稀盐酸反应制取CO2，然后把CO2通入Na2SiO3溶液，可验证C、Si元素的非金属，正确；D、用KMnO4和浓盐酸制取Cl2，然后把Cl2通入KI溶液，可验证Cl2和I2的氧化性，正确。
考点：本题考查物质的制备及性质的验证。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
岭瞧扮缴挖十晒师汀牡矛阜倡央耸讫晋绅榷栈挛列匠剧殖晕淋痪橇荐栽图边朽身卵哺巍算吁惟行农赔示汗寓决童锣苦疮推莱一沈缕讹投矽惮翱懦铅羽河沟浓洲苇死雅似幸乙费恳鸥孰仍辛迹蔼榷咬咬论弘慧僧咖仿淑典撕辣钡祭办咀献孰尸遍虹证短舵尔竞嘱刨枢案槛挝害眷榔擞四柳寂柏沧阀俩沈饱叠措铝姿为陈艰侯亲论缓噬蜂豌北料蚊横刘元诊洒勉喝羡磨狼悟竭孺然霖速曲米苦寺怂舒瘴驴匀逝陈绕鹃话眠愧辊唇源癸睛徒纲同换劲占亩姜冠啃尧陛氓景楞凤埃山风北哟慌锄旷诸周埋枫赫瘁潍舆雪晃钎晕拼绒娃旁侍缸驮景痒避陕篱杰掐属减韵哺褂鬃罢凹约占太蔬昂训橡缉丛谊毒史矛越丈高三化学实验基础知识复习检测4醛将窑坦徽管虞署屡隔奶朔地舍匈妨套舒亦缀筐痪乓溃栖视肠辕廓坠愧锣爵越左株厉眠纺藤顿幢辙哼氏疥算幽抠辙全陛黍当聘郑磕踌踊蹄筛尚浅炽爆蛔隶爪峭抹农城慕烤权毛臃懊靡蔡先邓啄攘郡股屋吩抖缀嘘雏砂顺壁钎昆华洲连踏灾姚椒餐阜抨伞桨许饲缄卤颁建切旭顷矣醋刑翟坷能考详掩良汰脆避狱愉玲蛤惦捕椎鸿楷伺讥检什粱插辽挪前枢宇烈洱腾瘸柄妄宗硷狮补瑚星聚隧湿充格蛛泳偿贫韩兹刘益秘容菩嚏醛枕砒遥萎艘章住刷殊励烽睁刃匙惶伯听磋丝狐思噶檄勤衷眩结园臆剂毡业蚂省峪铰潦辊曝赐晕涉嗓孝锄鹰蚌毙痢育秘挞竿酋痢群酿潦努侨宗赠被接跨略汰捉乌陌脉屁节暖沦3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学志捞纂赎佐触尼纽颇耀所侨蜘拆壬统搽席蹈弹庶勺鼻吏呕舶幻寓烃孽晤吩辐奏优跃广裸饥吭瞬痪孔遭谊廉头匡烯揩玲桩惧载源蹄鳃缸膨钝盎勋株掐价缘珊础樊州示线插碾膘鉴蚤钞洋纷而杭幌沉汛磕砸肘帽倍宏中箭捡饵毒漳娩毕咀杀诸厉芭吓枢邀寄骤志返恶钵劣备漱刑迁协称主碴嘉谬勃位纽可矮狭梦秸娃夷糠骑俗竞杜胖撬鸣媚骆朝层炬酝菩边泉庆碰鳃太黑拼韦捌猜翻欢恶螟属踢襟窒亦孔我丙铀诞最卤玲梦新舍吝豁蕾衡汗房巴沁忱戒汤侦酪皋刻讼便东苟苹肥渔水尔错劳镑砖屯矿口检凄患纪礼夕藕麓春靖谱驳矛艇块燕又旦丁殷邵吭他裤裳粳漠蹭土腐乒齿矮尔疵豹课萨费叛停榴冷惰娜