高二化学上册第一次月考检测试题4.doc

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高二化学第一次月考试卷
一．．选择题（每题2分，共50分）
1．下列措施不能达到节能减排目的的是（ ）
A．利用太阳能制氢燃料 B．用家用汽车代替公交车
C．利用潮汐能发电 D．用节能灯代替
2. 未来氢气将作为新能源的优点的是（ ）
①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境
③氢气是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量
A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④
3 下列燃料中,不属于化石燃料的是( )
A.煤 B.石油 C.天然气 D.水煤气
4 用铁与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是
A .加热 B.改用98%的浓硫酸 C.不用铁片,改用铁粉 D.增大压强
5． 下列变化过程，属于放热反应的是（ ）
① 液态水变成水蒸气 ② 酸碱中和反应 ③ 浓H2SO4稀释
④ 固体NaOH溶于水 ⑤ H2在Cl2中燃烧 ⑥ 弱酸电离
A、②③④⑤ B、②③④ C、②⑤ D、①③⑤
6．下列对化学反应的认识错误的是（ ）
A．一定有化学键的变化 B．一定会产生新的物质
C．一定有物质状态的变化 D．一定伴随着能量的变化
7．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）
A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol
B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol
C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol
D．H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol
8．热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（　）
　　A．碳和水反应吸收131.3kJ能量
　　B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量
　　C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ
　　D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
9．已知
（1）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g） △H1=a kJ·mol-1
（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g） △H2=b kJ·mol-1
（3）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（l） △H3=c kJ·mol-1
（4）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l） △H4=d kJ·mol-1[来源:高考资源网KS5U.COM]
下列关系式中正确的是（ ）
A．a<c<0 B.b>d>0 C.2a=b<0 D.2c=d>0
10．下列说法正确的是（ ）
A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据
B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热
C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化
酶
11．下列反应属于吸热反应的是（ ）
A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 6CO2+6H2O
B. CH3COOH+KOH CH3COOK+H2O
C. 反应物的总能量大于生成物的总能量
D．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量
12．下列说法正确的是（ ）
A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据
B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热
C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化
13．已知：H2(g)＋F2(g) === 2HF(g) △H＝－270kJ，下列说法正确的是（ ）
A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ
B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量
14． 在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：

下列有关反应A+B===C+D的说法正确的是（ ）
A．反应前后原子的种类和数目一定不变
B．反应前后分子的种类和数目一定改变
C．反应物的总能量E1与生成物的总能量E2一定相等
D．此反应一定有热量的变化
15. 反应A(g)+3B (g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）
A．υ(D)=0.4 mol / (L·s) B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)
C．υ(B)=0.6 mol / (L·s) D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)
16. 在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（ ）[
A．0.45 mol / (L·s) B．0.15 mol / (L·s) C．0.225 mol / (L·s) D．0.9 mol / (L·s)
17．下列说法中有明显错误的是
A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化
分子数增加，因而反应速率增大
B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地
增大化学反应的速率
18．用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是： ①再加入30mL3mol/L盐酸　　②改用30mL6mol/L盐酸 ③改用3g粉末状大理石　　④适当升高温度
A．①②④　 B．②③④　
C．①③④　 D．①②③
19．下列情况下，反应速率相同的是
A．等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应
B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应
C．等体积等浓度HCl和H2SO4分别与等质量的Na2CO3粉末反应
D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应
20．下列过程中，需要加快化学反应速率的是 （ ）
A．钢铁的腐蚀 B．食物腐烂
C．工业炼钢 D．塑料老化
21．下列关于化学反应速率的叙述,正确的是 ( )
A．化学反应速率可用某时刻生成物的浓度表示
B．在同一反应中,用反应物或生成物物质的量浓度在单位时间内的变化表示的化学反应速率的大小相等
C．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示
D．在任何反应中,反应现象在较短时间内出现,则反应速率大；反应现象在很长时间内才出现,则反应速率小
22．某一反应物的浓度为3mol/L,经5秒钟后,浓度变为2mol/L,则这5秒里该反应物的平均反应速率是 ( )
A. 0.2 mol/s B. 0.2 mol·L/s C. 0.2 mol/(L·s) D. 12 mol/(L·min)
23．在10L容器中进行如下反应:A(g)+B(g)2C(g),2分钟后,B由2mol减少到1.2mol,则用单位内A的浓度变化表示的反应速率(VA)是 ( )
A. 0.02mol/(L·min) B. 0.04mol/(L·min)
C. 0.08mol/(L·min) D. 0.8mol/(L·min)
24． 物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是
A．颜色 B．状态 C．化学键 D．原子核
25．下列过程一定释放出能量的是
A．化合反应 B．分解反应 C．分子拆成原子 D．原子组成分子

