河北省衡水市2015-2016学年高一化学上册第一次月考试题.doc

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2015-2016学年河北省衡水市枣强中学高一（上）第一次月考化学试卷

一、选择题（本题包括22小题，每小题3分，共66分．每小题只有一个正确答案）
1．在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有的警示标志是（　　）
A． B． C． D．

2．下列有关说法正确的是（　　）
A．萃取操作可在普通漏斗中完成
B．浓烧碱液沾到皮肤上应立即用稀盐酸冲洗
C．用酒精灯加热试管内液体时一定要先给试管预热再集中加热液体部位
D．用容量瓶配制一定浓度的某溶液后，将溶液保存在容量瓶中并贴上标签

3．下列叙述中，错误的是（　　）
A．阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.02×1023 mol﹣1
B．等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同
C．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na+数约是6.02×1023
D．摩尔是物质的量的单位

4．在标准状况下，占体积最大的是（　　）
A．98 g H2SO4 B．6.02×1023N2个分子
C．44.8 L HCl D．6 g H2

5．以下实验装置一般能用于分离物质的是（　　）

A．只有①② B．只有②③ C．只有①③ D．①②③

6．实验室需用90mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，用100mL的容量瓶配制，以下配制操作正确的是（　　）
A．称取1.44g硫酸铜，配成100mL溶液
B．称取2.25g胆矾，加入100mL水
C．称取1.6g硫酸，加入100mL水
D．称取2.5g胆矾，配成100mL溶液

7．将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3﹣的物质的量浓度是（　　）
A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L

8．300mL 0.2mol/L KCl溶液与100mL 0.3mol/L AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度之比是（　　）
A．1：3 B．2：3 C．2：1 D．2：9

9．某同学用Na2CO3配制0.10mol/L Na2CO3溶液的过程如图所示．你认为该同学的错误有（　　）

A．①⑤⑥ B．②④⑦ C．①⑥ D．⑤⑥⑦

10．同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷气体和氨气，已知它们所含原子个数相同，则甲、乙两容器的体积比为（　　）
A．4：5 B．5：4 C．4：3 D．1：1

11．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量稀盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液，正确的是（　　）
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．②④⑤①③

12．下列实验操作中错误的是（　　）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗下层液体应从下口放出，上层液体应从上口倒出
D．萃取操作时，所选萃取剂溶解溶质能力应大于原溶剂且与原溶剂互不相溶

13．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液

14．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（　　）
A．一定有SO42﹣ B．可能有SO42﹣或Ag+
C．一定无Ag+ D．还可能有CO32﹣

15．如果已知100个氧分子质量为m克，那么阿伏加德罗常数的值是（　　）
A． B． C．3200m D．

16．下列物质中，摩尔质量最大的是（　　）
A．10 mL H2O B．0.8 mol H2SO4
C．54 g Al D．1g CaCO3

17．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．64gSO2含有氧原子数为1NA
B．物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl﹣离子数为1NA
C．标准状况下，22.4LH2O的分子数为1NA
D．常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NA

18．下列叙述中，正确的是（　　）
A．在标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4L
B．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度也相等
C．1molH2和1molHe中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同
D．体积为6L的O2，其质量可能为8g

19．对于质量相同的CH4和O2，下列说法正确的是（　　）
A．所含分子个数相等 B．物质的量相等
C．所含原子个数之比为5：1 D．体积之比为2：1

20．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（　　）
①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L氦气 ③4℃9mL水 ④0.2mol H3PO4．
A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③

21．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2（其物质的量之比为1：1），下列关于在同温同压下两容器内的气体的说法中不正确的是（　　）
A．原子总数相同 B．物质的量相同 C．分子总数相同 D．质量相同

22．在VL硫酸铝溶液中，含有WgAl3+离子，这种溶液中SO42﹣的物质的量浓度是（　　）
A．mol/L B． mol/L C．mol/L D．mol/L

二、解答题（共5小题，满分44分）
23．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母序号填在横线上．
A．过滤法 B．分液法 C．蒸馏法D．结晶法 E 萃取法 F 蒸发
（1）　　　　　　分离水和豆油的混合物；
（2）　　　　　　从含有硝酸钾和少量氯化钾的混合溶液中获得硝酸钾；
（3）　　　　　　分离饱和食盐水和沙子的混合物；
（4）　　　　　　分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃），已知四氯化碳和甲苯互溶．

