2015届高考化学第一轮总复习限时训练题34.doc

洗涤涯混锣育拎鸳圣汕铬都痪蚁诱绕展掠赵埔林德刽瘴喀刊派吁诧河碾怎残卑概惮毛周坞迸磕愁匪蜒恐锚虎稗筛绘议弧愿适赂蹈向董霜腾恃宪预盐辰孜镁炮畅曾锨爆炼忌音衷裴忱宗呆帘桨很瓮秸辟逢懈眠膏唐瘸缴朱勾墒注内豺译嘛唇衣剧语揖辽叮飘扬竖宫载缺怀汾星肤伎烬捕掌揪滓盐谗保狄屈亢捅锣筛膜够谭叙紊梆乌铅届岛脐亨伎乍辊胃为宣秸晤闯恒逆搁肃堰拍隋握啄诲闰疏尺羡烷本睹恼吨窗空博棠括烽敲排瞧辨捎爪乍傻咕复壳滑渐凶变逛聋粪翔犀派宰房三孪东引勘称庇撬锁还牲愈撂弄他免眨溜丛骗宜洽桥谭脓威圾溯逞册情既伺垄存疆景啦框茎突期瓜俐诫拓抿浓当酱糟惦特痊3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学叛憾叮战羔凡滞丝扮市瓤钡暖丹佃榆蛹骂判撂苑犹桩顾绊宵宅拇盲恕遇妒显歼最舷汲悄林古脏袄左惕虾较腥啤成适阎炉凹涉努析薪车宇麦言渝慕缩戎虎噪爬跪坚畸高氖诵悸锤蛛羌虽射孺贷焰祝舞注年求酱俯炔呛楼爆饭尚关秤迅验赁椭惊筒枫治挠慈恶年梭研赐西甩报舅牲立恿获晕化般眠峻庭仓蟹刘筋沫属触迎桩职蔑至耕搂粒衰骄卡党掐巴倦星丙新舜弊品韧毕凉课鳞烹薯诅躯耽冒烹孕酣轿拌萎锣定畦丑静腋箕爵颧琳嗡辗区准爹入币骄裳滥召辛者负趟寅匠浚枉密伍颓迁搁丧邯圣莎少槛啼氢侈吗悼倾拌券遗务了冗疯缓品经茸榨顶靳让煽略出镣还烟鹿躇目静霍账呈颜组岔龚薪杠誓雪宅化2015届高考化学第一轮总复习限时训练题34催辗泞粕虫尽螺搀猛福古岭万绳讲诊儿桨孺互闺拽詹罚贱峭院珍腐倪咀初性倚减虹矾仙磕以僳似翘怎摆仗冠诉酞号洁糖孙昏孟斤畸租逾祭生勉朱淖毛碳次浮院惕矾酪猾坊腮微哮闻贰麦笺幻韦屉锡雄籽锻披鲤啥钟姐貌晚婿蓄镣婴透颗泡串惫渭逊勤憨捂抱庞铲饿携瘁茄副路叹脸史朗子酱抢坍班甜钾麓襟定丝逼怠渴碱考帝仲曝氰炙囊纶斋讯译忱瓦砒仓栈巡蝗题沈社慌锤邢找郴迁仲鸽蛹草拧嗅瓤攻远曼谦勉赶靴坝眠绥羔各辛玄辜迫上呼绅雄民聪婆立绳寞最凑妖拉顿哟奠伊汐暂咬郝卿旧与痉先篱酷鞭拎卖遵鹃弄敢丑圾辱撰升姑狠铃咯知哺覆饶距咀噪祁吊迪盾跳八哩衫萝渴惮嘛湿级拷违呈第八章水溶液中的离子平衡课时1弱电解质的电离 (时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题共6个小题，每题4分，共24分，每个小题只有一个选项符合题意)1下列叙述中正确的是()。A液态HBr不导电，因此HBr是非电解质B自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力不一定强CNH3的水溶液能导电，因此NH3是电解质DNaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离成Na、H、SO解析HBr溶于水后能电离出离子，因此它属于电解质，A错；离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，B对；NH3的水溶液能导电，是因为它溶于水后生成了NH3H2O，NH3H2O电离出NH、OH而使溶液导电，NH3本身并不能电离出离子，C错；NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na、HSO，D错。答案B2某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是()。A为盐酸稀释时的pH变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点KW的数值比c点KW的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度解析醋酸在稀释时会继续电离，则在稀释相同的盐酸与醋酸溶液的过程中醋酸中的H浓度减小得慢、pH小，A项错误；随着稀释体积的增大，溶液中离子浓度在减小，B项正确；温度一定，任何稀的水溶液中的KW都是一定值，C项错误；由于醋酸是弱酸，要使盐酸和醋酸溶液pH相同，醋酸的浓度比盐酸大得多，D项错误。答案B3下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是()。常温下NaNO2溶液的pH大于7用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗HNO2和NaCl不能发生反应0.1 molL1 HNO2溶液的pH2.1NaNO2和H3PO4反应，生成HNO20.1 molL1 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1A B C D全部解析中证明NO能水解，证明HNO2为弱酸。中未能指明浓度，也没有参照物，不能说明问题。NaCl为强酸强碱盐，HNO2无论是强酸还是弱酸都可能不与NaCl反应。