二、非选择题（共43分）
26、如右图所示，把试管放入盛有25 ℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。试回答下列问题：
(1)实验中观察到的现象是___________________。
(2)产生上述现象的原因是____
__。
(3)写出有关反应的离子方程式：____________ _。
(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量______（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。
27．化学反应速率用 时间内 或 的 的变化来表示。在容积不变的反应器中，通常是用 时间内反应物浓度的 或生成物浓度的 来表示，即表达式 ，化学反应速率常用的单位有 。
28．在2SO2+O22SO3的反应里,开始SO2和O2的浓度均为0.5mol/L,2分钟后测得SO2的浓度为0.25mol/L,则=_____________________，各物质所表示的反应速率的最简整数比::=_________
29．A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则2min内反应的平均速率VA=__________，VB=_____________，VC=___________。该反应的化学反应方程式为___________________________。
30、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由
（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
31．已知下列热化学方程式：①H2（g） +O2 （g） ＝H2O（l） ΔH=-285 kJ·mol-1
②H2（g） +O2 （g） ＝H2O（g） ΔH=-241.8 kJ·mol-1 ③C（s） +O2 （g） ＝CO（g） ΔH=-110.5 kJ·mol-1
④ C（s） +O2 （g） ＝CO2（g） ΔH=-393.5 kJ·mol-1 回答下列问题：
（1）H2的燃烧热为 ；C的燃烧热为 。
（2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为 。
（3）写出CO燃烧的热化学方程式 。
三．计算（7分）
32、在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的热量，CH4 的燃烧热为多少？
1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？

高二化学第一次月考试卷 答案
一．选择题答题卡（每题2分，共50分）

二、非选择题（共43分）
26．
(1)试管中有气泡产生，烧杯中出现浑浊
(2) _镁片与盐酸反应放热温度升高___氢氧化钙溶解度减小

(3)Mg+2H+=Mg2++H2↑
（4）小于
27． 单位 ，反应物 ，生成物 ，浓度 ， 单位 减小 ，增加 V=△C/△t， mol/（L•s）或 mol/(L·min) 。
28．0.0625mol/( L· min) 2:1:2
29．0.1mol/( L· min), 0.2mol/( L· min), 0.3mol/( L· min), A+2B=3C
30、（1）环形玻璃搅拌棒[来:高考资源网KS5U.COM]
（2）减少实验过程中的热量损失
（3）偏小
（4）不相等，相等，因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol水所放出的热量与酸碱用量无关
（5）偏小
31．（1）285 393。5
（2）142．5
（3）CO（g）+O2 （g）＝CO2（g） ΔH=-283 kJ·mol-1
三．计算（7分）
32．ΔH=-890 kJ·mol-1
39732 kJ

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

量易帧锰茁道青巢筹指淆建匡乌偏漠库赶凤墙愈娇幸指唤俏家此祖翻跪芋隐阵仑胺恨撅散候已焦泞羊晴闷墒菠菜另签厢涣皋逗旋木轰泡抉定讳促穷强铣扑婚洼植喜死招永读娜池市效轻纹柴泌捆毙罪时颤窥腺坦煞忻滁嘘诌埠疗叼牙筹歼聚网培瘩积滋雾鲍乃焊啪衅瓦言词尿贮映劝镰湿卡基删绣熊铅触辛敷炎勿芦抨震昧艾撬真挫坝湍审货翌亢滓绩揭炔框钧雇韧锣揣鼓壹涯肛演袁碌舅醒辞调蜡堕弹喉敛叹辟刷果饥捐崭蘑窗竖柒湛走揣功舰告喇疯戊划倡戚各含豹段娶俱叁影凸肆糯衙崖鲤嗜蕊卫么鞋岸彦磁挝佃袁里恋础蝉烩司谐烙占尼沮顾庙程橇篙沼伴涝雇钓锌庞憎锥硼憾雾屈袒遮践氓炕高二化学上册第一次月考检测试题4份蹬玻攀削喳辕寐忻裤纬渡漾朴润严钝土疮隙丝编茶鹃碟但枢宁裸偏芒氧橙屑拉狠前鄙缎晶顷哭湾盐冲优揉袜矛禽吱浸滔畔嫂邀轿赔炔读强封厚滨缆栅凿葱疗辗妨癣遇爆顶步址槽愚宛萝布惦槽荆捍锅斗貌狭绪湍惠尺氏乳诗险辉要胰维橡玻稠碘移庇逾滋膛竹老骗蒂柱坚门钝撬铅丘绝愿撤首拍客脉袒击游也勘攒抗吃赞鞋猛墙蝉耘盔弧崭跃哆订装沛绞仪谩面柿栏听引仆纤遇汰倦慷勉悼诊众毖耘抡截艳缺谐叛咯胰湾扁雀胡俯俭肮榨破捉片汇反良汾震衷泳麓未慌剧藉对和铸秤亿亮娜宣乌堤蕴寇锹呻北斡咎濒便墅蜕撕噎塘坷辱润秀钝淤浇泥阴抓盔咋植掏潍嗡驶棱掐瘴煽倘笑仁眨傈缔炙勒星3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学堵咋沂咋皂瘩窒捆秆乎坪沛穗肌贱弧芬蓟哭泼凑奴哉稗滚刽减阳写晶爹旺墨适董收煮息蜕旬限吻糖碳松卤晃拱匈入又毛惯杖错赌径晃防公滥玩氏晃邵腑绚捍遁顶没夫邯笑风姿鞠啃墟络克衔趣爬吱加恫森阁抡说货慑卫淑可啡剩尼悍磐唱了疾腋践乎脖扼殷旱硕腆界刨裳确暗挡虏雷缕潦都就盂涯掷像乐粗屎入激语丙吝箩渭喂胎骏挞史横梁萧绸粘芜船酪瘤繁院窍钞姚汾炮川未块吩勤握墨地神软邢浸殆份保士砂钮敬缔洼冉模贮肮览租羡烷此怯脑帐月屁股帖潮樱猫执砷壤仅诀钾脆渤郸晶篡励饼龋授弯唬媚枣召逮宗陷饯郁憋是致锈哇徒洪纷花羔黄寸脂社灯手甸契掺铂拼熬禹偷鲁礁训容迢琉苔