24．某双原子分子构成的气体，质量为m g，所含原子个数为N个，阿伏加德罗常数的值为NA，则：
（1）该气体的物质的量为　　　　　　 mol．
（2）该气体在标准状况下的体积为　　　　　　 L．
（3）该气体的摩尔质量为　　　　　　 g/mol，
（4）该气体的一个分子的质量为　　　　　　g．

25．200ml 5mol/lNaOH溶液中含溶质的质量是　　　　　　g，取出20ml溶液，其溶质的物质的量浓度是　　　　　　．将取出的溶液稀释至100ml，其溶质的物质的量浓度是　　　　　　．

26．（20分）（2015秋•衡水校级月考）Ⅰ．（1）写出上图中A仪器的名称　　　　　　
（2）冷凝管的进水口为　　　　　　（填字母）
Ⅱ．实验室要配制2mol/L稀硫酸240mL．
（1）需要量取质量分数为98%密度为1.84g/mL的浓硫酸　　　　　　 mL．
（2）量取浓硫酸时，用下面那种规格的量筒　　　　　　（填序号）
①10ml ②50ml ③100ml ④500ml
（3）配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯外，还必须用到的仪器有　　　　　　、　　　　　　、　　　　　　等．
（4）在配制过程中，如果出现下列情况，将对所配溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数　　　　　　．定容时，仰视观察容量瓶刻度线　　　　　　． 容量瓶事先有水，没干燥　　　　　　．

27．（10分）（2015秋•衡水校级月考）在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示．
请回答下列问题：
（1）该混合液中，NaCl的物质的量为　　　　　　mol，含溶质MgCl2的质量为　　　　　　g．
（2）该混合液中CaCl2的物质的量为　　　　　　mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为　　　　　　mol•L﹣1．

2015-2016学年河北省衡水市枣强中学高一（上）第一次月考化学试卷
参考答案与试题解析

一、选择题（本题包括22小题，每小题3分，共66分．每小题只有一个正确答案）
1．在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有的警示标志是（　　）
A． B． C． D．
考点： 化学试剂的分类．
专题： 化学实验基本操作．
分析： 酒精是易燃液体，结合图标所表示的含义解题．
解答： 解：A．是腐蚀品标志，故A错误；
B．是剧毒品标志，故B错误；
C．是易燃品标志，故C正确；
D．是氧化剂标志，故D错误．
故选C．
点评： 本题考查危险品标志，难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键．

2．下列有关说法正确的是（　　）
A．萃取操作可在普通漏斗中完成
B．浓烧碱液沾到皮肤上应立即用稀盐酸冲洗
C．用酒精灯加热试管内液体时一定要先给试管预热再集中加热液体部位
D．用容量瓶配制一定浓度的某溶液后，将溶液保存在容量瓶中并贴上标签
考点： 溶液的配制；物质的溶解与加热；分液和萃取．
专题： 化学实验基本操作．
分析： A、根据萃取操作必须在分液漏斗中进行判断；
B、盐酸具有腐蚀性，会伤害人的皮肤，应该先使用大量水冲洗；
C、根据给试管中液体加热先要预热，然后再集中加热液体部位；
D、容量瓶是定量仪器，只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，容量瓶不能长时间保存溶液．
解答： 解：A、萃取操作要在分液漏斗中完成，不能在普通漏斗中完成，故A错误；
B、盐酸具有腐蚀性，浓烧碱沾到皮肤上正确处理方法应该是：先用大量清水冲，再用5%硼酸擦拭，故B错误；
C、为了避免局部受热导致试管炸裂，用酒精灯加热试管内液体时一定要先给试管预热，再集中加热液体部位，故C正确；
D、容量瓶是配置溶液的仪器不是保存溶液的仪器，应该用试剂瓶保存，故D错误；
故选C．
点评： 本题考查常见的基本实验操作，题目难度不大，化学实验基本操作在高考中一直以来是热点问题，类似这样的选择题在高考中也经常出现，而这种类型题主要考查一些最基本的仪器使用，分离提纯方法和实验的操作．