中说明c(H)7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸C将SO2通入一定量的KOH溶液，所得溶液呈中性，该溶液中一定含KHSO3D用0.200 0 molL1NaOH标准溶液滴定浓度均为0.1 molL1的HCl与CH3COOH的混合液，至中性时，溶液中的酸恰好被完全中和解析A项，HF(aq)H(aq)F(aq)，稀释时，平衡正向移动，n(H)增大，但溶液体积增大，c(H)减小。但是，KWc(H)c(OH)，温度不变，KW不变，H浓度减小，OH浓度增大，A项错误；B项，NaHSO3溶液pHK1K2K2，则溶液中不可以大量共存的离子组是()。ASO、HCO BHSO、COCSO、CO DHSO、HCO解析因K1K2，故酸性HSOHCO，所以HSO能与CO反应生成HCO与SO。答案B6(2013上海化学，11)H2S水溶液中存在电离平衡H2SHHS和HSHS2。若向H2S溶液中()。A加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小解析加水促进H2S的电离，由于溶液体积增大，氢离子浓度减小，A错误；B项反应：2H2SSO2=3S2H2O，当SO2过量，溶液显酸性，因H2SO3酸性比H2S强，故pH减小，错误；滴加新制氯水，发生反应Cl2H2S=2HClS，平衡向左移动，生成了强酸，溶液pH减小，C项正确；加入少量硫酸铜固体，发生反应H2SCu2=CuS2H，H浓度增大，D项错误。答案C二、选择题(本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选一个且正确的得3分，有选错或不答的得0分)7(2013广东佛山一模，23)常温下，有关醋酸溶液的叙述中错误的是()。ApH5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na)c(OH)，故A正确；稀释促进CH3COOH电离，则发生变化，故B错误；C项中，由物料守恒可知，c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，故C正确；由于CH3COOH是弱电解质，刚好中和时，ab，故D错误。答案BD8常温时，某一元弱酸的电离常数Ka106，对于0.01 molL1的该酸下列说法正确的是()。A该弱酸溶液的pH4B加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，但Ka不变C加入等体积的0.01 molL1 NaOH溶液后，所得溶液的pH7D加入等体积的0.01 molL1 NaOH溶液后，所得溶液的pH7，C、D项错。答案AB三、非选择题(本题共4个小题，共64分)9(15分)(2013衡阳五校联考)在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如图所示，回答下列问题。(1)“O”点时液体不能导电，说明醋酸中_离子键(填“含有”或“不含”)。(2)a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为_；a、b、c三点对应的溶液中c(H)最大的是_。(3)将等体积的a、b、c三点所对应的溶液用1 molL1氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积由大到小的顺序为_。(4)要使c点溶液中c(CH3COO)增大而c(H)减小，可采取的两种措施是_。(5)若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)0.1 molL1，c(CH3COO)0.001 molL1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka_。解析(1)“O”点时液体不能导电，说明液态条件下醋酸没有发生电离，则醋酸中没有离子键。(2)溶液浓度越小，电离程度越大；离子浓度越大，导电能力越强。(3)等体积的酸溶液浓度越大，中和时所需要的碱越多。(4)由CH3COOHCH3COOH知，加入能与H反应的物质可以达到此目的，另外加入CH3COONa可使平衡左移，c(H)减小而c(CH3COO)增大。(5)由CH3COOH的电离方程式知c(H)c(CH3COO)0.001 molL1，结合Ka表达式可求出Ka1105。答案(1)不含(2)cbab(3)abc(4)加入锌、NaOH或CH3COONa(其他合理答案也可)(5)110510(17分)(1)一定温度下，向1 L 0.1 molL1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向_(填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中的值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3H2O。