高二化学选修3课后训练8.doc
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4、BH2O CCH4 DHCl3下列物质,按沸点降低顺序排列的一组是()AHF、HCl、HBr、HIBF2、Cl2、Br2、I2CH2O、H2S、H2Se、H2TeDCI4、CBr4、CCl4、CF44SiCl4的分子结构与CCl4类似,对其作出如下推断:SiCl4晶体是分子晶体;常温、常压下SiCl4是液体;SiCl4的分子是由极性键形成的分子;SiCl4熔点高于CCl4。其中正确的是()A只有 B只有C只有 D全部5水的沸点是100 ,硫化氢的分子结构跟水相似,但它的沸点却很低,是60.7 ,引起这种差异的主要原因是()A范德华力 B共价键C氢键 D相对分子质量6据报道,科研人员应用电子计算
5、机模拟出来类似C60的物质N60,试推测下列有关N60的说法正确的是()AN60易溶于水BN60是一种分子晶体,有较高的熔点和硬度CN60的熔点高于N2DN60的稳定性比N2强7HF分子晶体、NH3分子晶体与冰的结构极为相似,在HF分子晶体中,与F原子距离最近的HF分子有几个()A3 B4 C5 D128某化学兴趣小组,在学习分子晶体后,查阅了几种氯化物的熔沸点,记录如下:NaClMgCl2AlCl3SiCl4CaCl2熔点/80171219068782沸点/1 4651 418230571 600根据这些数据分析,它们认为属于分子晶体的是()ANaCl、MgCl2、CaCl2 BAlCl3、
6、SiCl4CNaCl、CaCl2 D全部9中学教材上介绍的干冰晶体是一种立方面心结构,如图所示,即每8个CO2构成立方体,且在6个面的中心又各占据1个CO2分子,在每个CO2周围距离a(其中a为立方体棱长)的CO2有()A4个 B8个 C12个 D6个10(1)比较下列化合物熔沸点的高低(填“”或“”)。CO2_SO2NH3_PH3O3_O2Ne_ArCH3CH2OH_CH3OHCO_N2(2)已知AlCl3的熔点为190 (2.202105 Pa),但它在180 即开始升华。请回答:AlCl3固体是_晶体。设计一个可靠的实验,判断氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是_。11自从英
7、国化学家巴特列(N.Bartlett)首次合成了第一种稀有气体的化合物XePtF6以来,人们又相继发现了氙的一系列化合物,如XeF2、XeF4等。巴特列为开拓稀有气体化学作出了历史性贡献。(1)请根据XeF4的结构示意图(图1)判断这个分子是极性分子还是非极性分子?_。(2)XeF2晶体是一种无色晶体,图2为它的晶胞结构图。XeF2晶体属于哪种类型的晶体?_。图1图212已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6,且都含有18个电子,B、C是由两种元素的原子组成,且分子中两种原子的个数比均为12。D是一种有毒的有机物。(1)组成A分子的原子的元素符号是_。(2)从B分子的立体
8、结构判断,该分子属于_分子(填“极性”或“非极性”)。(3)C分子中都包含_个键,_个键。(4)D的熔、沸点比C2H6的熔、沸点高,其主要原因是(需指明D是何物质):_。CO的结构可表示为CO,N2的结构可表示为NN。(5)下表是两者的键能数据:(单位:kJmol1)ABABABCO357.7798.91 071.9N2154.8418.4941.7结合数据说明CO比N2活泼的原因:_。Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。(6)基态Ni原子的核外电子排布式为_,基态Cu原子的价电子排布式为_。(7)Fe(CO)5常温下呈液态,熔点为20.5 ,沸点为103
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