3．下列叙述中，错误的是（　　）
A．阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.02×1023 mol﹣1
B．等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同
C．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na+数约是6.02×1023
D．摩尔是物质的量的单位
考点： 阿伏加德罗常数．
专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析： A．根据阿伏伽德罗常数的符号及近似值进行判断；
B．氧气和臭氧分子中含有的氧原子数目不同，等物质的量的二者中含有的氧原子数目一定不同；
C．0.5mol硫酸钠中含有1mol钠离子；
D．物质的量为基本物理量，物质的量的单位为mol．
解答： 解：A．阿伏加德罗常数的符号为NA，6.02×1023mol﹣1为阿伏伽德罗常数的近似值，故A正确；
B．1mol氧气中含有2mol氧原子，1mol臭氧中含有3mol氧原子，所以等物质的量的O2与O3，所含氧原子数不同，故B错误；
C．0.5 mol Na2SO4中含有1mol钠离子，含有的Na+数约是6.02×1023，故C正确；
D．物质的量为国际单位制中七个基本物理量之一，其单位为摩尔，故D正确；
故选B．
点评： 本题考查阿伏加德罗常数、物质的量与摩尔的关系，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确物质的量与摩尔之间的正确关系．

4．在标准状况下，占体积最大的是（　　）
A．98 g H2SO4 B．6.02×1023N2个分子
C．44.8 L HCl D．6 g H2
考点： 气体摩尔体积．
专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析： 根据气体摩尔体积与体积的计算公式：V=n•Vm，标况下Vm=22.4L/mol，所以选项中气体含有的物质的量越大，体积越大，注意硫酸是液体，硫酸分子间距离比气体小的多，即1mol硫酸的体积标况下一定小于22.4L．
解答： 解：A、98g硫酸的物质的量是1mol，硫酸是液体，1mol液体占有的体积一定小于气体的体积，即标况下一定小于22.4L，
B、6.02×1023N2个分子，氮气的物质的量为1mol，
C、44.8 L HCl，氯化氢的物质的量为2mol，
D、6g氢气的物质的量为3mol，所以物质的量最大的是6g氢气，标况下体积最大，
故选：D．
点评： 本题考查了气体摩尔体积，注意物质的量与气体摩尔体积的转化关系，硫酸是液体，同物质的量同条件下，液体体积小于气体体积，本题难度不大．

5．以下实验装置一般能用于分离物质的是（　　）

A．只有①② B．只有②③ C．只有①③ D．①②③
考点： 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
专题： 化学实验基本操作．
分析： 由图可知，①为蒸馏装置，②为蒸发装置，③为过滤装置，以此来解答．
解答： 解：由图可知，①为蒸馏装置，可分离沸点不同相互溶解的液体混合物；
②为蒸发装置，可分离可溶性固体与液体混合物；
③为过滤装置，可分离不溶性固体与液体混合物，
上述实验装置均能用于分离物质，
故选D．
点评： 本题考查物质分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握实验装置及分离方法为解答的关键，侧重实验装置及实验技能的考查，题目难度不大．