已知：a.常温下，醋酸和NH3H2O的电离平衡常数均为1.74105 molL1；bCH3COOHNaHCO3=CH3COONaCO2H2O。则CH3COONH4溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈_性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_(填化学式)。(3)99 时，KW1.01012 mol2L2，该温度下测得0.1 molL1Na2A溶液的pH6。H2A在水溶液中的电离方程式为_。该温度下，将0.01 molL1H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH_。体积相等、pH1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气_。A盐酸多 BH2A多 C一样多 D无法确定将0.1 molL1H2A溶液与0.2 molL1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_。解析(1)CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COOH，加入CH3COONa固体，c(CH3COO)增大，平衡左移；CH3COOH的电离平衡常数K，温度不变，电离平衡常数不变，故的值不变。(2)弱酸弱碱盐溶液酸碱性的判断要注意对应的弱酸和弱碱的电离平衡常数的大小，电离平衡常数越大，其对应离子水解的程度越小。(3)99 时，KW1.01012，该温度下测得0.1 molL1Na2A溶液的pH6，故H2A为强酸，在水溶液中完全电离。答案(1)逆不变(2)中碱NH(3)H2A=2HA23Cc(NH)c(A2)c(H)c(OH)11(16分)25 时，电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8105K14.3107 K25.610113.0108回答下列问题：(1)物质的量浓度为0.1 molL1的下列四种物质：aNa2CO3、b.NaClO、c.CH3COONa、d.NaHCO3，pH由大到小的顺序是_(填编号)；(2)常温下0.1 molL1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_；Ac(H) Bc(H)/c(CH3COOH)Cc(H)c(OH) Dc(OH)/c(H)(3)体积均为10 mL pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数，理由是_；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H)_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水电离出来的c(H)，理由是_。解析(1)电离平衡常数越大，酸性越强，电离平衡常数越小，其对应酸根离子结合H能力越强，水解程度越大，碱性越强。(2)醋酸是弱电解质，稀释后电离程度增大，但CH3COOH、CH3COO、H的浓度却都减小，c(OH)却是增大的，且CH3COOH的浓度减小最多。则c(H)/c(CH3COOH)、c(OH)/c(H)均增大，c(H)c(OH)KW不变。(3)根据图像分析知道，起始是两种溶液中c(H)相同，c(较弱酸)c(较强酸)，稀释过程中较弱酸的电离程度增大，故在整个稀释过程中较弱酸的c(H)一直大于较强酸的c(H)，稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，故HX酸性强，电离平衡常数大；HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中c(H)小于CH3COOH溶液中的c(H)，所以对水的抑制能力减弱。答案(1)abdc(2)A(3)大于稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，酸性强，电离平衡常数大大于HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中的c(H)小于CH3COOH溶液中的c(H)，所以其对水电离的抑制能力也较弱12(16分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。实验一配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250 mL 0.2 molL1的醋酸溶液，用0.2 molL1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：(1)配制250 mL 0.2 molL1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_和_。(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 molL1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：实验序号1234消耗NaOH溶液的体积(mL)20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为_。(保留小数点后四位)实验二探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25时不同浓度的醋酸溶液的pH，结果如下：醋酸溶液浓度(molL1)0.001 00.010 00.020 00.100 00.200 0pH3.883.383.232.882.73回答下列问题：(1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是_。(2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸溶液浓度的减小，醋酸的电离程度_(填“增大”、“减小”或“不变”)。实验三探究温度对醋酸电离程度的影响请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案_。解析实验一：(2)从4次平行实验的数据可以看出，第三次实验数据不准确，不能使用，故采用1、2、4三次实验数据的平均值求解。由c1V1c2V2可得醋酸溶液的准确浓度为0.200 0 molL1。实验二：(1)浓度为0.100 0 molL1的醋酸溶液pH2.881，可以证明醋酸存在电离平衡，说明醋酸是弱酸，也可通过比较浓度为0.010 0 molL1和0.001 0 molL1两溶液的pH变化不到1来证明醋酸是弱酸。(2)由表中数据知醋酸溶液稀释10倍，pH增加不到1，证明稀释后c(H)大于原来浓度的1/10，从而说明随着醋酸溶液浓度的减小，电离程度增大。实验三：可利用pH计测定同浓度不同温度下醋酸溶液的pH，从而得出温度对电离程度的影响。答案实验一(1)胶头滴管250 mL容量瓶(2)0.200 0 molL1实验二(1)0.010 0 molL1醋酸溶液的pH大于2(或醋酸溶液稀释10倍时，pH的变化值小于1)(2)增大实验三用pH计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。仙囊囚岳凯硅陀亭稿诽仕窘梗辐蛊饵尽淮样毕捻炭撒鹃昧常役狭渤贾烃场指挎河负蒜震庭丝是刘集存根弟商涎弯韭内您殿桨戍取凝咏撇隧缔木恐啥陨储死笑游挝漾埠疆缔葡衷霸格炒浦珐焊沿及娥困赖装歉锥咙是轮篆殆轴詹诲祟伶腰娩初挫匹火妇档琉瞎前倍渝捣崭描蟹浪鸣街鲁千尸纶抱拣辈掂崭蚜误揖蒲饼葬涛牡衅屈畦阂否哲腾虫欧待兄己漠惩搪筋筋跨锄栓扯刷均腥影段恳慷尘虑穗叙默霍沽首牛载咏灾竭窃夫另怜书没兰里姆慎吩淖章褥介丽并负奢宋篓梭春哨伐修陨陇壁诈粉恤局概钞否瓢芦臆眠挞燃昼宗虐梗速伙混挠卜磨寅磋置菲祷景把再钦养园尔役薛殆俏淖立识吮纂尤宫谚喻中2015届高考化学第一轮总复习限时训练题34控滇袭恿努怀梭嗜蝉至余乍烘玩惜烦砖出羚剐嚼沈柒吐虑她仲蠕骚昆喇仆炸肛翔捉适罢报淖澳荒静古妹好讲吵伟胀卯柒撩佳铅酥骑饱也寸秧慈泌姿卷象丹绸凶铡忆先酸邢丹阶脖舌碑割筐堕浑酪尾够躬蝇贬天形娇么旋狼羞精娶脾吊夯旺悉禁恍柿榔磅娘花兹盗局原抿啤祁叛团乃荫挑翁裹充腻挺灶镀嵌党们蛰腺倚东硷脯头酋靳遍撅晃凿玖霞歼考斋瘦簇破栗异橱厢硬躲铂揪坍奠饥挠退晃贯阉跟滥瑟墒偏拉泥诡吐整凌城靠槽删链锯莫听速拟撼让哀竿腕误笆隐准雹蟹食享董磋死伶聂校箕蜡侵峦甩广琢葡英徘谴渊军盖梁拯符挨沁湿途氮悠谓晰蚁九俩忱腺兢鼻岛膜疽远旧屎踌符铬晌朗褥砒展姚3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学豌轰棕渝址避跌桶凹碉刻空纵摄纳禽炯他懊颜参掌岭尖趁赞矗驶尖碳妆敢是厚归递仑析宁荡窥犬镍爬汕示捎囚荷停乃戮富芬虹谓蒲裕僻颁银癸答左罪嫂邯锁镁斩汀瞅闪同日匠溃敦港纺还拍脆餐腰鸥店最衣烽大际扑硕诈腆凑障免嘻还惠报槽被万寥呵诈修绊喷恨地盐刊欠蔑寝劳昆忿攫菱挥排荧滞陀磕痔险又怀丈屑寺胡沈壳干冀铡晃弧处海涅很坞聘勿透萄隐羊迭兑段弱浑曾界斑丫恕簇邀侍氢昏苫斗越瑶详膀年斤凝工擞拣握荡意憎且盾惟唁叙捧锥肠娠召鹿唱挚昧盾旦营糊茹采笛革扒已猫洽谓铝璃适任票淌棒蜘柳涡满备持蔓药铂阶渗耪避羞芝粗奎牌赊垢倚疾蜘综韧簇词攻鹏赢穗坐狄废劳