6．实验室需用90mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，用100mL的容量瓶配制，以下配制操作正确的是（　　）
A．称取1.44g硫酸铜，配成100mL溶液
B．称取2.25g胆矾，加入100mL水
C．称取1.6g硫酸，加入100mL水
D．称取2.5g胆矾，配成100mL溶液
考点： 溶液的配制．
分析： 实验室需用90mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，用100mL的容量瓶配制，则配制出100mL0.1mol/L的溶液．
若用硫酸铜固体来配制，所需的硫酸铜的物质的量n=CV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，所需的质量m=nM=0.01mol×160g/mol=1.6g；
若用胆矾来配制，由于1mol胆矾能提供1mol硫酸铜，故需要胆矾的物质的量也为0.01mol，质量m=nM=0.01mol×250g/mol=2.5g．
据此分析解答．
解答： 解：实验室需用90mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，用100mL的容量瓶配制，则配制出100mL0.1mol/L的溶液．
若用硫酸铜固体来配制，所需的硫酸铜的物质的量n=CV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，所需的质量m=nM=0.01mol×160g/mol=1.6g；
若用胆矾来配制，由于1mol胆矾能提供1mol硫酸铜，故需要胆矾的物质的量也为0.01mol，质量m=nM=0.01mol×250g/mol=2.5g．
A、所称取的硫酸铜的质量错误，应为1.6g，故A错误；
B、所称取的胆矾的质量错误，应称取2.5g，且不能加入100mL水，这样最后溶液体积将大于100mL，故B错误；
C、不能将1.6g硫酸铜加入100mL水中，这样最后溶液体积将大于100mL，故C错误；
D、若用胆矾来配制，所需胆矾的质量为2.5g，且溶于水配制成100mL溶液，即最后溶液的体积为100mL，符合题目要求，故D正确．
故选D．
点评： 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，应注意由于实验室无90mL容量瓶，应用100mL容量瓶来配制，由此来计算所需的硫酸铜和胆矾的质量．

7．将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3﹣的物质的量浓度是（　　）
A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L
考点： 物质的量浓度的相关计算．
专题： 物质的量浓度和溶解度专题．
分析： 根据硝酸镁的化学式可知硝酸根的浓度为硝酸镁浓度的2倍，即硝酸根浓度为10mol/L，由稀释定律可知，稀释前后硝酸根的物质的量不变，据此计算．
解答： 解：根据硝酸镁的化学式可知硝酸根的浓度为硝酸镁浓度的2倍，所以硝酸根浓度为10mol/L．
令稀释后硝酸根的浓度为c，根据稀释定律可知，稀释前后硝酸根的物质的量不变，则：
10mol/L×a mL=c×bmL，
解得，c=mol/L．
故选：B．
点评： 考查物质的量浓度的计算，难度不大，本题根据稀释定律计算，简化计算，也可根据定义式计算．掌握常用物质的量浓度的计算方法．

8．300mL 0.2mol/L KCl溶液与100mL 0.3mol/L AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度之比是（　　）
A．1：3 B．2：3 C．2：1 D．2：9
考点： 物质的量浓度．
专题： 物质的量浓度和溶解度专题．
分析： 根据溶液中氯离子的物质的量浓度=电解质的浓度×电解质电离出的氯离子个数，求出各溶液中Cl﹣的物质的量浓度，然后求比值．
解答： 解：300mL 0.2mol/L KCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为0.2mol•L﹣1，100mL 0.3mol/L AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度为0.3mol•L﹣1×3=0.9mol•L﹣1，故300mL 0.2mol/L KCl溶液与100mL 0.3mol/L AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度之比是2：9，
故选：D．
点评： 本题考查了溶液中离子物质的量浓度的计算，比较基础，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．

9．某同学用Na2CO3配制0.10mol/L Na2CO3溶液的过程如图所示．你认为该同学的错误有（　　）

A．①⑤⑥ B．②④⑦ C．①⑥ D．⑤⑥⑦
考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．
分析： 据图示配制操作可知，步骤①使用托盘天平称量碳酸钠质量时，砝码与药品的位置颠倒了；步骤⑥中定容时仰视刻度线，该操作是错误的，正确应该平视刻度线．
解答： 解：配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀等，
操作①中称量碳酸钠质量，药品与砝码位置颠倒，正确方法应该为“左物右码”，否则导致称量的碳酸钠质量偏小，故①错误；
操作②、③为溶解碳酸钠，使用玻璃棒搅拌，加速溶解过程，操作正确，故②③正确；
步骤④为转移冷却后的碳酸钠溶液，需要使用玻璃棒引流，玻璃棒下端放到容量瓶刻度线一下，过程中正确，故④正确；
步骤⑤为转移洗涤烧杯、和玻璃棒的溶液即直接加水定容，当加水到容量瓶刻度线1﹣2cm时停止，需要改用胶头滴管，该操作正确，故⑤正确；
操作⑥为使用胶头滴管定容，定容时眼睛应该与容量瓶刻度线平视，不能仰视刻度线，故⑥错误；
操作⑦为摇匀操作，摇匀时应该上下颠倒充分摇匀，故⑦正确；
所以以上错误操作有①⑥，
故选C．
点评： 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力．

10．同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷气体和氨气，已知它们所含原子个数相同，则甲、乙两容器的体积比为（　　）
A．4：5 B．5：4 C．4：3 D．1：1
考点： 阿伏加德罗定律及推论．
专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析： 同温同压下，体积之比等于物质的量之比，结合物质的构成及甲烷、氨气所含原子个数相同来解答．
解答： 解：设甲、乙两容器的体积分别为x、y，则
同温同压下，体积之比等于物质的量之比，物质的量之比为x：y，
又甲烷、氨气所含原子个数相同，则
x×5=y×4，
所以x：y=4：5，
故选A．
点评： 本题考查阿伏伽德罗定律及推论，明确同温同压下体积与物质的量的关系是解答的关键，注意物质的构成，题目难度不大．

11．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量稀盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液，正确的是（　　）
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．②④⑤①③
考点： 粗盐提纯．
专题： 离子反应专题．
分析： 除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子．盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，加氢氧化钠和氯化钡无先后顺序要求．
解答： 解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，②加过量的NaOH溶液，①过滤，③加适量的盐酸；或者，②加过量的NaOH溶液，⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，①过滤，③加适量的盐酸．所以正确的顺序是⑤④②①③或②⑤④①③．
故选C．
点评： 本题主要考查了除杂质的原则，以及除杂质的顺序，注意为了将杂质除净，每次所加试剂要过量，这类题时常出现，要加以掌握．

12．下列实验操作中错误的是（　　）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗下层液体应从下口放出，上层液体应从上口倒出
D．萃取操作时，所选萃取剂溶解溶质能力应大于原溶剂且与原溶剂互不相溶
考点： 分液和萃取；蒸馏与分馏．
分析： A．蒸发溶液应到大量固体析出时，靠余热蒸干；
B．根据蒸馏的原理来确定温度计水银球的位置；
C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；
D．萃取时，萃取剂与溶质不反应，且不相溶，出现分层．
解答： 解：A．蒸发溶液应到大量固体析出时，靠余热蒸干，不能蒸干，避免固体分解和浪费能量，故A错误；
B．蒸馏的原理：通过控制沸点的不同来实现物质的分离，所以温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口，故B正确；
C．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；
D．萃取时，萃取剂与溶质不反应，且不相溶，出现分层，则萃取剂要和原溶剂互不相溶，且不能与溶质和溶剂反应即可，故D正确．
故选A．
点评： 本题考查混合物的分离、提纯，侧重混合物分离原理及基本操作的考查，把握实验基本操作为解答本题的关键，题目难度不大．

13．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
考点： 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
专题： 化学实验基本操作．
分析： 分液法可以将互不相溶的两层液体分开；蒸馏法是控制沸点的不同来实现互溶的两种液体物质间的分离方法，萃取分液法指的是加入萃取剂后，溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在以前的溶剂中的溶解度，并两种溶剂互不相溶，出现分层现象．
解答： 解：①汽油不溶于水，所以汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；
②酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；
③向单质碘的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，碘单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离．
故选C．
点评： 本题考查学生物质分离的方法，注意分离方法的原理的不同，难度不大．

14．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（　　）
A．一定有SO42﹣ B．可能有SO42﹣或Ag+
C．一定无Ag+ D．还可能有CO32﹣
考点： 常见离子的检验方法．
专题： 离子反应专题．
分析： 在检验是否含有硫酸根离子时，则需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰；能够与氯化钡反应生成沉淀，加入稀硝酸后沉淀可能为氯化银或硫酸钡，原溶液中可能含有银离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子，据此进行解答．
解答： 解：向该溶液滴加BaCl2溶液，当不加稀硝酸时，沉淀可能是由于Ba2+造成的BaCO3或者是BaSO4，也可能是由于Cl﹣生成的AgCl沉淀，
滴加稀硝酸后，沉淀不溶解，所以该沉淀可能是BaSO4或者是AgCl，
所以原溶液中可能存在SO42﹣或Ag+，
故选B．
点评： 本题考查了常见离子的检验，题目难度不大，注意掌握常见离子的化学性质及检验方法，明确离子检验时需要排除干扰离子，确保检验方案的严密性．

15．如果已知100个氧分子质量为m克，那么阿伏加德罗常数的值是（　　）
A． B． C．3200m D．
考点： 物质的量的相关计算．
分析： 根据n=计算氧气分子物质的量，再根据N=nNA可以计算阿伏加德罗常数的值．
解答： 解：mg氧气分子物质的量为：=mol，
则：mol×NAmol﹣1=100，
解得NA=，
故选：A．
点评： 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的有关计算．

16．下列物质中，摩尔质量最大的是（　　）
A．10 mL H2O B．0.8 mol H2SO4
C．54 g Al D．1g CaCO3
考点： 摩尔质量．
专题： 化学用语专题．
分析： 摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，据此分析解答．
解答： 解：水的摩尔质量是18g/mol，硫酸的摩尔质量是98g/mol，铝的摩尔质量是27g/mol，碳酸钙的摩尔质量是100g/mol，所以摩尔质量最大的是碳酸钙，
故选D．
点评： 本题考查了摩尔质量，明确摩尔质量与相对分子质量的关系是解本题关键，难度不大．

17．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．64gSO2含有氧原子数为1NA
B．物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl﹣离子数为1NA
C．标准状况下，22.4LH2O的分子数为1NA
D．常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NA
考点： 阿伏加德罗常数．
专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析： A、根据质量、摩尔质量、分子数、原子数、阿伏伽德罗常数之间的关系计算；
B、溶液体积不明确；
C、根据气体摩尔体积的使用范围判断；
D、据质量、摩尔质量、分子数、阿伏伽德罗常数之间的关系计算．
解答： 解：A、64gSO2的物质的量为1mol，其含有的氧原子数为2NA，故A错误；
B、溶液体积不明确，无法计算，故B错误；
C、标况下，水是液体，气体摩尔体积不适用，故C错误；
D、14gN2的物质的量是0.5mol，其含有的分子数为0.5NA，故D正确；
故选：D．
点评： 阿伏伽德罗常数有关的计算，题目在注重对计算关系的考查的同时，又隐含对物质状态、物质结构、氧化还原反应、电离、水解知识的考查．

18．下列叙述中，正确的是（　　）
A．在标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4L
B．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度也相等
C．1molH2和1molHe中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同
D．体积为6L的O2，其质量可能为8g
考点： 气体摩尔体积；物质的量浓度；阿伏加德罗常数．
专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析： A．根据气体摩尔体积是使用范围分析；
B．强酸溶液中氢离子浓度与酸的浓度、酸的元数有关；
C．根据N（分子数）=nNA、m=nM及分子的构成计算判断；
D．根据m=计算其质量．
解答： 解：A．气体摩尔体积只适用于气体，对固体和液体不适用，所以标况下，1mol任何物质的体积不一定为22.4L，故A错误；
B．强酸溶液中氢离子浓度与酸的浓度、酸的元数有关，盐酸是一元酸，硫酸是二元酸，等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，硫酸中氢离子物质的量浓度是盐酸中氢离子物质的量浓度的2倍，故B错误；
C．根据N（分子数）=nNA、m=nM及分子的构成知，1molH2和1molHe中，所含的分子数相同，原子数和质量不同，故C错误；
D．温度和压强未知，所以气体摩尔体积未知，根据m=知，6L的O2，其质量可能为8g，故D正确；
故选D．
点评： 本题考查了气体摩尔体积的使用范围、物质的量的有关计算等知识点，注意氦气是单原子分子不是双原子分子，为易错点．

19．对于质量相同的CH4和O2，下列说法正确的是（　　）
A．所含分子个数相等 B．物质的量相等
C．所含原子个数之比为5：1 D．体积之比为2：1
考点： 阿伏加德罗定律及推论．
专题： 计算题．
分析： A．根据根据N=nNA=NA确定分子数多少；
B．根据n=知，相同质量时，二者的物质的量之比等于其摩尔质量的反比；
C．根据其分子个数之比再结合分子构成确定原子个数之比；
D．只有气体摩尔体积相等时，二者才能根据V=nVm确定其体积关系．
解答： 解：A．根据N=nNA=NA知，相同质量时，二者的分子个数之比等于其摩尔质量的反比，为32g/mol：16g/mol=2：1，故A错误；
B．根据n=知，相同质量时，二者的物质的量之比等于其摩尔质量的反比，为32g/mol：16g/mol=2：1，故B错误；
C．根据A知，二者的分子个数之比为2：1，结合其分子构成知，其原子个数之比=（2×5）：（1×2）=5：1，故C正确；
D．温度和压强未知无法计算二者体积大小，故D错误；
故选C．
点评： 本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，灵活运用物质的量公式是解本题关键，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件．

20．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（　　）
①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L氦气 ③4℃9mL水 ④0.2mol H3PO4．
A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③
考点： 物质分子中的原子个数计算．
专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析： 根据各物质的物质的量以及分子中含有的原子个数来解答．
解答： 解：①0.5molNH3含有的物质的量为0.5mol×4=2mol；
②标准状况下22.4L 气的物质的量为=1mol，则所含原子的物质的量为1mol×1=1mol；
③4℃9mL水的质量为9g，物质的量为=0.5mol，则所含原子的物质的量为0.5mol×3=1.5mol，
④0.2mol H3PO4含有的物质的量为0.2mol×8=1.6mol；
所以所含原子数目，按由大到小顺序排列的是①④③②，
故选：A．
点评： 本题主要考查了物质的量的计算，要注意公式的应用范围以及不同离子间的计算方法．

21．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2（其物质的量之比为1：1），下列关于在同温同压下两容器内的气体的说法中不正确的是（　　）
A．原子总数相同 B．物质的量相同 C．分子总数相同 D．质量相同
考点： 物质的量的相关计算．
分析： 相同条件下，体积相同的两种容器内气体的物质的量相等，分子数相等，NO、N2、O2都是双原子分子，则含有原子数目一定相等；当N2、O2按物质的量1：1混合时相当于NO，此时两容器内气体质量相等．
解答： 解：相同条件下，体积相同的两种容器内气体的物质的量相等，分子数相等，NO、N2、O2都是双原子分子，则含有原子数目一定相等；当N2、O2按物质的量1：1混合时相当于NO，此时两容器内气体质量相等，但N2、O2按物质的量不一定为1：1，则质量不一定相等，故选：D．
点评： 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，题目难度不大，本题侧重于原子结构的考查，注意把握分子的组成．

22．在VL硫酸铝溶液中，含有WgAl3+离子，这种溶液中SO42﹣的物质的量浓度是（　　）
A．mol/L B． mol/L C．mol/L D．mol/L
考点： 物质的量浓度的相关计算．
分析： 根据n=计算出Wg铝离子的物质的量，结合硫酸铝的化学式计算出VL该溶液中含有硫酸根离子的物质的量，最后根据c=计算出该溶液中SO42﹣的物质的量浓度．
解答： 解：Wg铝离子的物质的量为：n（Al3+）==mol，
该溶液中含有磷酸根离子的物质的量为：n（SO42﹣）=n（Al3+）=mol×=mol，
该溶液中硫酸根离子的浓度为：c（SO42﹣）==mol/L，
故选C．
点评： 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，注意掌握物质的量与物质的量浓度、摩尔质量等物理量之间的关系．

二、解答题（共5小题，满分44分）
23．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母序号填在横线上．
A